2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)第2節(jié)電解質(zhì)1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；1.電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2.認(rèn)識(shí)離子交換引起的離子反應(yīng)的發(fā)生條件；3.初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.書(shū)寫(xiě)離子方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性出現(xiàn)了怎樣的變化，為什么？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作步驟：1.向0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中滴加幾滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象；3.然后向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入0.2mol/L的硫酸溶液,觀察現(xiàn)象。2.把導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)器的電極放入燒杯中,觀察現(xiàn)象；記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)器亮燈數(shù)變小至全滅。再滴加時(shí)，亮燈數(shù)又變多。①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與

發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過(guò)量后離子濃度又增加。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你對(duì)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)·探究稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、與Ba2＋發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。+

H2O

+BaSO4↓H2SO4===2H＋

+Ba(OH)2===2OH―+Ba2＋H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O分析探究從電解質(zhì)電離的角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。在溶液里有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。1.離子反應(yīng)操作步驟取約2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少許HCl溶液。取約2mLNaOH溶液于試管中滴入少許NaCl溶液。取2mLCuSO4溶液于試管中滴入少許NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)反應(yīng)可以發(fā)生無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)可以發(fā)生實(shí)驗(yàn)探究(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(2)其發(fā)生的條件：有難溶的物質(zhì)生成、或難電離的物質(zhì)（如：水）生成、或揮發(fā)性的氣體生成使自由移動(dòng)的離子濃度降低。1.離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)。

Ag+

Cl-

Ba2+

-

Mg2+

OH-

Cu2+

OH-

Ca2+

-

H+

CH3COO-

H+

H+

OH-

Fe3+

OH-

從離子的角度看，哪些離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)。①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與KOH④

Na2CO3

與HCl×√√√N(yùn)aCl

=Na++Cl-AgNO3=

+Ag++AgCl↓

Ag++Cl-

===AgCl↓Ag++Cl-===AgCl↓判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方法，從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)交流研討①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與KOH④

Na2CO3

與HCl×√√√若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O

+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++

+Ba2++

2OH-

===BaSO4↓+2H2OH2SO4

=2H＋+

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O

+BaSO4↓(2)書(shū)寫(xiě)方法：(1)概念：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式，易溶且易電離的寫(xiě)出離子符號(hào)，其他的寫(xiě)出化學(xué)式判斷哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊，生成的沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)在右邊。

檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒2.離子方程式××××1.檢查下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2+

＋

=BaSO4↓⑤H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液Ba2+＋+H++OH-=BaSO4↓+H2O②NaCl溶液與HNO3溶液Na+＋

=NaNO3①K2CO3與HCl溶液

+2H+=CO2↑+H2O③CuSO4溶液與NaOH溶液Cu2+＋OH-=Cu(OH)2↓Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓2H++

+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O2H++

+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O√判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的注意事項(xiàng)：遷移應(yīng)用①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；②看物質(zhì)的存在形式是否正確；③看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；④看是否漏掉離子反應(yīng)；⑤看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。2.按照上述方法書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)②KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2+

+

=BaSO4↓Ba2+

+

=BaSO4↓⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓

通過(guò)對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說(shuō)出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系嗎？

聯(lián)系：都是描述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)區(qū)別：離子方程式表示的不僅僅可以一個(gè)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。1.根據(jù)下列離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式。(1)Ba2++===BaSO4↓(2)Ca2++===CaCO3↓2.下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-

===H2O表示的有()A．Cu(OH)2和HNO3B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2和NaOH溶液D．H2SO4和NaOHD過(guò)關(guān)練習(xí)BaCl2+Na2SO4===BaSO4

↓+2NaClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl3.下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（）BA．NaO