南昌大學無機化學期末試卷

南昌大學研究生院教學檔案備案

南昌大學期末試卷(專題型版)

(一)

一.是非題:

1.化學變化有新物質產(chǎn)生,而物理變化無新物質產(chǎn)生.

2.化學變化是由于構成分子的原子外層電子運動狀態(tài)的改變而引起的、原子核

不變的一類變化

3.元素的變化為物理變化而非化學變化.

4.化學變化的特點是原子核不變分子組成或原子間結合方式發(fā)生變化.

5.化學反應常伴有發(fā)光現(xiàn)象,但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學反應.

二.選擇題:

1.化學研究的對象是具有宏觀實體的物質,它不包括

A.希有氣體B:混合物C.電子流或γ──射線D.地球外的物質

2.純的無機物不包括

A.碳元素B.碳化合物C.二者都對D.二者都錯

3.下列哪一過程不存在化學變化

A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.電解質溶液導電D.照相底片感光

(二)

一.是非題

1.電子在原子核外運動的能量越高,它與原子核的距離就越遠.任何時候,1s電子

總比2s電子更靠近原子核,因為E2s>E1s.

2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài),每一種

狀態(tài)可視為一個軌道.

3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不

是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.

4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順

序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.

5.在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道

可以容納的電子個數(shù).

6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.

南昌大學研究生院教學檔案備案

7.就熱效應而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.

8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出

現(xiàn)矛盾時,首先應服從洪特規(guī)則.

9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于

最高能級的d電子而得到相應的離子.

10.在原子核里因質子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里

因質子數(shù)和中子數(shù)不等,就構成了同位素.可見,核素也就是同位素.

二.選擇題

1.玻爾在他的原子理論中

A.證明了電子在核外圓形軌道上運動;

B.推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比;

C.應用了量子力學的概念和方法;

D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關系問題.

2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關系是

A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡;

B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;

C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.

3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加

A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變;

B.軌道能量基本不變,但能級順序改變;

C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;

D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變.

4.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的

A.2n2(n為主量子數(shù));

B.相應能級組中所含軌道總數(shù);

C.相應能級組中所含電子總數(shù)

D.n+0.7規(guī)則

5.下列電子構型中,電離能最低的是

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6

南昌大學研究生院教學檔案備案

6.下列元素中,第一電離能最大的是

A.BB.CC.AlD.Si

7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了

A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)

B.一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)

C.原子發(fā)射的光,在性質上不同于普通的白光

D.白光是由許許多多單色光組成.

8.原子軌道中"填充"電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指

A.親合能B.電能C.勢能D.動能

9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關?

A.NaB.NeC.FD.H

10.下列哪一種元素性質的周期規(guī)律最不明顯

A.電子親合能B.電負性C.電離能D.原子體積

11.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理

的?

A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)

12.元素和單質相比較時,正確的說法是

A.元素由單質構成;B.元素可分解為單質;

C.元素的質量比單質的質量重;D.單質是元素存在的一種形式.

13.核素和同位素的相同點是

A.它們中的質子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質子數(shù)均小于中子數(shù);

C.它們中的質子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有相同的質子數(shù).

14.關于核素的正確說法是

A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;

B.具有一定數(shù)目的質子的一種原子;

C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;

D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質子的一種原子.

15.測定原子量最直接的方法是

A.質譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法

南昌大學研究生院教學檔案備案

三.填空題:

1.宏觀物體的運動可用方程F=ma描述,但微觀物體的運動要用量子力學中的

()描述.它是一個偏微分方程式.

2主量子數(shù)為4的一個電子,它的角量子數(shù)的可能取值有()種,它的磁量子數(shù)的

可能取值有()種.

3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為(),而在19號元素K和26號元素Fe

中,4s和34軌道的能量高低順序分別為()和().

4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=(),m=(),ms=+1/2.

5.+3價離子的電子層結構與S2-離子相同的元素是().

6.微觀粒子運動與宏觀物質相比具有兩大特征,它們是()和(),說明微觀粒子運

動特點的兩個重要實驗是().

7.ψn,l,m是(),當n,l,m,一定時,處于ψn,l,m狀態(tài)的一個電子的(),(),()可以確

定.n,l,m可以確定一個().

