專題二第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：我們學(xué)過的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價(jià)4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)

同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到-1價(jià),同一主族化合價(jià)相似。同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大原子核外電子排布的周期性變化元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)、原子半徑等呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子(外圍電子)排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7;最低負(fù)價(jià):-4→-1金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右半徑逐漸減小主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)最后1個(gè)電子填充在軌道上，外圍電子的構(gòu)型是或，位于周期表的側(cè)，包括和族，(除氫外)它們都是s區(qū)元素s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，最外層電子數(shù)等于該元素的主族序數(shù)。最后1個(gè)電子填充在軌道上，外圍電子構(gòu)型是，位于周期表側(cè)，包括族元素。除氫外，所有元素都在P區(qū)。p區(qū)元素外圍電子構(gòu)型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個(gè)電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價(jià)，稱為過渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d區(qū)元素外圍電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素最后1個(gè)電子填充在f軌道上，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素元素第一電離能的周期性變化一、元素第一電離能原子失去一個(gè)電子形成＋1陽離子所需的能量叫做元素的第一電離能。符號(hào)為.單位是.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為第一電離能越小，原子越失去電子，金屬性越；第一電離能越大，原子越失去電子，金屬性越。問題探究一元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱問題探究二元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，第一電離有逐漸的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸。增大減小總體上：金屬元素的第一電離能都，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都。在同一周期中第一電離能最小的是元素，最大的是元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘aKNgAlON課堂練習(xí)＞＞＜＞＞＜為什么？⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②NaAlSP課堂練習(xí)Li＞Na＞KP＞S＞Al＞Na拓展視野根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答氣態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，+1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……問題探究三元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：為什么Na元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。元素電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、電負(fù)性的概念：吸引電子4.0電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小三、電負(fù)性的意義反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認(rèn)為，電負(fù)性1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性1.8的元素為金屬元素。小于大于一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成鍵。規(guī)律與總結(jié)離子共價(jià)概念應(yīng)用請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：。共價(jià)化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4規(guī)律與總結(jié)電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值。弱正強(qiáng)負(fù)概念應(yīng)用請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素NaHIClNF3SO2H2SCH4NH3HBr1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOBKNaLiC.AsPH