2023屆臺(tái)州市重點(diǎn)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某藥物中間體的合成路線如下：

/OH

A.對(duì)苯二酚和J互為同系物

20H

B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)

C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有瘦基和羥基兩種含氧官能團(tuán)

2、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是

CH,CH,

+H：一定條件A0-~CH、CH,

MN

A.該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

3、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

4、對(duì)于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生Hz反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

5、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

通入少量氯氣加熱

CFeCl2(Fe)

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

6、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/moI

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-X367kJ/moI

則2c(s)+3H2(g)+g()2(g)=C2H50H⑴，人11為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

7、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

A如圖為稀釋濃硫酸

D..蔗3如圖可用于測(cè)量SO2的體積

8、苯甲酸的電離方程式為|]<g.=CT3-+H+,其K*=6.25xl0-5,苯甲酸鈉('J,縮寫(xiě)為NaA)可

711

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-?已知25℃時(shí),H2c()3的Kai=4.17xl0^2=4.90x10?

在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分)()

+2

A.H2CO3的電離方程式為H2CO3^^2H+CO3

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中“A-)=016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的Ci?+、Hg?+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2

A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NCh)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

11、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K￡+5Na20+16N2t。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L75mo1,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L(zhǎng)25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

+

12、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOX),完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

13、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVy黃色)+2H+=Cr2C>72-(橙紅色)+出0,已知:25C

-7

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lX10FKsp(Ag2Cr2O7)=2X10?下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(Cr(V-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCrzCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

14、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液嗅可用水封存，防止漠揮發(fā)

15、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程II如右圖，下列推斷正確的是

溶液?

SO.一一訕由

/液一p」N哈Q部液

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H++O2t

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4moi電子

16、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2萼Fe+2Li2S,LiPFs是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)

法正確的是()

負(fù)載

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6?向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

17、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是

0

A.X元素可能為A1

X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Sth水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

c.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.具有還原性，可用于消毒殺菌

223

19、某溶液中可能含有SiO3%、OH、CO3>SO/、A1O2>HCO3\Na\Mg\Fe\AF+等離子。當(dāng)向該溶液中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

，“沉淀）

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sOa

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有（XXF-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO3\SiO3\AIO2

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（)

A.NazOz吸收CO2產(chǎn)生8,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.Si。?硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.限易溶于水，可用作制冷劑

21、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢(qián)鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（

①蒸儲(chǔ)水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

22、下列有機(jī)物命名正確的是（)

a

I

A.HN—CH,COOH氨基乙酸B.CH?-c-au2—二氯丙烷

tI

a

I2—甲基丙醇D.G7H33coOH硬脂酸

CH,

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9HnO）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

一定條件

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOFT

②RU-CHzR—C-O+co?

R'R，

③RCOCH3+RCHO一定條件RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為,由D生成E的反應(yīng)條件為

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為o

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOCH,是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

,O、CHO

和糠醛)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：。

24、(12分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

C.HsBr

CHQH

濃砥陂,△CH,ONa

已知：R'、R"代表炫基或氫原子

()()<><>

KK

I?產(chǎn)+R"Br+ClhONa------>\)/*yk(+CH3OH+NaBr

回答下列問(wèn)題:.

(1)A的名稱(chēng)為,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為?

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為.

(3)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是o

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

o()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH、CHQNa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

°O°

完整：，，>。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH裱H；S號(hào)加熱—CH3OOCCH2COOCH3

()()

25、(12分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下:

U*■京固體Ak;黑:一4帚**B卜:

氣I

‘.數(shù)樣黑患品,存液可品7喻南

4S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有一。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫狼化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱(chēng)是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為一。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵象化鉀溶液

液體試劑加人鐵策化鉀溶液

1號(hào)試管?LqAgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+?但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一(填“圖甲”或“圖乙”)。

用乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag,

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一(填

“能”或”不能")證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

27、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為.

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鼎色不溶物

發(fā)行腌情

'的棉花品紅褪色

從紅濟(jì)液

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為?

28、(14分)祖母綠的主要成分為Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、AkBe等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為。

(2)在1000C時(shí)，氯化鍍以BeCh形式存在，其中Be原子的雜化方式為；在500~600°C氣相中，氯化鍍則以

二聚體Be2cLl的形式存在，畫(huà)出Be2cL.的結(jié)構(gòu)，ImolBe2a4中含有mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlHQ是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，LiAlth的陰離子的空間構(gòu)型為,該陰離子的等電

子體為(寫(xiě)一種分子、一種離子)。一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學(xué)式為。

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：o如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，己知氧化鍍的

密度為pg/cn?,則晶胞邊長(zhǎng)為cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、NA的代數(shù)式表示)，的配位

數(shù)為_(kāi)____________?

