高考化學（全國通用）：硫及其化合物作業(yè)（答案+解析）

硫及其化合物作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-4,6,8,10-11,17,23題為三星，5,7,9,12-16,18-22為四星。1．有關硫及其化合物說法正確的是（）☆☆☆A．有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加【解答】A、根據(jù)是否有化合價的變化，如氫氧化鈉與濃硫酸反應是酸堿中和反應，非氧化還原反應，故A錯誤；B、硫與氧氣反應只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；2故C錯誤；D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，故D正確；故選D．2．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（）☆☆☆A．SO2和Cl2按1：1混合通入水中后可能使品紅褪色B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生C．單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體第1頁（共14頁）【解答】2和Cl2故A錯誤；B．二氧化硫?qū)е滤嵊?，氮氧化物導致光化學煙霧，故B錯誤；C．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故C錯誤；22可用濃硫酸來干燥，故D正確．故選D．3．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（）☆☆☆A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲運濃硫酸【解答】A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯誤；B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，不能用來干燥硫化氫，可以干燥中性氣體H2和酸性氣體CO2，故C錯誤；D．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進行，故D正確；故選D．4．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（）☆☆☆①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤漂白粉A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤第2頁（共14頁）【解答】氧化鈉、氯水、漂白粉，故選：D．5．下列實驗用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是（）☆☆☆☆①能使品紅溶液褪色②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．A．①②④⑤B．都不能證明C．①⑤能證明D．只有⑤能證明【解答】①能使品紅溶液褪色的不一定為二氧化硫，可為氯氣等，故錯誤；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的為酸性氣體，不一定為二氧化硫，故錯誤；③能使澄清的石灰水變渾濁也可能為二氧化碳等，故錯誤；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸，不一定為二氧化硫，也可能為二氧化碳，故錯誤；32正確．故選D．第3頁（共14頁）6．下列說法正確的是（）☆☆☆A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【解答】2還原性有關，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的兩種氣體，反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故B錯誤；C．活性炭使有色物質(zhì)褪色，與吸附性有關，與碳的還原性無關，故C錯誤；2加熱，溶液重新變?yōu)榧t色，故D正確；故選D．7．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是（）☆☆☆☆選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2【解答】A、次氯酸鈉是具有強氧化性的強堿弱酸鹽，二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，與二氧化碳反應生成次氯酸，故A符合；B、濃硫酸與鹽酸不反應，常溫下濃硫酸也不與Cu反應，故B不符合；第4頁（共14頁）C、常溫下氨氣與氧氣不反應，在點燃的條件下生成氮氣，催化氧化生成一氧化氮，故C不符合；D、二氧化硅與水不反應，故D不符合；故選A．8．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（）☆☆☆A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【解答】故A錯誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4溴水褪色，故C正確；NaOH變淺，故D正確；故選：A．9．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是（）☆☆☆☆A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性cSO2具有還原性第5頁（共14頁）D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸【解答】A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C．SO2被溶液中的NO﹣和H+氧化為SO2﹣，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；342與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO33被硝酸氧化為BaSO44難溶于稀硝酸，故D錯誤；故選C．10某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2）☆☆☆A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應【解答】高，二氧化硫發(fā)生氧化反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；故選：D．．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用的因果關系正確的是（）☆☆☆A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣【解答】第6頁（共14頁）與漂白性無關，故A錯誤；強的氧化性，故B錯誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選：C．12．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（）☆☆☆☆A．能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣ABaCl2淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去【解答】A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧A正確；B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；第7頁（共14頁）C、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2﹣+4H+，加入氯化鋇生4成沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子，故C正確；D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；故選D．13．下列說法正確的是（）☆☆☆☆A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀【解答】A、因SO2中硫為+4價，具有較強的還原性．在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4等迅速還原而使溶液褪色，故A正確；SO2通入澄清石灰水跟CO22+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C、因硫粉在過量的純氧中燃燒只生成SO2不生成SO3，故C錯誤；SO2的水化物為H2SO3CaCl2溶液反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選A．14．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（）☆☆☆☆A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮【解答】第8頁（共14頁）A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會變澄清，故A錯誤；B．硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，溶液變渾濁，不會變澄清，故B錯誤；不會變澄清，故C錯誤；D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，與偏鋁酸鈉反故D正確；故選D．15．下列變化的實質(zhì)相似的是（）☆☆☆☆①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②【解答】濃度均減小，但原理不同，故錯誤；白原理不同，故錯誤；褪色體現(xiàn)還原性，故錯誤；第9頁（共14頁）現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯誤；故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應原理不同，故錯誤；渾濁，故正確；故選B．16盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）☆☆☆☆A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成C．甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲管有白色沉淀而乙試管沒有【解答】到的現(xiàn)象是甲、乙中都產(chǎn)生白色沉淀，故選A．17．同溫同壓下，將1LSO2和1LCl2充分混合后通入加有品紅的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為（）☆☆☆A．溶液褪色B．產(chǎn)生白色沉淀C．無明顯現(xiàn)象D．產(chǎn)生黃色沉淀【解答】同溫同壓，體積相同時，物質(zhì)的量相同，則等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中發(fā)SO2+Cl2+2H2O═4H++SO2﹣+2Cl﹣4硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，第頁（共14頁）故選B．18．下列關于SO2的敘述中，正確的是（）☆☆☆☆A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體B．通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象C．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應【解答】A．堿石灰為堿性干燥劑，能夠與二氧化硫反應，所以不能干燥二氧化硫，故A錯誤；B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故C錯誤；D錯誤；故選：B．19在含有FeCl3和BaCl2SO2濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）☆☆☆☆A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2【解答】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，發(fā)生反應為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO2﹣+4H+2++SO2﹣=BaSO444后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鐵離子，第頁（共14頁）A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以不可能生成BaSO3，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增強，故B錯誤；C．氯化鐵和二氧化硫生成的硫酸根離子與鋇離子反應生成BaSO4沉淀，故C正確；D．通過以上分析知，溶液中氯化鐵完全被氧化生成氯化亞鐵，故D正確；故選B．20．下列實驗現(xiàn)象正確的是（）☆☆☆☆A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解【解答】A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．足量二氧化硫與氫氧化鋇反應生成亞硫酸氫鋇，亞硫酸氫鋇溶于水，得不到沉淀，故B錯誤；SO2氣體通入BaCl2淀生成，故C錯誤；D．亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀不會消失，故A正確；故選：A．21．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（）☆☆☆☆A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液NaHCO3溶液【解答】A．氫氧化鈣與二氧化硫、二氧化碳都反應，故A不選；B．品紅微溶于水，即使達到飽和，溶解度也不大，而且品紅和SO2反應生成的第頁（共14頁）物質(zhì)不穩(wěn)定，很容易分解，因此不適合用作吸收劑，故B不選；C