2021年高考?xì)v史山東卷解析版

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指

通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳"零排放"，故選A。

【點(diǎn)睛】

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤滑劑B,氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D,乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤滑劑，A項(xiàng)不

符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙快的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點(diǎn)顯

著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項(xiàng)不符合題意；

故選c。

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是

①②③

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】

【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸錨燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體枳的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容

器，B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸錨燒瓶用于蒸儲(chǔ)操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者

均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不

符合題意；

故選Ao

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY4「［XY6「

的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【解析】

【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離子

和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是p3->cr,所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即

X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項(xiàng)符合題意;

故選D。

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO：具有氧化性

B.向酸性KMnCM溶液中加入Fe3C>4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反應(yīng)生成NCh

D.向NaClO溶液中滴加酚酷試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO；

體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物

質(zhì)，即Fe(II),B項(xiàng)不符合題意;

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NCh,NO暴露于空氣

中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪

色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成山體積為V|L；O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為VzL。下列說法錯(cuò)誤的是

V,

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為短

*2

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為T

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為：1

*2

V.

D.由J?一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

*2

【答案】D

【解析】

【分析】設(shè)與ImoIX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2sO4的物質(zhì)的量為bmol,根

a2b

據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知XaHCl-H,-X\YbH,SO4bH,X\

2~

【詳解】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為3,

故A正確；

a—<a2V.

B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為一，因2_10X_乂7，因此工二彳美，故B正確；

b1麗-工b%

aaV.

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為一,由B項(xiàng)可知故C正確；

2b2bV,

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此

a2V.V.V.

存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由工可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí);VT=l>當(dāng)a=2,b=l時(shí)，-=1>

bV2V2V2

V.

兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)才可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

11,蓋緊瓶塞；向試管n中加入5滴2%cusc>4溶液。將試管n中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有兒處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】第1處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液需保持弱堿性,

否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;

第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiCh反應(yīng)生成具有黏性的

Na2SiO3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯(cuò)誤，故答案為B。

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

s<)、一|吸收H結(jié)晶I―*溫科—*氣流干燥一NaHSOj

感一母液

f

純琳、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,則母液為飽和

NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：

H2so3+2Na2co3=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSCh+Na2cCh=Na2SO3+NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后

得到Na2s03和NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2so3+SO2+H2O=2NaHSC>3I,SO2+NaHCCh=CO2+NaHSChI,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離

心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCOs,

則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選Bo

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH.QH和(CH3XNNH2中C、0、N雜化方式均相

同

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲脫（（CH3”NNH2）只有一端可以

形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CH3”NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為、加，兩者分子中

H

I

C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

10.以K0H溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—Ch、N2H4—02、（CH3）2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池理論放電量最大

D.消耗ImolCh時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1L2L

【答案】C

【解析】

【分析】堿性環(huán)境下，甲醛燃料電池總反應(yīng)為：2cH.QH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電

池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2。；偏二甲腫［（CH3）2NNH2］中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1

價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：（CH3）2NNH2+4O2+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,

據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗K0H,所以K0H的

物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，K0H的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和

p

（CH3”NNH2放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：―,-X6,0x4、xl6,通過比較

32g/mol32g/mol60g/mol

可知（CH3”NNH2理論放電量最大，c正確;

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImoKh生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4L,D錯(cuò)誤;

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸鐳水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所

選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停

止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸

式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，c不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選ABo

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤

的是

N

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

【答案】AC

【解析】

OH

【分析】M(C：H,—C—)在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

,N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解反應(yīng)

生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH，CCH；。

CHj

【詳解】A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同

-----C:=CHiHjC——CH=C——CH,

而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，J,都不存在順反異構(gòu)，故A

加

錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標(biāo)記)

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中

0H

含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有:

，共3種，故C錯(cuò)誤;

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)

體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為C1，故D正確;

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是AC,故答案為：AC。

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

O.lmolKAInO,足量濃鹽酸

I加熱I-固體一一氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl灌液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnCh只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】

【分析】KMnCh固體受熱分解生成K2MnO4、MnCh、02,K2MnO4^MnCh均具有氧化性，在加熱條件下能

與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中C1-被氧化為Cb,K2MnO4,MnOz被還原為MnCL,因此氣體單

質(zhì)G為02,氣體單質(zhì)H為CL。

【詳解】A.加熱KMnC)4固體的反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由-2升高至。被氧化，加熱KzMnOd、MnCh與濃鹽

酸的反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此02和CL均為氧化產(chǎn)物，故A正確;

B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分0元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnCU

既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

濃鹽酸、加熱

+7

,Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故

KMnO4

濃鹽酸、加熱

C正確;

D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成1molCL轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnO」轉(zhuǎn)化為MnCb過程中得到

的電子全部是Ct生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnC>4?5c12可知，〃（氣體）max=0.25mol,

但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于O.25mol,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BDo

