廣東省陽春市2023年化學高一上期末經典試題含解析

廣東省陽春市2023年化學高一上期末經典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），不會引起產物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl32、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a3、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數目為2NAB．NA個氧氣分子與NA個氫分子的質量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA6、下列操作可以達到實驗目的的是()A．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB．為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉C．要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產物中的CO27、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用8、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B．③發(fā)生化學變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應D．實驗①、②涉及的所有物質均為電解質9、在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO410、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)211、合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D12、每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸13、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳14、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊15、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④16、下列關于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。18、A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質的化學式：B________，D________，F________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出結論的現象________________。(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現象是____。20、實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。21、現有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機物。（1）A、B、G是三種難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水；（2）把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；（3）A和B在一定條件下可以反應生成刺激性氣味的氣體E；（4）E極易溶于水，其水溶液呈堿性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色H。由上述事實可以判斷出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、鈉和氧氣反應，常溫生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，改變反應條件，產物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應，氧氣不足時生成CO，氧氣過量時生成CO2，反應物用量比改變，產物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應，不論誰過量，結果一樣，產物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D。【點睛】此題考查物質之間反應物量的不同導致的結果不同，解題的關鍵是掌握具體的反應物的不同性質，熟悉常見無機物的轉化關系。2、D【解析】

溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，故C錯誤；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），電荷守恒，故D正確；故選：D。3、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質，應該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應應被氧化為+6價的，產物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；D.鐵是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，D不選；答案選C。5、C【解析】

A項、標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，等物質的量的物質其質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣的質量之比為32：2=16：1，B錯誤；C項、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應轉移的電子數為2mol，數目是0.2NA，C正確；D項、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，金屬鈉全部轉化為鈉離子，轉移電子是0.2mol，數目是0.2NA，D錯誤；故本題選C。6、B【解析】

A.將Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化生成氫氧化鐵，加熱灼燒，可生成氧化鐵，A錯誤；B.鐵粉具有還原性，可與鐵離子反應生成亞鐵離子，可達到防止FeSO4被氧化而變質的目的，B正確；C.先加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能達到實驗目的，應加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C錯誤；D.濃硫酸與碳混合加熱，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都與石灰水反應，D錯誤。故選B。7、A【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A.實驗①Fe在Cl2中燃燒產生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應產生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實驗①Fe與Cl2反應產生FeCl3中，Fe失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故合理選項是B。9、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項轉化均能實現；B.氯氣與金屬反應生成的是最高價氯化物，因此是，FeCl2與NaOH反應生成Fe（OH）2沉淀，B項不能實現；C.硝酸是一種強氧化性酸，與金屬反應一般是不產生氫氣，而是產生氮氧化物，C項第一步不能實現；D.硫在氧氣中點燃生成，不能生成，D項第一步不能實現；答案選A。10、B【解析】

存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選B。11、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質和良好的性能?！驹斀狻緼.為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。12、D【解析】

每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質?！驹斀狻緼．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！军c睛】本題考查焰色反應實驗，注意焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。13、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而不會置換出鈦，A項錯誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項錯誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質量=1mol/L×1L×40g/mol=40g。【詳解】A.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。15、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。16、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應生成氧氣可以助燃，鈉與水反應生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、次氯酸鈣溶液變渾濁