選擇性化學練習試題第四章章末測試（提升）

第四章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·山東·濟南市章丘區(qū)第四中學高二期中）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．甲：打開止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液進入試管中B．乙：探究濃度對反應速率的影響C．丙：利用外加電流陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕D．?。禾骄繙囟葘瘜W平衡的影響【答案】B【解析】A．用食鹽水浸潤的鐵絲網中鐵發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，氣體的壓強減小，所以打開止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液進入試管中，故A正確；B．利用鋅和稀硫酸溶液的反應探究濃度對反應速率的影響時，鋅的表面積應該相同，則用鋅粉和芯片與不同濃度的稀硫酸反應不能探究濃度對反應速率的影響，故B錯誤；C．由圖可知，鋼閘門與直流電源負極相連的保護方法為加電流陰極保護法，目的是保護鋼閘門不被腐蝕，故C正確；D．由圖可知，熱水中燒瓶中顏色較深、冷水中燒瓶的顏色較淺，說明二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選B。2．（2022·湖北）“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電作用下復合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因為濃度差通過BPM膜)。下列說法正確的是A．a極的電勢比b極的低B．A、B膜均為陽離子交換膜C．若撤去A膜，對該電解池的工作無影響D．電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變【答案】B【解析】A．根據前面分析a極為陽極，b為陰極，則a極的電勢比b極的高，故A錯誤；B．鈉離子穿過B膜進入到右邊，因此B膜為陽離子交換膜，a為陽極，水中的氫氧根失去電子生成氧氣，氫離子穿過A膜進入到右邊，因此A、B膜均為陽離子交換膜，故B正確；C．若撤去A膜，由于少量的碘離子在a極失去電子變?yōu)榈鈫钨|，因此對該電解池的工作有影響，故C錯誤；D．電解過程中，a電極是陽極，水中失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子穿過A膜進入右邊，溶液體積減小，則H2SO4溶液的c(H2SO4)增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．（2022·湖北）某科研小組設計如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水[]。下列有關說法正確的是A．電極A為原電池負極，電極材料可以選用FeB．I區(qū)溶液中升高，II區(qū)溶液中降低C．電極的電極反應式為D．每消耗氣體，理論上可以處理含氯廢水【答案】D【解析】A．Fe會在負極失去電子，無法制取硫酸，負極是SO2失去電子生成較濃的硫酸，故A錯誤；B．I區(qū)SO2失去電子生成較濃的硫酸，溶液中升高，B電極Fe3++e-=Fe2+，有H+穿過質子交換膜進入II區(qū)，II區(qū)溶液中升高，故B錯誤；C．電荷不守恒，電極的電極反應式為，故C錯誤；D．根據電極方程式每消耗氣體，轉移電子數為1mol，B極Fe3++e-=Fe2+，轉移1mol電子產生1molFe2+，，可以反應0.25mol，，故D正確；故答案為D。4．（2022·安徽）鎂-空氣中性燃料電池比能量大，成本低。實驗小組以該燃料電池為電源制備PbO2，工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．采用多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散B．工作時，電源的正極反應式為C．工作時，Pb2+在石墨II電極上失去電子D．外電路中流過2mole-，理論上生成1molPbO2【答案】C【解析】A．反應物的接觸面積越大，反應速率越快，采用多孔電極，可增大電極與電解質的接觸面積，有利于氧氣擴散到電極表面，從而加快反應速率，A正確；B．工作時，多孔電極為電源的正極，在正極，O2得電子產物與電解質反應生成OH-，反應式為，B正確；C．工作時，石墨II為陰極，Pb2+在石墨Ⅰ電極上失去電子，生成PbO2等，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，C錯誤；D．由石墨Ⅰ中電極反應式可建立關系式PbO2——2e-，則外電路中流過2mole-，理論上生成1molPbO2，D正確；故選C。5．（2022·江蘇宿遷·高二期中）支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流法進行防腐，工作原理如圖所示。其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面的腐蝕電流接近于零B．通電后，外電路電子從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為陽極材料被損耗和傳遞電流D．該保護裝置屬于電解池【答案】C【解析】A．鋼管樁作為被保護的陰極，外加電流使得其表面腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使其表面腐蝕電流接近于零，從而避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B．高硅鑄鐵作為陽極，海水中的氯離子在其上失去電子發(fā)生氧化反應，電子經導線流入電源正極，再從電源負極經導線流入陰極，即被保護的鋼管樁，故B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，其不會損耗，而是由海水中的氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．外加電流法進行防腐，屬于電解池裝置，故D正確；

