2.3.2 化學反應的限度學案2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2章化學鍵化學反應規(guī)律第3節(jié)化學反應的快慢和限度第2課時化學反應的限度學習目標1.認識可逆反應，理解可逆反應的特征2.理解化學平衡狀態(tài)的概念及特征，并能判斷可逆反應達到平衡的條件3.知道條件改變時化學平衡可以發(fā)生移動，能簡單判斷化學平衡的移動方向?qū)W習重難點化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的移動課前復習1.化學反應速率計算公式：；單位：。2.影響反應速率的外界因素：（1）濃度:其他條件不變時，____________________________________________（2）溫度：其他條件不變時，____________________________________________（3）催化劑：其他條件不變時，__________________________________________（4）接觸面積:其他條件不變時，_________________________________________（5）壓強：其他條件不變時，____________________________________________知識梳理一、化學反應的限度1．可逆反應【觀察思考】向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液，再加入幾滴0.1mol?L—1KSCN溶液，你認為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？觀察演示實驗，完成下表：預測實驗現(xiàn)象觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論【交流研討】小組合作完成教材P60頁“交流·研討”欄目正確的觀點是。小結(jié)：可逆反應（1）概念：（2）表示：在可逆反應的化學方程式中，用“”代替“”，（3）特點：【遷移應用】（1）反應2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2↑，是否為可逆反應？（2）14CO2+12C?2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2．化學平衡狀態(tài)【交流研討】在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：對于以上反應，請分析：（1）反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（2）反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？隨著反應的進行，υ(正)與υ(逆)怎樣變化？（3）反應會進行到什么時候“停止”？（4）此時，反應物和生成物濃度如何變化？（5）反應真的停止了嗎？小結(jié)：化學平衡狀態(tài)（1）定義：（2）特征：逆：等：動：定：變：【思考討論】(1)在密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2時，能否說明該反應達到化學平衡狀態(tài)?(2)在密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當壓強恒定時，一定達到平衡嗎？密度一定時呢？小結(jié)：化學平衡狀態(tài)的判斷方法①υ(正)=υ(逆)：a.同一物質(zhì)的正、逆反應速率b.不同物質(zhì)的正、逆反應速率與對應化學方程式中的成正比②濃度保持一定：各組分的不隨時間的改變而改變3.化學平衡狀態(tài)的改變【觀察思考】完成教材P61頁“觀察·思考”欄目，觀察實驗現(xiàn)象，完成下表。實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的______，冰水中混合氣體顏色較常溫下的______實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色變___，說明NO2濃度_____，即平衡向_________方向移動;混合氣體被冷卻顏色變___，說明NO2濃度_____，即平衡向_________方向移動結(jié)論：化學平衡是在下建立起來的，當時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)通常會受到、、等因素的影響?！菊n堂小結(jié)】當堂檢測1．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O2．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolDB．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化3．反應2A(g)＋B(g)2C(g)(吸熱反應)下列反應條件有利于生成C的是()A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓4．下列對于可逆反應的理解不正確的是()A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應B．可逆反應的反應物與生成物之間只能用可逆號，而不能用等號C．可逆反應的正反應和逆反應條件完全相同D．可逆反應中，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物5．某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，正反應速率增大B．保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深6．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B.達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大C.化學反應速率關(guān)系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O)D.達到化學平衡時，4υ正(O2)=5υ逆(NO)7．反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是()A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.降低溫度，原化學平衡狀態(tài)未被破壞

參考答案課前復習1.mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12.（1）增大濃度，反應速率增大（2）升高溫度，反應速率增大（3）加入催化劑能加快反應速率（4）增大反應物的接觸面積可以增大反應速率（5）增大壓強，反應速率增大知識梳理一、1.【觀察思考】預測實驗現(xiàn)象觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液呈棕黃色溶液顯紅色KI溶液過量，F(xiàn)eCl3也不會全部轉(zhuǎn)化成FeCl2，即FeCl3與KI的反應不能進行完全【交流研討】觀點3小結(jié)：（1）在相同條件下，向正、反兩個方向同時進行的反應。（2）（3）①可逆反應不能進行到底；②可逆反應結(jié)束時，反應物和生成物共存。【遷移應用】（1）不是，兩者的反應條件不同，故不是可逆反應。（2）14CO214C14CO2．【交流研討】（1）略（2）0～t1段：一開始反應物濃度大，生成物濃度小，υ(正)>υ(逆)；隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，υ(正)逐漸減小，υ(逆)逐漸增大。t1時刻及以后：反應看似停滯，實質(zhì)上反應仍在進行，因為υ(正)=υ(逆)≠0。此時反應物和生成物的濃度都不隨時間的變化而變化。（3）當正反應速率與逆反應速率相等時。（4）反應物和生成物濃度不再改變。（5）未停止，處于動態(tài)平衡。小結(jié)：（1）在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化（即保持不變），正反應和逆反應的速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。（2）研究對象為可逆反應υ(正)＝υ(逆)動態(tài)平衡，υ(正)＝υ(逆)≠0條件一定，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度一定（不是相等）條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學平衡【思考討論】(1)不能，因為不能說明各組分的濃度一定不變。也不能說明該反應的正、逆反應速率相等。(2)壓強恒定時，反應一定達到平衡，因為壓強恒定，說明各氣體的物質(zhì)的量恒定；密度恒定時，不一定達到平衡，因為氣體的總質(zhì)量守恒，容積不變，密度在任何時刻都不變。小結(jié)：①a.相等b.各物質(zhì)的系數(shù)②濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量3.【觀察思考】深淺深增大吸熱反應淺減小放熱反應結(jié)論：一定條件條件改變濃度溫度壓強當堂檢測1.【答案】D【解析】可逆反應是指在相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應。A：Cl2＋H2OHCl＋HClOB：NH3＋H2ONH3·H2OC：N2＋3H22NH3，故A、B、C均為可逆反應；D項中水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O，兩反應的反應條件不同，因此不屬于可逆反應，故選D。2.【答案】A【解析】A項，指υ(正)＝υ(逆)，即單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時消耗2nmolA；或單位時間內(nèi)生成nmolD，同時消耗nmolD。B項，題給反應為反應前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的反應，壓強恒定不變。C項，均指逆反應，不能判斷。D項，容器體積不變時，氣體的質(zhì)量恒定，則密度ρ＝eq\f(m,V)不變。3.【答案】C【解析】該反應的特點是：①全部由氣體物質(zhì)參與，且正反應為體積減小的反應；②正反應為吸熱反應。欲有利于C的生成，應從影響平衡的條件考慮，即高溫、高壓能使平衡右移，有利于C的生成。4.【答案】A【解析】可逆反應向正反應方向和逆反應方向進行時，必須在相同的條件下，A錯誤，C正確；可逆反應方程式的典型特征是有可逆號，B正確；可逆反應中同時存在反應物和生成物，D正確。5.【答案】B【解析】加壓時(體積變小)，正、逆反應速率都增大，平衡逆向移動；保持體積不變，加入N2O4，正反應速率增大，平衡正向移動，NO2濃度增大，平衡時顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動，NO2濃度增大，平衡時顏色變深。6.【答案】D【解析】若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,一定消耗xmolNH3,不能體現(xiàn)正、逆反應速率相等,故A錯誤;達到化學平衡時,若增大容器容積,則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應速率均減小,故B錯誤;化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,根據(jù)化