冶金物理化學(xué)答案

冶金物理化學(xué)答案冶金物理化學(xué)是研究金屬和合金在制備、加工、合成和結(jié)構(gòu)過程中物理和化學(xué)變化的科學(xué)。它涵蓋了從礦石到最終產(chǎn)品的整個過程，包括提取、分離、合成和加工。冶金物理化學(xué)在工業(yè)和科學(xué)研究中扮演著重要角色，對于理解金屬和合金的性質(zhì)以及優(yōu)化其制備過程至關(guān)重要。

在冶金物理化學(xué)的研究中，人們通常的是金屬和合金的物理和化學(xué)變化，包括相變、擴散、還原和氧化等。這些變化受到溫度、壓力、濃度和時間等因素的影響。通過對這些變化的深入研究，人們可以更好地理解金屬和合金的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并優(yōu)化其制備過程。

在工業(yè)生產(chǎn)中，冶金物理化學(xué)的應(yīng)用廣泛且重要。例如，在鋼鐵工業(yè)中，冶金物理化學(xué)可以幫助人們理解鋼鐵的相變和結(jié)構(gòu)，從而優(yōu)化其制備和處理過程。在鋁工業(yè)中，冶金物理化學(xué)可以幫助人們理解鋁的熔煉和鑄造過程，從而提高鋁的質(zhì)量和性能。

除了在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，冶金物理化學(xué)還在材料科學(xué)和工程領(lǐng)域發(fā)揮了重要作用。通過對金屬和合金的深入研究，人們可以開發(fā)出具有優(yōu)異性能的新材料，例如高強度鋼、輕質(zhì)鋁合金和高導(dǎo)電銅合金等。

冶金物理化學(xué)是理解和優(yōu)化金屬和合金制備和處理過程的關(guān)鍵。通過深入研究和應(yīng)用冶金物理化學(xué)，我們可以提高工業(yè)生產(chǎn)的效率和質(zhì)量，同時推動新材料的發(fā)展和進步。

冶金物理化學(xué)是一門研究金屬和合金的冶煉、分離、精煉和提純的學(xué)科。它主要涉及金屬和合金的物理和化學(xué)性質(zhì)，以及這些性質(zhì)在冶煉、分離、精煉和提純過程中的變化。

冶金物理化學(xué)的研究范圍廣泛，包括金屬和合金的相圖、熱力學(xué)性質(zhì)、動力學(xué)性質(zhì)、電化學(xué)性質(zhì)以及表面化學(xué)性質(zhì)等。它可以幫助我們了解金屬和合金在不同條件下的物理和化學(xué)行為，從而指導(dǎo)冶煉、分離、精煉和提純的過程。

在冶煉過程中，冶金物理化學(xué)可以用來確定最佳的冶煉方法和工藝參數(shù)。例如，通過研究鐵、錳、鉻等金屬的氧化還原反應(yīng)，我們可以了解它們在不同溫度和壓力下的行為，從而優(yōu)化它們的冶煉過程。

在分離過程中，冶金物理化學(xué)可以用來研究不同金屬之間的相互作用，以及它們與分離劑之間的相互作用。例如，通過研究銅、鋅、鋁等金屬的電化學(xué)性質(zhì)，我們可以了解它們在電解過程中的行為，從而優(yōu)化它們的分離過程。

在精煉和提純過程中，冶金物理化學(xué)可以用來研究金屬和合金的相變過程，以及它們在不同條件下的熱力學(xué)和動力學(xué)性質(zhì)。例如，通過研究鋼、鎳、鈷等合金的相圖和熱力學(xué)性質(zhì)，我們可以了解它們在不同溫度下的行為，從而優(yōu)化它們的精煉和提純過程。