故答案為C。6（2022·江蘇宿遷·高二期中）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性)，下列敘述正確的是A．陽極的電極反應式：B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC．電解后，溶液中存在的陽離子只有和D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等【答案】B【解析】A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A錯誤；B．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故B正確；C．電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯誤；D．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是鎳；依據電子守恒，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，故D錯誤；故答案為B。7．（2022·北京四中高二期中）下列實驗方案不能達到相應目的的是目的A．驗證Fe是否被氧化B．研究濃度對FeCl3水解平衡的影響實驗方案目的C．比較CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的強弱D．比較AgCl和AgI溶解度的大小實驗方案【答案】D【解析】A．取Fe電極附近溶液放入試管，加入K3[Fe(CN)6]溶液，試管內無明顯現(xiàn)象，表明溶液中不含有Fe2+，從而表明Fe沒有被氧化，A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl3溶液的pH=1.43，加水稀釋10倍后，若不存在水解平衡，pH=2.43，現(xiàn)在溶液的pH=2.19＜2.43，則表明加水稀釋后溶液中H+的物質的量增大，從而表明減小濃度，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動，B不符合題意；C．CH3COOH溶液中有氣泡產生，表明酸性CH3COOH＞H2CO3，H3BO3溶液中無氣泡產生，表明酸性H3BO3＜H2CO3，從而證明CH3COOH的酸性比H3BO3強，C不符合題意；D．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入3滴0.1mol/LNaCl溶液后，AgNO3大量剩余，再加入KI溶液，直接與AgNO3反應，而不是與AgCl反應，所以不能比較AgCl和AgI溶解度的大小，D符合題意；故選D。8．（2022·北京四中高二期中）下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O+OH-【答案】A【解析】A．鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e作負極，C作正極，在負極，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，A不正確；B．電解精煉銅時，陰極材料為純銅，在陰極，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，B正確；C．牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應，生成更難溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到預防齲齒的作用，發(fā)生反應的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正確；D．Na2CO3在溶液中能發(fā)生水解，生成OH-等，從而促進油脂的水解，達到去油污作用，其原理為：+H2O+OH-，D正確；故選A。9．（2022·湖北）某同學為研究原電池原理，設計了如圖所示的兩種裝置，溶液A、溶液B均為硫酸鹽溶液，閉合開關、后，裝置①和裝置②中小燈泡均可以發(fā)光。下列有關說法錯誤的是A．斷開開關前后，裝置①中負極質量均減小B．溶液A為溶液，溶液B為溶液C．消耗相同質量的金屬Zn，裝置②產生的電能比裝置①更多D．裝置②溶液A中生成，溶液B中生成【答案】B【解析】A．閉合開關時構成原電池，電極質量減小，斷開開關后，裝置①仍然發(fā)生置換反應，電極表面產生銅單質，質量減小，A正確；B．若溶液為溶液，溶液為溶液，閉合開關不能構成原電池，小燈泡不能發(fā)光，B錯誤；C．裝置②中，無法與接觸，化學能轉化成電能的效率更高，C正確；D．負極鋅失去電子生成鋅離子，正極銅離子得電子生成銅單質，鹽橋中Cl-離子向負極移動，K+離子向正極移動，故裝置②溶液A中生成，溶液B中生成，D正確；故選B。10．（2022·湖北·模擬預測）某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(NA是阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是A．放電時，負極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放電時，每轉移NA個電子，理論上CCl4吸收0.5NA個Cl2C．充電時，每轉移1mol電子，N極理論質量減小23gD．充電過程中，右側儲液器中NaCl溶液濃度增大【答案】A【解析】A．