富集在海水中的元素0001

富集在海水中的元素一氯PCl3、PC15PCuC12Cu,點燃Ca(C1OL￡a(OH)2①HPCl3、PC15PCuC12Cu,點燃Ca(C1OL￡a(OH)2①H2,點燃（或光照）C122OH2OO2^照MnO2>ANa,△②電解膈鹽水HClO11J——ac△農(nóng)JbsHNAgCl一、氯的原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子最外層有—個電子，易—電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故氯元素的非金屬性很強，在化學反應中表現(xiàn)出很強的 性。二、氯氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氯氣是 色的體，毒，氣味；密度比空氣；常溫下，C12溶于水；氯氣熔點一10HC，沸點一34.60C，所以氯氣是易化的氣體三、氯氣的化學性質(zhì)：1、與金屬的反應 Na+C12=（白煙） Cu+C12=（色煙）A1+C12=（色煙）Fe+C12=（ 色煙）注意：①氯氣能與大多數(shù)金屬反應，若金屬有可變價態(tài)，則生價氯化物常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。2、與非金屬的反應（1） 氫氣在氯氣中燃燒：H2+C12=（工業(yè)制HC1原理）實驗現(xiàn)象：火焰，在瓶口H2、C12充分接觸，遇強光，會極速的化合，放出大量的熱，發(fā)（2） P+C12=（氯氣不足，產(chǎn)生白霧） P+C12=（氯氣充足，產(chǎn)生白煙）（3） Si+C12^^（工業(yè)制的重要反應）參加。注意：氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應說明，燃燒不一定有 參加。的化學反應，都可以叫做燃燒。3、C12與化合物的反應：（1）跟水的反應：氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。反應方程式： 注意：①新制氯水存在的微粒①分子 ②離子久置的氯水變成了，主要微粒 。氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別？次氯酸：「①一元弱酸，酸性比H2CO3 J②不穩(wěn)定，見光分解：HC1O [③強 應漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作

幾種常見漂白劑的對比:漂白劑HC1O版之號險）SO2活性炭漂白原理品紅溶液紫色石蕊穩(wěn)定性干燥的氯氣有漂白物質(zhì)的能力，因為起漂白作用的物質(zhì)而不是氯氣，因此的氯氣才具有漂白能力。（2）跟堿的反應：C12+NaOH=（實驗室用于吸收多余Cl2）C12+Ca（OH）2=（工業(yè)用來制?。┳⒁猓孩倨追鄣闹饕煞质鞘裁?？. 、有效成分是什么？.其漂白原理是什么？漂白粉應 保存。②漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學方程式為： 、 思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HC1O直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽？（3） 與某些還原性物質(zhì)反應如：①FeC12+C12=KI+C12=（使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色，用于的檢驗）SO2+C12+h2o=（4） 與某些有機物反應如：①CH4+C12（反應）②CH2=CH2+C12（反應）四、 氯氣的用途氯氣是重要的化工原料。氯氣除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥。五、 氯氣的實驗室制法反應原理（實驗室制C12的方法）離子方程式： 思考：在這個反應中：①鹽酸作用？②足量MnO2和含4mo1HC1的濃鹽酸加熱制得C12物質(zhì)的量1mo1（填“小于”或“等于”或“大于”）實驗裝置（包括除雜裝置）：可先將制得的C12通過盛有足量的洗氣瓶，除去，再通過 ，除去。收集：①用向. 排空氣法收集②用排 法收集驗滿：觀察法（黃綠色）濕潤的淀粉一KI試紙（現(xiàn)象：，方程式：）濕藍色石蕊試紙（現(xiàn)象：）

尾氣吸收裝置：燒杯中盛有 溶液（不能用水、Ca（OH）2溶液代替）離子方程式為： 注意：氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)） 六、Cl-的檢驗：向分別盛有鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水的三支試管里，各加入幾滴AgNO3溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發(fā)生的變化。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水結(jié)論：Cl-的檢驗方法： 七、鹵素及化合物的性質(zhì)1、鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯漠碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大x2與h2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1價有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學式無含氧酸有hxo、hxo2、hxo3、hxo4等強弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2、鹵素元素的有關(guān)特性:（1） F2遇水發(fā)生置換反應，生成HF并放出02。（2） HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF+SiO2==SiF4f+婆；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。（3） 漠是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液漠保存要用水封。（4） 碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。（5） AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；3、鹵素間的置換反應方程式： 結(jié)論：氧化性：C；Br212；還原性：I-Br-Cl-練習：在不同的情況下，氯水可表現(xiàn)不同的化學性質(zhì)。歸納如下：（1） 表現(xiàn)C12性質(zhì)，例如氯水與碘化鉀溶液的反應：（2）表現(xiàn)HC1O性質(zhì)，例如用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中，氧化色素或殺死水中病菌。（3）表現(xiàn)H+性質(zhì)，例如，向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有 產(chǎn)生，這是因為：（4） 表現(xiàn)C1-性質(zhì)，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：（5）表現(xiàn)H++HC1O性質(zhì)，如新制氯水中加入石蕊試液,。變紅為，而褪色則是因為。可以用氯氣灌洞來消滅田鼠，這是利用了氯氣的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒（ ）①② B.③④ C.①③④D.①④關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ）氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物TOC\o"1-5"\h\z制取氯水最好的方法是（ ）5.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（ ）A.C12 B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2與水反應后的溶液下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（ ）A.嚀 B. Fed’ C袂 D.袂可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（ ）A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體燒堿用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ）A.利用紫外線殺死細菌 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氯氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ）A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條C.將氣體通人AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙能正確表示下列反應的例子方程式是（ ）向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3l+H2O在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+2H2O下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的酒精溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液。A.①②③B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3的濃度比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21:5B.11:3 C.3:1D.4:1常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為TOC\o"1-5"\h\z原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為（ ）A.2：3 B.3：2 C.1：4 D.1：6氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca（OH）2?3CaCl（ClO）-nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2,可能含有的雜質(zhì)氣體是（）A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2標準狀況下，aLH2和Cl2的混合氣體，點燃后，將所得氣體溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，則b的取值范圍是（忽略Cl2的溶解）（ ）A.0<bWa/5.6 B.0<bWa/22?4C.0<bWa/44.8 D.0<bWa/11?2甲、乙、丙3種溶液各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2f+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）淀粉K「一己CL+KSCNNaBr一壓戶篇幽T一KMnd+濃校酸濕潤籃色石蕊試紙%C-國國，NaOH+m敝選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-20、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1） 若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制C12，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是 （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程。（3） 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保