高一化學(xué)魯科版必修二全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AX的含義。Z2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3.知道元素、核素、同位素的含義。AX的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系Z2.原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，其中帶正電荷，而不帶電，它們依靠一種特殊的力結(jié)合在一起?！窘涣餮杏憽课⒘Ｎ⒘Ｙ|(zhì)量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.602×10－191.602×10－1900討論：據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論下列問(wèn)題（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？【技能歸納】一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)質(zhì)量約為——2核電荷數(shù)（Z）==質(zhì)量數(shù)（A）=()+()ZX{Z【思考】①陽(yáng)離子中AXn核外電子數(shù)=Z質(zhì)量數(shù)（A）=+②陰離子中AXm核外電子數(shù)=Z質(zhì)量數(shù)=+【遷移應(yīng)用】1、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，其內(nèi)容包含了下列三個(gè)結(jié)論：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)結(jié)論中不正確的A③B①③C②③D①②③2、自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的C原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒3、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡222Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()4、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是()5、對(duì)于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是()A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同【技能歸納】二、元素、核素、同位素【觀察思考】閱讀課本P的觀察·思考，填寫(xiě)下表并思考4氕氘氚①分別寫(xiě)出氕、氘、氚的原子符號(hào)表達(dá)式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？【技能歸納】2.核素:。幾種常見(jiàn)的核素（寫(xiě)出相應(yīng)的核素符號(hào)）氫，碳，它分為和兩種，放射性同位素最常見(jiàn)的應(yīng)用是制造氫彈原料的是，制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是?！具w移應(yīng)用】6．下列互為同位素的是()C．金剛石與石墨D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7．下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是。A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是。A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)+、H2是可以表示為。C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D．氫元素的五種不同粒子其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和【拓展視野】相對(duì)原子質(zhì)量1、核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與的比值；2、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。 17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，在自然界占75.77%(原子數(shù)的百分含量)，第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（二）編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫(huà)出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質(zhì)疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2×108m/s-2-10m【技能歸納】三、核外電子排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【技能歸納】2、核外電子的分層排布【交流研討】核電核電元素元素各電子層的電子數(shù)【技能歸納】3、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量的電子層排起,然后由往排，稱為原理。（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，不超過(guò)個(gè)電子次外層電子數(shù)目不超注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖【遷移應(yīng)用】1、對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是()①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很?、芨咚龠\(yùn)1動(dòng)⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥2、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是()A．核電荷數(shù)為3的元素B．核電荷數(shù)為14的元素C．核電荷數(shù)為6的元素D．核電荷數(shù)為16的元素和，則該元素的核電荷數(shù)為7【技能歸納】5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易電子；表現(xiàn)性；非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn)（2）化合價(jià)是的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與【遷移應(yīng)用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是()A．B．C．D.A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．某微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納②陽(yáng)離子③陰離子-8【遷移應(yīng)用】9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是()A．K+和Na+B．CO和NOC．CO和COD．N和CO22第2節(jié)元素周期律和元素周期表（一）編制：李煥香審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期律及其實(shí)質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】一、元素周期律【活動(dòng)探究】【交流研討】（1）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)9結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)變化。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子序數(shù)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)原子半徑的變化【提示】稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見(jiàn)化合價(jià)呈現(xiàn)的變化。