放電時N為負極，失去電子，Ti元素價態(tài)升高，電極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A正確；B．在放電時，正極反應為Cl2+2e-=2C1-，電路中轉移1mol電子，理論上氯氣的CCl4溶液中釋放0.5molCl2，，B錯誤；C．充電時，N極為陰極，電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，N極理論質量增加23g，C錯誤；D．充電過程中，陽極2Cl--2e-=Cl2，消耗Cl-，NaCl溶液濃度減小，D錯誤；故選A。11．（2022·江西）國家能源局發(fā)布2021年前三季度全國光伏發(fā)電建設運行情況，前三季度新增并網容量2555.6萬千瓦，下列如圖為光伏并網發(fā)電裝置，左圖甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是A．光伏并網發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B．a極電極反應式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)D．c、e為陽離子交換膜，d均為陰離子交換膜【答案】C【解析】A．根據第三個池中濃度變化得出，鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，由電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則a為陰極，b為陽極，a與N型半導體相連，b與P型半導體相連，所以N型半導體為負極，P型半導體為正極，選項A正確；B．由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為，選項B正確；C．的物質的量為，a極電極反應式為，收集氫氣，轉移電子為，b極電極反應式為，收集氧氣為，標況下兩極可得氣體體積為，選項C錯誤；D．由題中圖示信息可知，Na+離子通過e膜，Cl-通過d膜，(CH3)4N+通過c膜，所以c、e膜為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，選項D正確；答案選C。12（2022·浙江·寧波市北侖中學高二期中）下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，產生藍色沉淀B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】A．因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，不失電子，不產生亞鐵離子，故圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能產生藍色沉淀，故A錯誤；B．試管內為干燥的空氣，鐵不發(fā)生腐蝕，故B錯誤；C．若圖③中M用石墨代替，則鋼鐵輸水管為負極，鋼鐵被腐蝕，不能保護鋼鐵輸水管，故C錯誤；D．圖④中若電源斷開，鋼鐵閘門形成原電池，鐵為負極，碳為正極，鐵失去電子，在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選D。13．（2022·黑龍江）我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s—SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，負極電極反應式為B．使用催化劑或者均能加快化學反應速率，且能有效減少副產物的生成C．若電池工作，維持電流強度為，理論上消耗的質量為(已知)D．充電時，陽極電極周圍降低【答案】C【解析】A．由圖示可知，放電時，負極反應式：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，A正確；B．使用催化劑Sn或者s-SnLi均能加快化學反應速率，由圖示可知，使用催化劑Sn或者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有的能量比HCOOH具有的能量高，則HCOOH更穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn或者s-SnLi可以有效減少副產物CO的生成，B正確；C．由圖示可知，放電時，正極電極反應式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論上轉移電子的物質的量為mol，則消耗CO2的物質的量為mol，質量為g，C錯誤；D．由圖示可知，充電時，陽極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，OH-減少，則pH減小，D正確；故答案為：C14．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題）某溶液中含有兩種溶質CuSO4和NaCl，它們的物質的量之比為2：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，下列敘述不正確的是A．陽極先析出Cl2后析出O2B．陽極析出Cl2時，陰極析出的一定只有CuC．電解最后階段為電解水D．電解最后階段溶液中pH會增大的【答案】D【解析】A．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，后發(fā)生反應：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故陽極上先析出Cl2后析出O2，A正確；B．