2023北京東城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷及答案

2023北京東城高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分共50分)本部分共20題，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.海水中蘊藏著豐富的資源。下列不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是．．．B.金屬鎂A.粗鹽C.D.氯氣2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是．．．A.硫酸屬于酸B.乙醇屬于有機物C.純堿屬于鹽D.氫氧化鈉溶液屬于電解質(zhì)3.下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中，不正確的是．．．A.常溫常壓下，ClB.Cl在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性2是黃綠色氣體2C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解D.氯水和液氯的成分相同4.1991的原子量為委員會采用為新標準。已知In位于元素周期表第5周期族。下列說法不正確的是．．．A.的金屬性強于AlB.In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.In為過渡元素D.的最高價為+3價5.下列說法正確的是A.自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料6.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是B.實驗室中，金屬鈉可保存在煤油中D.工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來(+)nK=A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小C.乙比甲中KCl的溶解度大B.D.乙中()cCl?L=17.下列金屬氯化物可由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl28.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當(dāng)反應(yīng)條件溫度、用量、濃度等改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是是D.AgCl．．B.Na和OC.2COD.和O2A.Al和NaOH溶液9.下列說法正確的是和鹽酸23CHA.的摩爾質(zhì)量是164B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量1C.25℃和101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4LD.1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子之間的距離10.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小C.可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是點燃通電CH4+2O2CO+2HO2H2OB.2H+O22A.C.22()++=()O22HO4Fe34FeD.FeCu2+=Fe2++Cu+2212.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)說法中，不正確的是．．．A.從元素化合價及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣B.鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應(yīng)放熱C.將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+HO=Na++OH↑2213.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是．．．A.原子核外最外層電子數(shù)都是1B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：KNaC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOHKOHD.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物14.下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是．．A.氫氧化鈉固體露置在空氣中B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中FeCl315.下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是．．．2A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液3C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑FeCl溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)3D.分別向盛有溶液和216.下列方程式不能準確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是2NaO+2CO=2NaCO+O2A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：22223B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：CO3?2+2H+HO=+22Fe2O36H+2Fe+=3++3H2OC.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17.下列說法正確的是A.16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1molB.標準狀況下，18gH2O體積約為22.4LC.標準狀況下，和20mLO所含分子個數(shù)比為∶123D.1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，所得到的電子均為1mol++PbO2H++→MnO?Pb+H2O+2+18.通常利用反應(yīng)：Mn2定性檢驗Mn2+，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法4中，不正確的是．．．A.Mn2+被氧化B.1molPbO，轉(zhuǎn)移2mole?2?42+PbO2MnO4?C.MnO和Pb的物質(zhì)的量之比為∶2D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：19.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。方案甲：方案乙：下列說法正確的是A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.X可以是Na2CO3C.④的離子方程式是CO3?2+2H+CO2+H2O=D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少20.有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是A.配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時，必須用到容量瓶B.將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分數(shù)時，必須已知該溶液的密度?計，其質(zhì)量摩爾濃度kg1與物質(zhì)的量濃度1(L)1在數(shù)值上C.對于一種稀溶液密度按)()相等D.分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)第二部分共50分)本部分共5道大題，共50分。21.下表所示為元素周期表的短周期，請參照元素①⑦在表中的位置，回答下列問題。（1）請在上表中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線___________。（2）①有3種常見的核素，它們互稱為___________。（3）③在元素周期表中的位置是___________(填周期序數(shù)與族序數(shù)。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是___________(填氫化物的分子式)。（5）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（6）①⑦中，元素最高化合價的數(shù)值最大的是___________(填元素符號。（7）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。①由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于___________。②寫出上述反應(yīng)中任意一個的離子方程式：___________。22.碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。（1）131可用于治療甲亢。131的原子核內(nèi)中子數(shù)為___________。II5353（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，___________逐漸增大，___________能力逐漸減弱。②下列事實能夠用碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是___________(填序號)。a．碘單質(zhì)的熔點高于氯單質(zhì)b．高氯酸的酸性強于高碘酸c．