排查落實(shí)練3 氧化還原反應(yīng)

排查落實(shí)練三氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1．氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。()答案√2．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化。()答案√3．復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。()答案√4．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。()答案√5．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。()答案√6．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。()答案×7．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。()答案×8．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原。()答案√9．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案×10．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()答案×11．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑。()答案√12．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。()答案×13．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。()答案×14．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)。()答案×15．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。()答案×16．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。()答案√17．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)。()答案×18．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。()答案×19．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。()答案×20．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。()答案√21．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。()答案√22．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()答案×二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO。()答案×2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O。()答案√3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。()答案×4．將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。()答案×5．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。()答案×6．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。()答案×7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。()答案×8．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。()答案×9．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。()答案×10．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。()答案×11．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O。()答案×12．在溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。()答案√13．銅溶于濃硝酸：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。()答案×14．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。()答案×15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。()答案×16．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。()答案√17．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋6H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O。()答案×18．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。()答案×三、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2答案(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H22．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。答案3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑3．潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。答案4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH4．氨氣與CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。答案3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2↑＋3H2O5．氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。答案2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O6．KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。答案BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O7．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。答案2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑8．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mole－生成X，則X的化學(xué)式________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O解析根據(jù)電子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。9．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式_______________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))。答案NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋10．將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請(qǐng)寫出該過(guò)程中的離子方程式_______________________________________________________。答案SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O11．KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。答案MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O12．KMnO4與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。答案2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋13．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為____________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，此過(guò)程中氧化產(chǎn)物為HIO3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。答案Cl2＋2I－=I2＋2Cl－5Cl2＋