2023年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題(含答案)

20231月學(xué)考選考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl35.5K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、選擇題(25250分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)以下含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO32.蒸餾操作中需要用到的儀器是以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO4.以下物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是C.TNT：D.氯仿：CCl4純堿：NaHCOC.TNT：D.氯仿：CCl4A.甲醛的電子式A.甲醛的電子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的鍵線式D.CH3COOCH3A.C.2-甲基戊烷的鍵線式D.CH3COOCH3A.聯(lián)苯()2種甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反響瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.CO、H2CH4等以下說法正確的選項(xiàng)是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體8.以下說法的是鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌鎂燃燒會(huì)發(fā)出刺眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫以下說法的是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸取塔關(guān)于反響8NH3+6NO2==7N2+12H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反響過程中失去電子C.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3以下說法的是用紙層析法分別Fe3+和Cu2+.，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入開放劑可提高分別效果2 CoCl·6HO95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中參加足量碳酸氫鈉溶液，充分反響后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)2 以下“類比”合理的是NaH2ONaOH和H

2FeH2

232OFe(OH)和H232NaClOCO2NaHCO3HClONaClOSO2NaHSO3HClONa3NNaClNH4ClMg3N2MgCl2NH4ClNaOHAgNO3Ag2ONaNO3AgNO3Ag2O和NH4NO3以下反響的方程式的是石灰石與醋酸反響：CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+CO↑+HOB.銅片上電鍍銀的總反響B(tài).銅片上電鍍銀的總反響(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反響：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO3 2D.明礬溶液中參加少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)↓+3BaSO↓4 3 4以下說法的是甘氨酸和丙氨酸混合，在肯定條件下可生成4種二肽15.有關(guān)的說法的是乙酸、苯甲酸、乙二酸(15.有關(guān)的說法的是12個(gè)原子共平面完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)FeCl3溶液作用顯紫色NaOH1種元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口四周Q同周期元素中原子半徑最小4種短周期主族元素XYZ元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口四周Q同周期元素中原子半徑最小以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生猛烈反響B(tài).Y與QYQ4分子，空間構(gòu)型為正四周體C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17.25℃時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是NaHA溶液呈酸性，可以推想H2A為強(qiáng)酸BABA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽α α 0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α、，則α α 1 2 1 2D.100mLpH=10.00Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1molNH4F3NAB.CH4和C2H42.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O20.25NAC.100mL0.10mol·L-1FeCl3Cu0.01NAD.0.1molCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH30.1NAt/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.05050mLI-存在下分解：2H2O2=2H2O+Ot/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050以下說法不正確的選項(xiàng)是A.20min時(shí)，測(cè)得O2224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.20~40minH2O20.010mol·L-1·min-1C.30min50min時(shí)的瞬時(shí)速率共價(jià)鍵H-HH-O·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O共價(jià)鍵H-HH-O·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482kJ·mol-12O(g)=O2(g)ΔH為A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-12鋁硅酸鹽型分子篩中有很多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的根本構(gòu)造單元是硅氧四周體和鋁氧四周體，22x2y化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO)·(SiO2x2y

)]·zH

O(M代表金屬離子)。以下推想的是常承受水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反響后結(jié)晶制得分子篩B.a=x/2M為二價(jià)陽離子C.調(diào)整y/x(硅鋁比)的值，可以轉(zhuǎn)變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。以下說法的是KK，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能2 1KK，電極A為陰極，發(fā)生復(fù)原反響1 2BKOH濃度不變鎳鎘二次電池的總反響式：Cd+2NiOOH+2H2O Ca(OH)2+2Ni(OH)210mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋25CH3COOHNH·H

