河南省林州一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

河南省林州一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液2、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C．自行車鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼3、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-5、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有A．14種 B．9種 C．5種 D．12種6、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅7、下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（）序數(shù)①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應(yīng)放出氣體A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③8、下列敘述不正確是A．水能是一次能源 B．電能是二次能源C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不盡，用之不竭的能源9、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮10、下列敘述中不正確的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃時(shí)，將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA＞HB11、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同12、下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．1molH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．1mol硫酸的質(zhì)量等于98g/mol13、某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B．所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C．所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上14、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同15、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A．水比硫化氫穩(wěn)定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫16、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－117、表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物19、下列認(rèn)識(shí)中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖20、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個(gè)分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．存在共價(jià)鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度21、下列表示正確的是A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：22、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。28、（14分）已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎海?）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：①______________________________；②______________________________．（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．（5）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：錯(cuò)誤原因__________________________________改正方法__________________________________（6）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為__________．29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號(hào))。a．Cl2b．FeC．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1。試配平下列方程式：FeSO4+________K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到_________升氧氣。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【題目詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。2、B【解題分析】分析：金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，A錯(cuò)誤；B、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護(hù)層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，C錯(cuò)誤；D、在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強(qiáng)金屬性能的，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解題分析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3。【題目詳解】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解題分析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性，與產(chǎn)物鐵離子不共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)；D.強(qiáng)酸制弱酸原理?！绢}目詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識(shí)面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，D項(xiàng)是難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強(qiáng)化訓(xùn)練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。5、A【解題分析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有3種，共4種；對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種，故本題選A。6、C【解題分析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項(xiàng)正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。7、B【解題分析】

分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n?6，是苯的同系物，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個(gè)甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，由化學(xué)式C3H7OCl可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機(jī)物，不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明該物質(zhì)為醚類，若為甲基和丁基組合，醚類有4種，若為乙基和丙基組合，醚類有2種，所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，則同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是②③①，故選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)限制條件正確判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，第③個(gè)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇和醚化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。8、D【解題分析】

A.水能為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.電能為一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，是二次能源，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.石油為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合題意，D正確；答案為D。9、B【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯(cuò)誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、D【解題分析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說明HA的物質(zhì)的量多，濃度大，則酸性HA＜HB，故D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解題分析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解題分析】

A．1mol氫，沒有指明是H2分子還是H原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，則1molH2O分子中含有2molH原子，氫原子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；C．鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，而不是摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molH2SO4的質(zhì)量為98g，而不是98g·mol－1，單位錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。13、A【解題分析】

A．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．有機(jī)物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個(gè)碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機(jī)物中所有的碳原子可能處在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個(gè)碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故C錯(cuò)誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機(jī)物中所有的氫原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、D【解題分析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯(cuò)誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】如何檢測淀粉水解程度？這個(gè)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會(huì)與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。15、A【解題分析】

A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。16、C【解題分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項(xiàng)C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解題分析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。18、D【解題分析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。19、B【解題分析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯(cuò)誤；B．糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營養(yǎng)素，是六大類營養(yǎng)素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯(cuò)誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關(guān)系。20、C【解題分析】

A.NCl3分子中N的價(jià)電子數(shù)為5，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，三個(gè)Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，故C正確；D.含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價(jià)電子數(shù)，然后根據(jù)各個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個(gè)價(jià)電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時(shí)，不能同時(shí)使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個(gè)氧原子，每個(gè)O都和C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蛘?，簡單來看，用高中化學(xué)的知識(shí)不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21、A【解題分析】

A.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B錯(cuò)誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯(cuò)誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解題分析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD?！绢}目點(diǎn)撥】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解題分析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！绢}目點(diǎn)撥】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解題分析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。28、除去空氣中的CO2氣體調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量吸收混合氣體中的水蒸氣吸收燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w堿石灰或固體NaOH防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對結(jié)果產(chǎn)生影響加熱前沒有除去度本實(shí)驗(yàn)有影響的水蒸氣在A、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管3：1【解題分析】分析：（1）由于空氣中含有CO2，會(huì)干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2。其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證O2過量；（2）根據(jù)燃燒產(chǎn)物水和CO2可知，首先應(yīng)該先吸收水，然后再吸收CO2，由于C是吸收水蒸氣的，而C是U型管，所以盛放的試劑是無水CaCl2或P2O5；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液；（4）由于空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH；（5）由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會(huì)對后續(xù)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，所以需要在A和B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管；（6）藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，計(jì)算得到碳和氫元素的質(zhì)量之比。詳解：（1）由于空氣中含有CO2，會(huì)干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2。其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來