山東省臨沂市莒南縣第三中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

山東省臨沂市莒南縣第三中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-30B．c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液C．b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)2、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt3、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl4、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L5、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A．③〉②〉①〉④〉⑤B．④〉②〉①〉③〉⑤C．③〉②〉④〉⑤〉①D．④〉⑤〉②〉③〉①6、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同C．X、Y均是電解時(shí)的陽極產(chǎn)物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題7、某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。下列有關(guān)A的說法中不正確的是A．A的分子式為C2H4O3B．A的結(jié)構(gòu)簡式為HO－CH2－COOHC．A分子中的官能團(tuán)有兩種D．1molA與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol8、有甲、乙兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液C．乙作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液9、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞10、常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱11、下列說法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象B．丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)C．的名稱是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關(guān)系12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是A．可與銀氨溶液反應(yīng)，不與FeCl3溶液反應(yīng)顯色B．可以與H2反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗5molH2C．1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生2molH2D．1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH13、下列表述正確的是A．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O14、實(shí)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥15、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．16、現(xiàn)有①濃硫酸、②硝酸銨、③氰化鉀、④苯、⑤濃硝酸、⑥雙氧水⑦氨水、⑧汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（）A．貼標(biāo)簽a的可以是：②④⑥ B．貼標(biāo)簽b的可以是：②⑥⑦C．貼標(biāo)簽c的可以是：③⑧ D．貼標(biāo)簽d的只有：①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用18、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。19、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。21、離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:已知在某AB型離子化合物中，A+離子的半徑為84

pm，B-離子的半徑為140

pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的為________(填化學(xué)式)，原因是________。(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?。該四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_______。(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。(5)H和Mg能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:則該晶體中Mg的配位數(shù)是______，其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結(jié)合圖中濃度計(jì)算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)圖像，V=10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)為NaCl溶液，對(duì)水的電離無影響，而a點(diǎn)為氯化銅溶液、d點(diǎn)為硫化鈉溶液，都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。2、D【解題分析】

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯(cuò)誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。3、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個(gè)原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯(cuò)誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。4、D【解題分析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3?！绢}目詳解】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解題分析】分析：金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護(hù)。根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陽極，⑤中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即④＞⑤，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識(shí)，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護(hù)。6、D【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯(cuò)誤；B.X含有的官能團(tuán)是羰基、醛基；Y中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團(tuán)種類不同，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價(jià)是+4價(jià)，在X中C元素化合價(jià)是0價(jià)，在Y中C元素化合價(jià)為+價(jià)，元素的化合價(jià)降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、D【解題分析】

有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，故有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為76，7.6gA的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機(jī)物含有2molC、4molH，有機(jī)物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3，則有機(jī)物分子式為C2H4O3，此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1mol，ABC正確，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成物的質(zhì)量和有機(jī)物的質(zhì)量判斷有機(jī)物中是否含有O元素為解答該題的關(guān)鍵。8、A【解題分析】

有甲、乙兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流計(jì)，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質(zhì)量增加，則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出，所以甲為負(fù)極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加，A正確；

B.甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C.乙作負(fù)極，電極質(zhì)量不可能增加，C錯(cuò)誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；答案：A9、B【解題分析】

A.分子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價(jià)鍵也會(huì)被破壞，故D正確；答案：B。10、B【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故錯(cuò)誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點(diǎn)醋酸根離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D.要使c點(diǎn)溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進(jìn)電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)增大。11、C【解題分析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱是2-甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。12、D【解題分析】分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析所具備的性質(zhì)。詳解：A.含有醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，含有酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，A錯(cuò)誤；B.可以與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B錯(cuò)誤；C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生1.5molH2，C錯(cuò)誤；D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，D正確；答案選D.13、D【解題分析】

A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2Br，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷和氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而產(chǎn)物除了4種有機(jī)物，還有HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酯類水解斷裂C-18O單鍵，該18O原子結(jié)合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D項(xiàng)正確。故答案選D。14、A【解題分析】

在給液體加熱時(shí)首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網(wǎng)，以防止受熱不均而炸裂。【題目詳解】由于加熱的是約150mL液體，溶液的體積較大，故應(yīng)用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應(yīng)選擇酒精燈，夾持裝置應(yīng)選擇鐵架臺(tái)，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題?！绢}目詳解】A.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法。16、C【解題分析】

A．圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是②硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯(cuò)誤；

B．圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的是④苯；苯是有機(jī)物，易燃，故B錯(cuò)誤；

C．圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是③氰化鉀，⑧汞，故C正確；

D．圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是①濃硫酸⑤濃硝酸⑥雙氧水，故D錯(cuò)誤。

本題答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。18、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr【解題分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。19、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，