O1.8×10-5。以下說法不正的是

3 2 ．．pH隨加水量的變化，pH隨溫度的變化”0.50NH4Cl溶液加水稀釋至濃度

mol·L-1pHlgxx隨溫度上升，Kw增大，CH3COONac(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小425NH4C1CH3COONa溶液中；c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH+)424.在298.15100kPa條件下N2(g)2(g)=2N3(g) H=-92.4kJ·1N2(g)H2(g和3(g)29.1、28.935.6J·K-1·mol-1?？隙▔簭?qiáng)下，1mol反響中，反響物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]T的變化示意圖合理的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再參加假設(shè)溶液變黃色且試管上部NO2-FeCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶NO2-BKIFeCl3取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中參加1mL 假設(shè)溶液變血紅色則KI與反響的限度反響的限度0.1mol·L-1FeCl35滴FeCl3的反響有肯定限度15%KSCN溶液C推斷某鹵代烴中取2mL鹵代烴樣品于試管中，參加5mL20% 假設(shè)產(chǎn)生的沉淀為白色，則的鹵素KOHAgNO3溶液取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，參加適量稀該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水假設(shè)沒有生成磚紅色沉淀，溶液中的穩(wěn)定性H2SO4后水浴加熱5min；再參加適量制Cu(OH)2懸濁液并加熱則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定二、非選擇題(650分)26.(4分)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中消滅質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，緣由是 。熔點(diǎn)/℃GaF3>1000GaCl3熔點(diǎn)/℃GaF3>1000GaCl377.75GaBr3122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的緣由是_ 。3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O330.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反響只生成K2S和K2SO則V= 。32.560g60.0mL1.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反響，只生成K2SxK2S2O3x=_ 。(寫出計(jì)算過程)28.(10分)某興趣小組對(duì)化合物X開展探究試驗(yàn)。其中：X3種元素組成；AB均為純潔物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)答復(fù)：組成X的3種元素是_ (填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是 。將固體X參加溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反響的離子方程式是_ 。步驟I，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_ 。步驟II，某同學(xué)未加H2O2溶液，覺察也會(huì)緩慢消滅白色渾濁，緣由是_ 。關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的緣由，一.般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反響的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明_ 。(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為根底制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)答復(fù)：電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是_ 。以下說法的是_ 。可承受堿石灰枯燥氯氣可通過排飽和食鹽水法收集氯氣常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中Cl2(g)ClCl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2①Cl2(g)Cl2(aq)ΔH1_0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2= 。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c= 。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，無視HClO的電離)4工業(yè)上，常承受“加碳氯化”的方法以高鈦渣(TiO2)TiCl，，相應(yīng)的化學(xué)方程式4ITiOITiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29II2C(s)+O2(g)2CO(g)II2C(s)+O2(g)2CO(g)，KII=1.2×1048在肯定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反響，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反響時(shí)間無關(guān)。反響物起始濃度均為0.5mol·L-1 ，反響30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，假設(shè)要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可承受的措施是_ 。A.適當(dāng)提高反響溫度 B.轉(zhuǎn)變催化劑C.適當(dāng)降低反響溫度 D.轉(zhuǎn)變反響物濃度(10分)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]K2Cr2O7晶體，流程如下：：4Fe(CrO：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrO42-CrO2 72-+HO2請(qǐng)答復(fù)：步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是_ 。以下說法正確的選項(xiàng)是_ 。II，低溫可提高浸取率IINaFeO2Fe(OH)3IIINa2CrO4Na2Cr2O7IVNa2SO4Na2CO3步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從以下選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→(

)→(

)→(

)→(

)→重結(jié)晶。a.50℃蒸發(fā)溶劑； b.100℃蒸發(fā)溶劑； c.抽濾； d.冷卻至室溫；e.蒸發(fā)至溶液消滅晶膜，停頓加熱； f.蒸發(fā)至溶液中消滅大量晶體，停頓加熱。(4)為了測(cè)定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度，可承受氧化復(fù)原滴定法。①以下關(guān)于滴定分析的操作，不正確的選項(xiàng)是_ 。A.25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B.滴定時(shí)要適當(dāng)掌握滴定速度C.滴定時(shí)應(yīng)始終觀看滴定管中溶液體積的變化D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.平行滴定時(shí)，須重裝液并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下“半滴操作”口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，

