2024屆湖南省常德市武陵區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆湖南省常德市武陵區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵2、下列變化過(guò)程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I23、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA4、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O6、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量7、下列物質(zhì)中體積約為22.4L的是A．1molO2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OC．28gN2 D．溫度0℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa時(shí)2gH28、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解9、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅10、和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl211、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨12、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石14、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時(shí)KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+15、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液16、下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無(wú)色細(xì)口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液17、下列各組離子中能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+18、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液19、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1620、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液22、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。25、（12分）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）（2）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為_(kāi)_______gb．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)椋篲___________________________________（填序號(hào)）（4）在配制過(guò)程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用26、（10分）海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________（選填編號(hào)）。A．B．C．D．（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)，此過(guò)程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡(jiǎn)述）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（用文字簡(jiǎn)述）：_________________________________。27、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。28、（14分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢D．氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO（2）反應(yīng)e的離子方程式為_(kāi)__。（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）久置的氯水最終會(huì)變成___（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為_(kāi)__。29、（10分）A～E為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由表中化合價(jià)，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯(cuò)誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

元素被氧化，說(shuō)明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷。【詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。3、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒(méi)有說(shuō)明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無(wú)法確定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.混合物中N與O元素的個(gè)數(shù)比為1:2，也就是說(shuō)46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)中并為標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因?yàn)锽aCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤。故答案選C。5、C【解析】

A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。6、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過(guò)量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯(cuò)誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、D【解析】

A.如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2為22.4L，題目沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A不選；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約為18mL，故B不選；C.28g氮?dú)鉃?mol，和A一樣，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C不選；D.2gH2為1mol，溫度0℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1molH2體積為22.4L，故D選。故選D。8、C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說(shuō)法正確；B、鈉和氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說(shuō)法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。9、A【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，故B正確；C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C正確；D.銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確。答案選A。10、C【解析】

A.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反應(yīng)，除了生成Cu(OH)2沉淀外，還生成了BaSO4沉淀，不能用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反應(yīng)，除了生成BaSO4沉淀外，還生成了弱電解質(zhì)H2O，不能用Ba2++SO42－=BaSO4↓表示，B錯(cuò)誤；C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3發(fā)生反應(yīng)，形成AgCl沉淀和可溶性的NaNO3，離子方程式符合反應(yīng)實(shí)質(zhì)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.AgCl難溶于水，因此其與Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故不能用其表示離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。12、A【解析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。13、C【解析】

A．Al(OH)3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯(cuò)誤；D．煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。14、A【解析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正確；故選A。15、C【解析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時(shí)間后都會(huì)有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時(shí)間后有氣泡冒出，故D不符合題意。16、D【解析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無(wú)色細(xì)口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應(yīng)的藥品應(yīng)密封保存。如鉀、鈉應(yīng)浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應(yīng)密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發(fā)、著火的藥品應(yīng)密封保存并放置于陰涼處，遠(yuǎn)離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應(yīng)不能跟所盛藥品反應(yīng)。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。17、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無(wú)色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。18、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項(xiàng)正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯(cuò)誤。故選D。20、D【解析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。21、B【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。22、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。25、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過(guò)程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）根據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）NaClO吸收CO2變質(zhì)過(guò)程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過(guò)程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過(guò)程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會(huì)減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用，因定容過(guò)程中需要加入蒸餾水，因此不會(huì)影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。26、C過(guò)濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因?yàn)榫凭兹苡谒由倭咳芤褐猎嚬苤?，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)【解析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中，需要過(guò)量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進(jìn)行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過(guò)濾。過(guò)濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過(guò)濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因?yàn)榫凭兹苡谒?/p>