14.so標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

in

+0H-.；+CH3。能量變化如

——OCH3HjC—C—0H

OH

,SOH

圖所示。已知H3cCOCH37H、C——C—?OCH,為快速平衡，下列說法正確的是

OH0-

過渡態(tài)I

能過液態(tài)2

O'

—crx

OH

()

<>

II3C--OH

+CH,O'

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在I80H

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3*0H

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高,

因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤;

,8o-18OH

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而LwLw為快速平衡，反應(yīng)n成鍵和斷

II

OHO

后者能生成18。任，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存

在出0田，故B正確;

,8OH

c.反應(yīng)in的成鍵和斷鍵方式為H《——C—-6CH、或H、C——C-4-0CH'1因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中

,I

不會(huì)存在CH3I8H,故c錯(cuò)誤;

>?o

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O

HJC—C—OH

>?O

的總能量與和OH的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焙變，故D錯(cuò)誤；

H3c—C—OCHS

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO1用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：艮水2+.aH2R+3HR色hR'向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

2

H3R\H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。己知3(x)=/口/口D+、RD、E-、，

C(H3R')+C(H,R)+C(HR)+C(R)

下列表述正確的是

1.0-1

0.8-

運(yùn)0.6-

0.4-

0.2-

101214

&（

A.--->---

&K2

+++

B.M點(diǎn)，c（Cl）+c（OH）+c（R）=2c（H2R）+c（Na）+c（H）

C.O點(diǎn)，pH=

2

D.P點(diǎn),c（Na+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

【解析】

2++

【分析】向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH-=H2R+H2O,

+

H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H3O,溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后

++（）（+）

C（H2R）-C（H）cHR-cH（R）c"）

減小，R-逐漸增大。&=，K2,M點(diǎn)

《H3R2+）c（H2R"）c（HR）

2++

c（H3R）=c（H2R）,由此可知&=10-22,N點(diǎn)c（HR）=c（H2R+）,則（=103，P點(diǎn)

c（HR）=c（R"）,貝|］弓二］（尸°8

10.8

K=10?9,4K、=J10''K,（

【詳解】講=io-'\因此H＜黃，故A錯(cuò)誤;

A-k=田r

K2100K2

2++++

B.M點(diǎn)存在電荷守恒：c（R'）+c（OH-）+c（CE）=2c（H,R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時(shí)

2++_+++

（H3R）=c（H2R）,mc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,故B錯(cuò)誤;

++++

4HK）C（H2R）c（HR）-c（H）c（H）H

c.o點(diǎn)c（H2R-）=c（R-）,因此,即一

c（R_）c（HR）c（H+）-c（H+）-KK1,

，時(shí)）23

因此c(H+)=jK2-K,,溶液pH=_lgc(H+):一尼(：館&,故c正確；

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此C(OH。>c(lT),溶質(zhì)濃度大于水解和電離所

產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(C「)>《OHj>c(H+),故D正確;

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

(2)O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_；OF2分子的空間構(gòu)型為—；OF2的熔、沸點(diǎn)—(填“高于”或“低于”)CLO,

原因是___。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeFz中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一，

下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是—(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeFz分子。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為(L,-)o已知Xe—F鍵長為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為—；晶胞中A、B間距離d=pm。

222

【答案】①.9②.F>O>C1③.角(V)形④.低于⑤.OF2和CLO都是分子晶體，結(jié)

構(gòu)相似,CbO的相對(duì)分子質(zhì)量大,CLO的熔、沸點(diǎn)高⑥.5⑦.D⑧.2⑨.(0,0,)⑩.

d=J；a2+(]-r)2pm

【解析】

【分析】

【詳解】(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)有9種;

(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序

6-P?

為F、0、C1,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>C1；根據(jù)VSEPR理論有2+一—=4,去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知

2

0F2分子的空間構(gòu)型是角形；0F2和CL0都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，CL0的相對(duì)分子質(zhì)量大，ChO的熔、

沸點(diǎn)高；

8-P2

(3)XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+——=5,其中心原子的雜化方式應(yīng)

2

為sp3d；

(4)圖中大球的個(gè)數(shù)為81白，小球的個(gè)數(shù)為&2%，根據(jù)XeF2的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe原子，小

84

球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長度

/

圖中y是底面對(duì)角線的一半，y=Y^a，

都記為1,B點(diǎn)在棱的一處，其坐標(biāo)為(0,0,一)；

C2

x=-r,所以d==Qga2+e-r）。pm。

17.工業(yè)上以珞鐵礦(FeCnCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅機(jī)鈉(NazCnChqEhO)的工藝流

(1)焙燒的目的是將FeCmCU轉(zhuǎn)化為NazCrO」并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流

而行，目的是一。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

c<1.OX10rmol?L?時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

中和時(shí).pH的理論范圍為一；酸化的目的是一；Fe元素在一（填操作單元的名稱）過程中除去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致—；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)還有一o

⑷利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCQ,為主要原料制備NazCnCh的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t。則NazCnCh在—（填“陰”或“陽”）極室制得，

