2023年高考化學(xué)押題及答案 (四)

1.下列物質(zhì)屬于堿式鹽的是（）

A.C]7H35COONaB.Mg（OH）Cl

C.NaHSO3D.CU（OH）2

2.配制250mL1.Omol/LNaCl溶液，木南攀用到的儀器是（）

3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（)

A.CH3coOHB.鹽酸C.熔融NaClD.CH3cH20H

4.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正項的是()

A.肥田粉：（NHj,SC）4

B.氯仿:CH3CI

c.剛玉：AI2O3D.藍(lán)磯：CUSO4-5H2O

5.下列表示正確的是（）

A.乙醇的結(jié)構(gòu)式為：c2H50HB.CH4的比例模型：

H

C.甲基的電子式：H：C：D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

ii

6.下列說法不氐確的是（）

A.石油主要是由氣態(tài)燒、液態(tài)煌和固態(tài)煌組成的混合物

B.石油工業(yè)中的催化重整和裂化是芳香烽的主要來源之一

C.由煤得到苯、甲苯和二甲苯的過程，其原理與石油的分饋相似

D.等質(zhì)量C2H6、C2H4和C2H2完全燃燒消耗。2的質(zhì)量依次減少

7.下列說法正確的是（）

A.N?、NJ、和N；互為同素異形體

B.H2,D2和T2互為同位素

C.硝基乙烷（CH3cH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2co0H）互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、硬脂酸、軟脂酸和油酸屬于同系物

8.下列說法不正確的是（）

A.漂白粉長時間露置空氣中會結(jié)塊變質(zhì)

B.金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

C.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

D.兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白霧

9.下列說法不氐確的是（）

A.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇氯氣，紅色消失，是因為氯氣具有漂白性

C.氟化鐵溶液可用于制作印刷電路板

D.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

10.關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNC）3:^K2O+5Na2O+16N2T，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物KNO3中N被氧化

B.NaNj中氮元素為-3價

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaNj參加反應(yīng)，則生成3.584LN2

D.若ImolKN。?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

II.下列說法不走硬的是（）

A.排出堿式滴定管尖嘴氣泡時，向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡

B.當(dāng)有C「存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此鋁制容器不宜用來腌制咸菜

C.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀，是因為沉淀顆粒太小易形成一層密實沉淀

D.某些強(qiáng)氧化劑（如氟酸鉀、高鐳酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

12.下列“類比”合理的是（）

A.SiH4的沸點高于CH4的沸點，則P2H4的沸點高于N2H彳的沸點

B.CO?與Ba（NC）3）2溶液不反應(yīng)，則SO?與Ba（NC）3）2溶液也不反應(yīng)

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCL，則Fe與巴反應(yīng)生成FeL

D.NaCl與濃H2so4加熱可制HCI,則NaBr與濃H3Po4加熱可制HBr

13.能正確表示下列變化的離子反應(yīng)方程式是（）

A.在碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=---=2HI+SO；+2H+

,通電小

B.用石墨電極電解CuC12溶液：2CU2++2H2O^=2CU+C）2T+4H+

C.丙烯醛（CH2^=CHCH0）與足量濱水反應(yīng)：

+-

H20+CH2===CHCHO+2Br2TCH2BrCHBr€OOH+2H+2Br

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH%反應(yīng)生成NazFeOd:

+

3C10-+3Fe（OH）3—2FeO：+3C1-+4H2O+H

14.下列說法不氐馥的是（）

A.在淀粉溶液中加入硫酸，加熱5min,再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

B.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體

C.在蛋白質(zhì)溶液中滴入兒滴苗三酮溶液，加熱至沸騰會出現(xiàn)藍(lán)紫色固體

D.甘油與纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥

15.現(xiàn)有四種前20號元素的有關(guān)信息如下表所示：

元素相關(guān)信息

w在前20號元素中，原子半徑最大

Xw+與X?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

Y原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Z地殼中含量最多的元素

下列說法不1E確的是（）

A.原子序數(shù)大小順序：W>X>Z>Y

B.X、Z的最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.Y分別與X、Z組成的三原子分子，空間構(gòu)型均為直線型

D.W所處主族中，全部是金屬元素

16.已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力及某溫度下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定燧稱為該物質(zhì)在T時的標(biāo)準(zhǔn)烯，符號