冶金物理化學(xué)是冶金學(xué)領(lǐng)域中非常重要的學(xué)科，它可以幫助我們更好地了解金屬和合金的物理和化學(xué)性質(zhì)，以及這些性質(zhì)在冶煉、分離、精煉和提純過程中的變化。通過深入研究和探索，我們可以不斷優(yōu)化金屬和合金的生產(chǎn)過程，提高效率和產(chǎn)品質(zhì)量，從而推動冶金工業(yè)的發(fā)展。

一、選擇題

1、A2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.D

二、填空題

1、物質(zhì)內(nèi)部粒子間的相互作用力包括化學(xué)鍵和分子間作用力。

2、常溫常壓下，水以氣、液、固三態(tài)形式存在，而大多數(shù)有機物為液體或固體。

3、化學(xué)反應(yīng)的速率受到溫度和壓力的影響。一般來說，溫度升高反應(yīng)速率也會隨之增加，而壓力降低則反應(yīng)速率也會隨之降低。

4、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)主要受到溫度的影響。溫度越高，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)正向進行的程度越大。

5、根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。因此，可以通過原子守恒來確定化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。

6、分子間作用力包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力。其中，色散力是分子間最主要的相互作用力。

7、燃燒是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，并釋放出大量的熱能。燃燒通常需要氧氣參與，但某些物質(zhì)可以在無氧條件下燃燒。

8、在電化學(xué)中，電流通過溶液時，溶液中的離子會受到電場力的作用而發(fā)生定向移動，形成電流。這種過程稱為離子導(dǎo)電。

三、簡答題

1、請簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。

化學(xué)鍵主要分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種類型。離子鍵是由正負電荷相互吸引形成的，通常存在于金屬和非金屬之間；共價鍵是由兩個或多個原子共享電子形成的，通常存在于非金屬之間；金屬鍵是由金屬原子間的自由電子和金屬離子之間的相互作用形成的，通常存在于金屬中。

2、請說明化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素。

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物濃度的變化率。影響因素包括溫度、壓力、濃度、催化劑等。一般來說，溫度升高反應(yīng)速率也會隨之增加，而壓力降低則反應(yīng)速率也會隨之降低。增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度也可以加快反應(yīng)速率。催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。

3、請解釋化學(xué)平衡常數(shù)的意義及其影響因素。

化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比。它表示了在一定溫度下可逆反應(yīng)正向進行的程度。影響因素包括溫度和反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)。溫度升高，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小，平衡常數(shù)也會增大。因此，可以通過改變溫度或濃度來改變平衡常數(shù)的大小。

物理化學(xué)是一門非常重要的學(xué)科，它涉及到許多自然現(xiàn)象和工程應(yīng)用。在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的過程中，學(xué)生們需要完成一些在線作業(yè)來鞏固所學(xué)的知識。本文將提供一些有關(guān)物理化學(xué)在線作業(yè)的答案，以便學(xué)生們可以更好地理解和學(xué)習(xí)。

問題：

1、什么是分子間相互作用力？它包括哪些力？

答案：

分子間相互作用力是指分子之間的相互作用力，它包括范德華力、靜電力和色散力。

2、解釋一下什么是熱力學(xué)第一定律和第二定律？

答案：

熱力學(xué)第一定律是指能量守恒定律，即能量不能被創(chuàng)造或破壞，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。熱力學(xué)第二定律是指熵增定律，即在一個封閉系統(tǒng)中，熵（即系統(tǒng)的混亂度）總是趨向于增加。

3、什么是化學(xué)反應(yīng)速率？如何計算化學(xué)反應(yīng)速率？

答案：

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的速率。計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法是使用反應(yīng)速率方程式，其中速率常數(shù)k表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。

4、解釋一下什么是酸和堿？

答案：

酸是指能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)，而堿是指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。酸和堿在化學(xué)反應(yīng)中起著重要的作用。

5、什么是氧化還原反應(yīng)？如何判斷氧化劑和還原劑？

答案：

氧化還原反應(yīng)是指電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中電子從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一種物質(zhì)。氧化劑是指獲得電子的物質(zhì)，而還原劑是指失去電子的物質(zhì)。

