2023屆江西高安中學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

c.金剛石的比例模型：6s

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃澳水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

-1

用pH試紙測(cè)濃度均為O.lmolL的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CHjCOONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br\HCO3

C.c（OH-）<ny的溶液中：Na+、Ca2\CO、F

22

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe\SCN、SO4'

5、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示1602,也可以表示*02-

B.比例模型：，）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.氯化錢的電子式為：[H：R：H]%「

D.二氧化碳分子的比例模型是：QO

6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

03%

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存

在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰

離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1

8、設(shè)in為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成個(gè)％分子

B.ImolCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成11A個(gè)SCh分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕ejO」，失去8nA個(gè)電子

9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲(chǔ)可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.ImolFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為(^)2NA

D.常溫常壓下，46g的Nth和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

/人、)(m)、四軸烯(g廣)(p)的最簡(jiǎn)式均與苯相同。下列說(shuō)法正確的是

11、三軸烯()(n)、五軸烯(

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnO」溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3moiH2

12、將一定體積的CCh緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若2=1),則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2c。3

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

13、反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不本確的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

14、金屬鈍(81T1)有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與鈉(55CS)同周期，下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TlB.堿性：CSOH>T1(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsI).T1是第六周期第HIA元素

15、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

16、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

17、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3a(g)+C12(g)，^LfCH2cL(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

c(NH3-H7O)

B.室溫下，稀釋0.1mol?LTNH4a溶液，溶液中(小丁)增大

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=WNH3(g)A"<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSOQ

>Ksp(BaCO3)

18、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCIO兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

19、模擬侯氏制堿法原理，在CaCh濃溶液中通入N%和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說(shuō)法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3”

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CCh,納米材料為CaCCh

20、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、

柴油等)的方法是()

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

D.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W,X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

22、室溫下，用0.100.11101?匚1用011溶液分別滴定20.001m0.1001110比7的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是()

產(chǎn)

m

H?(

n

0-io?M)rmL

A.H表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中C（C「）=c（CH3coeT）

+-+

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，St?c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH-）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

RCHO

已知:RiCH2BrRICH=CHR2Rc(M?il.I

一定條件RC()(MHCH1

一定條件

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱為；C的化學(xué)名稱為o

（2）由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

⑶由F生成M的化學(xué)方程式為o

（4）Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一?種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

（5）參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線.

24、（12分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：

請(qǐng)回答：

（DA的化學(xué)式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

25、（12分）二氯化二硫（S2c12）是一種無(wú)色液體，有刺激性、室息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2C12,進(jìn)一步氯化得SC120

S2C12>SC12、S的某些性質(zhì)如下：

5

物質(zhì)水流姓密度/(g,cm)熔點(diǎn)/"C沸點(diǎn)/七

遇水即水酵生成HC1、SO,、S1.687-80

S2CI:135.6

SCI,溶于水且劇我反應(yīng)L621-7859t時(shí)分解

s——H2.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

（1）儀器M的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Cb的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2CI2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（Sth全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O^OOOmol-L-'的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（用含有m的式子表示）。

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC142BCb+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍--j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是o

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是o

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

27、(12分)NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO?與Ck混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是o

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)橐?按氣流方向，用小寫

字母表示)。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

(2)用如圖所示裝置探究CL和NOj在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：用心是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02.

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NO”Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

28、(14分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為壓、CO、CO2、弗和山0(或。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

H?、CO、CO,、N,、同、N,、C(川、N；|

(1)步驟1,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

Mn

Qgh2H(gH2O(g>

99?kJ?moJT

：A/f,._2O34kJ?

COtghHjOft)

①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(Ti,L)氫

氣的體積分?jǐn)?shù)力(壓)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

I.T2的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，/溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)4(隨時(shí)

間的變化曲線。

(2)步驟n,用飽和Na2cO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

2---

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HC03)

2-+

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC03-)+2c(H2C03)=c(Na)

++2

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(C03')+C(HC03)+C(0E)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是o

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：。

29、(10分)可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

CHO

(C"H￡)、\)

已知：i.R|CHOHOOCC&COOH>R|CH=CHCOOH

H2SO4

ii.<^y-CH2CH2R2

CH2=CHR2

(i)A中含氧官能團(tuán)的名稱是；B-C的反應(yīng)類型是o

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

(3)E-F的化學(xué)方程式是o

(4)芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，ImolY可與2moiNaOH反應(yīng)，Y共有_________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核

磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

-fCH—CH玉

(5)設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

CH,COOCH2cH-

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3cH=CH2,選項(xiàng)A正確;

B、CO2的電子式為：()：：c：：()：,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c、6^該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為288,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故答案是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

2、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCb+3H2O;Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：A。

