粗鹽提純 考點(diǎn)測試 2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)

《粗鹽提純》專題

班級姓名學(xué)號(hào)

一、知識(shí)梳理

1.實(shí)驗(yàn)操作圖

「

o/

dJ*,

111乙

取一定量粗鹽稱量蒸發(fā)

2.實(shí)驗(yàn)步驟、儀器和操作要點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作操作要點(diǎn)

步作

稱量時(shí)，兩個(gè)托盤上各

托盤天平、放一張干凈且大小相等

稱量稱量粗鹽

的紙片，防止________

玻璃棒、用_____將粗鹽逐漸加入盛有水的___

玻璃棒的作用是______

溶解________、中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直到

粗鹽不再溶解

燒杯、玻璃棒、"______、—一,-----二----，，

將粗鹽用玻璃棒引流入過濾器，如濾

過濾濾紙、鐵架臺(tái)(帶玻摘棒的作用是______

液仍渾濁，應(yīng)____________

鐵圈)、__

玻璃棒、鐵架臺(tái)

將過濾后的澄清液體倒入中，邊加熱

(帶鐵圈)、酒玻璃棒的作用是______

蒸發(fā)邊用玻隔棒攪拌，當(dāng)________________

精燈、增堵鉗、

時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干

計(jì)算

產(chǎn)率=_______________________________________

產(chǎn)率

3.誤差分析

(1)產(chǎn)率偏高的可能原因:___________________________

(2)產(chǎn)率偏低的可能原因：_________________________

4.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

(1)加入試劑的順序及操作(可供選擇的試劑有：NaOH、Na2co3、BaCb、HC1)

粗鹽溶液(含過量過量過量過濾fBaSC>4、Mg(0H)2>CaCOj>

雜質(zhì)Na2so4、),BaCCh沉淀

----->----------------------------

-------足量

CaCWMgCI?)—濾液-----=>NaCl晶體

-------蒸發(fā)結(jié)晶------------

(2)注意事項(xiàng)：

①加入的除雜試劑要。

②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2cCh之前，必須先進(jìn)行，否則生成的Mg(OH)2,

CaCO,,BaCCh沉淀會(huì)重新與鹽酸反應(yīng)生成可溶性雜質(zhì)。

二、考點(diǎn)透視

例1有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說法不正確的是()

A.多加水，讓粗鹽加速溶解

B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干

例2如圖是某實(shí)驗(yàn)小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作示意圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.④

中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解

C.上述操作順序?yàn)棰邰佗冖?/p>

D.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

例3某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小

組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

加入適量加入適量先加入足量稀鹽酸

取少量樣品NaOH溶液.N&C6洛流再加入適量BaCb涔液」產(chǎn)生旦|

無明顯------->無明顯

完全溶于水|色沉淀|

①現(xiàn)象②二象

回答下列問題：

(1)步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是。

(2)步驟③中加入足量稀鹽酸時(shí)，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是,發(fā)生

此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。

（3）此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是。

例4實(shí)驗(yàn)室對含有MgCb的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖:

（1）步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是。

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是。

（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH,應(yīng)滴加的“試劑a”是（填字母）。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸

（5）步驟⑥的操作名稱是，當(dāng)________________________________時(shí)，停止加熱。

三、課堂訓(xùn)練

1.下列有關(guān)粗鹽提純的裝置和操作中正確的是（）

量取10mL水溶解粗鹽過濾懸濁液蒸發(fā)濾液

2.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的選擇及目的均正確的是（）

A.藥匙：取用粗鹽B.量筒：溶解粗鹽

C.分液漏斗：制作過濾器D.表面皿：蒸發(fā)濾液

3.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說法正確的是（）

A.溶解時(shí)為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水

B.過濾時(shí)玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損

C.蒸發(fā)時(shí)需要將濾液全部蒸干后停止加熱

D.粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量

4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g

10%的氯化鈉溶液。

上述操作有錯(cuò)誤的是一(填序號(hào))，錯(cuò)誤是。

實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50g10%的氯化鈉溶液。

(1)計(jì)算：所需氯化鈉質(zhì)量為—g,所需蒸儲(chǔ)水的體積為mL(水的密度約為lg/mL)o

(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)先放(填寫“祛碼”或“藥

品”)O

(3)量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸儲(chǔ)水。

(4)溶解：該操作中玻璃棒的作用是=

實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有(填序號(hào))。

①氯化鈉固體仍然不純②燒杯洗滌后內(nèi)壁不干燥

③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

(5)若將上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，需要

用到的儀器有量筒、玻璃棒、。

5.粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2so4、CaCl2>MgCb及泥沙等雜質(zhì)。如圖

是常用的粗鹽精制操作流程：

回答下列問題：

(1)操作1相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的操作。

(2)沉淀1的化學(xué)式為o

(3)加入過量試劑］的目的是_________________________________________________

(4)濾液4中含有的陰離子是(填離子符號(hào))。

參考答案

一、知識(shí)梳理

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作操作要點(diǎn)

步驟

稱量時(shí)，兩個(gè)托盤上各

托盤天平、放一張干凈且大小相等

稱量稱量粗鹽

藥匙的紙片，防止污染藥品

或腐蝕托盤

用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有水的境梃

玻璃棒、藥匙玻璃棒的作用是攪拌，

溶解中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直到

燒杯加快溶解速率

粗鹽不再溶解

“一型、二終三靠”

燒杯、玻璃棒、

將粗鹽用玻璃棒引流入過濾器，如濾玻璃棒的作用是引流，

過濾濾紙、鐵架臺(tái)(帶

液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次防止液體沖出或沖破濾

鐵圈)、漏斗

玻璃棒、鐵架臺(tái)將過濾后的澄清液體倒入中，邊加熱

玻璃棒的作用是攪拌，

(帶鐵圈)、酒邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較

蒸發(fā)防止局部溫度過高，造

精燈、母用鉗、多固體時(shí)停止加熱,利用余熱使濾