8.氫原子的電子能級由()決定,而鈉原子的電子能級由()決定.

9.Mn原子的價電子構型為(),用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一定狀態(tài),

是().

10.在電子構型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,

e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是(),屬于原子激發(fā)態(tài)的

是(),純屬錯誤的是().

11.用元素符號填空:(均以天然存在為準)原子半徑最大的元素是(),第一電離

能最大的元素是(),原子中3d半充滿的元素是(),原子中4p半充滿的元素是(),

電負性差最大的兩個元素是(),化學性質最不活潑的元素是().

四.簡答題

1.第114號元素屬于第幾周期?第幾族?

2.為什么碳(6C)的外圍電子構型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子

構型是3d104s1,而不是3d94s2?

3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?

五.綜合題

南昌大學研究生院教學檔案備案

1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個電子以后,在角量子數(shù)l=2

的軌道上正好半充滿,試回答:

(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;

(2).寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù);

(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性.

2.某元素原子序數(shù)為33,試問:

(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個未成對電子?

(2).它有多少個電子層?多少個能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?

(3).它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化

合價是幾?

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個

量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).

（三）

一.是非題:

1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。

2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵。

3、鍵的極性越大，鍵就越強。

4、分子間的范德華力與分子大小很有關系，結構相似的情況下，分子越大范

德華力也越大。

5、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物質才具有抗磁性,順磁性物質無抗磁性.

7、在NH3分子中的三個N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個N─H鍵所消

耗的能量也相同.

8、兩原子之間形成共價鍵時,首先形成的一定是σ型共價鍵.

23

9、BCl3分子中B原子采取sp等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp不

等性雜化.

10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個方向集中,這樣對形成共

價鍵有利.

南昌大學研究生院教學檔案備案

二.選擇題:

1.氮分子很穩(wěn)定,因為氮分子

A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結構

2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結構?

A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角

A.都有影響,使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小

C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.下列哪類物質中不可能有金屬鍵A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5.分子中電子如果受到激發(fā)后

A.電子將從高能態(tài)躍遷回來B.化學鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實際

6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的

A.鍵能較小,容易氧化B.鍵能較小,較難氧化

C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化

7.下列那種化合物中實際上沒有氫鍵?A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiF4的空間構型是A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是

A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化

三.填空題:

1.PCl3分子,中心原子采取()雜化,其幾何構型為(),偶極矩().

2.在COHBrH2O等物質的分子中,取向力最大的為(),最小的為();誘導力最大

的為(),最小的為();色散力最大的為(),最小的為().

3.離子鍵的強度一般用()來描述,而共價鍵的強度一般用()表示.

四.簡答題

1.為何氮氣是反磁性物質而氧氣卻是順磁性物質?

南昌大學研究生院教學檔案備案

2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而

BF3(0.00D),為什么?

5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?

五.計算題

1.從下列數(shù)據(jù)計算反應2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應熱,已知:

(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol

(4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol

(四)

一.是非題

1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.

2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的熔點依次降低，表明鍵的共價程度依次增

大.

二.選擇題

1.熔化下列晶體,需要破壞共價鍵的是

A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶體中晶格結點間作用力以分子間作用力為主的是

A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2

三.根據(jù)晶體結構理論和化學鍵理論,試比較下列各組物質熔點的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.

南昌大學研究生院教學檔案備案

（五）

一、是非題:

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這

樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.

2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基

聯(lián)結起來的.

3配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵.

4價鍵理論認為,只有中心原子空的價軌道與具有孤對電子的配位原子原子

軌道重疊時才能形成配位鍵.

5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價，配位數(shù)為6.

6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構體.

二、選擇題:

1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個化合物的名稱是

A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

+

2[Co(en)2Cl2]中互為異構體的總數(shù)共有

A2個B3個C4個D一個(無異構體)

2-

3已知[Pd(Cl)2(OH)2]有兩種不同的結構,成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應該是

Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4下列哪一種"離子"在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?

ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)

5下列哪一種說法是欠妥的?

