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文檔簡介

2021年河北省石家莊二十七中高考化學(xué)診斷試卷

一、選擇題:每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.84消毒液(NaClO)、甲醛(HCHO)、過氧乙酸(CH3coe)OH)、Ca(CIO)2均可用于

殺菌消毒下列說法錯誤的是()

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C.過氧乙酸(CH3co00H)配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca(CIO)2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC1O

2.下列過程中不涉及分解反應(yīng)的是()

A.電解法制備金屬鎂

B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒

D.氯水久置酸性增強(qiáng)

3.下列說法正確的是()

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaQfNa的轉(zhuǎn)化

Nh:66:Na

c.過氧化鈉的電子式為L--J

D.Na2c03溶液顯堿性,Na2c03屬于鹽類

4.有機(jī)物是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

()

A.分子式為C9Hl4。2

B.所有碳原子可能位于同一平面

C.可發(fā)生加成反應(yīng)

D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個雙鍵和一個三鍵

5.X、Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素,X與Y的最外層電子數(shù)之

和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和,淡黃色固體單質(zhì)W可由X2W與WY2反應(yīng)生成。

下列敘述中正確的是()

A.簡單離子半徑:Z>W>V>Y

B.含氧酸酸性:W<V

C.簡單氫化物的沸:W>Y

D.化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無色無味氣體生成

6.下列變化對應(yīng)的離子方程式錯誤的是()

2+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸:SiO3+2H=H2SiO3I

電解

B.用惰性電極電解的和食鹽水:2c「+2H2O七用C”t+H2t+2OH一

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱:NH4++HSO3'+2OHANH3t+SO32

+2H2O

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2=NO3+NO+H2O

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20molLiKI0.2%淀粉溶液0.20molL

'(NH4)2s208。.10111011/1用25203等式劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

22

已知:S2O8+2I=2SO4+l2(慢)2s2O32-+l2=S4O62(無色)+2](快)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的是()

實(shí)驗(yàn)編號IIIIIIwV

試劑用量/(mL)0.20molL1(NH4)10.05.02.510.010.0

2s2。8

0.20molL'KI10.010.010.05.02.5

0.lOmolLNa2s2O34.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0

蒸憎水0.0a7.5b7.5

顯色時間(S)352112356107

A.a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中,用Na2s2。3表示的反應(yīng)速率為v(S2O2-)-AlmoPL^s

335

C.反應(yīng)液初始濃度越大,反應(yīng)時間越短,平均反應(yīng)速率越大

22

D.為確保能觀察到藍(lán)色,需滿足的關(guān)系為n(S2O3'):n(S2O8')<2

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.2g甘油[CH2(OH)CH(OH)CH2OH]所含-OH數(shù)目為0.3NA

B.lLpH=2的新制氯水中OH'C1O\C「的數(shù)目之和為O.OINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2LSO3中所含O原子數(shù)目為1.5NA

D.ILO.lmolL溶液中Fe3+數(shù)目小于O.INA

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CH4還原CuO的實(shí)驗(yàn),已知實(shí)驗(yàn)前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下

列說法錯誤的是(

A.D處有氣泡冒出時,點(diǎn)燃A處酒精燈

B.B處無水硫酸銅變藍(lán),說明CH4還原CuO時有H2O生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁,說明CH4還原CuO時生成CO2

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6gVmV10.8g時,表明紅色固體是Cu與Cu2。的混合物

oy)的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見

10.分子篩催化環(huán)己烯()芳構(gòu)化制苯(

圖一和圖二。

OH-

,氣

A

3(ZOGHt)

RfZOCjHn)TSItalKZOCJij)TS2

InUaOCjH.)TS4NQHooZOH)

圖一

下列說法中錯誤的是()

A.TSI-Inti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3-TS4

催化劑

C.環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為+2比

等產(chǎn)物

二、選擇題:每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的是

CH3O

0=1----CH3~1-^—OH

o—―

ab

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1

12.研究發(fā)現(xiàn),高溫時,利用如圖所示裝置(加熱裝置略去),加入合適的熔鹽電解質(zhì)(可

,誦由

傳導(dǎo))可直接電解SiO2得到Si-Za-Mg合金,其電解原理為SiO2Si+O2

t?下列說法錯誤的是()