【技能歸納】【遷移應(yīng)用】1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣2、元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對(duì)原子質(zhì)量3、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是()4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B原子半徑呈周期性變化C原子核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5、含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n+2，判斷R的最合理價(jià)態(tài)為()6、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)7、下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H+【拓展視野】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性元素性質(zhì)變化元素性質(zhì)變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)的變化。原子序數(shù)2、原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篶.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。【遷移應(yīng)用】8、下列微粒半徑比較正確的是()9、下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()AX原子的序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y（Y有正價(jià)）的小第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）編制：王維國(guó)審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過(guò)程，正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【交流研討】2、觀察書(shū)后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思考元素周期表是如何編排的？【技能歸納】二、元素周期表②將原子相同的元素從左到右排成一橫行；③將不同橫行中原子的的元素按【自主學(xué)習(xí)】P14-15【技能歸納】2、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)。類別類別短周期4周期序數(shù)1包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)不完全周期相關(guān)規(guī)律長(zhǎng)周期族序數(shù)按族分類相關(guān)規(guī)律元素周期表由若干個(gè)格組成，以Ag元素所在的格為例,指出每個(gè)格內(nèi)都標(biāo)出了哪些信息：在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：左側(cè)金屬元素表現(xiàn)出；右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)出；分界線附近元素。鑭系：從57號(hào)元素鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱錒系：從89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)元素銠（Lr）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱【特別提醒】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：①周期序數(shù)=；②主族序數(shù)=。③非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的絕對(duì)值之和等于。⑤副族和Ⅷ族最外層只有個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍或3倍的元素，位于周期；次外層電子數(shù)是8的元素位于周期⑥含有元素種類最多的周期是，含有元素種類最多的族是。3、重要的元素族簡(jiǎn)介③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：均以在；單質(zhì)都呈色，有良好的性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點(diǎn)降低、密度增大，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的顏色，稱為，可用③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：主要元素N在自然界中既有態(tài)、又有態(tài)是組成蛋式存在于礦石中，對(duì)于維持生物體的正常生理活動(dòng)有重要作用。①元素組成：周期表中第列中的元素稱為過(guò)渡元素。②過(guò)渡元素全部為元素③過(guò)渡元素的單質(zhì)的性質(zhì)：大部分過(guò)渡元素有獨(dú)特的色澤，都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【當(dāng)堂檢測(cè)】1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無(wú)法確定為哪一類元素2、下列說(shuō)法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是4、某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)()5.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（一）編制：朱明偉審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。2、了解元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)的探究性學(xué)習(xí)方法。【重點(diǎn)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【知識(shí)儲(chǔ)備】原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖所屬族最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCl--22MgAlAl2O3-【猜想預(yù)測(cè)】【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：1.比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)P21實(shí)驗(yàn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。方案一：選取其中至少兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄：方案—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式方案—實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接的判斷：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強(qiáng)?！窘涣餮杏憽颗c氫氣化合的條件生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4P水化物的酸性強(qiáng)弱【交流研討】2.其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請(qǐng)以第二或第四周期為例，講一講它的變化3.元素原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的比較還有沒(méi)有其他方法呢？如有，請(qǐng)舉例說(shuō)明?！靖櫽?xùn)練】1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是()2、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是()A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高化合價(jià)逐漸升高D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5、比較下列酸或堿的強(qiáng)弱。是，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是。7、有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個(gè)。回答下面有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列。