陰離子放電能力Cl-＞OH-，故陽極上先析出Cl2，假設NaCl的物質的量是1mol，CuSO4的物質的量是2mol，當Cl-放電完全，轉移1mol電子。陽離子放電能力：Cu2+＞H+，陰極先發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，Cu2+放電完全時要轉移2mol電子，故Cl-放電完全時，只有一半Cu2+放電產生Cu單質，因此陰極析出的一定只有Cu，B正確；C．電解物質的量的比是1：2的CuSO4和NaCl混合溶液時，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽離子放電能力：Cu2+＞H+，所以電解到最后，Cl-、Cu2+放電完全，為OH-、H+放電，OH-、H+是水電離產生，故電解最后階段為電解水，C正確；D．電解物質的量的比是1：2的CuSO4和NaCl混合溶液時，根據離子放電順序可：當溶液中Cl-、Cu2+都放電完全，此時溶液為Na2SO4、H2SO4的混合溶液，再進行電解，實際上是電解水，導致溶液濃度增大，溶液酸性增強，則溶液pH會減小，D錯誤；故合理選項是D。15．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源兩極)。下列說法不正確的是A．斷開K2、合上K1，OH-從電極B移向電極AB．電極B發(fā)生還原反應過程中，溶液中的KOH濃度沒有變化C．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應D．鎳鎘二次電池的總反應式：【答案】B【解析】A．斷開K2、合上K1，形成原電池，在原電池中，OH-移向正電荷較多的負極電極A，故OH-從電極B移向電極A，A正確；B．斷開K1、合上K2，裝置為原電池，電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，溶液中c(OH-)增大，B錯誤；C．斷開K1、合上K2，裝置為電解池，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，C正確；D．鎳鎘二次電池放電時發(fā)生反應：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時發(fā)生反應：Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiOOH+2H2O，故該電池的總反應式，D正確；故合理選項是B。16．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題）關于下列電化學裝置說正確的是A．裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增加也可減少B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，則t1時刻溶液的溫度最高C．裝置③鹽橋中的陰離子流向乙池D．裝置④中電流由Zn經導線流向Fe【答案】A【解析】A．裝置①中，構成電解池時，若Fe極連接電源的負極作陰極，則Fe電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，F(xiàn)e電極質量增加；若Fe電極連接電源的正極作陽極，則Fe電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e電極質量就會減少，故Fe電極的質量既可增加也可減少，A正確；B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，隨著反應的進行，c(H+)減小，導致反應速率減慢；反應放熱是溶液溫度升高，反應速率加快，在t1時刻前溫度升高對速率的影響大于濃度減小使反應速率減小的影響，故此時反應速率最快，此時溶液的溫度最高，后反應物濃度降低，反應速率逐漸減慢，B錯誤；C．在裝置③中，由于金屬活動性：Cu＞Ag，所以Cu為原電池的負極，Ag為正極，鹽橋中的陰離子流向正電荷較多的負極區(qū)，即鹽橋中的陰離子流向甲池，C錯誤；D．由于金屬活動性：Zn＞Fe，所以Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為原電池的正極，則電子由負極Zn經導線流向正極Fe，電流則由正極Fe經導線流向負極Zn，D錯誤；故合理選項是A。非選擇題：共56分。17．（14分）（2022·廣東·廣州市第十六中學高二期中）按照要求回答下列問題。(1)工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有：i．ii．iii．①a為電源_______極。②通電過程中溶液pH不斷_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③除去0.1mol，外電路中至少需要轉移_______mol電子。④為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充_______、_______。(填化學式)(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一、Fe還原水體中的的反應原理如圖所示。①作負極的物質是_______。②正極的電極反應式是_______。(3)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如圖所示。①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式：_______。【答案】(1)