A.Ar氣保護(hù)Y電極,防止高溫時被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨地?zé)熀团c之接觸的合金作陽極

C.陽極反應(yīng)為2。2--4屋=。2f

D.合金質(zhì)量增加2.8g時,0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā),廢氣監(jiān)測越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少

量S02,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理,流程中兩種廢氣吸收劑依

次為Ca(OH)2和NaOH與水的混合物。下列說法正確的是()

空氣NHQ溶液

JI

廢氣IT|廢氣吸收劑11f廢氣IIt廢氣吸收劑II|-NaNO1溶液fN:

JJT

感查x-廢氣in----------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣H中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4CI溶液與NaNO2溶液混合生成N2時,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣III中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

14.氨催化氧化時會發(fā)生如下兩個競爭反應(yīng)。

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH<0

4NH3(g)+3O2(g)#2N2(g)+6H2O(g)AH<0

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入ImolNH3和2moiO2,測得

有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.對于反應(yīng)I,C點(diǎn)比B點(diǎn)平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)1

D.520℃時,A點(diǎn)02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

15.用O.lOmolL'KOH溶液滴定20mLO.lOmolL'1磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液,混合

溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。已知Na2HPO4溶液呈堿性,下列說法錯誤的是

()

2

A.ab過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2P04+OH=HPO4'+H20

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na+)>c(PO?)>c(H2Po4)

C.若c點(diǎn)溶液pH=12,且,杷?i。*,則KalHPC^D=10-126

c(POf)L

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定,圖像與該圖完全重合

三、非選擇題

16.銅(Mo)是一種稀有金屬,利用鋁精礦(主要成分為M0S2和Si02)得到精Mo的一

種工藝流程如圖:

純堿

銅精礦廢氣和液浸渣稀硫酸

已知:常溫下Ksp(CaMoO4)=1.6義10一5,回答下列問題:

(1)焙燒后得到+6價的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式

為,廢氣過量排放引起的環(huán)境污染主要

為。

(2)Na2Mo。4?2比0晶體可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥直接從NazMoCU溶液

獲得,測得16g鋁精礦樣品經(jīng)上述工藝焙燒、堿溶后獲得12.1g晶體,忽略流程中產(chǎn)品損

耗,則該鋁精礦MOS2的純度為。

(3)計算CaMoO4的溶解度約為g,若晶體Na2MoO4?2H2O中

混有少量CaMoO4,進(jìn)一步提純晶體Na2Moe)4?2H2。的操作名稱

為o

(4)已知:H2Mo04為弱酸,微溶于水,“酸化”得到H2Mo04的離子方程式

為。

(5)電解精煉Mo時,電解質(zhì)溶液為KC1-K3Moe16溶液,“粗Mo”應(yīng)與電源

(填“正”或“負(fù)”)極相連,另一極為石墨電極,若陰極的電極反應(yīng)為MoC163」3e-=

M0+6CI,則陽極主要的電極反應(yīng)為。

17.酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),為了提高酯的產(chǎn)量,應(yīng)盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)

行。現(xiàn)用如圖裝置及藥品制備乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)過程中間歇加熱回流,緩緩滴入冰醋酸至

完全反應(yīng)。

已知:①乙醇可與CaCl2形成CaC126c2H50H難溶物;

②冰醋酸的密度為1.05gmL-1;乙酸乙酯的密度為0.9g?ml/i;

③翅酸和醇生成酯的反應(yīng)機(jī)理為:

+H*=

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為。

(2)對得到的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純:

①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末,觀察到的現(xiàn)象為的o

②向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩、靜置、分離,主要目的是。

③向所得有機(jī)層中加入無水硫酸鈉,(填操作名稱);將處理過的液體蒸儲,

得到純凈的乙酸乙酯。

(3)本實(shí)驗(yàn)最終得到乙酸乙酯19.5mL,計算知乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留2

位有效數(shù)字);反應(yīng)液溫度過高,產(chǎn)率會下降,可能的原園是O

(4)根據(jù)粉酸和醇成酯的反應(yīng)機(jī)理推測,下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯的催化劑為

