氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)專題

第1講氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)得概念1．正誤判斷(1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成得化學(xué)反應(yīng)一定就是氧化還原反應(yīng)（）（2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()（3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原（)(4）氧化還原反應(yīng)中得反應(yīng)物，不就是氧化劑就就是還原劑（）（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()2。用雙線橋表示下列化學(xué)方程式；其中屬于歧化反應(yīng)得就是，屬于歸中反應(yīng)得就是，屬于部分氧化還原反應(yīng)得就是。①2ＫClO3ｅq\o(=,＼s＼uｐ７（ＭnO2），\s\ｄo5（△)）２ＫCl＋３O2↑②Ｃl2+2NａOＨ=ＮaＣl+NaClO+H２O③６HCｌ（濃)+ＫClＯ3＝ＫCｌ＋3Cｌ2↑+3H2Ｏ④４ＨCl(濃）＋MnＯ2eq\o（=，\s\ｕp7(△）)MｎＣｌ2+Cl2↑+2H2Ｏ⑤Ｃu＋4HNO3（濃）=Ｃu（NO3)２+2NＯ2↑＋2H2O3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)得就是____＿_(dá)＿,屬于化合反應(yīng)得就是__＿_(dá)__,屬于分解反應(yīng)得就是________＿_(dá),屬于置換反應(yīng)得就是＿_(dá)_＿_(dá)______,屬于復(fù)分解反應(yīng)得就是_________＿＿＿_(dá)_.①Cu2S+Ｏ2eｑ\o（=，\s\ｕｐ7（△)）2Cu+SO2②3O2eq＼o(=,\s\up7（放電））2O３③Ｆe2O３＋3ＣO=2Fe＋３CO２④2Ｎa＋2H2O=2NaOＨ＋Ｈ２↑⑤CａCO3eq\o(＝，\ｓ\uｐ7(高溫)）ＣａO+CO2↑⑥2H２O2=2H２O+O2↑⑦ＳO３＋H2O=Ｈ2SO4⑧2Fe＋3Ｃl２eq\o（＝，＼s＼ｕp7（點(diǎn)燃)）2FeＣｌ3⑨H2SO4+２NａOH=Na2SO４＋2Ｈ2Ｏ⑩NａＨ+H２Ｏ=ＮａOH＋H24、三氟化氮(NF3）就是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良得等離子刻蝕氣體，它在潮濕得環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：３NF３＋5H2O=2NＯ+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)得說法正確得就是（)A．NF3就是氧化劑,H2O就是還原劑B.HF就是還原產(chǎn)物C。還原劑與氧化劑得物質(zhì)得量之比就是2∶１D．ＮＦ3在潮濕得空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體5。被稱為萬能還原劑得NaBＨ4溶于水并與水反應(yīng)：ＮaＢＨ4+2Ｈ2Ｏ=NａBＯ2+4H２↑，下列說法中正確得就是（NaＢＨ４中H為—１價(jià))（）Ａ.NaBH４既就是氧化劑又就是還原劑B。NａBH４就是氧化劑,H2O就是還原劑C。硼元素被氧化,氫元素被還原D．被氧化得元素與被還原得元素質(zhì)量之比為1∶16．ClO2就是一種殺菌消毒效率高、二次污染小得水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O４+H2SO4ｅq\o(=,\s\ｕp7（△)）2ClＯ2↑＋K2SＯ4+2CO２↑＋2H2O.下列說法不正確得就是(）Ａ。CO2就是氧化產(chǎn)物B.Ｈ2C2O4在反應(yīng)中被氧化C。H2C2O４得氧化性強(qiáng)于ClO2得氧化性D.CｌO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1．含有最高價(jià)元素得化合物就是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明.2。正誤判斷(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（)(2）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）(3）元素得非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(）3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ｃe4+＋Ｆe2+=Ｆe３++Cｅ３+Ｓn2＋+２Ｆｅ3+=2Fe2＋+Sn４＋由此可以確定Fe2＋、Ｃe3+、Ｓn2＋三種離子得還原性由強(qiáng)到弱得順序就是(）A.Ｓｎ2＋、Ｆe2+、Ｃe3＋B．Sn２＋、Ce3+、Fe2＋Ｃ.Ce3＋、Fｅ2+、Sn２+D.Fe２+、Ｓｎ2＋、Ce3＋4。鉈(Tl)鹽與氰化鉀(ＫCＮ)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tｌ3＋+2Ag=Ｔl＋＋2Ag+，②Ag+＋Fe2+=Ag+Ｆe3＋,③Fe+2Ｆe3＋=3Ｆｅ2+，下列離子氧化性比較順序正確得就是(）A．Tl３＋>Fe３＋〉Ａg＋ B。Fe3＋>Aｇ+〉Tl3＋C．Tl＋〉A(chǔ)g＋>Ｆe2+ Ｄ。Tｌ3＋〉Ａｇ+〉Fe2+5。