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廈大附中龍海一中南靖一中平和一中詔安一中長(zhǎng)泰一中龍海二中
2022屆高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)七校聯(lián)考
化學(xué)試題
(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na-23;0-16;S-32
一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.北京冬奧會(huì)彰顯了我國(guó)的科技實(shí)力,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.冬奧會(huì)采用氫能源保障車(chē)有利于“碳達(dá)峰、碳中和”
B.速滑館“冰絲帶”用CO?做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化
C.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電
D.制作“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維復(fù)合材料屬于新型材料
2.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥,下列關(guān)于calebinA
的說(shuō)法正確的是()
A.calebinA能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
B.ImolcalebinA最多與lOmolH?發(fā)生加成反應(yīng)
C.ImolcalebinA與足量的濃澳水反應(yīng),最多消耗4moiBr;
D.calebinA在酸性條件下生成的兩種水解產(chǎn)物互為同系物
3.M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()
A.c(H2co3)和c(HCO;)之和為Imol的NaHCO?溶液中,含有Na數(shù)目為NA
B.常溫下,pH=5的鹽酸溶液中水電離出的H+數(shù)目為10即以
C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中,含有的離子總數(shù)為0.3NA
4.將工業(yè)廢氣中的SO?吸收能有效減少對(duì)大氣的污染,并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程
式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng):H§O/。2=2H++SO:
B.用過(guò)量飽和Na2cO?溶液吸收廢氣中的SO?:^-+SO,+H2O=SO^+2HC0j
C.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO?:NH,H2O+SO2=HSO;+NH;
2+
D.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2:+2C1O+SO2+H2O=2HClO+CaSO3
5.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子
序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍。
下列說(shuō)法正確的是()
A.HZ的沸點(diǎn)高于HX的沸點(diǎn)
B.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
C.四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>W>X
D.Z、W和氫三種元素可形成能促進(jìn)水電離的離子化合物
6.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
ABCD
混合氣體f]1F0.1mol-L-10U0.1mol-L-1
Fej溶液FCuCl2溶液
彳3
KMnO4
10%H,O,['5%H,O,
%,酸性溶泌
水溶液'gV溶液-
7V
1_L1
蒸發(fā)結(jié)晶制備分離苯和探究不同催化劑對(duì)H2O2分解
檢驗(yàn)?zāi)彝榈南シ磻?yīng)的產(chǎn)物
速率的影響
NaHCO3晶體漠苯
A.AB.BC.CD.D
7.利用高分子吸附樹(shù)脂吸附I2來(lái)提取鹵水中的碘(以「形式存在)的工藝流程如下:
H2SO4Cl2Na2SO3KC1O3
pH=2?3(高分子樹(shù)脂)
下列說(shuō)法不正確的是()
A.經(jīng)過(guò)步驟①到④所得溶液中「物質(zhì)的量濃度增大
B.步驟②中C12不宜過(guò)量太多,以防止C1,進(jìn)一步氧化上
C.步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂
-
D.步驟⑤的離子方程式為:CIO;+61+3H2O=Cr+3I2+60H
8.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示:
下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法正確的是()
催化劑
A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O2^=2N2+6H2。
B.TF+...NH2-N=O是催化劑
C.TF+是中間產(chǎn)物
4+4+
D.Ti...NH2-N=O^Ti+N2+H2O屬于分解反應(yīng)
9.利用光能分解水的裝置如圖所示,在直流電場(chǎng)作用下,雙極性膜將水解離為H+和OH,
并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()
光照
A.光電池能將電能轉(zhuǎn)化為光能
B.雙極性膜能控制兩側(cè)溶液的酸堿性相同
C.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH<4e=2H2O+O2T
D.再生池中發(fā)生的反應(yīng)為2V3++H2=2V2++2H
10.用0.1moLLTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A,得到pH與V(NaOH)、
他*區(qū)=篇或::;;;或的關(guān)系分別如圖】、圖2所示。下歹“說(shuō)法錯(cuò)誤的是,)
A.曲線山表不pH與lg"A")的變化關(guān)系
C(HA23
B.由圖1知中和Na2HA溶液時(shí),未出現(xiàn)pH突躍
C(HA2O
C.當(dāng)體系中溶液的pH=9時(shí),方6=1.8
++2
D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí),c(Na)>c(H2A)>c(H)>c(HA)>c(OHl
二、非選擇題:本題共5小題,共60分。
II.二水合磷酸二氫鐳具有廣泛用途,被用作防銹劑。某化工擬用軟鐳礦(含MnCh及少量FeO、
AI2O3和SiCh)為原料生產(chǎn)Mn(H2PC)4)2-2H2O,其工藝流程如下所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
mivvVI
(1)磷元素位于元素周期表第周期第族。
(2)濾渣①的主要成分是。
(3)適量Na2sCh固體作為還原劑,將MnCh還原為MM+,該反應(yīng)的離子方程式為。
(4)檢驗(yàn)濾液①中是否含有Fe2+,可以用溶液。
A.KSCNB.KFefFe(CN)6]C.Kj[Fe(CN)6]D.Fe3[Fe(CN)6]2
(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+,Fe3+的萃取率與pH的關(guān)系如下圖,當(dāng)溶液pH>L7,
隨pH增大Fe?+萃取率下降的原因是。
1.7PH
33l
⑹已知該條件下在步驟HI中KsP[Al(OH)3]=10xlO-,Ksp[Mn(OH)2]=1.0xlOS試劑x為
Na2co3,若c(Mn2+)=1.0mol?L」,調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為4.7WpH。