(填標(biāo)號),理由是(用離子方程式表示);

A.NaOH

B.CaCl2

C.AICI3

醇(RI8OH)和段酸(R'COOH)在催化劑作用下的化學(xué)方程式為。

18.發(fā)展乙煥精細(xì)化工是乙煥化工發(fā)展的必不可少的途徑?;卮鹣铝袉栴}:

(1)天然氣裂解是制乙烘的重要途徑,涉及反應(yīng)為:

主反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3反(g)

副反應(yīng):2cH4(g)WC2H4(g)+2反(g)

1700C時,在恒容密閉容器中,以CH4和H2為起始原料反應(yīng),達(dá)平衡狀態(tài),各氣體的

平衡分壓見表。

氣體CH4C2H2C2H4H2

平衡分壓/Pa1001001010000

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為;該溫度下,主反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=

可通過加入(填標(biāo)號)提高主反應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.H2

(2)乙快和乙烯均可通過加成反應(yīng)得到乙烷,對應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH1=-311kJ.mor'

②C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)AH2=-137kJ?moL

則乙塊加氫生成乙烯的能量變化趨勢對應(yīng)示意圖(圖1)為(填“a”或"b”)

圖中對應(yīng)的411=。

(3)一定條件下,研究表示反應(yīng):C2H2(g)+H2(g)f=C2H4(g)生成乙烯的v=0.585[p

(C2H2)]<36[p(H2)]°-85°p(H2)一定時,若P1(C2H2)<P2(C2H2)則(填

“〉”或

(4)由C2H2可以得到重要的化工原料C2H4,同時生成兩種常見單質(zhì)氣體,電解催化裝

置示意圖如圖2:

檢驗(yàn)b口氣體的方法是;發(fā)生還原反應(yīng)的為(填“Pd”或“Pt”)

電極,該電極的電極反應(yīng)式O

19.金屬銃(Sc)是一種柔軟、銀白色的過渡金屬,其中一種由酸式氟化錢(NH4FHF)

和氧化銃及鈣為原料的制備方法可用如圖1轉(zhuǎn)化表示:

回答下列問題:

(1)Sc位于元素周期表的區(qū);基態(tài)Sc原子的價層電子軌道表示式為。

(2)酸式氟化鉉的組成元素中,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋宏栯x子NH;的空間構(gòu)

型為,中心原子的雜化方式與NH3(填“相同”或“不相同);NH4F中,不

存在(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵E.配位鍵

(3)CaF2是離子晶體,其晶格能符合圖2中的Born-Haber循環(huán)。

①CaF2的晶格能為;bib2(填或

(4)CaF2的晶胞如圖3所示,其中Ca2+的配位數(shù)為,CaF2的密度為pg?cn/3.相

鄰的兩個Ca2+的最近核間距為acm,則CaF2的摩爾質(zhì)量數(shù)值為(列出計算式,設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

NHF-HF-1

4300℃

SC2O3—

Sc

900-1650℃

—CaF

圖1

2+-ekJ/mol

Ca(g)4-2F/(g)CaFz(晶體)

b2kJ/mol

ckJ/molA、*2

Ca+(g)

b\kJ/mol2F(g)

Ca(g)

dkJ/mol

akJ/molCaF2晶胞(?Ca2+oF-)

TkJ/mol圖3

Ca(晶體)+F2(g)

圖2

20.一種用于鎮(zhèn)痛藥物的中間體I的合成路線如圖:

已知:(R和D'代表煌基)?;卮鹣铝袉栴}

(1)G中官能團(tuán)的名稱為

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(5)化合物C的同分異構(gòu)體W能同時滿足以下三個條件的可能結(jié)構(gòu)有種(不

考慮立體異構(gòu))。

i.為芳香族化合物且兩個苯環(huán)直接相連

ii.含有兩個取代基且不位于同一苯環(huán)上

iii.lmolW最多可與3molNaOH溶液反應(yīng)

其中,核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)結(jié)合合成路線和信息設(shè)計以HOCH2COOH和HOCH2cH20H為起始原料合成