（2）已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（二）編制：李國(guó)峰審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【交流研討】【自主學(xué)習(xí)】P23-24上部分【技能歸納】二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子得電子原子得電子條件氫化物穩(wěn)定性FBrI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物單質(zhì)與H2化合原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)化學(xué)式【交流研討】單質(zhì)的氧化性實(shí)驗(yàn)探究（F、Cl、Br、I）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟四氯化碳用力振蕩四氯化碳用力振蕩四氯化碳用力振蕩離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【特別提醒】氧族、氮族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似ⅦA族元素，但原子得電子能力比同周期的ⅦA族元2、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律預(yù)測(cè)某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鉀與水的反應(yīng)（2）預(yù)測(cè)ⅠA族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變物的堿性單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度2【遷移應(yīng)用】1、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是()A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H比1molB從酸中置換出的H多23、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是()2＞H24B.＞Cl-＞I-4、下列說(shuō)法正確的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是()A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水6.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的（3）第三周期中原子半徑最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①,⑥,⑦,11。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是?！炯寄軞w納】三、元素周期表對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用【遷移應(yīng)用】8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素D.用于半導(dǎo)體材料的元素第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（三）編制：艾新房審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問(wèn)題。2、培養(yǎng)分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力和方法。【重點(diǎn)難點(diǎn)】素周期表的規(guī)律總結(jié)【知識(shí)儲(chǔ)備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系結(jié)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子半徑性主要化合價(jià)質(zhì)元素原子失電子能力元素原子得電子能力性單質(zhì)置換氫氣的難易程度質(zhì)最高價(jià)氧化物的水化物堿性應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性用用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性【技能歸納】1.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。⑹各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、22【典題解悟】例1、鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是()A.鈹能與冷水反應(yīng)B.氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價(jià)為+3B.砷元素是第四周期的主族元素D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性【跟蹤訓(xùn)練】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，測(cè)不正確的是()...A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化A、ABB．ABC、ABD、AB4、下列各組微粒半徑的比較，正確的是()A、F＜F-＜Cl-B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜BaD、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()2-＞Z-子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是()B、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是()A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物HX，HY。（2）化合物ZX與HX反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式。B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和2第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（一）編制：李建峰編制：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2、了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。3、培養(yǎng)想象力和分析推理能力，關(guān)注概念的形成?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)鍵的含義及離子鍵、共價(jià)鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】【技能歸納】一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化【交流研討】①應(yīng)如何理解化學(xué)鍵的定義?②下列圖示中A、B對(duì)相鄰的理解哪個(gè)是正確的?AAB①相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵()②相鄰原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵()③相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引叫化學(xué)鍵()④化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用()【交流研討】根據(jù)水在通電時(shí)分解成H和O的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化，你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【交流研討】（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是?！具w移應(yīng)用】2、請(qǐng)分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2催化劑生成的鍵斷裂的鍵3【聯(lián)想質(zhì)疑】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，它們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？具體地講氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【交流研討】請(qǐng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：【技能歸納】2、共價(jià)鍵和離子鍵【拓展視野】P33知識(shí)支持電子式和用電子式表示HCl的形成過(guò)程?！窘涣餮杏憽竣龠\(yùn)用核外電子排布的知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的?②嘗試用電子式表示NaCl的形成過(guò)程【技能歸納】（2）離子鍵【遷移應(yīng)用】3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：物質(zhì)物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型24NH3NaClMgCl2CaO22【當(dāng)堂測(cè)試】1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2、關(guān)于離子鍵的描述正確的是A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而形成的B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C.