高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 化學(xué)反應(yīng)（第4講）蘇教版試題

第4講離子共存、離子的檢驗和推斷[考綱要求]1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點一離子共存1．離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3．常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊溶液呈藍色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。答案H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)(2)H＋不能和________________________________________________大量共存。答案OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4)，HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)(3)COeq\o\al(2－,3)不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)(7)I－不能和____________________________大量共存。答案Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(8)NOeq\o\al(－,3)(H＋)不能和______________________________________大量共存。答案COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－反思歸納判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)COeq\o\al(2－,3)考慮生成氣體和沉淀；(2)SOeq\o\al(2－,3)考慮生成氣體、沉淀和其還原性；(3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性；(4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解；(5)I－只考慮其還原性；(6)NOeq\o\al(－,3)(H＋)考慮酸性及NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強氧化性。題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1．能在水溶液中大量共存的離子組是()A．H＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－答案D解析A項，F(xiàn)e3＋氧化I－；B項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)；C項，Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均不能大量共存。2．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析A項，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；B項，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應(yīng)生成HClO；C項，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Ca2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析B項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O；C項，Na2O2氧化Fe2＋，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O；D項，Na2O2把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。4．將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析A中SiOeq\o\al(2－,3)能與SO2反應(yīng)生成沉淀，NOeq\o\al(－,3)(H＋)能氧化SO2；C中MnOeq\o\al(－,4)能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)均能與SO2反應(yīng)。題組三選項中有限制條件的離子大量共存的判斷5．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(12)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×反思歸納警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求①“一定大量共存”②“可能大量共存”③“不能大量共存”審清關(guān)鍵字

考點二離子的檢驗和推斷1．常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnOeq\o\al(－,4)——呈紫色，Cu2＋——呈藍色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。深度思考1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SOeq\o\al(2－,4)(×)(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)(×)2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗Fe2＋時，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在答案B解析Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B對；SOeq\o\al(2－,3)與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NOeq\o\al(－,3)的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯。2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項檢驗NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。反思歸納無色溶液中離子檢驗的一般思路題組二步步為營，瞻前顧后——突破“離子組成推斷題”3．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C.Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析根據(jù)①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍色。4．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol·L－1B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計實驗驗證答案B解析由①得50mL溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol，根據(jù)離子共存原則，無Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02g固體為Al2O3，則50mL溶液中n(Al3＋)＝0.02mol，根據(jù)離子共存原則，無COeq\o\al(2－,3)。由③得，溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)，其物質(zhì)的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol(指50mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無Ba2＋。綜上所述，有SOeq\o\al(2－,4)(0.05mol)，Al3＋(0.02mol)，NHeq\o\al(＋,4)(0.02mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K＋，根據(jù)上述實驗，由于無法確定Cl－，所以n(K＋)≥0.05mol×2－0.02mol×3－0.02mol＝0.02mol，其濃度為c(K＋)≥eq\f(0.02mol,0.05L)＝0.4mol·L－1。解題技巧1．堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2．電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5．有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Fe2＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋。(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生②確定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NOeq\o\al(－,3)存在于________溶液中，理由是____________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為________________________________。答案(1)①N溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(或M溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4))②取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NOeq\o\al(－,3)N根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，那么M溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na＋，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K＋；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlOeq\o\al(－,2)不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋。由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NOeq\o\al(－,3)；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中。

答題模板離子檢驗實驗操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。探究高考明確考向1．(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－答案C解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項，Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO－能氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，H＋和SOeq\o\al(2－,3)能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2．(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。3．(2014·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，pH＝1的溶液顯強酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。4．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(――→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(――→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)確定溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。5．(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A．一定有Cl－ B．一定有SOeq\o\al(2－,4)C．一定沒有Al3＋ D．可能有COeq\o\al(2－,3)答案B解析本題考查離子共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H＋，則一定沒有COeq\o\al(2－,3)；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)；因加入了氯化鋇溶液，無法判斷是否含有Cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以選B。6．(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，Al3＋、COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生雙水解，不能大量共存；B項，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)氧化Fe2＋，不能大量共存；C項，K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間不能反應(yīng)，能大量共存；D項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。7．(2013·安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、葡萄糖分子答案A解析A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且會進一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，所以不能大量共存；高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存。8．(2013·北京理綜，10)實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，錯誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1mol·L－1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項和D項都正確。9．(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過強，HCOeq\o\al(－,3)也不能大量存在，錯誤；C項，Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlOeq\o\al(－,2)與H＋不能大量共存，錯誤。10．(2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋答案D解析A項，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。11．(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析從離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等角度分析。A項四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B項Pb2＋與S2－、SOeq\o\al(2－,4)都可發(fā)生沉淀反應(yīng)，Hg2＋與S2－可發(fā)生沉淀反應(yīng)；C項H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D項Al3＋和COeq\o\al(2－,3)之間能發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)可發(fā)生沉淀反應(yīng)。12．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NHeq\o\al(＋,4)，為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。練出高分1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Li＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析B項，NOeq\o\al(－,3)(H＋)能氧化Fe2＋；C項，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；D項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。2．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)答案C解析A項，Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成Al(OH)3；B項，H＋與S2－、ClO－均反應(yīng)，且ClO－能氧化S2－；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3。3．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．H＋、S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Ag＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析A項，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和COeq\o\al(2－,3)；B項，2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O；D項，Ag＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)均反應(yīng)。4．(2015·鄭州市高三調(diào)研)下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中答案D解析A項，評價不對，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項，評價不對，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O。C項，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaCO3沉淀。5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、ClO－、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NOeq\o\al(－,3)存在的強酸性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A項，H＋與ClO－結(jié)合生成HClO，且與Cl－反應(yīng)；B項，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；C項，NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化Fe2＋；D項，該溶液呈堿性，K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)答案B解析A項，OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C項，F(xiàn)e3＋氧化I－，且Fe3＋與SCN－結(jié)合生成Fe(SCN)3；D項，H＋與ClO－結(jié)合生成HClO。7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋C．無色溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋D．無色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析B項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O；C項，Cu2＋有顏色；D項，ClO－能氧化SOeq\o\al(2－,3)。8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．使酚酞變紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案B解析A項，c(H＋)水＝10－11mol·L－1，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；C項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O；D項，F(xiàn)e3＋能氧化I－。9．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是()A．一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．可能只有Na＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)C．一定沒有Ag＋、Al3＋D．一定有Na＋、S2－、NOeq\o\al(－,3)答案C解析根據(jù)題意，溶液中一定有S2－和Na＋，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3＋、Ag＋。單質(zhì)硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)===3S↓＋3H2O，也可能是NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下把S2－氧化成硫單質(zhì)。10．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3答案D解析無色氣體為NO，其產(chǎn)生原因可能是H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的，還可能是NOeq\o\al(－,2)和H＋結(jié)合生成HNO2，HNO2氧化SOeq\o\al(2－,3)所產(chǎn)生。所以A、B、C均錯誤，D項正確。11．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。(2)D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是________________________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NHeq\o\al(＋,4)，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SOeq\o\al(2－,3)對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SOeq\o\al(2－,4)是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－解析該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對下一步用試劑⑤A