6下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是

-2--2-

AClO4BSO4CNO3DCO3

2+2+2+

7[Cu(NH3)4]比[Cu(H2O)4]穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]的

A酸性較強B配體場較強C離解常數(shù)較小D三者都對

8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是

AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

南昌大學研究生院教學檔案備案

9下列配合物(離子)具有3種幾何異構體的是

A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中

AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O

三、填空題:

1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是()，配位體是()，配位數(shù)是()，

中心離子的氧化數(shù)是()，配離子的電荷數(shù)是()，內界()，外界().

2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結合是靠()鍵.

3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學鍵型有()種，它們分別是().

4寫出下列配合物或配離子的名稱

Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]()

5寫出下列物質的化學式：

赤血鹽()三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)()

四、簡答題

+

1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag形成不溶物而析出；但加入

K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?

2+-

2Fe與CN形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。

為什么?

五、綜合題:

有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3

后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶

液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無變化。試確定它們的結構式，并一一命名.

（六）

一.是非題:

1.內能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和

南昌大學研究生院教學檔案備案

功也是狀態(tài)函數(shù).

2.熱力學第一定律的數(shù)學表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化.

3.由于反應熱的單位是KJ/mol,所以反應式配平系數(shù)不同,該反應的反應熱也不

同.

4.反應的熱效應就是反應的焓變.

5.凡是體系的溫度升高,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.

θ

6.如果某反應的△rG>0,則該反應不一定不能自發(fā)進行.

θ

7.任何一個反應不論在什么條件下進行,則該反應的△rG總是等于生成物的標

準生成自由能之和減去反應物標準生成自由能之和.

8.設計出來的某反應,如果△rG>0,則表示這個反應無論如何是無法進行的.

θθ

9.如果一反應△rH和△rS都是負值,表示這個反應無論如何是無法進行的.

10.化學反應的發(fā)生常伴有熱效應,通常放熱反應都是自發(fā)的.

二.選擇題:

1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種

是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內能的改變值為

A.△U>0;B.△U<0;C.△U=0D.△U=UB-UA.

2.下列反應符合生成熱的定義是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)

C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).

3.下列有關熱效應的正確說法是

A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量;

B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功;

C.石墨與CO2在燃燒溫度時的熱效應;D.其焓變值是人為規(guī)定的.

4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反應的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則△

θ

fH(LiH)值

A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.

5.反應CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反應在高溫變

為非自發(fā),則意味著

南昌大學研究生院教學檔案備案

A、△H為+,△S為+B、△H為+,△S為-

C、△H為-,△S為-D、△H為-,△S為+

6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的

A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W≠0△U=0△H=Q

C.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠W△U=Q+W△H=0

7.如果X是原子,X2是實際存在的分子,反應X2(g)━━2X(g)的△rH應該是

A.負值B.正值C.零D.不一定

8.一化學反應恒溫恒壓變化時,△rG與反應溫度T的關系用下列哪一種表達方

法最好

A.△rG與T無關B.△rG隨T變化而變化

C.△rG與T是線性函數(shù)關系D.△rG隨T增加而減小

9.下列哪一種物質的標準生成自由能為零?

-

A.Br2(g)Br(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)

10.室溫下,下列哪一正向反應熵變數(shù)值最大?(不必查表)

A.CO2(g)→C(s)+O2(g)B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

三.填空題:

1.一個正在進行的反應,隨著反應的進行,反應物的自由能必然(),而生成物的自

由能(),

當達到()時,宏觀上反應就不再向一個方向進行了.

2.熵是一個()性質的狀態(tài)函數(shù).標準熵規(guī)定為(),其單位是(),穩(wěn)定單質的標準

熵().

3.對于()體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.

4.熱力學體系的()過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.

5.對于放熱,熵變()的反應,一定是自發(fā)的.

四.簡答題:

1.為什么摩爾反應熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同,皆為KJ/mol?

南昌大學研究生院教學檔案備案

2.熱量和功是否為體系的性質?是否為狀態(tài)函數(shù)?

五.計算題:

反應CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

已知:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)

θ

△fG(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4

θ

△fH(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5

Sθ(J/mol/K)92.939.7213.6

θ

求:A.計算298K,1atm下的△rG,說明在此條件下該反應能否自發(fā)進行?

θ

B.上述條件下,逆反應的△rG為多少?

C.上述反應發(fā)生的最低溫度應為多少?