離子鍵的作用僅局限在陰、陽(yáng)離子之間D.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的3、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水4、下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()5.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電6.下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是。A.HO和HNOB.NaCl和NHC.CaF和CsClD.Cl和O第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（二）編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，了解化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。3、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從多角度認(rèn)識(shí)事物?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)【聯(lián)想質(zhì)疑】我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。那么，物【自主學(xué)習(xí)】P33-34【技能歸納】二.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化3、離子化合物和共價(jià)化合物（1）離子化合物（2）共價(jià)化合物【特別提醒】①含有離子鍵的化合物一定是化合物。②離子化合物中一定含有鍵，可能含有鍵。（3）化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系【遷移應(yīng)用】1、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）分類（離子化合物、共價(jià)化合物）分類（離子化合物、共價(jià)化合物）2NaOHCaCl2KNO3化合物【拓展視野】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高?！韭?lián)想質(zhì)疑】既然破壞化學(xué)鍵都需要吸收能量，那么形成化學(xué)鍵當(dāng)然就會(huì)放出能量，而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。化學(xué)反應(yīng)中需要和放出能量有什么關(guān)系？【交流研討】以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水微粒，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化?！炯寄軞w納】二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【特別提醒】①每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的釋放能量。②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為。但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容溫度變化結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)【技能歸納】3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【遷移應(yīng)用】①HSO+2KOH=KSO+2HO②Mg+2HCl=MgCl+H↑③C+CO2CO④Ba(OH)·8HO+2NHCl=BaCl+2NH↑【小結(jié)】多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程⑤2Al+FeO醒AlO+2Fe⑧C+H2OCO+H2③從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是④從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2、下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物()A.氯化氫溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能4、下列說(shuō)法中正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是()C灼熱的炭與CO反應(yīng)2D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)6、下列所列的物質(zhì)：①HCl②CO③HO④H⑤NaOH⑥Cl⑦NaF⑧CH⑨CaO⑩MgCl(1)屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是。(2)只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價(jià)(3)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（一）編制：王維國(guó)審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2.了解化學(xué)反應(yīng)快慢的調(diào)控和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【復(fù)習(xí)回顧】1.試舉一例，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①需點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)②需光照的反應(yīng)③無(wú)條件的反應(yīng)④有催化劑的反應(yīng)2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并比較化學(xué)反應(yīng)的快慢。①Na＋HO2②K＋HO與水反應(yīng)快2③NaHCO3＋HCl④NaCO＋HCl與鹽酸反應(yīng)快【自主學(xué)習(xí)】課本P40【技能歸納】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)描述的物理量。（2）表示方法：通常用單位時(shí)間里來(lái)表示?！窘涣餮杏憽看呋瘎?加熱物質(zhì)起始濃度mol/L反應(yīng)發(fā)生的時(shí)間min反應(yīng)速率比【特別提醒】①同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，值可能不同，因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪②同一化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的速率之比，等于對(duì)應(yīng)系數(shù)之比（可用于計(jì)算）?！具w移應(yīng)用】1、在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的氮?dú)鉂舛葹?mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮?dú)?2【實(shí)驗(yàn)探究】課本P41活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小比較不同反應(yīng)物對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小3、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小比較有無(wú)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5、固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小比較固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【技能歸納】2、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是?？梢蕴岣呋瘜W(xué)反應(yīng)速率；此外，還有、光波、電磁波、超聲波、【自主學(xué)習(xí)】課本P423、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)快慢的意義【拓展視野】催化劑與化學(xué)工業(yè)【遷移應(yīng)用】2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物、生成物的濃度3、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是()A、增大鹽酸的濃度B、提高反應(yīng)的溫度C、增大壓強(qiáng)D、用鐵粉代替鐵片4、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（二）編制：李煥香審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念。