(7)步驟V酸溶時(shí)可能產(chǎn)生磷酸鋅和磷酸氫鐳雜質(zhì),因此加入HJP04至溶液呈酸性才能保證
生成物質(zhì)較多為Mn(H2Po。2,用離子方程式說(shuō)明原因_______________________________,,
已知磷酸錦難溶于水,磷酸氫缽和磷酸二氫缽易溶與水。
12.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探
究反應(yīng)規(guī)律。
(1)已知:I0;+12的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。
+
①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2105+10e-+12H=I2+6H2O,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是.
②分析上述還原半反應(yīng)可知:增大c(H+)可促進(jìn)10不得到電子,使其性增強(qiáng),進(jìn)
而與「發(fā)生反
(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。
①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其依據(jù)是o
用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中c(H+)接近]。
裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象
甲濃鹽酸24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化
乙24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化
Cu粉+硫酸
丙24小時(shí)后氣球變鼓
Cu粉+濃鹽酸
②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除的干擾。
③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪藲怏w(填化學(xué)式)。
b.經(jīng)檢測(cè),丙中反應(yīng)后溶液中存在[CUCLJ3-。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生
的原因:。
(3)探究以下原電池的工作原理。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:產(chǎn)生電流,左側(cè)Ag電極表面有Ag析出,右側(cè)Ag電極周?chē)葾gCL
①該裝置中右側(cè)Ag電極作(填“正”或“負(fù)”)極。
②對(duì)該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分析,談?wù)剬?duì)原電池工作原理的認(rèn)
識(shí):。
13.研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/mol?
反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AHz=+41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)的AH3=kJ/moh
(2)在丁。(:時(shí),將1?101€:02和31110比2加入容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)1:82(8)+4比(8)
-CH4(g)+2H2O(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO?的體積分?jǐn)?shù)(p(CO2)如表所示:
t/min01020304050
(p(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200
①能判斷反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)-CH£g)+2H2O(g)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。
A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)將n(CO2):n(H?)=l:4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II,在不同溫度和
壓強(qiáng)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。O.IMPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率在60(TC之后,隨溫度升高而
增大的主要原因是。
n(CO3):n(H2)=l:4
200400600800溫度/℃
(4)在T°C時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolCCh和一定量的Fh發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+2H2(g)-HCHO(g)+H2O(g)?達(dá)到平衡時(shí),HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖
n(CO2)
所示:(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
?(CO2)
①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn),v(Hz)=mol/(L-min)<.
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)冷=(kPa尸(以分壓表示)。
③c點(diǎn)時(shí),再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大O.O5pkPa,則H?的轉(zhuǎn)化率(填
“增大”“不變"或減小
14.第HIA族元素及其化合物有著很多優(yōu)良的性能和特性,在半導(dǎo)體、太陽(yáng)能、合金、超導(dǎo)
等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)錢(qián)的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為,能量最高的電子占據(jù)的原子軌道
電子云輪廓為形。
(2)鋁與同周期相鄰的兩元素相比,第一電離能由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)。
(3)B%分子的空間構(gòu)型為,H3BO3顯酸性的原因類(lèi)似于NH3顯堿性的原因,請(qǐng)
寫(xiě)出H3BO3的電離方程式o
(4)已知硼酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中硼原子的雜化類(lèi)型為。
(5)神化錢(qián)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知神化像晶胞邊長(zhǎng)為anm,碑化錢(qián)晶體的密度
為dg-cm。,則碑化錢(qián)的摩爾質(zhì)量為g-mo『(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出
計(jì)算式即可)。
(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)
坐標(biāo)。晶胞中有幾個(gè)微粒就有幾個(gè)該微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),比如碑化鎰晶胞中有4個(gè)錢(qián)原子,其
分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(
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