化學(xué)校本作業(yè)1 公開課教學(xué)設(shè)計

2015年新課標(biāo)全國卷Ⅰ理綜化學(xué)7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2Lmol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9.(2015全國課標(biāo)Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶110.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B．將銅粉加入mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgVV0＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝×10－2，K2＝×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(3)設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強。②草酸為二元酸。答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(1分，1分，2分，共4分)(2)①F、D、G、H、D、ICuO(3分，1分，共4分)②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的裝置D中的石灰水變渾濁(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生(2分)②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分)27.(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。

(2)利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程。

答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分，2分，共3分)(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分，共2分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)Na+H

··(6)2H3BO3B2O3+3H2O，B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知Ksp(AgCl)＝×10－10，K(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)1x(HI)0①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正＝7min－1，在t＝40min時，v正＝min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)。

答案：(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)×10－7(2分)(3)299(2分)(4)①0.108×0.1080.7842(2分)②k正K×10－3(36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。

A．分餾塔 B．離心機C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：(1)CuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(每空2分，共4分)(2)2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+(3)硫酸(2分)(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(2分)(5)BD(2分)(6)0.597abm×100%37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。

答案：(1)電子云2(每空1分，共2分)(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(2分)(3)σ鍵和π鍵spCO2、SCN－(或COS等)(2分，1分，2分，共5分)(4)分子(2分)(5)①32(每空1分，共2分)②124(每空1分，共2分)38.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：回答下列問題：(1)A的名稱是，B含有的官能團是。

(2)①的反應(yīng)類型是，⑦的反應(yīng)類型是。

(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

(4)異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)