2.知道可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的本質(zhì)原因及外部特征。【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡概念及特征【自主學(xué)習(xí)】課本P43【技能歸納】二、化學(xué)反應(yīng)限度①2H+O—2HO與2HO電解2H↑+O↑NH33NH33SOSO+HO【聯(lián)想質(zhì)疑】相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，化工生產(chǎn)中總是想盡可能的使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)人類有利的【交流研討】反應(yīng)2SO+O—2SO，中SO和O的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，分析反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？并畫(huà)出反應(yīng)的速率時(shí)間圖像。【技能歸納】2、化學(xué)平衡狀態(tài)的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱。①逆：即化學(xué)平衡的研究對(duì)象是。②動(dòng)：即化學(xué)平衡是一種，反應(yīng)并未。③等：即化學(xué)平衡的本質(zhì)，vv，同一物示的速率不一定，但速率之比等于。④定：即化學(xué)平衡的現(xiàn)象，達(dá)化學(xué)平衡的混合體系中，各組成成分的不隨時(shí)間的改變而改⑤變：化學(xué)平衡的前提，在下的平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生。【特別提醒】①化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行最大限度。②運(yùn)用反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意正、逆反應(yīng)速率以及方程式中各物質(zhì)的系數(shù)。③氣體密度、壓強(qiáng)相等并不一定是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志?！具w移應(yīng)用】2NH2NH(g)是否達(dá)平衡狀態(tài)（達(dá)到“√”,未達(dá)3①N的消耗速率等于2②N的消耗速率等于223⑥單位時(shí)間內(nèi)，生成2xmolNH的同時(shí)生成xmolN和3xmolH。()2【當(dāng)堂檢測(cè)】1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律。A、可逆反應(yīng)B、任何反應(yīng)C、部分反應(yīng)D、氣體反應(yīng)2.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止3.在一定條件下，某容器中充入N和H合成NH,以下敘述錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定4.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．SO+Br+2HO=HSO+2HBr與2HBr+HSO(濃)=Br+SO+2HO互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在一定條件下SO被氧化成SO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的著色不再改變D．I在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO+O2SO，在混合氣體中充入一定量的18O，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子()7.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY8.在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體進(jìn)行反應(yīng)：A、c（Z）=0.75mol/LB、c（Z）=1mol/LC、c（W）=1mol/LD、c（W）=0.8mol/L第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（三）編制：朱明偉審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2、知道溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響情況【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)【聯(lián)想質(zhì)疑】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行得完全，是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，無(wú)法人為改變。那么，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，能【自主學(xué)習(xí)】課本P44-45【技能歸納】3、化學(xué)平衡的移動(dòng)（2）原因：條件改變，引起發(fā)生相對(duì)改變，平衡才能移動(dòng)?！拘〗Y(jié)】新條件下的新化學(xué)平衡正逆正逆正逆【知識(shí)支持】2NO2紅棕色【實(shí)驗(yàn)探究】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【拓展視野】（3）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素與規(guī)律（其他條件不變）條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度氣體壓強(qiáng)催化劑【特別提醒】①改變固體或純液體的量．化學(xué)平衡不移動(dòng)②對(duì)于等體積反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響③恒溫、恒容時(shí)，通入稀有氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)④恒溫、恒壓時(shí)，通入稀有氣體，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)⑤加入一種反應(yīng)物后另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，其本身的轉(zhuǎn)化率反而減小【遷移應(yīng)用】—2HI(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是()2、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()（g）—N2O4（g正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（g）—2O3（g正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）（gI2（g）2HI（g正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）—2NH3(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）【拓展視野】化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率圖像問(wèn)題例1、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中中的體積分?jǐn)?shù)(Ψ)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是Ψ2P1ΨP1P2Ψ2Ψ2例2、已知反應(yīng)一，A的轉(zhuǎn)化率a(A)與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是()例3、下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是()A.2HI(g)B.D.=4NO(g)+CO(g)+C(s)2CO(g)例4、如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)=]中NO的與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d【遷移應(yīng)用】00確的是界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用（一）編制：李國(guó)峰審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解人們主要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制備新物質(zhì)和提供能源。