3、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入Sth,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>廣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀，三濱苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閞、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無(wú)法通過物質(zhì)溶度積比較，則無(wú)法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為O.lmolir的CHsCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比ClhCOOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

4、A

【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OH與HCCh一反應(yīng)產(chǎn)生C(V、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HCKKHF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖?中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示KO?-，也可以表示"02一,

與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：'可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯(cuò)誤；

H

C.氯化錢為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：g：H『［：@：］一,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。

6、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確;

故選c。

7、C

【解析】

W、X,Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為AI；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯(cuò)誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時(shí)Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為InwL而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無(wú)論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤：

0Q

D^FejCh中鐵為+］價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)失去］mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FejCh失去8moi電子，即8NA個(gè)，

故D正確；

故選D。

9,C

【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干館得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10、D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH」的物質(zhì)的量為ImoLImol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯(cuò)誤；

B、2Fe+3Ch=2FeCh,鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯(cuò)誤；

C、沒有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2,所以46g的N()2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNCh,即ImoL原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3mob故正確。

11、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個(gè)C%,故A錯(cuò)誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子。

12、B

【解析】

根據(jù)Na2cO3+CaCL=CaCO31+2NaCLNaHCCh與CaCL不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CCh與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCk溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則2=七若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl~NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X

此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明X

在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

14、C

【解析】

艷（55Cs）位于第六周期第IA族，蛇與艷GCs）同周期，可知銘（8iTl）位于第六周期第IIIA族，金屬性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>TbA項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>Tl,則堿性：CSOH>T1（OH）3,B項(xiàng)正確；

C.金屬性：Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T1是第六周期第IHA元素，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2M個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)（除第一層外），次外層最多排布18個(gè)，得出院與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

15、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

16、C

【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M（OH）2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OlT有O2?401r?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣1mol,但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為L(zhǎng)x2mol=—moU—x3mol

241227

=-mok—x2mol=—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OT反應(yīng)生成M（OH”，則正極反應(yīng)式為2M—4e-+4OIT=2M（OH）2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式€>2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?4OIT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol,即

22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤；

故答案選C.

【點(diǎn)睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

17、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3Cl（g）+C12（g）」^,CH2cL⑴+HCl（g）是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知A//-TASCO,所以該反應(yīng)的A//<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（NH3H9O）

B.氯化錢溶液中錢根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)錢根離子的水解，溶液中；（NH+j增大‘B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）A”<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSO,飽和溶液中加入飽和Na2c溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同（都為13個(gè)）?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯(cuò)誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除ChCKT兩種粒子外，可能還有CICh一等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯(cuò)誤。

故選A。

19、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

20、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

21、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S*發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>「(S)>r(Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

22、B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正確；

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCL醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c（Cr）＞c（CH3COO）,故C錯(cuò)誤;

D.V（NaOH）=lQOOmL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，貝！|c（H+）＞c（OH-）,再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3coeF）,故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大。

二、非選擇題（共84分）

23、C＞YH3醛基鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）Bn、光照取代反應(yīng)

8，+NaOH（M+NaI+H2O4OCOOCH或CH=C—OOCH

CHLCH：息宗W:H：B,坐翡門山⑴心出邛-產(chǎn)'

催化聞△-CH,CH＞

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是?》YH3,A與CO在AlCb及HC1存在條件下發(fā)

/CHOCH3

生反應(yīng)產(chǎn)生B是y[YHJB催化氧化產(chǎn)生C為d—oOH，C與B。在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

/CffcBr/CH=CH：

€COOH'D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：ZA_coOHfE與L在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：

,F與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：;"。

^75O

【詳解】

CHO/CH=CHi

由信息推知：A為B為E為COOH，F(xiàn)為CQ

O

CHO

（I）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為中官能團(tuán)的名稱為醛基;

2-甲基苯甲酸）;

（4）M為0,由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-OC-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有（^-CsCOOCH、

CHd^^_OOCH（鄰、間、對(duì)位3種）共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

《^-OCOOCH、CH=C—^^—OOCH?

⑸聚2-丁烯的單體為CH3cH=CHCH3,該單體可用CH3cH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3cHzBr可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH22：].?

他化小V/、

??????o????fL,4CH—CH-]-

1

CHiCHzBr7.*CH3CH=CHCH3'tL||Jn?

CH3CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)

過的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。

+3+

24、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S021+S031

【解析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaS"物質(zhì)的量為麗嬴丁。.。.，則氣體B中

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g

其中還含有224mL的SO,固體C為紅棕色，即固體C為FeOj,n(Fe2O)=--=0.01mol,黃色溶液E為FeCb,

223160g/mol

據(jù)此分析。

【詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有