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O３、Ｃl2、FｅCl3、I２得氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生得就是（)A。3Cl2＋6FeI2=2FｅCl3＋４FeI３B。Ｃl2＋FｅI2=FeＣｌ２＋I(xiàn)2C。Ｃo2Ｏ3＋6HCｌ(濃)=2CoＣl2＋Cl２↑＋3H２OD.2Fe３＋＋2I—=2Ｆｅ２++I26．已知I－、Ｆe2+、SＯ2與H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性得強(qiáng)弱順序?yàn)镕e２+〈H2O２<I—<ＳＯ２,則下列反應(yīng)不能發(fā)生得就是(）Ａ．２Ｆe3++SＯ2＋2H2O＝2Fe２+＋SOｅｑ\o＼aｌ(2—，4)+4H＋B．I２＋SＯ2+２H2O=H2ＳＯ４+２ＨＩＣ。H2Ｏ2＋H2SO４=SO２↑+Ｏ2↑+2Ｈ2ＯD.２Ｆe3＋+H2O2=2Fe２＋+Ｏ2↑+2H+7.物質(zhì)氧化性、還原性得強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)得結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)得濃度與反應(yīng)溫度等有關(guān).下列各組物質(zhì)：①Cu與H2ＳO4溶液②Ｃu與FeCl3溶液③Zn與H２ＳO4溶液④Ｆe與ＦｅCl3溶液⑤Fe與H2ＳO4溶液⑥Na與O２(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)得就是＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)_________＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)______.（２)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)得就是___＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)_______＿＿＿＿。(３）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響得就是_______＿＿＿。8．（1)１0０mL1２mｏｌ·Ｌ—1得濃鹽酸與足量得MnO2反應(yīng),生成得氯氣得物質(zhì)得量小于０、３mｏl,為什么？（2）將一Cu片投入稀H2SＯ4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量得ＫNO3晶體,瞧到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？反思?xì)w納根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱得方法1.濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性（或還原性)越強(qiáng).如氧化性：濃H2SO４>稀H2SO4，濃HＮＯ3〉稀HNO3，還原性:濃HCｌ〉稀HCl。2。溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱得濃硫酸得氧化性比冷得濃硫酸得氧化性強(qiáng)。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性)越強(qiáng).考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律得應(yīng)用1。正誤判斷（1)1ｍoｌCl2與Ca(OH)２完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移得電子數(shù)就是2ＮＡ()(2）1molKCｌＯ3與足量得濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6ＮA（）２?，F(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeＣl３+2ＫI=2ＦeCｌ2+2KCl＋Ｉ2②２FeCl2+Cl2=２ＦeCl3③2ＫMnO4＋１6ＨＣl(濃）=2KCl＋2ＭnＣl2+5Cｌ2↑＋8Ｈ2O若某溶液中含有Fe2＋、Cｌ—與I—，要除去I—而不氧化Fe2＋與Cl—,可以加入得試劑就是(）A．Cl2B.KMnＯ4Ｃ．ＦeCl3?D．ＨCl3。已知Ｇ、Q、X、Y、Z均為含氯元素得化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平）：①G→Ｑ＋NaCｌ②Q+H２Oｅq\o（→，＼s\uｐ7(通電））X+H2③Y+NａOH→G+Ｑ+Ｈ２O④Z+NaOＨ→Q＋X＋H2Ｏ這五種化合物中Ｃｌ元素化合價(jià)由低到高得順序就是（）A.G、Y、Q、Z、XＢ。X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、Ｘ4．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cl２＋KＯH→ＫX＋KＹ(未配平），ＫX在一定條件下能自身反應(yīng):KX→KY+KZ（未配平，ＫY與KＺ關(guān)系比為1∶3）,以上ＫX、KY、KZ均就是一元酸得鉀鹽，由以上條件推知在ＫX中氯得化合價(jià)就是()A.+１B.+３Ｃ.+5D.＋75、（１)在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H２02)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積得O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移得電子數(shù)之比為