(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操：：R1—CH=CH—R2作)(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低分析其緣由覺察配制K2Cr2O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是 ，添加該試劑的理由是_ 。31.(12分)某課題組合成了一種非自然氨基酸X，合成路線如下(Ph—表示苯基)：R3R3BrR3MgBr以下說法正確的選項(xiàng)是_ 。B的分子構(gòu)造中含有亞甲基和次甲基1H-NMR譜顯示化合物F2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.G→H的反響類型是取代反響D.X的分子式是C13H15NO2化合物A的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_ ；化合物E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_ 。C→D的化學(xué)方程式是_ 。①包含；寫出3種同時(shí)符合以下條件的化合物H的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)_ 。①包含；②包含(雙鍵兩端的CH)片段；②包含(雙鍵兩端的CH)片段；(也可表示為)以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)以下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選) (也可表示為)20231月學(xué)考選考化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分)1D 2A 3A 4C 5B 6A 7B 8A 9D 10D11A12C13A14B15C16B17D18C19C20D21A22C23C24B25B26.(1)兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()二、非選擇題(626.(1)兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力27.(1)30.0(2)3(2x+2)S(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O0.080 0.060x=328.(1)Cu、S、O(2)S2O6(2)S2O6-2SO4-+SO2↑2(3)+Cu(OH)2+2H2O3 SO2與水反響生成H2SO；H2SO3能被氧氣氧化為H(3)+Cu(OH)2+2H2O3 29.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl29.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2(2)A(3)①<c(H+)c(Cl-)c(HClO)②c(Cl)21③Kp+ (KK11

1321I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于KII使1TiO2TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1III供給所需的能量(3)+NaOH(3)+NaOH+NaCl+H2O(4)(5)30.(1)增大反響物的接觸面積(2)BC(3)aedc(4)①AC②再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁H2SO4Cr2O72-CrO42-Cr2O72-不反響(2)31.(1)CD(2)2023年6月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題〔25250分．每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分〕以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．生石灰：

CaOH2 B．重晶石：

BaSO4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．5．以下表示不正確的選項(xiàng)是〔C5．以下表示不正確的選項(xiàng)是〔CH〕A．乙炔的試驗(yàn)式22CHCHOB．乙醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式 3C．23二甲基丁烷的鍵線式D．乙烷的球棍模型C C CH CHA．60和70互為同位素 B．2 6和6 14互為同系物CO CO

CHCOOH

OOCHC． 和

2互為同素異形體 D． 3 和

是同一種物質(zhì)關(guān)于有機(jī)反響類型，以下推斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕CH 2A．

CHCl

〔加成反響〕CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反響〕C． 3 2 2

CHO2HO3 2

〔復(fù)原反響〕CHCOOHCHCHOHD． 3 3 2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反響〕關(guān)于反響

KHIO2 3

2KI4I2

6HO2

，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕KA．2

HIO3 6發(fā)生氧化反響

是復(fù)原產(chǎn)物0.1mol12.7gI0.1molC．生成 2時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子 D．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化10．以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕應(yīng)避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀試驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液濃縮至干將熱的

3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體以下“類比”結(jié)果不正確的選項(xiàng)是〔 〕HO HO NH NH2 2的熱穩(wěn)定性比2 的弱，則2 4的熱穩(wěn)定性比 3的弱2 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架〔 〕構(gòu)型為V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，則

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大將丙三醇參加制

CuOH2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液參加制

CuOH2中溶液也呈絳藍(lán)色不能正確表示以下變化的離子方程式是〔 〕碳酸鎂與稀鹽酸反響：

CO23

2H CO2

HO2亞硫酸氫鈉的水解：

HSO3

HO HSO2 2

OH鋅溶于氫氧化鈉溶液：

Zn2OH2HO2

Zn(OH)4

2H 2亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反響：

NO2

NH N4

2HO2關(guān)于油脂，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕C H COO－CH17 33 2|C H COO－CH17 33 |17硬脂酸甘油酯可表示為C17

