化學反應的焓變課時

專題1化學反應與能量變化第一單元化學反應的熱效應——化學反應的焓變說出下列過程中的能量轉化方式石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒閃電時產生氮氧化物你知道嗎實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

實驗一：鎂條與鹽酸反應，用手觸摸試管，感受溫度。

試管外壁很燙反應放出熱量燒杯外壁很冰反應吸收熱量化學反應中的熱量變化實驗二：氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。

一、化學反應的焓變1、反應熱：化學反應過程中,當反應物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱.符號：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-12、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。3、吸熱反應和放熱反應（1）吸熱反應：吸收熱量的反應，

ΔH

>0；（2）放熱反應：放出熱量的反應，

ΔH

<0。常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸或水大多數(shù)化合反應鋁熱反應葡萄糖氧化C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應一個化學反應是放熱還是吸熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小二、問題探究：化學反應為什么伴隨能量的變化1、從宏觀來分析吸熱反應生成物反應物能量圖1吸收能量放出能量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量放熱反應1、從宏觀來分析反應熱：△H=E生-E反

吸熱反應:E生>E反，△H>0；

放熱反應:E生<E反，△H<0?；瘜W反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收2、從微觀來分析（本質原因）一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有成鍵放出的總能量的相對大小2、從微觀來分析2、從微觀來分析反應熱：△H=E斷（斷鍵吸收的總能量）-E成（成鍵放出的總能量）

吸熱反應:

E斷>E成，△H>0；

放熱反應:

E斷<E成，△H<0。H2+Cl2==2HCl該反應是吸熱反應還是放熱反應？反應熱是多少1molH2中的H－H鍵斷裂時吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl鍵斷裂時吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl鍵形成時放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反應生成2molHCl時，斷鍵吸收的總能量：(436.4+242.7)kJ=679.1kJ成鍵放出的總能量：431.8kJ×2=863.6kJ反應最終的總能量：679.1kJ-863.6kJ=-184.5kJ該反應是放熱反應，反應熱是-184.5kJ/mol小結：△H=生成物的總能量-反應物的總能量△H=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量已知斷裂1molN=N、H-H需吸收的能量分別為945.6KJ、436KJ，形成1molN-H鍵放出的熱量為391KJ。試計算1molN2完全反應生成NH3的反應熱。復習回顧

觀察以下熱化學方程式，與學過的化學方程式有何不同？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol1.書寫步驟(1)寫出化學方程式(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)(3)標明焓變△H(注意單位和+、-）☆要注明反應的溫度和壓強（中學一般不注明,為一個大氣壓，250C）三、熱化學方程式

觀察以下熱化學方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol結論：同種物質聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol結論：△H

的值與化學計量數(shù)成正比化學計量數(shù)只表示物質的量，可用分數(shù)書寫熱化學方程式注意事項:(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液。(2)△H

標明反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正,注意帶上單位。(3)方程式中各物質的計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，可是整數(shù)或分數(shù)。(4)對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H

也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

練習：寫出下列反應的熱化學方程式。

1、1mol碳酸鈣完全反應分解生成1mol氧化鈣和1mol二氧化碳，需吸收178.5kJ的熱量。2、2mol碳酸鈣完全反應分解。3、1/2mol碳酸鈣完全反應分解。已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7KJ的熱量。P3交流與討論P4例125℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.644KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。P5問題解決H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1表示的意義為:1mol氫氣與1/2mol氧氣反應生成1mol液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量。2.熱化學方程式的意義質→量→能1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質2）反應物和生成物之間的質量比、物質的量比3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習：2、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰并放出熱量，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC5、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(