河南省鄭州市鄭州一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

河南省鄭州市鄭州一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷2、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C．當(dāng)液態(tài)有機物與雜質(zhì)的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘3、下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C．H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO24、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)5、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價7、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液8、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③9、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物10、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B511、下列各項所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋的個數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)12、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡13、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．4f能級中最多可容納14個電子14、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑15、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol16、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的17、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素18、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L19、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金能全部溶解于稀鹽酸中20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查21、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能22、為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計裝置如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價C．B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D．C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．24、（12分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________25、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。27、（12分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。28、（14分）甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。①已知壓強為p1，100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。②圖中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時平衡常數(shù)為_______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達到平衡時H2體積分數(shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應(yīng)的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使體系總壓強增大29、（10分）（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。由圖可知該產(chǎn)品的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為__________。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個峰。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體?！绢}目詳解】A.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯誤；答案為C。2、B【解題分析】

A.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現(xiàn)出有機物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】考查有機物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機物的相對分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測定原子團的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。3、D【解題分析】

A.水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的機率大，C錯誤；D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2，D正確；答案為D4、A【解題分析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項錯誤；C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項錯誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項錯誤；答案選A。5、C【解題分析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學(xué)變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質(zhì)顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質(zhì)顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學(xué)變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。6、A【解題分析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。7、C【解題分析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。8、A【解題分析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。9、D【解題分析】

A．CO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；B．純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項錯誤；C．NH3溶于水，與水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項正確；本題答案選D。10、B【解題分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個A周圍連接有4個A原子，含有4個A-A鍵，每個A-A鍵屬于兩個A原子共用，因此每個A原子形成2個A-A鍵，每個A-A鍵中插入一個B原子，即晶體中A、B原子個數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。11、B【解題分析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點是對結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個硅原子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D.在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)是8，故錯誤，故選B。點睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個，每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個碳原子組成，碳原子個數(shù)與碳碳鍵個數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個數(shù)比為1:2。12、D【解題分析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而實際上變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+n<p+q，A項正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即m：n時，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項正確；C.若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發(fā)生移動，當(dāng)達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。13、D【解題分析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,B錯誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯誤；f能級有7個軌道;每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,D正確；正確選項D。點睛：電子在原子核外作無規(guī)則的運動；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)；1s軌道為球形。14、C【解題分析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯誤；故答案為C。15、D【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。16、C【解題分析】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。17、A【解題分析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答；D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選A。18、D【解題分析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。19、D【解題分析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。詳解:A.合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；

D.此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。20、D【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。21、A【解題分析】

A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。22、B【解題分析】

A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則由于壓強的原因，硝酸無法完全浸沒鐵絲，A選項正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了亞鐵離子，說明過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價，B選項錯誤；C．常溫下一氧化氮會與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以NO不適合用排空氣法收集，C選項正確；D．NO不能被NaOH溶液吸收，C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應(yīng)氧化NO，從而生成硝酸鈉和水，D選項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解題分析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【題目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。24、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【題目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會