H COO－CH33 2花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素XYZMQ和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示其中Y的最高化合價(jià)為3以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕ZQA．復(fù)原性：

ZR4B．X能從

ZO2中置換出ZFeFeOFeC．Y能與 2 3反響得到D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反響ClONO關(guān)于化合物 2的性質(zhì)，以下推想不合理的是〔 〕A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反響可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸17．一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是〔 〕1molCH

(g)1molH

(g)

1molHO(g)2molH

O(g)A． 4 2 B． 2 21molHO(s)1molHO(l)

C． 2 2 D．N設(shè)A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕1.12L18O NB．31gP4〔分子構(gòu)造：B．31gP4〔分子構(gòu)造：1.5N〕中的共價(jià)鍵數(shù)目為 AC 的 水溶液中含有氧原子數(shù)為100mL0.1molLC 的 水溶液中含有氧原子數(shù)為D．18.9g

CH 三肽6 33

O3 4〔相對(duì)分子質(zhì)量：189〕中的肽鍵數(shù)目為

0.2NA某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1NaR溶液pH7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C2HR溶液pHa10.0mL100.0mLpHb,ba1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得NaR溶液pHa，取該溶液10.0mL50℃，測(cè)得pHb，abHR是弱酸N肯定溫度下：在

2O5的四氯化碳溶液〔100mL

2NO〕中發(fā)生分解反響： 2

4NO2

O2。在不O NO同時(shí)刻測(cè)量放出的2體積，換算成2 5濃度如下表：t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 xcNO2 5

0.96

0.48 0.35 0.24 0.12以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A ． ，生成 的平均速率600~1200s NO 5.0104molLA ． ，生成 的平均速率2220s 2220s 反響 時(shí)，放出的2體積為 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕v反響到達(dá)平衡時(shí)，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的H，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕H

0,H 02

H

H1H2HH,HHC． 1 2 3 2

H D． 2 3 4某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面構(gòu)造如下圖，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li得電子成為L(zhǎng)i嵌入該LiCoO薄膜材料中；電極B為

2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用．以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連放電時(shí)，外電路通過amolLiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi放電時(shí)，電極B為正極，反響可表示為

Li

CoO2xLixe

LiCoO2電池總反響可表示為

LiSiLix

CoO2

放電 SiLiCoO充電 2取兩份

NaHCO的 3溶液，一份滴加

的鹽酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH隨參加酸〔或堿〕體積的變化如圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕由a點(diǎn)可知：

NaHCO

3溶液中

HCO

3的水解程度大于電離程度cHC2cC2cOHabc過程中： 3 3

漸漸減小ade過程中：

cNacHCcC2cHCO3 3 2 3令c點(diǎn)的

cNacH

，e點(diǎn)的

cNacH

，則xy制備苯甲酸甲酯的一種反響機(jī)理如圖〔其中Ph代表苯基。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反響過程涉及氧化反響C．化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D．化合物1直接催化反響的進(jìn)展25.以下方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是〔 〕目的探究乙醇消去反響的產(chǎn)物

方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論取4mL乙醇，參加12mL濃硫酸、少量 假設(shè)溴水褪色，則乙醇消去反響的產(chǎn)物為乙烯通入2mL溴水中取少量樣品，參加3mL蒸餾水和少量乙 假設(shè)有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中

1-2滴FeCl

溶液 含有水楊酸3探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分3

取少量固體粉末，參加2~3mL蒸餾水

假設(shè)無氣體生成，則固體粉末為Na2O；假設(shè)有氣體生成，則固體粉末為Na2O2NaSO2 3品是否變質(zhì)

固體樣 取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，參加足量 假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)稀鹽酸，再參加足量BaCl溶液 變質(zhì)226.〔4分1〕3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：2金剛石 碳化硅 晶體硅