6、什么是溶液？什么是溶解度？

答案：

溶液是由兩種或多種物質(zhì)組成的均勻混合物，其中一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中。溶解度是指一定溫度下，一定量的溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)量。

7、什么是表面張力？表面張力與表面自由能有何關(guān)系？

答案：

表面張力是指液體表面分子之間的吸引力，使液體表面盡可能收縮。表面自由能與表面張力密切相關(guān)，因為表面自由能的減少等于表面張力乘以表面積的增加。

8、什么是熱力學(xué)函數(shù)？它有哪些重要的性質(zhì)？

答案：

熱力學(xué)函數(shù)是描述系統(tǒng)能量的函數(shù)，它包括內(nèi)能、焓、吉布斯自由能等。熱力學(xué)函數(shù)有一些重要的性質(zhì)，如單調(diào)性、可加性和等溫可逆性等。

9、解釋一下什么是電極電勢？如何比較電極電勢的大?。?/p>

答案：

電極電勢是指電極與電解質(zhì)溶液之間的電勢差，它反映了電極與電解質(zhì)溶液之間的電化學(xué)性質(zhì)。比較電極電勢的大小可以判斷電化學(xué)反應(yīng)的可能性。兩個電極的電極電勢之差稱為電池的電壓。

10、什么是電導(dǎo)率？如何測量電導(dǎo)率？

答案：

電導(dǎo)率是指溶液傳導(dǎo)電流的能力，它可以通過測量溶液的電阻來計算。測量電導(dǎo)率可以用來研究溶液的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)。

物理化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)科中一門重要的課程，它通過實驗的方法來探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，有助于學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的原理和機制。在物理化學(xué)實驗中，學(xué)生們會遇到各種問題，以下是一些常見問題的思考題答案。

1、什么是化學(xué)反應(yīng)的速率？

化學(xué)反應(yīng)的速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物生成的數(shù)量。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的摩爾數(shù)來表示。反應(yīng)速率可以反映化學(xué)反應(yīng)的快慢程度，是研究化學(xué)反應(yīng)過程的重要參數(shù)之一。

2、什么是化學(xué)平衡？

化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)正反兩個方向的速率相等，從而形成一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在這種狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化，而是保持恒定?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)過程中的一個重要概念，對于理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和機制具有重要意義。

3、什么是熱力學(xué)？

熱力學(xué)是一門研究熱現(xiàn)象的物理學(xué)分支，主要研究熱能的產(chǎn)生、傳遞和轉(zhuǎn)化等現(xiàn)象。熱力學(xué)的基本原理包括能量守恒定律、熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律。這些原理對于理解熱現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律具有重要意義，也是物理化學(xué)實驗中常用的理論基礎(chǔ)。

4、什么是電化學(xué)？

電化學(xué)是一門研究電現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)之間相互關(guān)系的學(xué)科。電化學(xué)主要研究電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和電現(xiàn)象之間的關(guān)系，以及如何利用電化學(xué)原理來制備和加工材料。在物理化學(xué)實驗中，電化學(xué)實驗是常見的一類實驗，通過電化學(xué)實驗可以深入探究化學(xué)反應(yīng)過程中的電學(xué)性質(zhì)和機制。

5、什么是表面現(xiàn)象？

表面現(xiàn)象是指在表面物理和化學(xué)過程中，由于表面張力、潤濕性等因素引起的現(xiàn)象。表面現(xiàn)象包括液體在固體表面的潤濕、液體表面的蒸發(fā)、固體表面的吸附等現(xiàn)象。在物理化學(xué)實驗中，表面現(xiàn)象的研究對于了解材料表面的性質(zhì)和行為具有重要意義。