為下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)熠值最大的是（）

A.CO（g）B.Na2so4（s）C.Br2（1）D.H2（g）

17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1.121/8。2中含有中子數(shù)大于NA

B.ImolNHs晶體中含有的共價鍵數(shù)目為5r

C.電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個NA電子時，陽極消耗32g銅

D.50elL0.1mol/L的氯化鏤溶液中滴入氨水至pH=7，NH：數(shù)目大于O.INA

18.下列說法不氐聲的是（）

A.25℃時測得醋酸鈉溶液pH=a,取該溶液10.0mL升溫至50℃,測得pH=b,則a—

定大于b

B.中和pH和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量甲酸多

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c（0H。相等

D.O.lmo/L的醋酸溶液加水稀釋電離度增大，酸性減弱

19.保持其他條件不變，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH?反應(yīng)的影響結(jié)果如圖：（圖

中7表示溫度，〃表示起始時H2物質(zhì)的量）下列說法正確的是（）

0"起始時"（HJ

A.圖像中石>7；

B.在a、b、c三點中，v正（H2）大小關(guān)系為：b>a>C

C.溫度為7；時，保持其他條件不變，縮小容器體積，此時d點可能與b點重合

D.若容器容積為2L,b點對應(yīng)的〃=0.15mo1，測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,

則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol-L-'

20.微生物燃料電池(MicrobialFuelCell,MFC)是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直

接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說法不走砸的是()

SO；+9H+

A.HS-在硫氧化菌作用下參加的反應(yīng)為：HS-8e+4H2O

B.若有機(jī)物是甲烷，該電池整個過程的總反應(yīng)式為：(3此+202^=(202+2凡0

C.若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電

D.若該電池外電路有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜

21.根據(jù)下列能量變化示意圖，說法不生碰的是()

1

+O2(g)+2H2(g)—紂aN2H4(g)+NOi(g)

下3[A//,1Y

年N3+2%O(1)^^—N2H4(1)+^-NO(g)

24

A.破壞相同質(zhì)量的NC)2(g)和NzO/g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高

B.N2H4(1)+NO2(g)^=3/2N2(g)+2H2O(1)AH；則兇＞防4

C.2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)叫＜一皿

D.A//5=A/7)+A/72+AH3+A7/4

22.酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如下:

下列說法不正碰的是()

A.制備乙二醇的總反應(yīng)為HaCq^CH’+HzOH]CH,-CH,

°HOOH

B.環(huán)氧乙烷能與二氧化碳反應(yīng)生成可降解的有機(jī)物

C.二甘醇的分子式是C4H10O3

D.X的結(jié)構(gòu)簡式為CHz-fH?

OH

23.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

鋁箔熔化但不滴落，說

比較金屬鋁和氧化用耐埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打

A明金屬鋁的熔點比氧化

鋁熔點的高低磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

鋁低

取少量該牙膏樣品于試管中，加適量

檢驗?zāi)逞栏嘀惺欠袢舢a(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則

B蒸儲水，攪拌、靜置，取上層清液，

存在甘油該牙膏中含甘油

加入適量新制氫氧化銅，觀察現(xiàn)象

在兩支試管a、b中各加

2+若a中產(chǎn)生氣泡快于b

探究Fe?+、Cu2mL5%也。2溶液，分別滴入

C對H2O2溶液分解1中，則說明Fe3+的催化

O.lmolL-FeCl3溶液和

的催化效果強(qiáng)弱效果強(qiáng)于Cu2+

O.lmol-L-1C11SO4溶液0.5mL

證明酸性：用pH試紙分別測定等濃度的NaClOpH：

D

H2cO3>HC1O和NaHCC）3的pH值。NaC10>NaHC03

24.NaBC^MHzO的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。硼砂（NazB,C^/OH2。）與氫氧化鈉的混

合溶液中加入雙氧水可以制備NaBOjYHz。。下列說法不歪砸的是（）

OH

0H

A.硼砂與氫氧化鈉、雙氧水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.NaBO3-4H2。具有殺菌消毒功能與漂白性

C.用酸性高銃酸鉀處理NaBC）3ZH2?？梢缘玫健?