（七）

一.是非題:

1.任何一個可逆的化學反應,當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù).

2.反應2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進

行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大.

3.平衡常數(shù)是正逆反應在平衡時的常數(shù)不管是正反應還是逆反應平衡常數(shù)只有

一個.

4.反應物濃度增加越多,反應的轉化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.

5.一個反應如果是放熱反應,當溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反應

繼續(xù)進行.

6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為

了提高平衡的轉化率.

二.選擇題:

1.某一溫度時,當反應2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指:

A.SO2不再發(fā)生反應B.2molSO2和1molO2反應,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

南昌大學研究生院教學檔案備案

2.若有一可逆反應2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°<0,A,B有最大轉化率

的條件

A.高溫高壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓

3.已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g),△H°<0,則Kc與溫度T的關系是

A.Kc與T無關B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無法判斷

4.相同溫度下,反應Cl2(g)+2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關系是

A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無一定關系

5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學平衡:A+B←→C.相同溫度下體積

縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的A.3倍B.2倍C.9倍D.不變

6.用濃度表示溶液中化學平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,

這是因為高濃度時

A.濃度與活度的偏差較明顯B.溶劑的體積小于溶液體積

C.平衡定律不適用D.還有其它化學平衡存在

7.為了提高CO在反應CO+H2O(g)←→CO2+H2中的轉化率,可以

A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度

C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行

8.在生產(chǎn)中,化學平衡原理應用于

A.一切化學反應B.反應速率不很慢的反應

C.除于平衡狀態(tài)的反應D.恒溫下的反應.

三.填空題:

1.已知反應C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g)的Kp為A,用A表示下列各

反應的平衡常數(shù)Kp

CO2(g)+2Hg）←C(s)+2H2O(g)Kp=(

1/2C(s)+H2O(g)←→1/2CO2(g)+H2(g)Kp=()

2C(s)+4H2O(g)←→2CO2(g)+4H2(g)Kp=()

2.某一溫度下,反應的Kp越(),反應進行得越(),通常情況下,若反應的Kp大于()

則反應可認為基本完全;若Kp小于(),可認為反應基本不發(fā)生.

南昌大學研究生院教學檔案備案

四.簡答題:

化學平衡發(fā)生移動時,其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改

變,平衡是否一定發(fā)生移動?

五.計算題:

在273℃時,向真空容器中引人五氯化磷,此時容器中壓力為1atm測得氣體

的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc

及各平衡物質的分壓.

（八）

一.是非題:

1.非基元反應中,反應速度由最慢的反應步驟決定.

2.反應的活化能越大,在一定的溫度下,反應速度也越快.

3.凡是活化能大的反應,只能在高溫下進行.

4.測定反應速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應物消耗或產(chǎn)物生成所需時間.

5.一般情況下,不管是放熱反應還是吸熱反應,溫度升高,反應速率總是相應增加.

6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反應速率影響的主要原因.

7.某反應體系的溫度一定時,當反應物的一部分活化分子全部反應后,反應就停

止.

8.有極少數(shù)反應,如碳在某一溫度范圍內的氧化,當溫度升高,反應速率降低,表

示在這樣條件下反應的活化能需要零.

二.選擇題:

1.H2O2的分解反應為:H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g),下列表示的瞬時速度中,正

確的是

A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)

2.反應X+Y→Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,若X與Y的濃度都增加4倍,

則反應速度將增加多少倍

A.4B.8C.16D.32

3.某化學反應速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,則該反應的級數(shù)為

A.3B.1C.2D.1/2

南昌大學研究生院教學檔案備案

4.已知某一反應A+B→C的E正=50kJ/mol,則該反應的E逆為

A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無法確定

5.提高溫度可增加反應速度的原因是

A.增加了活化分子的百分數(shù)B.降低了反應的活化能

C.增加了反應物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化劑加快反應速度的原因是

A.催化劑參與化學反應B.改變了化學反應的歷程

C.降低了活化能D.提高了活化分子百分數(shù)

7.速率常數(shù)k是一個

A.無量綱的參數(shù)B.量綱為mol·L-1·s-1

C.量綱為mol2·L-1·s-1的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)

8.A→B+C是吸熱的可逆基元反應,正反應的活化能為E正,逆反應的活化能

為E逆

A.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能

三.簡答題:

催化劑能改變反應速度,但不能影響化學平衡,為什么?