以上是一些常見的物理化學(xué)實驗思考題答案，希望能對大家的學(xué)習(xí)有所幫助。物理化學(xué)實驗是一門重要的課程，需要學(xué)生們認真學(xué)習(xí)并掌握相關(guān)的理論知識和實驗技能。只有不斷地思考和探究問題，才能更好地理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和機制，為日后的學(xué)習(xí)和工作打下堅實的基礎(chǔ)。

一、選擇題

1、在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。

A.碳酸鈣受熱分解

B.鎂帶燃燒

C.氧化鈣溶于水

D.氫氣還原氧化銅

正確答案是：B.鎂帶燃燒。

分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和

CO

2

)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿

)。解答：A.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.鎂帶燃燒是放熱反應(yīng)，故B正確；C.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，故C正確；D.氫氣還原氧化銅是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選BC。

2、下列說法正確的是（）。

A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的

ΔH與

ΔS的乘積等于

0，此時反應(yīng)最接近平衡狀態(tài)

B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大

C.化學(xué)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

D.對于給定的化學(xué)平衡常數(shù)，不用比較大小，且沒有單位

正確答案是：D.對于給定的化學(xué)平衡常數(shù)，不用比較大小，且沒有單位。

A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的

ΔH與

ΔS的乘積等于零，此時反應(yīng)最接近平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)不一定越大，如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，故B錯誤；C.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，不一定為放熱反應(yīng)，如電解質(zhì)的電離為吸熱過程，故C錯誤；D.對于給定的化學(xué)平衡常數(shù)，不用比較大小，且沒有單位，故D正確。故選D。

二、簡答題

3.用沉淀法測定

Na

2

CO

3

和

NaHCO

3

組成的混合物的組成。實驗過程是稱量一定量的樣品于燒杯中，向樣品中滴加鹽酸溶液至恰好不再生成氣體為止，加熱煮沸一定時間后，冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容后搖勻；用

0.5mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗硫酸體積為

VmL。請回答下列問題：

（1）實驗中不需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈中的________。

（2）計算樣品中各組分的質(zhì)量分數(shù)需要知道的數(shù)據(jù)有________、________、________、

V(mL)。樣品中各組分的質(zhì)量分數(shù)：$Na{2}CO{3}：\frac{m{1}}{m}\times100%

、NaHCO{3}：\frac{m{2}}{m}\times100%$。

（3）樣品中各組分的質(zhì)量分數(shù)$Na{2}CO{3}、NaHCO{3}的和________（填“等于”、“大于”或“小于”）100%$。理由是________。

正確答案是：（1）燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

（2）樣品質(zhì)量

m(g)；沉淀質(zhì)量

m

1

(g)；氣體質(zhì)量

m

2

(g)；最高正價含氧酸鹽質(zhì)量

m

3

(g)；

V(mL)；根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)可知，二者都能和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體和水蒸氣逸散到空氣中。通過測定生成二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)實驗原理可知需要的數(shù)據(jù)為：樣品質(zhì)量

m(g)、沉淀質(zhì)量

m

1

(g)、氣體質(zhì)量

m

2

(g)、最高正價含氧酸鹽質(zhì)量

m

3

(g)、消耗硫酸體積

V(mL)等。

一、單項選擇題

1、在下列哪個溫度下，銅的導(dǎo)電率可以被忽略不計？

A.25℃

B.50℃

C.100℃

D.150℃

答案：C.100℃。

2、下列哪個化學(xué)反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)？

A.氧化還原反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.分解反應(yīng)

答案：A.氧化還原反應(yīng)。

3、在下列哪個壓力下，水的密度最大？

A.1000hPa

B.2000hPa

C.3000hPa

D.4000hPa

答案：A.1000hPa。

二、多項選擇題

4、下列哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？

A.溫度

B.壓力

C.催化劑

D.反應(yīng)物的濃度

答案：ABCD。

41、下列哪些性質(zhì)是金屬鍵所具有的？

A.電導(dǎo)率

B.彈性模量

C.熱導(dǎo)率

D.熔點

答案：ACD。

三、判斷題

6、在等溫等壓條件下，氣體的密度與氣體分子的摩爾質(zhì)量成正比。（）答案：對。密度=(m/V)=(nM/V)=(P×V/RT)×(m/V)=MP/RT，因此，在等溫等壓條件下，氣體的密度與氣體分子的摩爾質(zhì)量成正比。

