高一化學(xué)鹵素

——鹵族元素

（簡稱鹵素）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+927+17287+3528187+532818187FClBrI[思考]鹵族元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點？其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性會對其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？最外層電子數(shù)均為

，均易

電子，具有強

性。7得到氧化增多增大1、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。（1）相似性：（2）遞變性：2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（1）相似性：（2）遞變性：有顏色，密度小，熔沸點都較低。閱讀教材P8：資料卡片顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：逐漸加深氣→液→固逐漸增大依次增高★鹵素單質(zhì)性質(zhì)特殊性：

2、Br2是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、單質(zhì)都有顏色；3、I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色。（1）與H2反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)閱讀教材P8：“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”歸納F2Cl2Br2I2反應(yīng)越來越難HF＞HCl

＞HBr

＞HI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：HF＜

HCl

＜

HBr

＜

HI（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由無色變成橙黃色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由無色變成棕黃色）

2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由無色變棕黃色）由上述反應(yīng)可比較鹵素單質(zhì)____性強弱。氧化氧化性：

F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2★從F→I，元素的非金屬性逐漸減弱。（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2

（劇烈反應(yīng)）逐漸困難通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）4、鹵素的遞變規(guī)律鹵族元素周期表從上到下（F、Cl、Br、I），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，原子得電子能力逐漸

，元素的非金屬性逐漸

，與氫氣越來越

反應(yīng)，生成氫化物越來越

。增多增大減弱減弱減弱難不穩(wěn)定5、元素非金屬性強弱判斷依據(jù)（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；比較元素非金屬性強弱，其實質(zhì)是看元素原子得電子的難易，越容易得電子，非金屬性越強，反之非金屬性越弱。（2）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。通過堿金屬及鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)可以得出：原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，同主族元素從上到下，元素的

性逐漸增強，

性逐漸減弱。同主族元素其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)既具有相似性，又具有遞變性。小結(jié)金屬非金屬1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（）A、與H2化合能力：At2

＞I2B、砹在常溫下為白色固體；C、砹原子的最外電子層上有7個電子；D、AgAt易溶于水。C2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩下的物質(zhì)是（）A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2

B氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：(CN)2+H2O=HCN