11.1生活中常見(jiàn)的鹽第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步理解酸、堿、鹽等基本概念；2.能正確判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；3.重點(diǎn)掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件；4.對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。探究：以上反應(yīng)有什么共同規(guī)律？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD→AD+CB基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)：兩交換，價(jià)不變例1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4↓+H2OC.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4↓+H2O是復(fù)分解反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)11-3：①

CuSO4溶液+NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件現(xiàn)象

化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)11-3：②BaCl2溶液+CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl21.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有沉淀生成。討論屬于；都有水生成。屬于；都有氣體生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。歸納(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓至少滿(mǎn)足上述條件之一溶液中Ca2+、CO32-結(jié)合生成了CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類(lèi)發(fā)生改變Na2CO3

+

Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)的條件歸納①生成水：H+＋OH－H+＋HCO3－②生成氣體：2H+＋CO32－OH－＋NH4+③生成沉淀：AgCl、BaSO4不溶于酸CaCO3BaCO3Fe(OH)3紅褐色↓Cu(OH)2藍(lán)色↓Mg(OH)2Al(OH)3反應(yīng)物要求：反應(yīng)物可溶于水（有酸參加除外）生成物要求：有沉淀或氣體或水（至少滿(mǎn)足之一）3、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性口訣歸納鉀鈉銨硝全可溶；氯化不溶氯化銀；硫酸不溶硫酸鋇；碳酸只溶鉀鈉銨；氫氧可溶鉀鈉銨鈣鋇?？扇埽篕OH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2微溶、Ba(OH)2可溶：含K＋、Na＋、NH4＋、NO3－AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸可溶：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3微溶：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4判斷依據(jù)4、判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生生成水生成氣體生成沉淀不能生成沉淀、氣體或水【練習(xí)】判斷是否能發(fā)生，寫(xiě)出化學(xué)方程式。Cu(NO3)2+Na2SO4

NaOH+MgCl2BaCO3+Na2SO4H2SO4+Na2CO3

Mg(NO3)2+ZnSO4AgNO3+NaClCa(OH)2+K2CO3Fe(OH)3+HCl

2=2NaCl+Mg(OH)2↓=Na2SO4+H2O+CO2↑

=NaNO3+AgCl↓=2KOH+CaCO3↓3=FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)的五種情況金屬氧化物

酸堿鹽①②③④⑤①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽一般不需判斷需要判斷1.復(fù)分解反應(yīng)：兩種________相互______成分，生成另外兩種________的反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或者_(dá)______或者_(dá)______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?；衔锝粨Q化合物沉淀水氣體課堂小結(jié)3.根據(jù)溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：（1）____鹽、____鹽、____鹽、______鹽均可溶。（2）碳酸鹽中除了____________