2023屆甘肅省武威市涼州區(qū)武威高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.A

2、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

不計(jì)）

A.Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OFT由B室進(jìn)入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

3、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSOa完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

4、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

5、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2=￡￡=28CO2+IOH2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是()

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1()23

6、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的

總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

(已知；電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、已知：Br+H2fHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因?yàn)镋I>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

NaO(iiq>co；

A.A12O3^>NaA102(aq)>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)gggpNaHCO3Na2CO3

c.s。"點(diǎn)燃>sc)3%。>H2sO4

石灰乳>蹴>

D.MgCl2(叫)Mg(OH)2MgO

9、有關(guān)化合物2-苯基丙烯，說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

10、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

駕

,順h

0將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

11、已知：AgSCN(白色，s)=r=^Ag*(aq)+SCNXaq),TC時，Ksp(AgSCN)=l.OXKT%在TC時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

y(KSCN溶液"BL

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.OOmL

C.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=6（）mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列

說法正確的是（）

A.簡單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

13、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

14、設(shè)N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiO?中含有的Si-O鍵數(shù)量為

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.01mol-匚|Na2so3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于01N,*

15、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18&的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

16、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

17、某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎮(zhèn)等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnCOjMnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AP+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe-，+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液—MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

18、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

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以下解讀錯誤的是

A.三個時點(diǎn)的c(Ci?+)：p>q>w

+22++

B.w點(diǎn)：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

19、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2Ch+2H+=SO2T+Sl+2Na++H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.向NaCK)溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錠與氫氧化領(lǐng)以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

2

20、工業(yè)上電解NaHSO』溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極(柏電極)電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-=S2O8

+2H+?下列說法正確的是()

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSOJ-2e-=PbSO4+H+

B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高

C.S2(V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

21、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為(),

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10o下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

W肩-8cH2cH2coOHZ"-詈HQ_2cH2cH2coOH

(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為和o

(2)B-C反應(yīng)類型為。

(3)D的分子式為CioHuOCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

請以、、和〉一為原料制備

(5)OJMgBr，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線

VCI

流程圖示例見本題題干)?

24、(12分)某有機(jī)物F(H歸CVy°\/)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

-「稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHaCHO,__________>RCH=CHCHO

A

⑴乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(2)ETF的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是.

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

（2）探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoll“硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?LT硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3.使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是?

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NOy使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moHJ硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時，以Nth-氧化SO2為主，理由是：。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

⑶由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是.

26、（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCj］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

害*宣反應(yīng)x豆

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化鍍20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm1物質(zhì)的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鍍、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是;

②加熱至6070-C,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuCh］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO,

B.步驟II用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCh］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

(5)步驟ID用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解;

②用0.1OOmol-L?硫酸【Ce(SO4”］標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知:

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是。

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl,溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

27.(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取94.5g(l.()mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加1入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50C加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M?+(金屬離子)+Y5(EDTA)=MY2-；

M2+(金屬離子)+EBT(銘黑T,藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(^|gT).

請回答下列問題：

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出(填"x”或"y”)

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

(4)測定溶液pH的方法是?

(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鍍緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmolL

-/DTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度)

③若實(shí)驗(yàn)時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏大“偏小”或“無

影響")。

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6,LiAsFs和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe的價層電子排布式為一。

(2)Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇(CH3cH2cH2OH)相近，但沸點(diǎn)高出100℃,原因是一。

(4)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF?或LiAsFe

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、_?

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—(填“物理變化”或“化學(xué)變化

③PF6中P的配位數(shù)為一,

④相同條件，Li+在一(填“LiPF6”或“LiAsFe”)中遷移較快，原因是一?

(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiClSWO屬正交晶系

(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm、0.56nm?如圖為沿x軸投影的品胞中所有CI原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為_。LiCl?3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg?mol\設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

3*5

LiCl-3H2O晶體的密度為一g?cm(列出計(jì)算表達(dá)式)。

29、(10分)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)金屬鈕在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)鋼原子的價層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

(3)NO2-與鉆鹽形成的配離子[Co(N02)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。與N(h-互為等電子體的微粒(寫出一

種)，K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有a.G鍵b.k鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力

(4)鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空間構(gòu)型為

(5)FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Fe"(g)+..二JM.kJ-mo]1.FeO<品體)

I561.9kJ-mol'|1844U-mol1

Fe，(g)+O(g)

7625kJ?mol'I|-142kJ-mol1

Fc(g)?(Xg)

416.3kJ?mol111249kJ-mol1

Fe(晶體)+1o,(g)----------二21035m°「'

可知，O原子的第一電子親和能為kJ.mol1,FeO晶格能為kJhmolL

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1/2,1/2,1/2),貝!Id點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，

則晶胞參數(shù)為pm

(列出計(jì)算式即可)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為C,

【點(diǎn)睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

2、D

【解析】

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO42+4H2OT，故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負(fù)極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-,故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+2OH+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反應(yīng)消耗OH,電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

3、C

【解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,0元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為0價，所以FeSO4只作還原劑，NazOz既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeSCU完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCU處理水時，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確：

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為--價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項(xiàng)錯誤；

7

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(―)=—,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7義一X6.02X1023=30X6.02X1023,D項(xiàng)正確；

7

所以答案選擇D項(xiàng)。

6、C

【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式Ch+2H2O+4e-=4OH-有Ch?4OBT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為Lx2mol='mol、—x3mol

241227

=—mok—x2mol=——mol,所以AI-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OT反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OlT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OBT有02?4OH-?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣1mol,即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選C,

【點(diǎn)睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

7、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的燃變，催化劑只改變活化能，與烙值無關(guān)，B錯誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯誤，

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

8、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Ct和HCO”其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

9、C

【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：C,

10、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

11、C

【解析】

a點(diǎn)時,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgN(h);c點(diǎn)時pAg=6,則c(Ag*)=l(Pmol/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在,

則此時Ag+與SCW剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時，KSCN過量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出u(AgNO3)=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時，Ag,與SCM剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.Imol/L=ViXO.Imol/L,從而求出力=20.00mL,B正確;

C.c點(diǎn)時，Ag,與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：c<d,C錯誤；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,..10'12.一

D.若匕=60mL,c（SCN'）=--------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!|c（Ag*）t=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag+）=UTg2,D正確；

故選C。

12、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或Na2O2,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項(xiàng)錯誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.烷燒的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燃的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷垃只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=CCCC,C-C=C-C-Co支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CCC（第5個碳在第2,3位），C-C=CC（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D。

14、A

【解析】

A.一個」80H中含有1（）中子，常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確;

B.在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60gsi02的物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯誤；

C.未指明Cb的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計(jì)算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為A.

【點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCL、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

15、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的;，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成188的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯誤；

D.常溫下Na2c03的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E?則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為:Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AP+、C1-,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiCh金基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

17、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的S(h含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時，MnCh的氧化性會增強(qiáng)，所