高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

一、研究《考試說明》

命題者重視：課標(biāo)、高考方案、樣題、考綱、考試說明的研究。1、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（4項(xiàng)要求）⑴了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。⑵在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)建議:（1）緊扣教材（2）針對(duì)考綱①了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。②了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。③掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。④掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。⑤了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。⑥能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。了解測(cè)定溶液pH的方法。⑦能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：ⅰ.設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；ⅱ.了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；ⅲ.分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；ⅳ.識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。⑧以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）實(shí)驗(yàn)要求2、考試范圍與要求1-6考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)7-8考查綜合實(shí)驗(yàn)

（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（22）化學(xué)1（9）：1、萃取與分液2、離子的檢驗(yàn)(Cl-Ag+SO42-CO32-NH4+Fe3+)3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、鈉的性質(zhì)5、氫氧化鋁的兩性6、鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化8、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)9、二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)

化學(xué)2（7）：10、探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱11、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素12、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化13、原電池的工作原理14、乙醇的主要性質(zhì)15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)原理（6）：17、電解池工作原理18、溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響19、濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響20、中和滴定21、氯化鐵（或氯化亞錫）水解的促進(jìn)或抑制22、沉淀的轉(zhuǎn)化

二、解題的思維訓(xùn)練方式：每做一道題，盡量從以下五個(gè)層次去做：第一，這道題怎么做；第二，為什么要這樣做；第三，怎么會(huì)想到要這樣做；第四，不這樣做行嗎？還有沒有其他方法？這些方法中哪種最好？第五，這道題改變?cè)O(shè)問角度，還會(huì)變成什么樣的題目？是變?nèi)菀琢?？還是變難了？又該怎樣做？（改變?cè)O(shè)問角度，把已知條件改為未知，把明示條件改為隱含等。）

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研讀右圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：2PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42－向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

1、（2010福建高考）C原電池電解池

2、(2010福建高考）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c.．濃氨水d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

濃硫酸的性質(zhì)Fe2+的檢驗(yàn)計(jì)算鐵錠表面被鈍化（或其它合理答案）d

66.7%（或其它合理答案）

（3）裝置B中試劑的作用是

。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a.A之前b.A－B間c.B－C間d.C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的辨析驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷實(shí)驗(yàn)方法的選擇檢驗(yàn)SO2是否除盡C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Oc

D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

否，用托盤天平無法稱量D或E的差量;是，可用分析天平稱量D或E的差量。

3、(2011福建高考）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_________

mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

中和滴定20（或其它合理答案）

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1

Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積

/mL實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)15V1

3525實(shí)驗(yàn)25540

25實(shí)驗(yàn)355V20

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V2=___________mL

溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其它合理答案）40某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

4、(2011福建高考）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________

。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

把生成的氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

cd

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是誤差分析計(jì)算25.0%

B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其它合理答案）

5、(2012福建高考）下列做法不正確的是

A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液

D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

C安全、物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液配制6、(2012福建高考）將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

A電化學(xué)

7、(2012福建高考）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

ACB

氯氣的制備

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是

。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

［已知：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9、Ksp（MnCO3)=2.3×10-11

]

殘余溶液中，n(Cl－)＞n(H+)

0.1100偏小

離子反應(yīng)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案中和滴定計(jì)算誤差分析沉淀溶解平衡

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

Zn粒殘余清液（按序?qū)懗鰞身?xiàng)）裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫實(shí)驗(yàn)操作誤差分析

8、（2012上海高考）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

B

9、（2012上海高考）右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸A

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>C1－

10、（2012上海高考）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是D

11、（2012上海高考）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有(填寫化學(xué)式)。

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O吸收氮氧化物（合理即給分）

NaNO3、NaNO2

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是

（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有

（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

燒杯

溫度計(jì)除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉。

取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若溶液變渾濁，說明有CO32-。溫度、PH。91.7%

12、（2012北京高考）下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②

A

13、（2012天津高考）完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A

14、（2012江蘇高考）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D

15、（2012山東高考）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

D16、（2012浙江高考）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

C

17、（2012廣東高考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用溴水鑒別苯和正已烷

B．用BaCl2溶液鑒別SO42－與SO32－

C．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

C18、（2012全國(guó)新課標(biāo)）下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+A

①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

19、（2012北京高考）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是A

20、（2012山東高考）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水D

21、（2012安徽高考）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

2H++2Cl—===Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：

Cl2+2e—＝2Cl—

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

電解D

22、（2012海南高考）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

D

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－

C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

23、（2012江蘇高考）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是D

24、（2012重慶高考）對(duì)實(shí)驗(yàn)：①中和滴定、②中和熱的測(cè)定、③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是

A.①④必須加熱B.②③必須隔熱

C.①②必須用指示劑D.③④必須用催化劑

D

25、（2012海南高考）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]