61、在所有溫度下，水的電導(dǎo)率都是一樣的。（）答案：錯。水的電導(dǎo)率取決于溫度、壓力、水中離子濃度和遷移率，因此水的電導(dǎo)率會隨著這些因素的變化而變化。

一、選擇題（每題2分，共30分）

1、在一定溫度下，下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A.空氣B.冰水混合物C.氧氣D.海水

正確答案是：B。

2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）

A.酒精揮發(fā)B.水結(jié)成冰C.鋼鐵生銹D.蔗糖溶解

正確答案是：C。

3、下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是（）

A.氧氣用于醫(yī)療急救B.氫氣用作燃料C.活性炭用作吸附劑D.氮氣用作保護氣

正確答案是：C。

4、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的黃色火焰

B.磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

D.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

正確答案是：C。

5、下列物質(zhì)的微觀構(gòu)成不正確的是（）

A.水由水分子構(gòu)成B.氧氣由氧分子構(gòu)成C.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D.金屬銅由銅原子構(gòu)成

正確答案是：C。

二、填空題（每空1分，共30分）

6.請根據(jù)要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式。

（1）一種不含金屬元素的非金屬氧化物是__________。

（2）一種含氧元素的化合物，其中有一種元素為短周期金屬元素，另一種為非金屬元素，且該化合物的水溶液呈堿性的是__________。

（3）氯化鐵的化學(xué)式為__________。

（4）甲烷的化學(xué)式為__________。

物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，主要研究化學(xué)現(xiàn)象中的物理規(guī)律和化學(xué)過程的動力學(xué)。在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的過程中，思考題的解答是幫助我們深化理解和應(yīng)用知識的重要環(huán)節(jié)。以下是一些物理化學(xué)思考題的答案詳解。

1、問題：理想氣體定律的表述是什么？它的應(yīng)用場景有哪些？

答案：理想氣體定律的表述是PV=nRT，其中P表示壓力，V表示體積，n表示摩爾數(shù)，R表示氣體常數(shù)，T表示溫度。這個定律適用于理想氣體，即氣體分子間無相互作用力，且不占據(jù)體積。在現(xiàn)實情況下，當(dāng)氣體分子間的相互作用力可以忽略不計時，這個定律也近似成立。應(yīng)用場景包括計算氣體的體積、壓力、溫度等物理性質(zhì)，以及化學(xué)反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量、壓力、溫度等的變化。

2、問題：如何解釋化學(xué)反應(yīng)的速率？它受到哪些因素的影響？

答案：化學(xué)反應(yīng)的速率是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度。反應(yīng)速率受到多種因素的影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力、催化劑等。其中，反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響最為直接。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度和壓力也會影響反應(yīng)速率，一般來說，溫度越高、壓力越大，反應(yīng)速率越快。催化劑則可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。

3、問題：如何用熵變來解釋化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性？

答案：熵變是指系統(tǒng)在自發(fā)過程中，從高有序狀態(tài)向低有序狀態(tài)轉(zhuǎn)化的趨勢。在封閉系統(tǒng)中，熵總是朝著增加的方向變化。當(dāng)系統(tǒng)的熵增加時，系統(tǒng)的混亂度也增加。在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前的熵低于反應(yīng)后的熵，那么反應(yīng)就會自發(fā)進行。這是因為反應(yīng)后的熵增加會使系統(tǒng)的混亂度增加，從而推動反應(yīng)向前的方向進行。相反，如果反應(yīng)前的熵高于反應(yīng)后的熵，那么反應(yīng)就不會自發(fā)進行。

