福州八中高三上學期一次質(zhì)量檢查化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精福州八中2015屆高三上學期第一次質(zhì)量檢查化學試題2014.8.30可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC—12N—14O—16Mg—24Fe-56第1卷(選擇題共42分）一、選擇題(本題包括9小題，每小題2分,共18分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是 A．二氧化硅可用作半導體材料 B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料2．下列化學用語正確的是 A．乙醇的結構筒式：C2H6O B．CH4的比例模型： C．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C高溫Si+CO2↑ D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl—+2H2O===Cl2↑+2OH—+H2↑3．下列有關元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是 A．原子半徑:F〈O〈Al B．穩(wěn)定性：H2O〈PH3<NH3 C．酸性：H2CO3〈H2SO4〈H3PO4 D．堿性:LiOH<NaOH〈Al（OH）34．下列敘述不正確的是 A．漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質(zhì) B．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 C．為防船體被腐蝕，遠洋貨輪船底外殼鑲嵌鋅塊，其中鋅發(fā)生還原反應 D．兩根分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生5．下列有關濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是 A．露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化 C．一定條件下,兩者均能與銅反應 D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO26．下列關于有機物的說法中不正確的是 A．苯與氯氣在一定條件下可發(fā)生取代反應 B．塑料、纖維都是合成高分子材料 C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D油脂、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應7．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有 A．6種 B．5種 C．4種 D．3種8．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH— D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是 A．Na2FeO4屬于共價化合物 B．反應中Na2O2是氧化劑 C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。)10．下列有關化學實驗的說法錯誤的是 A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性 B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba（NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42— C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中含有NH4+ D．做完實驗后，剩余的金屬鈉應放回試劑瓶以消除安全隱患11．室溫下,10mL0.1mol·L—1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是 A．溶液的pH增大 B．溶液中NH4+和OH—離子的數(shù)目減少 C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D．加入適量鹽酸使c（NH+4)=c（Cl—)，混合液的pH〈712．用惰性電極電解尿素［CO（NH2)2]的堿性溶液制氫,裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為:CO(NH2）2+2OH—通電CO32-+N2↑+3H2↑以下說法不正確的是 A．a(chǎn)為陽極，b為陰極 B．電解時，溶液中OH—向b極移動 C．陰極反應式：2H2O+2e—===H2↑+2OH- D．電解后,溶液pH減小13．酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+.不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如右圖所示。下列有關說法正確的是 A．該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O B． C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大14。下列各組物質(zhì)中，不能按左下圖所示（“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是15．常溫下,10mL濃度為amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 A．將溶液稀釋到10L B．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合 C．將溶液與10mL、pH＝10的NaOH溶液混合 D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－)16．下列針對甲、乙、丙、丁四種實驗及裝置的說法，不合理的是 A．甲可用證明碳的非金屬性比硅強 B．乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液 C．用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：從①進氣可收集NO;從②進氣可收集NH317．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示.已知:pM=—lgc（M）,p(CO32－)=-lgc（CO32－）。下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2＋）〉c(CO32－） C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）〈c(CO32－) D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c（Mg2＋）>c(CO32－)第Ⅱ卷（非選擇題共58分)18.(15分）短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。(1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結構示意圖為__________；元素M在元素周期表中的位置是_____________.（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子"或“共價”)。（3）加熱時,Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為_________________________________（用具體的化學式表示）。（4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是________________(選填序號，下同).①R②Q2③M④T2（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示.據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關說法正確的是_______________.①HTO的電離平衡常數(shù)：b點>a點②由水電離出的c(OH—)：b點<c點 ③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO—）==c(Na+）④從b點到c點，混合溶液中一直存在：19．(16分）氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。I．據(jù)報道,一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級"的金屬鐵.其反應如下：(1)若反應在2L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得反應生成Fe的質(zhì)量為l.12g.則該段時間內(nèi)CH4的平均反應速率為________________。（2）反應達到平衡后，保持其他條件不變,僅改變某一相關元素，下列說法正確的是________________(選填序號)。a．若加入催化劑，v正增大,平衡向右移動b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動d．若從反應體系中移走部分CO,可提高CH4的轉(zhuǎn)化率Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下：試回答下列問題：(3）結合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍_________________.(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________，步驟2中分離出的濾渣的化學式是_________________。(5)已知計算的平衡常數(shù)為_____。(6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。(7）結合所學化學知識,請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案_________________________________________________。20．(12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用.請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g)+4NO2（g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g)+2H2O(g)ΔH2、若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝;（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成,從而則在電化學合成氨的過程中，正極反應式為；（3）在一定條件下,將lmolN2與3molH2混合于一個10L密閉容器中,反應達到平衡時,A點混合氣體中氨占25％，試回答:①A點時N2的濃度為mol/L；②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）;當溫度由T1變化到T2時，KAKB（填“>”、“<"或“="）。③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：時間/min濃度/mol?L—1c(N2）c（H2）c（NH3）00。61.8030.52x0。1660.361.080.4890。361。080。48反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）。a．使用催化劑b．降低溫度c．增加H2的濃度d．充入Ne增大壓強21（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g)+CO2(g）NH2COONH4(s)ΔH＜0QUOTE?H<0(1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是.（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________。液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________。②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_______(填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________(填寫選項序號）。a。常壓加熱烘干b。高壓加熱烘干c。真空40℃以下烘干③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：_______;濃硫酸的作用：、________________________。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0。7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1。000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。［Mr（NH2COONH4）=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(CaCO3)=100］

福州八中2014—2015學年高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查化學試卷參考答案及評分標準18（15分）、（1）（1分）；第3周期ⅥA（2分)（2）共價（2分）（3)C+4HNO3（濃）△2H2O+CO2↑+4NO2↑（2分）（4)④(2分）（5)0。01(2分）