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海淀區(qū)2021-2022學年第二學期期中練習

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上

作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項

1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料，下列屬于金屬材料的是

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.N2的結構式：N三N

B.順2丁烯的球棍模型:

C.CO2的空間填充模型：

D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：鬲鬲鬲「

3.下列說法正確的是

A.標準狀況下，1mol比0的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同

C.丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍

D.pH=l的鹽酸中，c(H+)為1moll」

4.下列方程式能準確解釋事實的是

A.呼吸面具中用NazOz吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

B.自然界的高能固氮：一+3H2源化黑2NH3

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2C^oNa+H2O+CO2-2C-oH+Na2c。3

D.白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2f+H2O

5.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無毛的是

ABCD

NaOH溶液滴入SO2通入Na2sKI溶液滴入銅絲加熱后，伸

實驗

FeSCU溶液中溶液中AgCl濁液中入無水乙醇中

產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生淡黃色沉沉淀由白色逐先變黑，后重新

現(xiàn)象

最終變?yōu)榧t褐色淀漸變?yōu)辄S色變?yōu)榧t色

6.秘可改善鋼的加工性能。周期表中秘與碑(As)同主族，其最穩(wěn)定的同位素為翼Bi。

下列說法不氐聊的是

A.Bi是第六周期元素B.般Bi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比As的小D.歲Bi和舞Bi具有相同的電子數(shù)

Q氨溶液并進行實驗，過程如下圖。

浦加氯水,3浦乙醛

至生成的水浴加熱.

沉淀恰好溶解I

2%AgNO3溶液根氨溶液光亮的銀鏡

列對該實驗的說法不IE硬的是

A.用銀鏡反應可以檢驗醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，□是因為形成了［Ag(NH3)『離子

C.實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡

D.將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡

8.某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反應如下，部分產(chǎn)物略去

)o反應時間和其它條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

肉桂醛苯甲醛

金屬元素的電肉桂醛轉(zhuǎn)化率苯甲醛選擇性

催化劑

負性(%)(%)

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

A12O31.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n

資料：i.選擇性S(B)=,黑靄?墨-100%；

ii.Ba與Ca同主族。八

下列說法不亞硬的是

A.肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應

B.用ZnO作催化劑可以獲得比用AI2O3更大的主反應速率

C.使用CuO作催化劑時，反應后副產(chǎn)物最多

D.金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好

9.硅橡膠是一種兼具有機和無機物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和

M的結構片段如下圖(圖中?表示鏈延長)。

二甲基硅橡膠L：?Xm?

甲基乙烯基硅橡膠M：?Xn-Yp-Xq~

CHHC=CH

I3I2

X為--Si-O--Y為--Si-O--

II

CH3CH3

已知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由(CH3)2SiCL在酸催化下水解、聚合制得。

下列關于硅橡膠的說法不足項的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-0鍵鍵能大有關

B.由(CH3)2SiCb制得L的過程中，有HC1產(chǎn)生

C.M可通過加成反應交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結構

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

10.下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

向某補血口服液中滴加幾酸性KMnO4溶該補血口服液中一定含

A

滴酸性KMnCU溶液液紫色褪去有Fe2+

[CUC1]2-+4HO#

用蒸鐳水溶解CuCb固體，溶液由綠色逐42

B[CU（H2（D）4產(chǎn)+4cr正向

并繼續(xù)加水稀釋漸變?yōu)樗{色

移動

將25c0.1mol-L-1Na2sO3

溶液的pH逐漸溫度升高，Na2s。3水解平

C溶液加熱到40℃,用傳感

減小衡正向移動

器監(jiān)測溶液pH變化

將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的

D產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有SO2

氣體通入BaCb溶液中

11.實驗小組用雙指示劑法測定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2cCh)的純度，步驟如下：

①稱取機g的樣品，并配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用濃度為cmolL」的鹽酸滴定

至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCCh),消耗鹽酸體積為HmL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為吻mL。