（九）

一.是非題:

[]1.1ppm=1000ppb.

[]2臨床實踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液

的滲透壓決定的.

[]3.水中加入酒精，溶液沸點高于水.

[]4.醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高.

[]5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質量.

二選擇填空題

[]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分數(shù)為：

A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.

[]2.已知硫酸溶液的物質的量濃度為amol/L,密度為dg/cm3,則該溶液的質量百

南昌大學研究生院教學檔案備案

分濃度為：

A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；

C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.

[]3.水中加入乙二醇,則溶液的：

A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；

C.冰點升高；D.沸點降低.

[]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點下降0.278K,則甘油的分子量為：

A.78；B.92；C.29；D.60.

3

[]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm)200mL,需要Na2CO3·10H2O：

A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

[]6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為：

A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.

三填空題

.溫度越高,固體物質的溶解度()越大;()飽和溶液是不穩(wěn)定的

（十）

一.是非題:

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強.

2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.

3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.

4.質子論把堿看成是質子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質子的

受體就是電子對的給體,電子對受體就是質子的給體.

5.水解過程就是水的自偶電離過程.

6.強酸弱堿鹽的水溶液,實際上是一種弱酸的水溶液;強堿弱酸鹽的水溶液實

際上是一種弱堿的水溶液.

二.選擇題:

++

1.H2O,H2Ac,NH4等的共軛堿的堿性強弱順序是

南昌大學研究生院教學檔案備案

---------

A.OH>NH2>AcB.NH2>OH>AcC.OH>NH3>AcD.OH>NH3>HAc

2.若酸堿反應HA+B-←→HB+A-的K=10-4,下列說法正確的是

A.HB是比HA強的酸B.HA是比HB強的酸

C.HA和HB酸性相同D.酸的強度無法比較

3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是

A.8B.7C.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高B.降低C.不變D.不能判斷

-3--2

5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10mol/L(含CO2)，[HCO3]=2.5×10mol/L.假設

平衡條件在體溫(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

6.H2SO4在水溶液中

A.電離度很大,酸度也很大B.氫全部電離出,酸度也很大

C.電離度很大,酸性也很強D.氫全部電離出,酸性也很強

三.填空題:

3-+---

1.根據(jù)酸堿質子理論,PO4,NH4,HCO3,S2,Ac離子中,是酸(不是堿)的是（),其

共軛堿分別是();是堿(不是酸)的是(),其共軛酸分別是()既是酸又是堿的是().

+-

2.水能微弱電離,它既是質子酸,又是(),H3O的共軛堿是(),OH的共軛酸也是().

+-5-2-

3.0.10MH2S溶液中,[H]為9.4×10M,則[HS]為()M,[S]為()M.

4.在弱酸HA溶液中,加入()能使其電離度增大,引起平衡向()方向移動,稱為()

效應;加入()能使其電離度降低,引起平衡向()移動,稱為()效應.

四.計算題:

有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中

H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度已知:Ka(HF)=3.53×10-4Ka(HAc)=1.76×10-5

（十一）

一.是非題:

南昌大學研究生院教學檔案備案

1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時,常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.

2.難溶電解質中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.

3.沉淀是否完全的標志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀

離子在溶液在溶液中就不存在.

二.選擇題:

2+

1..在[Pb]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設條件不變),

2+-8)

留在溶液中的Pb的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10

A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%

三.簡答題:

1.0.10mol/L氨水500ml.(1).該溶液含有哪些微粒?(2).加入等體積的

0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生?(3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何

變化?為什么?

2.在ZnSO4溶液中通入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,

加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀,為什么?

四.計算題:

+---2

.H2SO4水溶液中全部電離為H和HSO4,但HSO4的Ka2=1.0×10,計算

+-2-

A.0.050MH2SO4溶液的[H3O],[HSO4],[SO4]

-8

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10

（十二）

一、是非題

1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越

高,氧化能力越強.

2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.

3一個歧化反應,如3Fe2+←→2Fe3++Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排

成電池,它的電動勢可以不止一種數(shù)值，電動勢的大小還要看電極反應是什么.