3550

1415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的緣由是 .〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)整溶液的使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨〔2 pH〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)整溶液的使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是 .27.〔4分〕將3.00g 某有機(jī)物〔僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150〕樣品置于燃燒器中充分燃燒，CO依次通過吸水劑、 2吸取劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸取.試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：2吸水劑 CO2

吸取劑/g/g

20.0021.08

26.4830.00請(qǐng)答復(fù)：燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為 mol。該有機(jī)物的分子式為 〔寫出計(jì)算過程。28.〔10分〕固體化合物X3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究試驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：白色固體C的化學(xué)式是 ，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是 〔用化學(xué)式表示。化合物X的化學(xué)式是 ；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有一樣的空間構(gòu)造，寫出該陰離子的電子式 。藍(lán)色溶液A與

NH2 5作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反響的離子方程式 .②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)答復(fù)：SO試驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反響制備少量 2：2H

SO(1) CuSO2 4

(s)SO2

O(1) H11.9kJmol12推斷該反響的自發(fā)性并說明理由 。

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g) H198kJmol1850K

SO O

SO O SO

2和2，當(dāng)反響到達(dá)平衡后測(cè)得

、2和

的濃度分別為6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。SO①該溫度下反響的平衡常數(shù)為 。②平衡時(shí) 2的轉(zhuǎn)化率為 。工業(yè)上主要承受接觸法由含硫礦石制備硫酸。①以下說法正確的選項(xiàng)是 。SO SO須承受高溫高壓的反響條件使 2氧化為 3進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理SO通入過量的空氣可以提高含硫礦石和 2的轉(zhuǎn)化率SO在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取 3以提高吸取速率②接觸室構(gòu)造如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是 。aA. 1

b b1 B.1

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b b3 F.3

a ab4 G. 4 4③對(duì)于放熱的可逆反響，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反響速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反2SO應(yīng) 2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度〔曲線Ⅰ、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度〔曲線Ⅱ〕的關(guān)系曲線示意圖〔標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH肯定條件下，在

2 4

2溶液體系中，檢測(cè)得到

時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀看到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反響進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其2個(gè)離子方程式。S2HⅠ.

HS

Ⅱ.① ；

HSHO H S2HO2 2 2；Ⅱ.② 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化劑，試驗(yàn)室用以下圖裝置〔夾持儀器已省略〕制備高純2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，適宜反響溫度為18~25；副反響：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常壓下，

Cl2沸點(diǎn)

，熔點(diǎn)

101.0℃；

C1O2

2.0℃，熔點(diǎn)

120.6℃。③ 2

O 2HClOClO2 , 2

CCl在 4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請(qǐng)答復(fù)：①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用 。有關(guān)反響柱B，須進(jìn)展的操作是 。將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱Cl N調(diào)控進(jìn)入反響柱的混合氣中2和2的比例調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反響柱的流速D.將加熱帶纏繞于反響柱并加熱裝置C，冷卻液的溫度通常掌握在量，可承受的方法是 。

80~60℃

Cl.反響停頓后，溫度保持不變，為削減產(chǎn)品中的2含ClO ClO ClO將純化后的 2 產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度 2 的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當(dāng)需要 2 時(shí)，ClO可將 2

濃溶液用

CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重得到。針對(duì)萃取分液，從以下選項(xiàng)選擇適宜操作〔操作不能重復(fù)使用〕并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和

CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣 e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，留神振搖 f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶ClO

CCl

HSO產(chǎn)品分析：取肯定量

濃溶液的稀釋液，參加適量

4、過量

溶液及肯定量的稀2

4，充NaSO

NaOH分反響。用標(biāo)準(zhǔn) 22 3溶液滴定〔滴定Ⅰ；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)I Cl

溶液滴定〔滴定Ⅱ。產(chǎn)生2的反響〔不考慮

2