ClHH的化合比I2與的化合更容易2與22（3）氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強的酸。資料：．鹽酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有I2。ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有I2。3①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(OH3的離子方程式是___________。+3H++3H2O=3+；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同：___________。23.根據(jù)所學(xué)知識回答問題：（1）某同學(xué)在實驗室中配制100mL1.00mol1NaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實驗過程中的用途有___________。（2）下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序為___________。②圖中的微粒“”表示___________(填微粒符號)，判斷依據(jù)是___________。③下列說法正確的是___________(填序號)。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子bNaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子1（3）測定某NaCl溶液的濃度：取待測NaCl溶液，逐滴滴入L溶液，當(dāng)恰好沉淀3時，消耗溶液的體積是ymL。3①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。()cCl?=___________L。1②待測液中24.實驗小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。資料：I遇淀粉溶液變藍，利用此現(xiàn)象可檢驗溶液中的I。22（1）中制備氯氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是___________。（3）利用Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。①實驗前，向ⅢⅣ中均放入干燥的藍色石蕊紙花，并向___________中滴少量水將紙花潤濕。②實驗時，根據(jù)中的紙花不變色及___________現(xiàn)象，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成___________。（4）利用裝置VCl的氧化性。V中盛有FeI2溶液，隨Cl通入，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。為22FeI2被Cl進一步驗證氧化后所得的產(chǎn)物，實驗方案如下：分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管中，2___________。2CONaHCO雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測定樣品中碳酸鈉的325.某碳酸鈉()固體樣品中含有少量3純度。m碳酸鈉)m)=100%。已知：碳酸鈉的純度（1）方案1：①操作x的名稱是___________。②溶液B中所含的金屬陽離子有___________。③該方案中，需測量的物理量有___________。（2）方案2：利用如圖所示裝置進行實驗，通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，計算樣品中碳酸鈉的純度。NaHCO①樣品中的與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。3②將虛線框中的裝置補充完整___________。③為了提高測量的準確性，B中試劑的選擇依據(jù)是___________。（3）方案3：稱量樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質(zhì)量為．則樣品中碳酸鈉純()=3106g，?1()=?1］MCOMNaHCO384g度=___________(用代數(shù)式表示)2參考答案第一部分共50分)本部分共20題，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【解析】【詳解】A．海水中水的沸點較低，通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCl，為物理變化，故AB．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂，為化學(xué)變化，故B不選；C．電解飽和食鹽水可制備NaOH，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C不選；D．海水中得到氯氣，需要電解飽和食鹽水得到氯氣，為化學(xué)變化，故D不選；故選A。2.【答案】D【解析】【詳解】AH水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋，屬于酸，故A正確；24B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為OH，是一種有機化合物，故B正確；32C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。3.【答案】D【解析】Cl【詳解】A．常溫常壓下，是黃綠色氣體，故A正確；2B．Cl中氯元素化合價既可以升高又可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性，故B正2確；C．次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣，故C正確；D．氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤；選D4.【答案】C【解析】【詳解】A．與Al為同主族元素，且在Al的下方，所以金屬性強于A正確；B．5周期第族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．為主族元素，不是過渡元素，C不正確；B正確；D．的最外層電子數(shù)為，則最高價為+3價，D正確；故選C。5.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯誤；B．煤油的密度比鈉的小，能用來保存鈉，B正確；C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯誤；D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后利用將鐵從鐵礦石中還原出來，D錯誤；故選B。6.【答案】B【解析】【詳解】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，故A錯誤；(+)nK==B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中B正確；C．溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯誤；()cCl?==L1DD．乙中選。，故錯誤；100mL7.【答案】C【解析】【詳解】A在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2A不符合題意；B．與鹽酸反應(yīng)，只能生成FeCl，不能生成FeCl，B不符合題意；23C．與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl和HC符合題意；22DAg在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成AgClD不符合題意；故選C。8.【答案】A【解析】【詳解】AAl和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；BNa和O反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不選；22COC．C；和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選3DFe和O選A。反應(yīng)，常溫下生成FeO，點燃條件下生成FeO，故不選D；233429.【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，CHB．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；的摩爾質(zhì)量是g/molA4和時，氣體摩爾體積大于1，101kPaC．0℃和101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L22.4Lmol1，故正確；CD1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，故D錯誤；選。10.【答案】C【解析】【詳解】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選。【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)。點燃CH4+2O2CO+2HO屬于燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、22詳解】．反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；通電2H2O2H+O22B．反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；+=()的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；O22HO4Fe23()+24FeC．反應(yīng)CD．反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)，生成和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；故選A。