2、掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法。3、總結(jié)常見(jiàn)氣體的制備裝置及收集方法。4、體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的作用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】由實(shí)驗(yàn)室制備氯氣總結(jié)常見(jiàn)氣體的制備裝置及收集方法。【聯(lián)想質(zhì)疑】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷的快樂(lè)。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣【技能歸納】一、利用化學(xué)反應(yīng)制取物質(zhì)1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（2）反應(yīng)的原理:【特別提醒】①稀鹽酸與MnO2難以發(fā)生反應(yīng)。②反應(yīng)中濃鹽酸的作用是。③工業(yè)制Cl2原理：電解飽和食鹽水。【交流研討】你知道在實(shí)驗(yàn)室或工廠里是利用哪些化學(xué)反應(yīng)制備以下物質(zhì)的嗎？物質(zhì)化學(xué)方程式物質(zhì)H2O2NH3【拓展視野】2、實(shí)驗(yàn)室制備氣體綜述（制氣→凈化→收集→尾氣處理）干燥劑適合于干燥的氣體備注5不適于NH32不適用于NH3堿石灰不適用于酸性氣體堿石灰(3)收集裝置裝置類型裝置類型裝置示意圖適用范圍典型氣體排水（液）法對(duì)于有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。2氣體;HCl、NH3可用吸收，吸收裝置應(yīng)該注意。【遷移應(yīng)用】1、按下述實(shí)驗(yàn)制備氣體，合理而又實(shí)用的是()A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣B.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳C.二氧化猛與稀鹽酸加熱制備氯氣D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+KCrO==2KCl+CrO+4HO+3Cl↑B、16HCl+2KMnO==2MnCl+8HO+2KCl+5Cl↑C、4HCl+MnO△MnCl+2HO+Cl↑D、6HCl+KClO==KCl+3HO+3Cl↑3、如圖所示裝置可用于()A．加熱NaHCO制COB．用Cu和稀HNO反應(yīng)制NO3C．用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH4、有關(guān)下圖所示裝置的敘述不正確的是()A、裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2C、裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D、裝置④可用于收集NH，并吸收多余NH第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用（二）編制：艾新房審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。2、培養(yǎng)觀察能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?、從更多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。【重點(diǎn)難點(diǎn)】原電池的工作原理【聯(lián)想質(zhì)疑】【實(shí)驗(yàn)探究】原電池的工作原理離子方程式或結(jié)論離子方程式或結(jié)論鋅片插入稀硫酸中銅片插入稀硫酸中鋅片和鋅片同時(shí)插入稀硫酸鋅片和鋅片同時(shí)插入稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接（或接觸）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【技能歸納】二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源 。材料向得失電子4、構(gòu)成原電池的（一般）條件：5、原電池正負(fù)極判定方法 （2）根據(jù)電流方向或電子流向：電流（外電路）由流向；電子則由經(jīng)外電路流向原電池的?！咎貏e提醒】①正極的作用是導(dǎo)體及產(chǎn)生電勢(shì)差，它不參與化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)不一定是負(fù)極材料本身的反應(yīng)，有的原電池的負(fù)極既是導(dǎo)體又是負(fù)極反應(yīng)物，有的原電池負(fù)極的作用是導(dǎo)體，它不參與反應(yīng)。②寫(xiě)電極反應(yīng)式要遵從客觀事實(shí)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本P51-526、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率①實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H，加快反應(yīng)速率；2②如果用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H，可加入少量的CSO溶液加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱]原電池中，負(fù)極的金屬活動(dòng)性〉正極的金屬活動(dòng)性。（3）制造化學(xué)電池理論上說(shuō)，所有的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，目前市場(chǎng)上的電池分為、7、化學(xué)能與各種形式的能的轉(zhuǎn)化（分別舉例說(shuō)明）①化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化;②化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化;③化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化;8、人們不僅利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)出各種分析技術(shù)來(lái)確定、以及測(cè)定等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們可以利用化學(xué)反應(yīng)了解，以做到合理施肥，達(dá)到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的目的；在病理診斷化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域，則需要利用化學(xué)反應(yīng)對(duì)。其實(shí)人們?cè)诶没瘜W(xué)反應(yīng)的同時(shí)，也加深了對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！菊n題總結(jié)】【當(dāng)堂測(cè)試】A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用導(dǎo)線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會(huì)減小C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是()A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原4、下列可構(gòu)成原電池的是()第1節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物（一）編制：李建峰審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解有機(jī)化合物的主要性質(zhì)特點(diǎn)。2、了解甲烷的存在和用途，掌握甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。3、了解取代反應(yīng)的概念【重點(diǎn)難點(diǎn)】甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)【技能歸納】一、有機(jī)化合物的性質(zhì)溶解性溶解性熔沸點(diǎn)可燃性化學(xué)反應(yīng)A、有機(jī)化合物是從動(dòng)植物提提取得有生命的化合物B、有機(jī)化合物都含有碳元素，膽寒碳元素的化合物的不一定都是有機(jī)化合物C、所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D、有機(jī)化合物有的不溶于水，有的可溶于水【聯(lián)想質(zhì)疑】請(qǐng)從以下描述中說(shuō)出它是那種物質(zhì)？（1）某氣體是在隔絕空氣的情況下,由植物殘?bào)w經(jīng)過(guò)微生物發(fā)酵的作用而生成的。