/、限

再飛

coo—CH2的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

2021年河北省石家莊二十七中高考化學(xué)診斷試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題:每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.84消毒液(NaClO)、甲醛(HCHO)、過氧乙酸(CH3coe)OH)、Ca(CIO)2均可用于

殺菌消毒下列說法錯誤的是()

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C.過氧乙酸(CH3COOOH)配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca(CIO)2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC1O

【解答】解:A.84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸,兩者混合發(fā)

生NaC10+2HCl=NaCl+C12t+H2O,產(chǎn)生氯氣,氯氣有毒,故A錯誤;

B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,甲醛的水溶液稱為福爾馬林溶液,用于浸泡生物標(biāo)本,故B正

確;

C.過氧乙酸有較強(qiáng)的腐蝕性,不能直接用手接觸,因此配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套,故C

正確;

D.次氯酸的酸性弱于碳酸,Ca(C10)2與空氣中的C02和H2O反應(yīng)Ca(C10)2+C02+H20

=CaCO3+2HClO,故D正確;

故選:Ao

2.下列過程中不涉及分解反應(yīng)的是()

A.電解法制備金屬鎂

B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒

D.氯水久置酸性增強(qiáng)

由解

【解答】解:A.電解法制備金屬鎂的反應(yīng)為:MgC”電游Mg+Cl2t,是分解反應(yīng),

故A正確;

B.水滴石穿原理:碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣,即

CaCO3+CO2+H2O—Ca(HCO3)2.是化合反應(yīng),故B錯誤;

C.烈火煨燒是石灰石煨燒分解生成CaO和二氧化碳:CaCO3CaO+CO2t,是

分解反應(yīng),故C正確;

D.氯氣和水的反應(yīng)生成HC1O,新制的氯水久置時發(fā)生HC1O分解生成HC1和02,生

成的HC1導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:1HCC光照.2HC1+O2t,是分解反

應(yīng),故D正確;

故選:B。

3.下列說法正確的是()

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaClfNa的轉(zhuǎn)化

Na:66:Na

c.過氧化鈉的電子式為L--J

D.Na2c03溶液顯堿性,Na2c03屬于鹽類

【解答】解:A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物為NaOH和H2,其中NaOH為電解質(zhì),而H2既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;

B.NaCl晶體熔融下,可以電解為Na和氯氣,不需要加入還原劑,故B錯誤;

Na+「*0*0*-1Na+

C.過氧化鈉為離子化合物,其電子式為!_???????」,故C錯誤;

D.Na2c03為強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中,碳酸根易水解,溶液顯堿性,故D正確;

故選:D。

4.有機(jī)物—是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

()

A.分子式為C9Hl4。2

B.所有碳原子可能位于同一平面

C.可發(fā)生加成反應(yīng)

D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個雙鍵和一個三鍵

【解答】解:A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C9Hl4。2,故A正確;

B.環(huán)己烯六個碳原子不能共平面,故B錯誤;

C.由于含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;

D.該化合物含有3個不飽和度,又因?yàn)橐粋€雙鍵含有1個不飽和度,一個三鍵含有2

個不飽和度,所以其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個雙鍵和一個三鍵,故D正確;

故選:B。

5.X,Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素,X與Y的最外層電子數(shù)之

和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和,淡黃色固體單質(zhì)W可由X2W與WY2反應(yīng)生成。

下列敘述中正確的是()

A.簡單離子半徑:Z>W>V>Y

B.含氧酸酸性:W<V

C.簡單氫化物的沸:W>Y

D.化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無色無味氣體生成

【解答】解:由分析可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為S、V為Cl、X2W為H2S、

WY2為S02。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,而離子的電子層越多,離子

半徑越大,故簡單離子半徑:W>V>Y>Z,故A錯誤;

B.含氧酸酸性不能比較,例如酸性:H2SO4>HC1O,HC10QH2s04,故B錯誤;

C.水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比較范德華力更強(qiáng),故水的

沸點(diǎn)更高,簡單氫化物的沸點(diǎn):W<Y,故C錯誤;

D.化合物ZX與X2Y發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2t,有無色無味氣體生成,故D

正確。

故選:D。

6.下列變化對應(yīng)的離子方程式錯誤的是()