下列說法正確的是

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色時，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(C「)

C.NaOH樣品純度為：4c(-2)x40x100%

1000m

D.配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結果偏高

12.用鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中NO：的反應原理如下圖。

NOW

FcO(OH)

(不導電)

FsQ,(疏松、能導電)

下列說法正確的是

A.上述條件下加入的Fe能完全反應

+

B.正極的電極反應式：NO3+8e+9H==NH3+3H2O

C.FeO(OH)的產(chǎn)生與Fe2+被氧化和溶液pH升高有關

D.廢水中溶解氧的含量不會影響NO3的去除率

13.合成氨原料氣中的CO可通過水煤氣變換反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)除去

o某合成氨原料氣中N2、H2>CO、CO2的體積分數(shù)分別為20%、50%、25%、5%。一

定溫度下按不同投料比［喘］通入水蒸氣，平衡后混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表。

\co的體積分

曄。)=[咿2。)二土

\數(shù)/%n(CO)n(CO)7n(CO)7

溫度

2001.700.210.02

2502.730300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列說法不正硬的是

A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應的△"<()

B.溫度相同時，投料比〃(H2O)/〃(CO)大，CO的轉(zhuǎn)化率高

C.按〃(H2O)/〃(CO)=1通入水蒸氣后，反應前CO在混合氣體中的體積分數(shù)為20%

D.根據(jù)〃(H2O)/〃(CO)=1時數(shù)據(jù)推算，300c時水煤氣變換反應的平衡常數(shù)K為46

14.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。

序號①②③

[10滴稀硫酸(10滴蒸餡水和廠10滴稀硫酸和

實驗裝1-[0.5gKI固體1—r0.5gKI固體

置及操

3mL3mL3mL

作日一5%凡。2溶液LL.5%也0?溶液LL.5%HO?溶液

溶液立即變?yōu)辄S色，溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生

實驗現(xiàn)產(chǎn)生大量無色氣體；少量無色氣體；溶液顏色逐

溶液無明顯變化

象溶液溫度升高；最終漸加深，溫度無明顯變化；

溶液仍為黃色最終有紫黑色沉淀析出

下列說法不生項的是

A.KI對H2O2的分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiCh和硅酸鹽的形式

存在。

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為。

(2)硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是o

(3)晶態(tài)SiCh的晶胞如右圖。

①硅原子的雜化方式為_______o干施?父

②已知SiCh晶胞的棱長均為apm,則SiCh晶體的密度卡餐

p=g-cm-3(列出計算式°°

(4)硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸(HUSiCU)o

OH

資料：原硅酸(HO-*OH)可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸

OH

轉(zhuǎn)化為硅酸、硅膠。

①原硅酸鈉(Na4SiO4)溶液吸收空氣中的CO2會生成H4S24,結合元素周期

律解釋原因：。

②從結構的角度解釋H4SiO4脫水后溶解度降低的原因：。

16.（12分）氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示

意圖如右圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處

理。

耕制飽和食鹽水水（含少量NaOH）

已知：當pH升高時，CIO易歧化為和Ch

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

（2）下列關于CIO：,產(chǎn)生的說法中，合理的是（填序號）。

a.Cl。；主要在陰極室產(chǎn)生

b.cr在電極上放電，可能產(chǎn)生cio;

C.陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生CIO,

（3）測定副產(chǎn)物CKX含量的方法如下圖。

適量凡。？足量匕」1

待測水樣匕mLmLxmol-LymoIL'

