2024屆江西省宜春市樟樹中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆江西省宜春市樟樹中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．162、下列說法和結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機(jī)反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過量澄清石灰水：5、下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3molC．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-16、下列對于有機(jī)物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．lmol

該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2D．該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種7、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉8、下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方法錯誤的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗氣B．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液9、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO210、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象11、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有O原子個數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC．熔融狀態(tài)下，0.2molNaHSO4中陰陽離子個數(shù)之和為0.6NAD．一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4gNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA12、下列實驗操作或說法正確的是A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液13、下列說法正確的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B．天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學(xué)的原則D．合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH314、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變15、下列能源中，蘊(yùn)藏有限、不能再生的是A．氫能 B．太陽能 C．地?zé)崮?D．化石燃料16、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體B．兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：417、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是()A．水比硫化氫穩(wěn)定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：下列說法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)20、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是（）A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H1421、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z22、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/LHXC．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為_______。24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。28、（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。29、（10分）1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：（1）BA4D和BA2D，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。2、B【解題分析】

A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應(yīng)后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機(jī)反應(yīng)中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，而硝化、鹵化均屬于取代反應(yīng)；D錯誤。正確選項B?！绢}目點(diǎn)撥】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機(jī)物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但是都能發(fā)生萃取過程。3、C【解題分析】

A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變?yōu)樵瓉淼模琍H會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化，改變壓強(qiáng)不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個平衡后，對這個體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。4、D【解題分析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為CD，注意反應(yīng)物的量的多少對反應(yīng)的影響。5、A【解題分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質(zhì)的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸足量，F(xiàn)e完全反應(yīng)，5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，反應(yīng)中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D．20gNaOH的物質(zhì)的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。6、D【解題分析】1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成，A錯誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)，lmol

該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成0.5molH2，C錯誤；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-CH2OOCH直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-OOC-CH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-COOCH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，另外含有1個-OOCH和1個-CH3分別和苯環(huán)直接相連，共有10種，該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種，D正確；正確選項D。點(diǎn)睛：苯只能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、A【解題分析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

A甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可以與溴水反應(yīng)生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；B乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，乙醛能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸與乙醇互溶不能過濾分離，應(yīng)選用蒸餾法，故B錯誤；C溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與酯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、C【解題分析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成的H2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。10、B【解題分析】

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。11、D【解題分析】分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來分析；D、根據(jù)反應(yīng)生成的氨氣計算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.6NA，故B錯誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個，故C錯誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA個，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意溶液中包括溶質(zhì)和溶劑。12、D【解題分析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。13、C【解題分析】分析：A．混合物無固定熔沸點(diǎn)；B、天然橡膠、植物油和裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵；C、加成反應(yīng)原子利用率為百分之百；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。詳解：A．聚乙炔是一種導(dǎo)電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，選項A錯誤；B、天然橡膠(聚異戊二烯)能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不飽和烴，均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項B錯誤；C．反應(yīng)物的所有原子均轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率高，符合綠色化學(xué)要求，選項C正確；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，選項D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】

A項、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。15、D【解題分析】

A.氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是二次能源，故A不符合題意；B.太陽能被歸為"可再生能源"，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地?zé)崮軣o污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項是正確的。.16、D【解題分析】

A．二者含有的O原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項B錯誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項C錯誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，且羥基、羧基數(shù)目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4，選項D正確．答案選D。17、A【解題分析】

A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項為A。18、A【解題分析】A．每個H2和D2均含有2個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯誤；C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項B為易錯點(diǎn)，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加；難點(diǎn)為D，要結(jié)合可逆反應(yīng)的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況等。19、B【解題分析】

A.由線型PAA（結(jié)構(gòu)簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構(gòu)，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故B錯誤；C.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故C正確；D.屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)，故D正確；答案:B。20、A【解題分析】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確；B．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯誤；C．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯誤；D．己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。21、B【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡單離子半徑：X<W<Z，錯誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，錯誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。22、D【解題分析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。詳解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；

B.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，故C錯誤；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！绢}目點(diǎn)撥】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