（2）沼氣是沼池底部產(chǎn)生的氣體（4）天然氣是當(dāng)今世界上最重要的氣體化石燃料。我國(guó)是最早利用天然氣的國(guó)家。以上4描述均涉及到【自主學(xué)習(xí)】課本P59第一、二自然段【技能歸納】3、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——甲烷：色味溶于水，比空氣的密度的氣體；自然界中【觀察思考】課本P59甲烷的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①安靜燃燒，火焰呈色②燒杯內(nèi)壁有產(chǎn)生③澄清石灰水23【技能歸納】【交流研討】①該反應(yīng)也可稱為甲烷的反應(yīng)②通過(guò)將甲烷氣體通人盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中所發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是：【特別提醒】①甲烷是一種理想的清潔燃料。②點(diǎn)燃甲烷前需驗(yàn)純?！炯寄軞w納】【交流研討】上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？是否屬于置換反應(yīng)？取代反應(yīng)置換反應(yīng)取代反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)連接符號(hào)舉例【遷移應(yīng)用】2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()【自主學(xué)習(xí)】課本第60頁(yè)最后一段及身邊的化學(xué)部分【知識(shí)拓展】物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱俗稱分子式狀態(tài)用途一氯甲烷一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氫銨2、在光照條件下，將等體積的甲烷和氯氣混合，得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是()A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、將下列氣體通入酸性高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀褪色的是()A、CHB、COC、SOD、H4、下列物質(zhì)中，不能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是()5、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是A、NB、CHC、HD、CO6、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A、在通常情況下，甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)B、甲烷燃燒能放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料C、煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生D、點(diǎn)燃甲烷不必像點(diǎn)氫氣那樣事先驗(yàn)純7、甲烷與氯水、溴水不反應(yīng)，可與溴蒸氣反8、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若要制得等物質(zhì)的量的4種鹵代產(chǎn)物，需氯氣多少摩爾？第1節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物（二）編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征與多樣性的關(guān)系。2、掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象以及簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的多樣性2、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【聯(lián)想質(zhì)疑】甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，用核外電子排布的知識(shí)分析，為什么甲烷中碳原子與四個(gè)氫原子形成共價(jià)【技能歸納】二、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P61頁(yè)知識(shí)支持和P62第一自然段【技能歸納】①碳原子最外層有個(gè)電子，可以跟其它原子形成個(gè)鍵。②碳原子可跟多種原子形成共價(jià)鍵；碳原子彼此間以共價(jià)鍵構(gòu)成或，碳原子間可以是鍵【遷移應(yīng)用】1、下列物質(zhì)屬于烴的是()2、下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A.CHCl只代表一種物質(zhì)B.CHCl只代表一種物質(zhì)C.CHCl只代表一種物質(zhì)D.CCl只代表一種物質(zhì)3、寫(xiě)出下列有機(jī)物分子中共有幾對(duì)共用電子正丁烷異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式結(jié)構(gòu)式【知識(shí)拓展】分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均與氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽（3）烷烴的簡(jiǎn)單命名：課本62（知識(shí)支持）以烷烴分子中碳原子數(shù)命名。按分子中的碳原子數(shù)稱為“某烷碳原子數(shù)在10以內(nèi)依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在10以上用中文數(shù)字表示。通常用正、異、新來(lái)區(qū)分碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本P63與與D5、同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有相同的而不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！咎貏e提醒】①相同的是分子式，并非分子量。②結(jié)構(gòu)不同。③均指化合物。④一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物分子中的碳原子越多，它的同分異構(gòu)體的數(shù)目就越多。如：甲烷、乙烷、丙烷不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，丁烷有種同分異構(gòu)體，戊烷有種同分異構(gòu)體，己烷有種同分異構(gòu)體?！具w移應(yīng)用】4、C4H10是一種烷烴，其名稱是()A、四烷B、丁烷C、十烷D、癸烷5、同分異構(gòu)體具有()A、相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的組成B、相同的分子組成和不同的相對(duì)分子質(zhì)量C、相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的分子質(zhì)量D、相同的分子組成和不同的分子結(jié)構(gòu)【當(dāng)堂測(cè)試】1、烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是()A、形成四對(duì)共用電子B、通過(guò)離子鍵C、通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵D、通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵2、下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是()33、下列物質(zhì)中，其分子結(jié)構(gòu)不是空間正四面體體型的是()4、下列化學(xué)式不只表示一種物質(zhì)的是()5、下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是()C.CHCH=CHCHCHC.CHCH=CHCHCHCHD.7、下列各組物質(zhì)屬于同位素的是；屬于同素異形體的是屬于同分異構(gòu)體的是；同一種物質(zhì)的是（1）O2和O3（2）3517Cl和3717Cl（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3（4）金剛石和石墨（5）氕、氘、氚（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3*8、相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為。若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)─CH3，兩個(gè)─CH2─ 、。第二節(jié)石油和煤重要的烴（一）編制：王維國(guó)審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解石油的成分，石油分餾和裂化、裂解的基本原理。2.了解煤干餾的原理