高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版必修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)21

課時(shí)作業(yè)21金屬的冶煉方法一、選擇題1.明代《天工開(kāi)物》中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅居六七，倭鉛（鋅的古稱）居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．NaB．AgC．MgD．Fe2.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)如下，①2C（焦炭）＋O2（空氣）eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是（）過(guò)量與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度3.高鐵鋼軌全部為無(wú)縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列關(guān)于鋁熱法煉鐵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.鋁熱法煉鐵的原理是Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B.該實(shí)驗(yàn)需要關(guān)注的安全事項(xiàng)是紙漏斗與盛沙子的蒸發(fā)皿的距離不要太高，否則熔融的鐵水易濺出傷人C.點(diǎn)燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)2O3和Al粉的質(zhì)量比要控制在2∶1左右，且要混合均勻，以保證Fe2O3和Al都能完全反應(yīng)4.在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KCl?NaCl＋K，通過(guò)調(diào)整溫度，可利用Na來(lái)制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃770801沸點(diǎn)/℃77488315001413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（）A．770℃B．801℃C．850℃D．770～801℃5.里約奧運(yùn)會(huì)上，女排精神得到傳承和發(fā)揚(yáng)，時(shí)隔多年再奪奧運(yùn)冠軍，中國(guó)女排姑娘胸前金光閃閃的金牌引起了某化學(xué)探究小組成員的好奇。小組成員對(duì)這些金牌的成分進(jìn)行三種猜想：①由純金制成；②由金銀合金制成；③由黃銅（銅鋅合金）制成。為驗(yàn)證他們的猜想，該小組成員取制造這種金牌的材質(zhì)粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為在該粉末中應(yīng)加入的試劑是（）A．CuSO4溶液B．稀硝酸C．鹽酸D．AgNO3溶液6.下列說(shuō)法中正確的是（）A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量7.下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強(qiáng)還原性B．鋁熱劑只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)C．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬D．鋁熱反應(yīng)需用鎂條和氯酸鉀引燃，但鋁熱反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)8.鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制備二氧化鈦。用來(lái)冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②生成了兩種酸C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)9.我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，這種方法可煉出有金子般光澤的“藥金”。下列敘述不正確的是（）A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水不能區(qū)別黃金和“藥金”D．用灼燒法能區(qū)別黃金和“藥金”10.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Pb＋CO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳11.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O=（NH4）2MoO4＋H2O③（NH4）2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(高溫))MoO3＋H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬則下列說(shuō)法中正確的是（）A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶212.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物和足量鹽酸反應(yīng)；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則前后兩種情況下生成氣體的體積之比是（相同狀況下）（）A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3二、非選擇題13.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）。金屬鐵是在高爐中冶煉的。高爐煉鐵除了加入鐵礦石外還需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去鐵礦石中的二氧化硅生成爐渣（主要成分為CaSiO3）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；（3）寫出CaCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.金屬鈦具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)，并逐步進(jìn)入了化工、船舶、汽車、體育器材，醫(yī)療等民用領(lǐng)域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿?。還原法是工業(yè)上冶煉鈦的常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO2）為原料來(lái)制取，其主要工藝流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①通常在800～900℃的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無(wú)色氣體，其中當(dāng)有1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為mol。（2）反應(yīng)②通常在800℃的條件下進(jìn)行，通入氬氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；分離反應(yīng)②的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中常混有少量雜質(zhì)，應(yīng)如何除去雜質(zhì)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）。（3）在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.如圖所示進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：觀察發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。在該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑。（2）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（填寫序號(hào)）。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。（4）某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn)，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750——①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。