南昌大學研究生院教學檔案備案

4原電池和電解池的電極反應都是氧化反應或還原反應,原電池的負極起氧

化反應而電解池的正極起氧化反應.

5含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在

堿性條件下制備,酸性條件下使用.

6不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應的極為陽極，發(fā)生還原反應的極為陰

極.

7錳在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.

8電解池和原電池的正負極和陰陽極是相對應的。電極間電子流動方向也是相

同的。

9標準電極電勢的值與反應的平衡常數(shù)的值一樣與反應式的寫法不同而不同.

10標準電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越

強.

二、選擇題

1乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是A.+4B.+2C.0D.-4

2下列化學反應式中，哪一個不是氧化還原反應?

ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4

BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CrO2Cl2

---l-

CClO+NO2←→NO3+C

D(NH4)2S2O8+3KI←→(NH4)2SO4+KI3+K2SO4

2+

3已知：φθ(O2/H2O)=1.23V,φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn)=1.23V

在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的?

AH2O2可以歧化反應BH2O2可以使H2O氧化

2+

CH2O2可以使Mn氧化D三種說法都是對的

4下列哪一反應設計的電池不需要用鹽橋或隔膜?

+-

AH+OH→H2OBPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

-+2+2+2+

C2MnO4+5H2O2+16H→2Mn+5/2O2+13H2ODZn+Cu→Cu+Zn

5下列哪一反應設計出來的電池不需要用到惰性電極?

4+2+3+3+

AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe+Fe→Ce+Fe

+-2+2+-4+

CAg+Cl→AgCl(s)D2Hg+Sn+2Cl→Hg2Cl2(s)+Sn

南昌大學研究生院教學檔案備案

6以下反應：K2Cr2O7+14HCl──2CrCl3+3Cl2+2KCl如果體系中各物質均

在標態(tài)下，則該反應應該是

A從左到右自發(fā)進行B從右到左自發(fā)進行

C動態(tài)平衡D與反應式的方向不同

+

7在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H/H2)的值為：

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

三、填空題

1標態(tài)下有如下反應Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原電池符號表示為().

2K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序為()；根據(jù)標準電極電勢確定的順序

為()。

3習慣上，原電池的電極常稱()，電解池的電極常稱().

4原電池的負極是()移向的極，稱為()；而電解池的負極是()移向的極稱為().

5()As2S3+()HNO3(濃)+()──()H3AsO4+()NO+()H2SO4

6()H2O2+()KMnO4+()H2SO4──()MnSO4+()O2+()K2SO4+()H2O

四、簡答題

1鋰的標準電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?

2重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?

五、計算題

1將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L

的AgNO3

溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A寫出該原電池的符號

B寫出電極反應式和原電池的電池反應

C求該電池的電動勢

D若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?若加氨水于AgNO3溶液

中，

南昌大學研究生院教學檔案備案

情況又怎樣?作定性回答.

2已知：Ag++e-←→Agφθ=0.7996VAgI+e-←→Ag+I-φθ=-0.1522V

求：AgI在298K時的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)

發(fā)生

置換反應?

（十三）

一、是非題:

1含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取

代反應的平衡常數(shù)

2配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.

3低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.

二、計算題

3+353++

1、已知[Co(NH3)6]的穩(wěn)定常數(shù)為6.3×10，試計算反應[Co(NH3)6]+6H3O

3++

→[Co(H2O)6]+6NH4的標準自由能變化△rG°，并判斷反應是否自發(fā)。實驗

3+

證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]變化，這現(xiàn)象與計算結果相符嗎?為什么?

2、0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重為0.932含NH318.24%的氨水30ml后，

++

加水沖稀到100ml,求該溶液中Ag,[Ag(NH3)2]和NH3的濃度?已配合在

+++7

[Ag(NH3)2]中的Ag的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]=1.7×10)

（十四）

一.是非題

1.氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.

2.希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力.

3.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結構.

4.希有氣體的化學性質很穩(wěn)定,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.

二.選擇題

南昌大學研究生院教學檔案備案

1.氫分子在常溫下不太活潑的原因是:

A.常溫下有較高的離解能;B.氫的電負性較小;

C.氫的電子親合能較小;D.以上原因都有.

