蘇州實驗中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

蘇州實驗中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷2、現(xiàn)有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質量一定，各組中的兩種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質組3、下列說法正確的是A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點B．英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子C．焰色反應與電子躍遷有關，屬于化學變化D．基態(tài)氫原子轉變成激發(fā)態(tài)氫原子時釋放能量4、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+5、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）6、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構型均為直線形7、下列表示正確的是A．綠礬的化學式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結構式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子8、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1：3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多9、在下列有關離子共存的說法中，正確的是()A．能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－10、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應11、下列關于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體12、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗Br?C．可以用裝置C制取溴氣D．待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止13、已知在K2。加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水14、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常使用體積分數(shù)為100%的酒精C．用內含橙色酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為烴類化合物15、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液16、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA18、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%19、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.220、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移21、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>022、復旦大學教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實現(xiàn)電動汽車充電10秒即可行駛400公里的目標，其結構如圖所示，則下列說法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應C．b電極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標準狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。25、（12分）氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。I．（查閱資料）①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性26、（10分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉化率是_______________.27、（12分）制備苯甲酸的反應原理及有關數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。28、（14分）二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。①已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為________。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結構，EC能水解生成乙二醇。VCB的結構簡式為_________。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反應(I)的△H1=____kJ/mol（填數(shù)值，相關鍵能數(shù)據(jù)如下表）?；瘜W鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反應(Ⅱ)乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應條件）。④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時v正(C2H4)/mol/(L·s)v1v2v3平衡時c(C2H4)/mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_______（填標號）。A．K1=K2，v1<v2B．K1<K3，v1<v3C．v2>v3，c2>2c3D．c2+c3<3c129、（10分）X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。回答下列問題：（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。2、C【解題分析】

只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，以此解答?！绢}目詳解】只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C?！绢}目點撥】注意有機物燃燒特點，如只要總質量一定，二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值。3、A【解題分析】

A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均是量子化的，A正確；B．1897年，英國科學家約瑟夫·約翰·湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，B錯誤；C．焰色反應沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤；D．基態(tài)氫原子吸收能量發(fā)生躍遷變成激發(fā)態(tài)氫原子，D錯誤。答案選A。4、C【解題分析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據(jù)化學方程式判斷物質還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵。5、C【解題分析】

A、正確關系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。6、B【解題分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構型；B．SF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構型?！绢}目詳解】A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，A錯誤；B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構型為V形，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。7、A【解題分析】

A．綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結構式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。8、C【解題分析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，則A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量濃度之比為1：2，B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，C正確；D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，D錯誤；故答案選C。9、A【解題分析】分析：本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關鍵。詳解：A.能使pH試紙顯藍色的溶液為堿性，四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應生成氫氧化鐵，故錯誤；C.鐵離子和SCN－反應，也和I－反應，故錯誤；D.鋁離子和硫離子反應，故錯誤。故選A。點睛：離子共存是高頻考點，注意以下幾點：1.顏色：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子都有顏色，在無色溶液中不能共存。2.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存，即能反應生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發(fā)生氧化還原反應的離子不共存。4.發(fā)生絡合反應的離子不共存。10、B【解題分析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，D錯誤，答案選B。考點：考查化學實驗基本操作11、B【解題分析】分析：A．膠體的丁達爾效應是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。12、D【解題分析】

苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫。【題目詳解】A.苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，導出的溴化氫氣體中會混有揮發(fā)出的溴蒸氣，裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，故A正確；B.裝置B中硝酸銀會與溴化氫反應生成淡黃色沉淀，硝酸銀的作用是檢驗Br?，故B正確；C.由反應原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，該反應屬于固體和液體加熱制氣體，可以用裝置C制取溴氣，故C正確；D.苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵，待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲，裝置中已經有溴化鐵，反應不會終止，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】注意苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵！13、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】分析：A．有新物質生成的是化學變化；B．醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒；C．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應；D．只含有碳氫元素的化合物是烴。詳解：A．煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤的氣化和液化等變化是化學變化，A錯誤；B．醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒，B錯誤；C．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，C正確；D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為鹵代烴，不是烴類化合物，D錯誤。答案選C。15、A【解題分析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留；綜上所述，所得固體質量最大的是A。16、D【解題分析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結構中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D。【題目點撥】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構體。17、C【解題分析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應①：則轉移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應②：則轉移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。18、A【解題分析】

環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的?！绢}目詳解】由于該混合物中C的質量分數(shù)為72%，所以CH2的質量分數(shù)為：，那么H2O的質量分數(shù)為：，O元素的質量分數(shù)為：，A項正確；答案選A。19、D【解題分析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。20、A【解題分析】

根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應，陽極反應式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.放電時，正極發(fā)生還原反應，正極反應為：，故A正確；B.充電時陰極反應為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯誤；C.溶液導電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D.充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。21、A【解題分析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據(jù)物質的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關系和大小?！绢}目詳解】A.反應①和②所有物質聚集狀態(tài)相同，且反應②的計量數(shù)是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應①和③對比，H2O的狀態(tài)不同，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應③和④所有物質聚集狀態(tài)相同，且反應④的計量數(shù)是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】同一反應的反應物和生成物的狀態(tài)不同，反應熱也不同，比較時要考慮物質的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應的反應熱(ΔH)為負數(shù)，放熱越多，ΔH的值反而越小。22、B【解題分析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負極，金屬鋰發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產生OH-，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應而溶解，D正確；答案選B。【題目點撥】如何判斷電池的正負極？我們來看看判斷負極的常見方法：①電子流出的一極是負極，②發(fā)生氧化反應的一極是負極，③陰離子向負極移動，④負極有可能因參加反應溶解而變細，⑤通常較活潑金屬作負極，⑥如果是二次電池，與電源負極相連的的一極，在放電時是負極。二、非選擇題(共84分)23、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據(jù)結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。24、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當≤1，生成NaHCO3；當1＜＜2，產物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體為CO2，其物質的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質的量n=0.005mol，由后續(xù)產生氣體A為CO2，其物質的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。25、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產生等量氯氣（假設均是1mol）轉移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，選項A錯誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D．單質的氧化性越強，則非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項D正確；答案選CD。26、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解題分析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減小）21170mL35mLCO2的轉化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。27、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。28、+247CH4+O2--2e-=CO+2H2+123.5反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發(fā)生反應：CO2+H2CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動3CO2+Cr2O3=2CrO3+3CO2CrO3+3H2=Cr2O3+3H2OAD【解題分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；②電解時，陽極CH4發(fā)生氧化反應變?yōu)镃O；陰極上CO2被還原為CO；(2)根據(jù)EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，結合二者的分子式及均含五元環(huán)狀結構，EC能水解生成乙二醇確定物質結構；(3)(I)根據(jù)反應熱為斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算反應熱；②(Ⅱ)根據(jù)兩個反應產生的物質的區(qū)別分析；③根據(jù)題干信息及已知的方程式書寫待求的反應方程式；④根據(jù)①可知反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的正反應是吸熱反應，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，利用溫度、濃度對化