溫度、催化劑化學(xué)平衡移動的影響高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第*頁復(fù)習(xí)回顧：濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變時（1）增大生成物濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動（2）減小生成物濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動（3）增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動（4）減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動正

正逆逆第*頁（1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變

速率；改變生成物濃度瞬間，只能改變

速率。（2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向

方向移動，若v(逆)>v(正)，平衡向

方向移動。（3）新舊平衡速率比較：增大濃度，正、逆反應(yīng)速率，新平衡速率

舊平衡速率；減小濃度，正、逆反應(yīng)速率，新平衡速率

舊平衡速率。正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)大于小于(4)增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。復(fù)習(xí)回顧

特別提醒：第*頁三、溫度對化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

?H=－57KJ/mol（紅棕色）（無色）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。1、其他條件不變時：對于放熱反應(yīng)來說，升高溫度使K減小，Q>K，平衡向吸熱方向

(逆反應(yīng)方向)移動。對于吸熱反應(yīng)來說，升高溫度使K增大，Q<K，平衡向吸熱方向(正反應(yīng)方向)移動。Q不變T移動方向K變化△H溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9不同溫度下的平衡常數(shù)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<02、化學(xué)平衡移動的原因——宏觀定量正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度2、化學(xué)平衡移動的原因——微觀定性（本質(zhì)）1、關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B1、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，對化學(xué)平衡的移動沒有影響。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響v'正＝v'逆催化劑對化學(xué)平衡的影響2、使用催化劑的意義（1）平衡轉(zhuǎn)化率與非平衡轉(zhuǎn)化率（2）速率控制與平衡控制速率控制與平衡控制

在有機(jī)反應(yīng)中，一種反應(yīng)物可以向多種產(chǎn)物方向轉(zhuǎn)變時，在反應(yīng)未達(dá)到平衡前，利用反應(yīng)快速的特點(diǎn)來控制產(chǎn)物比例的即為速率控制（動力學(xué)控制）；速率控制往往是通過縮短反應(yīng)時間或降低反應(yīng)溫度來達(dá)到目的。（催化劑的選擇性）

利用平衡到達(dá)來控制產(chǎn)物組成比例的反應(yīng)即為平衡控制（熱力學(xué)控制）；平衡控制一般是通過延長反應(yīng)時間或提高反應(yīng)溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)的。速率快速率慢1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定性較小1,4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定性較大低溫（-78℃）主要為1,2-加成高溫（25℃）主要為1,4-加成五、勒夏特列原理(平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系2、適用條件能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化3、平衡移動的結(jié)果“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。1、思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

條件的改變平衡移動的方向新平衡建立時具體增大O2的濃度減小SO3的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度抽象改變一個條件向右即O2濃度減小的方向向右即SO3濃度增大的方向SO3濃度較原平衡小O2濃度較原平衡大減弱這種改變向左即溫度降低的方向向右即壓強(qiáng)減小方向不能抵消這種改變平衡溫度比舊平衡高總壓強(qiáng)比原平衡大第*頁2、下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是（）(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D在工業(yè)生產(chǎn)中通過以下途徑提高合成氨的產(chǎn)率，利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因：

1、向反應(yīng)器中注入過量N2

2、采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3、在高壓下進(jìn)行反應(yīng)

4、在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)3、已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－14、常溫下，在密閉容器中的可逆反應(yīng)：

CO+NO2(g)CO2(g)+NO△H<0

達(dá)平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空白：①增大容器的體積，平衡

，c（NO2）將

，反應(yīng)混合物的顏色

。②升高溫度，平衡

，體系的壓強(qiáng)

。③加入催化劑，平衡

，NO2的物質(zhì)的量

。④通入O2，反應(yīng)體系的顏色

，NO的物質(zhì)的量

。⑤通入N2，體系壓強(qiáng)

，平衡

。不移動減小變淺逆向移動增大不移動不變先變深，后變淺，比之前深先減少，后增多，比之前少增大不移動5、下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是(

)C6、下列各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH<0，這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(

)A7、反應(yīng)2X（g）+Y（g）4Z（g）△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（）A