2+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸:SiO3+2H=H2SiO3\

由備,

B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2c「+2&0Cl2t+H2t+20H

C.足量NaOH溶液和NH4Hs03溶液混合力口熱:NH4++HSO3'+20H匕NH3t+SO32

'+2H2O

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:20H+2NO2=NO3-+NO+H2O

2+

【解答】解:A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸,生成硅酸沉淀,離子方程式為:SiO3+2H

=H2SiO3I,故A正確;

B.用惰性電極電解飽和食鹽水,生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,離子方程式為:20一

由外至

+2H2OCht+H2t+2OH,故B正確;

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱,生成氨氣、硫酸鈉和水,離子方程式為:

2

NH4+HSO3+2OH△NH3t+SO3'+2H2O,故C正確;

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮,生成硝酸鈉、一氧化氮和水,本題電荷未守恒,正

確的離子方程式為:2OH+2NO2=2NO3.+NO+H2O,故D錯誤;

故選:D。

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20molL7KI0.2%淀粉溶液0.20molL

1(NH4)2s2O8010molLRa2s2O3等式劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82+2I=2SO42+12(慢)2$2032一+12=$4062一(無色)+2「(快)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的是()

實(shí)驗(yàn)編號I11IIIIVV

試劑用量/(mL)0.20molL'1(NH4)10.05.02.510.010.0

2s2。8

0.20molL'KI10.010.010.05.02.5

O.lOmolLNa2s2O34.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0

蒸儲水0.0a7.5b7.5

顯色時間4t/(s)352112356107

A.a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中,用Na2s2O3表示的反應(yīng)速率為v(S2O2-)=AlmobL'*s'1

335

C.反應(yīng)液初始濃度越大,反應(yīng)時間越短,平均反應(yīng)速率越大

22

D.為確保能觀察到藍(lán)色,需滿足的關(guān)系為n(S2O3'):n(S2O8')<2

【解答】解:A.為了控制溶液總體積不變,故a=b=5,故A正確;

B.由v—Z,△L35S,Ac-4-0X1O-^XQ.10mol/L=0.4mol/L,則v

△t26,OX10-3L26

35s2275

C.對比I、II、HI可知反應(yīng)物初始濃度越大,反應(yīng)時間越短,平均速率越大,故C正確;

D.由反應(yīng)$2082-+2「=25042一+12是慢反應(yīng),而2s2032一+12=$4062一+21為快反應(yīng),為能

22

看到藍(lán)色,S2O8?一應(yīng)更多,則n(S2O3'):n(S2O8)<2,故D正確;

故選:B.

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.2g甘油[CH?(OH)CH(OH)CH2OH]所含-0H數(shù)目為0.3NA

B.lLpH=2的新制氯水中OH、CIO',C「的數(shù)目之和為O.OINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,U.2LSO3中所含O原子數(shù)目為L5NA

D.ILO.lmorLFeCL溶液中Fe3+數(shù)目小于O.INA

【解答】解:A.甘油分子中含有3個羥基,9.2g甘油的物質(zhì)的量為"2g=o」mol,

92g/mol

含有的羥基數(shù)目為0.1molX3XNAHTOL1=0.3NA,故A正確;

B.lLpH=2的溶液中存在電荷守恒關(guān)系:n(OH-)+n(CIO)+n(Cl)=n(H+)=

lLX0.01mol/L=0.01moh則新制氯水中Off、C1O\C1的數(shù)目之和為O.OINA,故B

正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài),無法計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量和所含氧原子數(shù)

目,故C錯誤;

D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中會發(fā)生水解,則ILO.lmol/L氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目

小于O.INA,故D正確;

故選:Co

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CH4還原CuO的實(shí)驗(yàn),已知實(shí)驗(yàn)前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下

列說法錯誤的是()'"

A.D處有氣泡冒出時,點(diǎn)燃A處酒精燈

B.B處無水硫酸銅變藍(lán),說明CH4還原CuO時有H2O生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁,說明CH4還原CuO時生成CO2

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6gVmV10.8g時,表明紅色固體是Cu與Cu2。的混合物

【解答】解:A.為防止裝置中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn),進(jìn)行甲烷還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先通