D.分別向同體積的硼砂溶液和蒸儲水中加入相同的少量鹽酸，pH變化前者小

25.25℃時，用LOOmoLl/的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸H?A,滴定過程中溶液

的pH及H?A、HA-及A?-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法不無確的是（）

/NaOH)/ml

A.H2A的Kai=lxl（）T

B.在丫點時，c（Na+）<3c（A2-）

C.X點、Z點時水的電離程度：Z>X

+-2-

D.0.01mol【TNaHA溶液中：c（Na）>c（HA）>c（A）>c（H2A）

第H卷

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）（1）比較熔點：硅晶體白磷晶體（填“>”、或“=”），判斷

理由是。

（2）用一個離子方程式說明COf和C6H5（T結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱。

27.（4分）某氣態(tài)烷燒和某氣態(tài)單烯燃組成的混合氣體，同溫、同壓下測得其相對于H2的

密度為11。將此混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中通入足量的濱水，澳水質(zhì)量增重2.8g。求這

兩種煌的化學(xué)式（要求寫出推理過程）。

28.（10分）固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進(jìn)

行如下實驗：

其中，流程中的各步反應(yīng)均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：

（1）組成X的短周期元素的符號,C分子的空間構(gòu)型。

（2）加入NaNH2固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式。

（3）生成F的離子方程式o

（4）X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述

過程中總的化學(xué)方程式o

（5）沉淀D是一種混合物，試設(shè)計實驗加以證明：。

29.(10分)氨氣是一種重要的化工原料。請回答:

(1)已知：

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能/(kJ-mo「)945436390.8

寫出由氫氣和氮氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式o

(2)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正項的是。

A.反應(yīng)溫度控制在400?500℃左右，主是為了提高NH3的產(chǎn)率

B.為了防止混有雜質(zhì)的原料氣使催化劑“中毒”，必須對原料氣凈化處理

C.采用高壓的目的只是為了提高反應(yīng)的速率

D.工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增大H2的濃度

E.生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，并及時補(bǔ)充N2和H?，有利于氨的合成

(3)在其他條件相同時?，某同學(xué)研究該氨氣合成反應(yīng)在不同催化劑I或n作用下，反應(yīng)相

同時間時，N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請在圖中補(bǔ)充/℃后的變化情況。

100*Nz的斶化率%

溫ISC

(4)在25℃下，將NH3溶于水制成氨水，取amoLLt的氨水與O.OlmoLl/的鹽酸等體

積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH：)=c(C「)。用含。的代數(shù)式表示NHs-H2。的電離平衡常

數(shù)Kb=。

(5)工業(yè)上用NH3催化還原NO*可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑,

煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮

率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理為：

NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)U2N2(g)+3H20(g)o

100200300400500600

溫度/C

以下說法正確的是。

A.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

B.在交叉點A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

D.由曲線②溫度升高到一定程度后脫氮率下降可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

30.(10分)高純碳酸鐳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。實驗室對

軟鑄礦為原料制備高純碳酸錦的工藝進(jìn)行研究。

已知1：

①軟鐳礦的主要成分為MnC)2,主要含有的雜質(zhì)為Si。？、Fe2O3>A12O3.

②碳酸鐳難溶于水、乙醇，潮濕環(huán)境下長時間放置易被空氣氧化，100℃開始分解：Mn(OH)2

開始沉淀的pH=7.7。

③25℃時碳酸的電離平衡常數(shù)：J=4.3x10-7,(2=5.6x10-"

(1)軟鋅礦中缽的浸出：

①用下圖裝置可以沒出鐳。通過裝置A可觀察通入SO2與N2速率快慢，則A中最適合加

②鎰<浸出率與溫度、時間的關(guān)系如下圖:

?w

s?

蟹

窈

姍

后.

o

4r

￡s

o

w

圖2雙國溫度與MnSzCX生成率的關(guān)系

圖3沒鉆時間對鉆浸出率的影響

下列說法正確的是。

A.若實驗中將氮氣換成空氣，則SC>2的消耗量增加

B.在氣體總流速一定情況下，增加氮氣比例，能提高S()2的利用率

C.最佳浸鍋條件為浸缽溫度約60℃,浸銃時間約2.5小時

D.通入的SC>2氣體，實驗室常用Na2s。3固體和98.3%的硫酸制備

E.過濾后的浸出液中含有的雜質(zhì)金屬離子主要是Fe3+和A產(chǎn)