以上是一些物理化學(xué)思考題的答案詳解。通過這些問題的解答，我們可以更深入地理解和應(yīng)用物理化學(xué)的基本概念和原理。這些思考題的解答也有助于我們培養(yǎng)獨立思考和解決問題的能力。

一、選擇題（每題2分，共30分）

1、在恒溫恒壓下，能使反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)處于平衡狀態(tài)的是（）。

A.反應(yīng)混合物顏色不變

B.混合氣體密度不變

C.單位時間內(nèi)生成2molNO2的同時生成1molN2O4

D.單位時間內(nèi)反應(yīng)2molNO2的同時生成1molN2O4

2、在25℃下，將pH=11的苛性鈉與pH=2的稀鹽酸混合，若所得混合液的pH=9，則苛性鈉與稀鹽酸的體積比為（）。

A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10

3、在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溫度低于25℃時，下列說法正確的是（）。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于100

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于100

C.用c(NH3·H2O)表示的平衡濃度大于0.01mol·L-1

D.用c(NH3·H2O)表示的平衡濃度小于0.01mol·L-1

4、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是（）。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

5.在一個容積為VL的密閉容器中放入A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+B=C。當(dāng)t秒后測得密閉容器中物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（）。

A.1:3:4B.3:1:4C.4:3:2D.4:3:6

6.在一個容積為VL的密閉容器中放入A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+B=C。當(dāng)t秒后測得密閉容器中物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（）。

A.4:3:5B.3:2:5C.5:3:4D.4:3:6

7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。

A.空氣B.蒸餾水C.自來水D.稀有氣體

8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）。

A.水B.二氧化碳C.臭氧D.硫化氫

9.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）。

A.氧氣B.氯化鈉C.氧化鎂D.硫酸鋅

10.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）。

A.甲烷B.硝酸銀C.磷酸鈉D.

物理化學(xué)是天津大學(xué)物理化學(xué)教研室所著的一本經(jīng)典教材，它在化學(xué)、材料、環(huán)境等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。本書的習(xí)題部分是幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識、提高解決問題能力的重要環(huán)節(jié)。下面，我們將以“物理化學(xué)作者天津大學(xué)物理化學(xué)教研室習(xí)題答案”為題，為大家解析本書中的一些經(jīng)典習(xí)題及答案。

一、沉淀溶解平衡

【例題1】已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2S)=6.3×10-29。請計算在含有0.001mol/L的Cl-、Br-和S2-的溶液中，哪種沉淀最容易生成，哪種最難生成？

【分析】

根據(jù)溶度積常數(shù)的計算公式，可以算出三種離子生成沉淀時所需要的銀離子濃度，從而比較出哪種沉淀最容易生成，哪種最難生成。

【解答】

Cl

?

生成沉淀所需要的銀離子濃度為：c(Ag^{+})=\frac{Ksp(AgCl)}{c(Cl^{-})}=\frac{1.8×10^{-10}}{0.001}mol/L=1.8×10^{-7}mol/L

Br

?

生成沉淀所需要的銀離子濃度為：c(Ag^{+})=\frac{Ksp(AgBr)}{c(Br^{-})}=\frac{7.7×10^{-13}}{0.001}mol/L=7.7×10^{-6}mol/L

S

2?

生成沉淀所需要的銀離子濃度為：c(Ag^{+})=\sqrt{\frac{Ksp(Ag_{2}S)}{c(S^{2-})}}=\sqrt{\frac{6.3×10^{-29}}{0.001}}mol/L=2.5×10^{-7}mol/L

因此，最容易生成沉淀的是

Br

?

，最難生成沉淀的是

S

2?

。

二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

【例題2】在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達到平衡的標(biāo)志是（）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成nmolB

C.單位時間內(nèi)B的消耗量與C的生成量相等

D.單位時間內(nèi)D的生成量與B的消耗量相等

【分析】

達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變。

【解答】

A.單位時間內(nèi)生成

n

molA，同時消耗

n

molC，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；