溶液a溶液b____________________油方

（含CIO；）

FeSO?標準液酸性KMnO,溶液

①加入H2O2的目的是消耗水樣中殘留的C12和C。。若測定中未加入H2O2,則

水樣中C。的濃度將（域，偏大”“偏小”或“不受影響”）。

②滴定至終點時消耗匕mL酸性KMnO4溶液，水樣中C（C1C>3）的計算式為

（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的CKX并回收CL。

①反應的離子方程式為。

②處理CIO；時，鹽酸可能的作用是：

i.提高c（H+）,使CIO；氧化性提高或C「還原

性提高；

ii.提高c（C「），。

③用右圖裝置驗證i,請補全操作和現(xiàn)象：閉

合K,至指針讀數(shù)穩(wěn)定后__________________________________

17.(11分)MnCh在電池中有重要應用。以軟鎰礦(主要成分為MnCh)為原料制備

粗二氧化鎰顆粒的過程如下：

(1)浸出

①用硫酸和FeSO4可溶解軟鎰礦，請補全該反應的離子方程式：

―[MnOz+l[+==|_[Mr?++1~|Fe3++1~~|

②浸出時可用SO2代替硫酸和FeSC>4。下列說法正確的是(填序號)。

a.SO2在反應中作氧化劑

b.用SO2浸出可減少酸的使用

C.該法可同時處理煙氣中的SO2,減少大氣污染

(2)凈化、分離

①軟錦礦浸出液中的Fe3+、A盧可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方

法是<>

②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去Fe3+,結合離子方程式解釋原理:

(3)熱解

在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)MnCCh熱解

產(chǎn)物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變

化如右圖。MnCCh熱解過程中涉及如下化學

反應：

i.MnCO3(s)==MnO(s)+CO2(g)

ii.4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)A7/<0

五i.2Mn2O3(s)+O2(g)#4MnO2(s)A//<0

①為了增大產(chǎn)物中MnCh的占比，可以采用的措施是

(答出兩條)。

②溫度升高，產(chǎn)物中MnO的占比均降低，可能的原因是o

18.(12分)多環(huán)化合物Y是一種藥物合成的中間體,它的一種合成路線如下圖(部

分反應條件或試劑略去)。

已知：

.VOH-QH00H一0

1.R-CHO+R,-CH2-C-R,R-CHCHCR,==R-CH=C-CR,

R2R,

(1)A的名稱是o

(2)下列說法中，正確的是(填序號)。

a.由A制備B時，需要使用濃硝酸和濃硫酸

b.D中含有的官能團只有硝基

c.D—E可以通過取代反應實現(xiàn)

(3)E―G的化學方程式是o

(4)［的結構簡式是o

(5)J在一定條件下發(fā)生反應，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X

和乙酸的物質(zhì)的量比是o

(6)K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，K的結構簡式是o

(7)已知:

..0R,

11-R1-C-K,+R-NH,?條匕R,-C=NR,

iii.亞胺結構(RYHUD中C=N鍵性質(zhì)類似于裁基，在一定條件下能發(fā)生

類似i的反應。

M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如下圖。

Y

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式

19.(13分)某興趣小組同學探究KMnCU溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應速率的影響因

素。配制1.0x10-3moi.UKMnO4溶液、0.40moll」草酸溶液。將KMnC14溶液與草酸

溶液按如下比例混合。

【設計實驗】

序

叭草酸反應溫

號V(KMnO)/mLV(HO)/mL

4)/mL2度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(1)實驗①和②的目的是o

(2)甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液pH調(diào)至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩

個階段：

i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：(a)Mir2+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；

-

(b)Mrp+無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn3++2C2O：[Mn(C2O4)2](青綠

色)后氧化性減弱；

(c)MnO：呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生Mn(X和MnO2。

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了MnO：。你認為該觀點是否合

理，并說明理由：o

【繼續(xù)探究】

進一步實驗證明溶液中含有[MnGORT,反應過程中MnO4和[MnCO4)2丁濃

度隨時間的變化如下圖。

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為o

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是o

(6)據(jù)此推測，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L,溶液褪至無色的時間會

(填“增加”“減少”或“不變”)。

【結論與反思】

(7)上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是。

結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能

不同。

海淀區(qū)2021-2022學年第二學期期中練習

參考答案

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項

題號123456789

答案AABACCDBD

題號