入甲烷氣體,待裝置D中均勻有氣泡冒出時,說明裝置中的空氣已排盡,再點(diǎn)燃裝置A

中的酒精燈,故A錯誤;

B.水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色,若裝置B中無水硫酸銅變藍(lán),說明甲烷還原氧化銅的

反應(yīng)中有水生成,故B正確;

C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,若裝置C中澄清石灰水變渾濁,說明甲烷還原氧化

銅的反應(yīng)中有二氧化碳生成,故C正確;

D.若甲烷還原氧化銅的反應(yīng)生成銅,由銅原子守恒可知,若12g氧化銅完全生成銅,銅

的質(zhì)量為儂烏_=9.6g,同理可知,氧化亞銅的質(zhì)量為"爸*144=[ogg,則充分反

8080X2

應(yīng)后固體質(zhì)量為9.6gVm<10.8g時,說明甲烷還原氧化銅的反應(yīng)中生成的紅色固體是銅

和氧化亞銅的混合物,故D正確;

故選:Ao

10.分子篩催化環(huán)己o烯芳構(gòu)化制苯(Vo)的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見

圖一和圖二。

下列說法中錯誤的是()

A.TSI-Inti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3fTS4

【解答】解:A.觀察TS1及Inti的結(jié)構(gòu)簡式可知,TSl-lntl的反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng),故

A正確;

B.升高溫度,反應(yīng)速率變化最大的步驟應(yīng)該是活化能最大的步驟,由題圖可知,應(yīng)該是

R-TS1的反應(yīng),故B錯誤;

C.根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)己烯芳構(gòu)化反應(yīng)為D速鯉O+2H2,故C正確;

故選:Bo

二、選擇題:每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的是

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1

【解答】解:A.c中含2個羥基,能與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng),但b中含1個竣基,不能發(fā)

生縮聚反應(yīng),故A錯誤;

B.a、b、c分子式相同,含有的官能團(tuán)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;

C.a、b、c都能燃燒,均可發(fā)生氧化反應(yīng),都不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤:

D.a含1個酯基,Imola能消耗ImolNaOH,b中含1個竣基,Imolb能消耗ImolNaOH.

等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;

故選:Bo

12.研究發(fā)現(xiàn),高溫時,利用如圖所示裝置(加熱裝置略去),加入合適的熔鹽電解質(zhì)(可

,誦由

傳導(dǎo)-)可直接電解SiO2得至|JSi-Za-Mg合金,其電解原理為SiO2庭也Si+O2

t。下列說法錯誤的是()

A.Ar氣保護(hù)Y電極,防止高溫時被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨用煙和與之接觸的合金作陽極

C.陽極反應(yīng)為2。2--41=02t

D.合金質(zhì)量增加2.8g時,0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

【解答】解:A由分析可知,石墨電極為電解池的陽極,氧離子在陽極上失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氧氣,高溫下氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成碳的氧化物會損耗陽極,則電解過

程中需在陽極通入氨氣保護(hù)Y電極,防止高溫時被氧氣氧化損耗石墨,故A正確;

B由分析可知,石墨用埸和與之接觸的合金做陰極,故B錯誤;

C由分析可知,石墨電極為電解池的陽極,氧離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

2-

氧氣,電極反應(yīng)式為2O-4e=02t,故C正確;

D由分析可知,石墨川期和與之接觸的合金做陰極,二氧化硅在陰極上得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成硅,電極反應(yīng)式為SiO2+4e=Si+2Cp,合金質(zhì)量增加2.8g時,陽極生成O.lmol

硅,有0.4mol電子流向負(fù)極,故D正確;

故選:Bo

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā),廢氣監(jiān)測越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少

量S02,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理,流程中兩種廢氣吸收劑依

次為Ca(OH)2和NaOH與水的混合物。下列說法正確的是()

空氣NH4cl溶液

JI

廢氣I-1廢氣吸收劑11-廢氣II--氣吸收劑II|-NaNO1溶液->N:

JJT

感查x-廢氣in--------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣H中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣IH中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

【解答】解:A.廢渣為CaCO3和CaSO3,CaCO3為C的最高價含氧酸對應(yīng)的該鹽,CaSO3

中S的化合價為+4價,不是最高價含氧酸鹽,故A錯誤;