③為使SC)2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在停止實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(2)浸出液的凈化：反應(yīng)結(jié)束后在裝置B中加入除雜試劑，過濾后獲得純硫酸鎰溶液。

(3)制備高純碳酸鎰固體:

①選擇下列選項合適操作可由硫酸鋸溶液制備高純碳酸銃，則合理的順序是。

a.控制溫度65℃,邊攪拌邊加入足量NaHCC)3溶液

b.保溫熟化lh再離心分離，沉淀用少量乙醇洗滌2?3次

c.保溫熟化lh再離心分離，沉淀用少量水洗滌2?3次

d.檢驗SO：是否被洗滌除去

e.70?80℃干燥

f.控制溫度65℃,邊攪拌邊加入足量NH4HCO3溶液

②沉銃反應(yīng)中的離子方程式為o

(4)產(chǎn)品分析：碳酸鐳中鐳含量測定一般采用硝酸鉉滴定法。試樣經(jīng)酸溶解后，在磷酸介

質(zhì)中，將溶液加熱至220-240℃,用固體硝酸鍍定量的將鎰氧化至三價，以N-苯代鄰氨基苯

甲酸作指示劑，用硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，借此測得鋅的含量。現(xiàn)稱取0.2000g試樣，按

以上步驟，最終消耗0.0800mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL?；ば袠I(yè)標(biāo)準(zhǔn)《軟磁鐵氧體用碳酸鎬》,

對碳酸鐳含量要求(以Mn計)，一等品44.0%?46.0%,結(jié)合數(shù)據(jù)分析產(chǎn)品的純度是否符合

■-等品要求。。

31.(12分)最新文獻(xiàn)研究證實法匹拉韋凡對新型冠狀病毒表現(xiàn)出良好的

z0H

體外抑制作用。H是合成法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如下:

L叵坳叵

COOCH,

回

_RaOHj

已知：①R-CHO一詬->R一（縮醛）

2R.

縮醛對堿和氧化劑穩(wěn)定，對稀酸敏感，可以在稀酸中水解成原來的醛。

②G和H互為同分異構(gòu)體

/RZ（H）一定條件\/R/（H）

③R-NIVOXR"—>N=<R〃+珥0

請回答：

（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式；法匹拉韋中有兩種9電子的官能團(tuán)，它們的名

稱為O

（2）下列說法不無理的是.

A.化合物A分子中所有原子可能共平面

B.化合物H的分子式為C7H5N3O4

C.化合物C能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應(yīng)。

D.Imol化合物E最多能和4moi氫氧化鈉反應(yīng)

（3）寫出F到G的化學(xué)方程式o

（4）寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體.

①含有結(jié)構(gòu)片段，環(huán)上僅含兩個取代基；

②】H-NMR譜顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

CH/JHCOOH

（5）結(jié)合題給信息，以為主要有機(jī)原料，設(shè)計合成Q的合成路線（用流

OilCHO

程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

一、選擇題（25小題，每小題2分，共50分）

12345678910111213

BCABBCCDBCCDC

141516171819202122232425

ADADACDBDAAB

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）

（1）>（1分）晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；白磷為分子晶體，熔化時破壞分子

間作用力（1分）。。

-

（2）CO^+C6H5OH^=C6H5O+HCO；（2分）

27.（4分）

M,〃A\=11X2=22,由于烯燒中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28,故一定含有CH〃（1

分）

〃（混合）=0-2mol，故加（混旬=0.2molx22g/mol=4.4g。（1分）

因為加俾的=2.8g,故”值制=4.4g-2.8g=1.6g,故〃（甲烷）=O.lmol。（1分）

所以〃（烽運）=0.2mol-0.1mol=0.1mol,A/伊閨=28g/mol,故該烯煌為C2H4。（1分）

綜上所述，這兩種炫的化學(xué)式分別為CH4和C2H4。

28.（10分）

（1）H、N、Cl（1分，需完全正確），三角錐（1分）。

（2）NaOH、NaCl（2分，寫出一個給1分，寫錯不得分）

（3）AgCl+2NH3===Ag（NH3）J+CP

或AgCl+2NH3-H2O^---^Ag（NH3）；+cr+2H2。

△

（4）4Fe（NH3）6Cl2+8NaOH+O2=2Fe2O3+24NH3+8NaCl+