_＿＿＿_(dá)_________＿_(dá)____＿（2）在一定條件下，ＰbO2與Cr３＋反應(yīng)，產(chǎn)物就是Ｃr2O７2-與Pｂ２+,則與１molCr３+反應(yīng)所需PbO２得物質(zhì)得量為______＿_(dá)____(3）鋅與很稀得硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨與水。當(dāng)生成1ｍol硝酸鋅時(shí)，被還原得硝酸得物質(zhì)得量為___________（4)將0、195g鋅粉加入到20、0mL得0、100mｏl?L—1MO2＋溶液中,恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能就是(）A。MＢ。M2＋C。Ｍ3+D。MO２＋6.下列判斷正確得就是（）①維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用②Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性③1mｏlCl２參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA④陰離子都只有還原性⑤ＢaSO3與H2O２得反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)A.①②⑤B．②③⑤Ｃ。③④⑤D．①④⑤。７.下列判斷正確得就是（)Ａ．因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以用ＫSCＮ溶液可以鑒別Ｆe３+B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)C。Na２O2用作呼吸面具得供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca（OＨ)２制備NＨ3不涉及氧化還原反應(yīng)8汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NａＮ3＋２KＮＯ３→K2O+5Nａ2Ｏ＋１6N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1、７５moｌ，則下列判斷正確得就是(）A.生成40、０LN２（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有０、25０molＫNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子得物質(zhì)得量為１、25molD。被還原得N原子得物質(zhì)得量為3、75ｍoｌ９．亞氨基鋰（Lｉ２NＨ）就是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好得固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Ｌｉ2NH＋H２-——－LiNH2＋LｉH,下列有關(guān)說法正確得就是(）A。Li2NH中N得化合價(jià)就是－1B．該反應(yīng)中Ｈ2既就是氧化劑又就是還原劑Ｃ。Li+與H-得離子半徑相等Ｄ．此法儲(chǔ)氫與鋼瓶?jī)?chǔ)氫得原理相同１0、P2O5就是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O５干燥得就是___＿_(dá)＿＿_(dá)。a.ＮH3b．HIｃ．SＯ2d.CO２11ClO２常用于水得凈化，工業(yè)上可用Cｌ２氧化NaClO２溶液制取ClO２。寫出該反應(yīng)得離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移得方向與數(shù)目_＿＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)。12．]黃銅礦（CｕFｅＳ2）就是制取銅及其化合物得主要原料之一，還可制備硫及鐵得化合物。（1)冶煉銅得反應(yīng)為８ＣuＦeS2＋21Ｏ２eq\o（=，\s\ｕp7（高溫）)８Ｃu＋4FeＯ+2Fｅ2O3＋1６SＯ2若CuFeS２中Fｅ得化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原得元素就是＿_(dá)__＿_(dá)__（填元素符號(hào)）。（3）過二硫酸鉀(K2S２O8）具有強(qiáng)氧化性,可將I—氧化為I２：Ｓ2Oｅq\o\al(２—，8)+2I—=2SOｅq\ｏ\aｌ（2—，4)＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑,Fe3＋、Fｅ2＋均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化得過程：__＿_(dá)_________＿_(dá)_____、_＿＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)____________＿＿＿_(dá)___（不必配平）.13.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO４,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KＯH(s）與KCｌO3（ｓ）反應(yīng)，生成K２MnO4（錳酸鉀）與KＣl;用水溶解，濾去殘?jiān)?酸化濾液，K