?Br2*。。2-

29、(10分)能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,合理的開(kāi)發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:CJIio(g)=C4Hg(g)+H2(g)AH。下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健C-CC—HH—HC?=C

34?414436615

貝!JAH=_____

(2)甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，常見(jiàn)的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AHvO;為了探究反應(yīng)

物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(m“l(fā)-L-')

紈別初始速率/(mol,L1,min1)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為vwk正cm(CO).cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù)

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過(guò)下列反應(yīng)制備:CH4(g)+H2O(g),CO(g)

+3氏(g)AH>0o向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

圖I圖2

①P1_____P2(填或"=")。

②已知壓強(qiáng)為Pl,溫度為100℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則0~5min內(nèi)用％表示的平均反應(yīng)速率為；

該溫度下的平衡常數(shù)K=moP-L2,

(4)近年來(lái)，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過(guò)電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫(xiě)出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的量為moL

(2)HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L〃HCOOH溶液與O.lmoH/NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

rv°H

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基，J中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于C1原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應(yīng)，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、談基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、黑基三種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，澳蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選：D。

4、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B.

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

5、D

【解析】

A、Sth與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KN(h溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

KNCh中混有少量NaCL提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNCh,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

6、B

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

②C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x,一③得2c(s)+3H2(g)+]O2(g)=C2H5OH(l),AH=-278kJ/mol,故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

7、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體,

以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2cL互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲(chǔ)的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲(chǔ)，即在用蒸儲(chǔ)法分離物質(zhì)時(shí)使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

8、C

【解析】

A.H2c03是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3=H++HCO:，故A錯(cuò)誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A)減小，故B錯(cuò)誤；

c(HA)10-5

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=J__1=———=0.16,故C正確；

-5

c(A)K6.25xlO

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；

D.潔廁靈(有效成分為HC1)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A、過(guò)量的SCh通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯(cuò)誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過(guò)量的Hl溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4-+5NO2-+6JF=2Mn2++5NO3-+3H2。，

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D錯(cuò)誤.

故選C。

11、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-g、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30moL有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-g價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，假設(shè)有16moi氮?dú)馍桑?/p>

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mob則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=不-XI6moi=2moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nX10=1.25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=[1x30=3.75moL故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。

12、C

【解析】

+

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H)=10moVL,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來(lái)分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35Io

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為謾7gzm14mMHN6為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(HgOm°l/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NOI+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為型如光-=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NO-3-)=42molT2moi=].0[兒,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

13、C

【解析】

A.當(dāng)2c(CrzfV-)=c(Cr(h2-)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中c(Cr()4”)、c(H+),ZCrzC^)均減小，由于Kw不變，則c(OJT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

14、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止溟揮發(fā)，D正確。

答案選A。

15、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

2-2-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3-2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,溶液中OH」?jié)舛仍龃?，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C錯(cuò)誤：

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱(chēng)，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

16、C

【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,LiPF6

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S。

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽(yáng)極，則電解時(shí)b極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正確；

油中

D.由所給原理4Li+FeS-Fe+2LizS,可得關(guān)系式4Li+4e「Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

2充電

D錯(cuò)誤；

故選C。

17、D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；

B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；

D.HWh具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開(kāi)始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒(méi)有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SiCh2-、AIO2-；滴加鹽酸體積為a-a+2,沉淀的

量不變，說(shuō)明溶液中一定含有exh?一,綜合以上溶液可能含有SO42-,故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO4?一，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為a->a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2^a+6,發(fā)生反應(yīng)為

A/(O/)3+3H+=A『++3”2。，所以CO32-與AK)2-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiCh2-、AIO2-,故D正確。

答案選D。

20、A

【解析】

A.Na2O2吸收CO2生成02和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

21、B

【解析】

錢(qián)根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)水

潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

22、A

【解析】

A.HtNCH.COOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CH?-C為2,2-二氯丙烷，B錯(cuò)誤；

I

a

CH.CHOl.aHj?

C.I2-甲基-L丙醇，C錯(cuò)誤；

CH.

D.G7H33COOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：Ao

二、非選擇題(共84分)

23

、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

n-[o-c-cj^on

OH

CHa2<^>一卜

1ai0

+2H2o?coo-ai2cHi或aij

CH,

CH,CH,OZOVCIIO.O^CHaCIlCOCH,

H.C--晨H您把"幻。

i△②ir一定條件

CH,

【解析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度=------------=4,則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A