【答案】①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率②.4.5<pH<9.3③.使

2CrOf+2H+.02。；+也0平衡正向移動(dòng)，提高NazCnCh的產(chǎn)率④.浸?、?所得溶液

中含有大量Na2sCM7OFhO⑥.H2sO4⑦.陽⑧.Na*

【解析】

【分析】以銘鐵礦（FeCnCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉（NazCnCh"EhO）過程中，向

銘鐵礦中加入純堿和02進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCnCU轉(zhuǎn)化為NazCrCU,Fe（II）被O2氧化成FezCh,Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化

為NaA102、Na2SiCh,加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)ezCh不溶于水,過濾后向溶液中加入H2s。4調(diào)節(jié)溶液pH使A10；、

SiO：轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入H2SO4,將NazCiG轉(zhuǎn)化為NazCnCh,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2so4

除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7?2H2O晶體，母液中還含有大量H2sCU。據(jù)此解答。

【詳解】(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，

提高化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將A10；、SiOf轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，由圖可知，當(dāng)溶液pH》4.5時(shí)，A131

除盡，當(dāng)溶液pH>9.3時(shí)，HzSiCh會(huì)再溶解生成SiOj,因此中和時(shí)pH的理論范圍為4.5<pH<9.3；將

A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr?。；和CrO1存在，溶液中存在平衡：

2CrO：+2H+、Cr2O；+H2O,降低溶液pH,平衡正向移動(dòng)，可提高NazCnCh的產(chǎn)率；由上述分析

可知，F(xiàn)e元素在“浸取”操作中除去，故答案為：4.5<pH<9.3；使2CrOj+2H+Cr2O^+H2O

平衡正向移動(dòng)，提高NazCnCh的產(chǎn)率；浸取。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，Na2s04主要以Na2sO4TOH2O存在，Na2so小10比0的溶解度隨溫度升高先增大后減小，

若蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量NazSOhlOHzO；由上述分析可知，流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)除NazCnO外，還有H2so4,故答案為：所得溶液中含有大量NazSO"IOH2O；H2SO4O

通電

(4)由4Na2CrC)4+4H2O2Na2Cr2Ch+4NaOH+2H2t+O2t可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上

水失去電子生成H+和02,陰極上H，得到電子生成H2,由2CrO『+2H+.、(^。廣+也?？芍?，Cr2O^

在氫離子濃度較大的電極室中制得，即NazCnO在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧

化鈉在陰極生成，所以為提高制備NazCnCh的效率，Na卡通過離子交換膜移向陰極，故答案為：陽；Na\

18.六氯化鋁(WC16)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)

室中，先將三氧化鋁(W03)還原為金屬鶴(W)再制備WCk,裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

E

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是「；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出

的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WCh已被完全還原的現(xiàn)象是。

(2)WCh完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……;⑤加熱，通C12；⑥……。堿石灰的作用是操作④是一，目的是一。

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CSK易揮發(fā))加入干燥稱量瓶中，蓋緊稱重為mg開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為iwg；

再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為_g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：W0j+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；

交換結(jié)束后，向所得含10；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5r+6H+=3L+3H2O；反應(yīng)完

全后，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2Oj=2r+S4O；。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmoHJ的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WC16(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。稱量時(shí)，若加入待測樣品后，開蓋時(shí)

間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的測定值將—(填“偏大”"偏小''或"不變”)。

【答案】①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.淡黃色固體變?yōu)殂y白色④.吸收多

余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入N2⑥.排除裝置中的H?⑦.

…cVM

(m3+m-2m2)?.120(砥+.-2.)％不變偏大

【解析】

【分析】(1)將W03在加熱條件下用H2還原為W,為防止空氣干擾，還原W03之前要除去裝置中的空氣；

(2)由信息可知WCk極易水解，W與CL反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中；

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為ng,由于CS2易揮

發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為

(mi-m2)g,再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「m2)g的CS2,蓋緊稱重為iwg,則樣品質(zhì)量為：

m3g+2(mi-m2)g-mig=(rri3+mi-2m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO；~2I0；~6L~12s2O;計(jì)算樣品中含WCk

的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WC16的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

【詳解】(1)用H2還原W03制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N2,其目的是排除裝置中的空氣；由儀

器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；W03為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3

已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；

(2)由信息可知WCk極易水解，W與Ch反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通C12之前，裝置中有多余的H2,需要除去，所以操作④是再次通入N2,目的

是排除裝置中的H2,故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；

排除裝置中的H2；

(3)①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為mig,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的

質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重nng,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m「m2)g,再開蓋加入待測樣品

并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「m2)g的CS2,蓋緊稱重為msg,則樣品質(zhì)量為:m3g+2(mi-m2)g-mig=(m3+mi-

2m2)g,故答案為：(m3+mi-2m2)；

②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式:WOj~210461272s20：,樣品中

n(WC16)=n(WO4)=—n(S2O,)=—cVx10_3mol,m(WCU)=—cVx10_3molxMg/mol=g,則樣品中

12121212000

cVM

-------2cVM

WCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:12000100%120(加3+“a-2M2