【化學(xué)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與CuSO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2ml

CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向1mL

0.01mol/LCuSO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（過量）現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象

不反應(yīng)白色沉淀生成BaSO4沉淀實(shí)質(zhì)：某些離子濃度發(fā)生改變（減小或增大）。1.復(fù)分解型離子反應(yīng)(1)生成沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(2)生成氣體：2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-==H2O(4)生成弱酸或弱堿：NH4++OH-==NH3.H2OH++CH3COO-==CH3COOH二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？CuSO4==Cu2++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-==BaSO4↓

生成了白色沉淀。3.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-

易錯(cuò)提醒H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；離子方程式中哪些物質(zhì)可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情況（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時(shí)，可以拆；（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”、“消石灰”時(shí)不可以拆。Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離

子的存在形式和化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須相同），

最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-四查：①是否符合客觀規(guī)律；②原子個(gè)數(shù)是否守恒；③電荷是否守恒；④離子的改寫是否正確。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓一寫、二拆、三刪、四查A．稀硝酸與碳酸氫鉀溶液B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液C．稀硫酸與碳酸鋇D.氧化鐵與稀鹽酸E.碳酸鈣與醋酸溶液F.氫氧化鈉與碳酸氫鈉H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2OH-+2H+==2H2OKOH+HNO3==KNO3+H2OOH-+H+==H2O請寫出①硫酸和氫氧化鈉；②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1.化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-==H2O。3.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。×

如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑1.離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+==Al3++H2↑【學(xué)與用】(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe==2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe==3Fe2+(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（6）注意反應(yīng)條件銨鹽與堿反應(yīng)不加熱：NH4++OH-==NH3.H2O銨鹽與堿反應(yīng)加熱：NH4++OH-==NH3↑

+H2O△1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都有離子反應(yīng)。(

)(2)離子反應(yīng)是從微觀角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。(

)(3)離子方程式和化學(xué)方程式一樣,都要遵循質(zhì)量守恒。(

)(4)和化學(xué)方程式一樣,一個(gè)離子方程式對應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。(

)×√√×(5)所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H++OH-══H2O。(

)(6)只有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)才可能是離子反應(yīng)。(

)(7)只要離子之間能發(fā)生反應(yīng)，就一定不能大量共存。(

)(8)反應(yīng)中有水生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。(

)×××√針對訓(xùn)練1．指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_________________________________。(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑______________________________________________________________。(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____________________(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑_________________________________________________反應(yīng)不符合事實(shí)，應(yīng)生成＋2價(jià)鐵的化合物

反應(yīng)不符合事實(shí)，Cu是不活潑的金屬，不能和酸反應(yīng)置換出氫氣化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氫氧化銅難溶于水，不能拆寫化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。(6)氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O____________________________________。電荷不守恒化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氧化物不能拆寫針對訓(xùn)練2.針對訓(xùn)練C3.B1.用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。A.導(dǎo)電性變化不大

B.導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C.導(dǎo)電性明顯減弱D.導(dǎo)電性變?nèi)踉僮儚?qiáng)拓展一：溶液導(dǎo)電性變化分析(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(2)向Ba(OH)2溶液中不斷加入稀硫酸至過量(

)AD(3)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)D(4)向CH3COOH中加入少量氨水(

)BBDD拓展二：與量有關(guān)的離子方程式的書寫例1：氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳、過量二氧化碳反應(yīng)例2：多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：CO2不足：

；CO2過量：

。鹽酸不足：

；鹽酸過量：

。題型1連續(xù)性1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。題組二競爭型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。H＋＋OH－==H2O3.當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：

；②NaOH過量：_____________________________。設(shè)“1”法解決：過量的任性，少量的認(rèn)命。題組三配比型(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：

；②NaHCO3過量：

。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①氫氧化鋇溶液少量：

②氫氧化鋇溶液過量：

③反應(yīng)至溶液呈中性：

④硫酸根離子恰好全部轉(zhuǎn)換為沉淀：

。1.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存拓展三：離子共存問題判斷條件實(shí)例生成氣體H+與、、、、S2-、HS-

生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、Ca2+與、Ba2+與、、OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO-、F-、OH-與NH4+、、2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①無色溶液中不存在有色離子：

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-?？辞孱}目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”針對訓(xùn)練1.（2022·浙江高三專題練習(xí)）判斷正誤：（1）無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

（

）（2）無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（

）（3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（

）（4）使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（

）（5）使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-（

）【答案】錯(cuò)

錯(cuò)

對

錯(cuò)

錯(cuò)

3.2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、HCO3-

、NO3-

C．Cu2+、K+、SO32-、NO3- D．Na+、HCO3-

、OH-、Ca2+CB4.B1.檢驗(yàn)離子的方法①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

拓展四：離子檢驗(yàn)2.常見離子的檢驗(yàn)離子試劑與操作現(xiàn)象OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)Cu2＋觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cl-加足量稀HNO3，再加AgNO3溶液白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁針對訓(xùn)練D1.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（）A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3B2.拓展五：離子推斷離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)原則”（1）肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。（2）互斥性原則：如溶液中含有

Ba2?,

則不存在大量的

CO32?、SO42?。（3）進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。（4）守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。1.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）A．一定有CO32- B．一定有SO42-

C．不能確定SO42-是否存在 D．不能確定Cl-是否存在C針對訓(xùn)練2.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的

（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的