正極

減小

0.5

NaOH

NaCl（7分）(2)

鐵

NO+8e-+10H+=NH+3H2O（4分）(3)

還原

NO+O2--2e-=NO2（3分）【解析】（1）①根據發(fā)生的電極反應，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，a為電源正極極。故答案為：正極；②根據反應i．CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，iii．3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO+4H2O，氫氧根離子被不斷的消耗，通電過程中溶液pH不斷減小(填“增大”“減小”或“不變”)。故答案為：減??；③根據反應：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO+4H2O，除去1molCN-，消耗1.5mol氯氣，轉移電子3mol,根據CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，轉移電子是2mol,所以外電路至少需轉移5mol電子，除去0.1mol，外電路中至少需要轉移0.5mol電子。故答案為：0.5；④根據電極反應的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH、NaCl。(填化學式)故答案為：NaOH、NaCl；（2）①反應中鐵失電子，發(fā)生氧化反應，作負極的物質是鐵。故答案為：鐵；②正極得電子，硝酸根被還原成銨根離子，電極反應式是NO+8e-+10H+=NH+3H2O。故答案為：NO+8e-+10H+=NH+3H2O；（3）①Pt電極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，故答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2。故答案為：NO+O2--2e-=NO2。18．（15分）（2022·四川·遂寧中學高二期中）兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，甲同學將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，如圖：(1)原電池中的能量轉化過程是將_______。(2)A中正極的電極反應式為_______，電子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。(3)B中負極為_______(填元素符號)。(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的是_______(填字母)。A．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強B．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值C．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析D．上述實驗證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠(5)兩位同學繼續(xù)用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：①A電極的電極反應式為_______。②一段時間后，丙池中F電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL(標準狀況)。【答案】(1)化學能轉化為電能（1分）(2)

2H++2e-=H2↑

Mg→Al（4分）(3)Al（2分）(4)CD（2分）(5)

CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O

石墨上有紅色固體析出

560（6分）【解析】（1）原電池是將化學能轉化為電能；（2）A中Al作正極，氫離子作氧化劑，電極反應式為2H++2e-=H2↑；電子的流向是由Mg（負極）→Al（正極）；（3）B中負極為能在氫氧化鈉溶液反應的Al，Mg不反應作正極；（4）A．根據金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易可得鎂的金屬性比鋁的金屬性強，Al在氫氧化鈉溶液反應產生氫氣不能作為比較金屬性強弱的依據，A錯誤；B．比較金屬活動性順序的依據要明確，不要被一些特殊反應混淆金屬活動性順序的比較，B錯誤；C．該實驗中鎂鋁在稀硫酸中比較置換出氫氣的難易而可以比較金屬性，鎂鋁在氫氧化鈉溶液中鎂不反應而鋁反應是因為氫氧化鋁具有兩性能溶解于氫氧化鈉而氫氧化鎂只有堿性不能溶解于氫氧化鈉，說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析，C正確；D．上述實驗證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠，要注意反應的特殊性和明確金屬活動性順序的比較方法，D正確；答案選CD。（5）A電極是原電池的負極，甲烷作還原劑在氫氧化鉀介質下氧化為碳酸根離子，該電極反應式為CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；F是電解池的陰極，銅離子在該電極得電子還原為銅單質，現(xiàn)象是石墨上有紅色固體析出；根據串聯(lián)電極的電子守恒法可得。19．（13分）（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）完成下列問題(1)工廠煙氣(主要污染物、)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。用氧化。氧化過程中部分反應的能量變化如圖所示。①已知

。則轉化為的熱化學方程式為_______。②其他條件不變時，增加，氧化的反應幾乎不受影響，其可能原因是_______。(2)利用如圖1裝置可將轉化為，變廢為寶，分別在兩極通入和，溶液中向_______極(填“A”或“B”)移動，則該電池總反應方程式為_______。(3)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖2所示(均為石墨電極)，電解過程中NO轉化為硝酸，請寫出陽極的電極反應式為_______；電解總反應方程式為_______。【答案】(1)

△H=-285.2kJ/mol

與反應的活化能比與反應的活化能大得多，其他條件不變時與的反應速率慢（5分）(2)

B

（4分）(3)

（4分）【解析】（1）①已知a：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=?198kJ·mol?1，根據圖示可知b：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)ΔH=?241.6kJ·mol?1。根據蓋斯定律，將2×b-a，整理可得2O3(g)=3O2(g)的

ΔH=-285.2kJ/mol；②其他