12.D【解析】【詳解】ANa與HO反應(yīng)，Na作還原劑，HO作氧化劑，O為-2價，化合價不能降低，只有顯22H元素化合價能夠降低，所以從元素化合價及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣，A正確；B．鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點低，另一方面說明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度，則該反應(yīng)放熱，B正確；C．將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成，C正確；D．鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH+HD不正確；22故選D。13.D【解析】【詳解】A．堿金屬元素位于族，原子核外最外層電子數(shù)都是，故A正確；B．同主族元素從上到下，金屬性增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：KNaB正確；C．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOHC正確；D．金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2OD錯誤；選D。14.A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。15.【答案】B【解析】FeClFeCl溶液中加入鐵生成；都屬于化合反2【詳解】A應(yīng)，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過量時，最終得到溶液中通入氯氣，生成；向233FeCl溶液；故B錯誤；2FeCl2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；3C．不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；FeCl溶液的試管中加入NaOH溶液，3D．二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有溶液和2Fe(OH)均可能得到D正確；3故答案選B。16.【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化2NaO+2CO=2NaCO+OA正確；2碳轉(zhuǎn)化為氧氣：22223B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCO3?2+H+HOCO=+B，錯誤；22C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：Fe2O36H+2Fe+3H2O+=3+，正確；CD.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D正確；故選B。17.A【解析】3【詳解】A16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是=1molA正確；B．標準狀況下，水呈液態(tài)，無法求出18gHO的物質(zhì)的量，也就無法求出水的體積，B不正確；C．標準狀況下，和20mLO的物質(zhì)的量之比為，則所含分子個數(shù)比為∶C不正確；23D．鹵素單質(zhì)都為雙原子分子，1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，多數(shù)時候得到的電子為，如氯氣和金屬鈉反應(yīng)，D不正確；故選A。18.【答案】C【解析】【詳解】A．錳元素化合價升高，Mn2+被氧化，故正確；APbOPbO，轉(zhuǎn)移2mole?，故B正確；2B．中元素化合價由降低為+2，每消耗1mol2C．錳元素化合價由升高為+7Pb元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，MnO和Pb的物?42+質(zhì)的量之比為∶，故C錯誤；++PbO2H++→?+2++PbO反應(yīng)，是氧化劑、2MnO?是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的4D．Mn2MnO4PbH2OPbO2MnO?條件下，氧化性D正確；4選。19.【答案】B【解析】【詳解】A．上述兩方案中均不存在價態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；B．方案甲中，Ca(OH)CO=CaCO↓+2NaOH，方案乙中，CaCl+Na=CaCO↓+2NaCl，所以X可22332233以是NaCOB正確；23C．④中，CaCO3難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是CaCO32H+Ca+=2++CO2+H2O，不正確；CD．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正確；故選B。20.【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A錯誤；m質(zhì)n質(zhì)B．質(zhì)量分數(shù)=100%；質(zhì)量摩爾濃度=100%；m質(zhì)=n質(zhì)；不需要密度，故B錯誤；質(zhì)m液m液1kg/L，如果質(zhì)量摩爾濃度為amol/kg，則物質(zhì)的量濃度為C正C．確；D．質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。第二部分共50分)本部分共5道大題，共50分。21.））同位素（3）第二周期ⅤA族（4HO（5）（6Cl（7）①.有沉淀或水生成.H++OH=HO【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是元素?！拘?詳解】金屬元素和非金屬元素的分界線；【小問2詳解】H有3種常見的核素1、2H，它們互稱為同位素；3【小問3詳解】③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。【小問4詳解】同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，CHNHHO中熱穩(wěn)定性最強的是432H2O?！拘?詳解】⑤是Na元素，核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是【小問6詳解】；元素的最高正價等于主族序數(shù)，①~⑦中，元素最高化合價的數(shù)值最大的是Cl元素，最高價為+7；【小問7詳解】反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于有沉淀或水生成。②高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O。22.）78（2）①.②.得電子③.（3）①.()++2I?2Fe=2+++②.I的還原性大于Cl，F(xiàn)e能氧化I，所以2FeOH+6HI26H2O--3+-3氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】【小問1詳解】質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。131I的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78；53【小問2詳解】①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。②a．單質(zhì)的熔沸點與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，故不選a；b故選；c．元素非金屬性越強，其電子越易與氫氣化合，ClHH的化合比I2與的化合更容易，說明碘的非金2與22屬性比氯的弱，故選c；選。【小問3詳解】①Fe3+I，氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2FeOH+6H+2I2Fe2+I26H2O()+?=++。3②I的還原性大于23.）-，能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①.5.85g②.攪拌和引流（2）①.乙、丙、甲②.Cl—.Cl—離子半徑大于Na④.cy++Cl-②.（3）①.【解析】【小問1詳解】①配制100mL1.00molL1?NaCl溶液；需稱量NaCl固體的質(zhì)量是10010-3L=；故答案為5.85g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在實驗過程中的用途有攪拌和引流，故答案為攪拌和引流?！拘?詳解】①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移動的Na+和Cl；所以溶解順序為乙、丙、甲；故答案為乙、丙、甲。②圖中的微?！啊北硎綜l，判斷依據(jù)是Cl原子半徑大于Na；故答案為ClCl原子半徑大于Na。③aNaCl固體中存在鈉離子和氯離子，只鈉離子和氯離子不能自由移動，故a錯誤；bNaCl在水分子作用下電離，不需要外加電場；故b錯誤；c．NaCl溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；故c正確；故答案選?！拘?詳解】++Cl；故答案為-①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3++Cl-。1溶液，當(dāng)恰好沉淀時，消耗溶液的體積3②取待測NaCl溶液，逐滴滴入L3()()()=0.1mol/Ly10L；所以nCl-+n+是ymL；待測液中，0.1mol/Ly10Lyy()cCl-==；故答案為。x10L10x24.）+4HCl(濃)=MnCl+ClO2222（2）濃硫酸有HCl雜質(zhì)（）①.Ⅳ②.Ⅳ中濕潤的藍色石蕊紙花先變紅再褪色③.中生成的氯氣中含（KSCNFe粉溶液，溶液變藍，說明氧化所得產(chǎn)物中有I2【解析】【分析】Ⅰ制備氯氣，Ⅱ干燥氯氣，中干燥的藍色石蕊紙花不變色，Ⅳ中濕潤的藍色石蕊紙花先變紅再褪色；FeI2溶液探究Cl裝置V中盛有【小問1詳解】的氧化性，最后用氫氧