2.希有氣體

A.都具有8電子穩(wěn)定結構B.常溫下都是氣態(tài)

C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大

3.1962年英國化學家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是

A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.價層電子對互斥理論不適用于解釋

A.中心原子缺電子的結構B.中心原子非八隅體結構

C.平面四方形結構D.對稱性差(如氨)的分子結構

三.填空題:

1.完成下列反應式

A.2XeF2+2H2O→4HF+()

B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+()

2.氫的三種同位素的名稱和符號是(),其中()是氫彈的原料.

3.氫可能為未來的二級能源,這是由于地球上()等特點所決定.

四.簡答題:

1.氫原子在化學反應中有哪些成鍵形式?

2.希有氣體為什么不形成雙原子分子?

（十五）

一、是非題.

---

1除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4、ClO3、ClO2、

--

ClO在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即ClO4>

---

ClO3>ClO2>ClO。

2所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.

南昌大學研究生院教學檔案備案

3氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.

4歧化反應就是發(fā)生在同一分子內的同一元素上的氧化還原反應.

5鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物隨濃

度及溫度的不同而不同.

6由于氟是最強的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質只能用電解

法來制備。

7次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即：酸性HClO<

HBrO<HIO.

5-32

8各種鹵酸根離子的結構，除了IO6離子中的I是spd雜化外，其它中心原

子均為sp3雜化.

二、選擇題

1氟與水反應很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是

AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的

A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負性大

C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有

3鹵族元素從上到下哪一性質是無規(guī)律的變化

A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX-的水合能

4在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之

間是靠什么力結合的

A色散力B取向力C誘導力D分子間作用力

5氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但

濃度大于5M時，則變成強酸。這點不同于一般弱酸，原因是

A濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大

BHF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質

CHF2-的穩(wěn)定性比水合F-離子強D以上三者都是

6在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時與水反應立即放出氧氣，其中

元素氧的氧化數(shù)為：A0B-1C+2D-2

南昌大學研究生院教學檔案備案

三、簡答題

1氯的電負性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應較困

難？

2為什么AlF3的熔點高達1290℃，而AlCl3卻只有190℃？

四、計算題

I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個半反應

-o

I2(s)+2e-←→2Iφ=0.535V

-o

I2(aq)+2e-←→2Iφ=0.621V

A寫出原電池符號

B計算I2飽和溶液的溶解度.

五、綜合題：

有一種白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C,C微溶于水，加

入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加一種無色

溶液E，另一份通入氣體F，都褪色成無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉

淀，將氣體F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者

難溶于HNO3，問A至F各代表何物質？用反應式表示以上過程.

(十六)

一、是非題

1硫有六個價電子，每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體結構，硫

與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結構.

2氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強.

3氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱.

4雙氧水具有四種反應類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作

用.

5臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結構。中心原子都以sp2雜化，原

4

子間除以σ鍵相連外，還存在∏3的離域π鍵。結構的主要不同點在于鍵長，

南昌大學研究生院教學檔案備案

鍵能和鍵角不同.

6過氧化氫的分解就是它的歧化反應，在堿性介質中分解遠比在酸性介質中快.

7二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的.

二、選擇題

1下列氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是

A所有兩性氧化物.B所有高低氧化態(tài)復合起來的氧化物.

C所有金屬二氧化物.D所有過氧化物.

2下列四類化合物中氧化能力最強的是

A硫酸鹽.B硫代硫酸鹽.C過硫酸鹽.D連多硫酸鹽.

3硫酸

A在水中全部電離.B與活潑金屬反應都得SO2.

C能氧化一些非金屬單質.D上面三種說法都正確.

4硫代硫酸鈉

A在酸中不分解.B在溶液中可氧化非金屬單質.

2-

C與I2反應得SO4.D可以作為絡合劑(即配體).

5水具有特別好的溶解性能是基于

A水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強配位能力.

B水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.

C以上兩種原因.D不能確定.

6離域π鍵是由三個及以上原子形成的π鍵，不同于兩原子間的π鍵，在三個

及以上原子間用

σ鍵聯(lián)結的原子間,若滿足以下哪一條件，則可生成離域π鍵

A所有成鍵原子都在