B.NO不能與NaOH反應(yīng),因此通入空氣的目的是將NO全部氧化為NC)2,便于用NaOH

吸收NO2,故B正確:

C.NH4cl中N由-3價一0價,化合價升高3價,NaNCh中N由+3價f0價,化合價降

低3價,由得失電子數(shù)目守恒,可知氧化劑NaNCh與NH4cl還原劑的物質(zhì)的量相等,故

C錯誤;

D.由上述分析可知,氣體X為CO,CO可用作冶煉金屬中的還原劑,故D正確;

故選:BD。

14.氨催化氧化時會發(fā)生如下兩個競爭反應(yīng)。

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH<0

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH<0

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入ImolNH3和2moiO2,測得

有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.對于反應(yīng)I,△$>()

B.對于反應(yīng)I,C點(diǎn)比B點(diǎn)平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)I

D.5200c時,A點(diǎn)02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

【解答】解:A.對于反應(yīng)I,4+5<4+6,正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向,正反應(yīng)

方向是增增加的方向,△$>(),故A正確;

B.I為放熱反應(yīng),b點(diǎn)達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則C點(diǎn)比B

點(diǎn)平衡常數(shù)小,故B正確;

C.由圖可知低溫時,容器中主要產(chǎn)物為氮?dú)?,則該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)H,故C錯

、口

1天;

D.反應(yīng)I中,A點(diǎn)NO為0.2mol,則H2O(g)=0.3mol,消耗了0.25molO2和0.2molNH3,

反應(yīng)H中,A點(diǎn)時氮?dú)鉃?.2mol,則H20(g)=0.6moL消耗了0.3mol。2和0.4molNH3,

則02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

2moi-0.25moi-0.3mol

2mol+lmol+u.2moi+0.2mol+0.6mol+0.3mol-0.25mol-U.2mol-0.3mol-0.4mc

X100%^46.03%,故D正確;

故選:Co

15.用O.lOmolL'KOH溶液滴定20mLO.lOmolL"磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液,混合

溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。已知Na2HPO4溶液呈堿性,下列說法錯誤的是

()

r

"

P

H

2

A.ab過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO4+0H-=HPO4'+H20

+3-

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na)>c(PO4)>c(H2Po4)

C.若c點(diǎn)溶液pH=12,且"印?=10"6,則Ka+PCU?-)=10-126

c(POf)1

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定,圖像與該圖完全重合

【解答】解:A.Na2HPC>4溶液呈堿性,可知酸式鹽溶液水解為主,但加堿時發(fā)生中和反

應(yīng),則ab過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2Po4-+OH-=HPO42-+H2O,故A正確;

B.b點(diǎn)為等體積等濃度混合,恰好生成NaHP04,水解使溶液顯堿性,則b點(diǎn)對應(yīng)溶液中

c(Na+)>c(H2P04)>c(PO43),故B錯誤;

c(HPOf)「A,c(PO產(chǎn))

062+

C.c點(diǎn)溶液pH=12,且------—=1O-,Ka(HPO4)=-----------^—Xc(H)=

c(POf)c(HPO產(chǎn))

I。0.6x1()72=1012.6,故C正確;

D.溶液的導(dǎo)電性與離子的種類、離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),氫氧化鉀的堿性略比

氫氧化鈉的堿性強(qiáng),則將NaOH改變成KOH,圖像不完全重合,故D錯誤;

故選:BD?

三、非選擇題

16.鑰(Mo)是一種稀有金屬,利用鋁精礦(主要成分為M0S2和SiO2)得到精M。的一

種工藝流程如圖:

純堿

銅精礦廢氣溶液浸渣稀硫酸

ItIt!

空氣T焙燒爐|---,|堿反池|-----*NazMoOq溶液—|酸化池-H2MOO4

H,

T1

精Mo------電解池----粗Mo^——還原爐-----X-------熱解爐

已知:常溫下Ksp(CaMoO4)=1.6X105,回答下列問題:

(1)焙燒后得到+6價的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式為

2Mos2+702/口X兀-2MOO3+4SO,,廢氣過量排放引起的環(huán)境污染主要為形成酸

雨。

(2)Na2MoO4

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