第一節(jié)鐵及其化合物第3課時（課件）-高一化學(xué)教學(xué)課堂

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第3課時21本節(jié)重點本節(jié)難點鐵鹽和亞鐵鹽Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素。如何通過化學(xué)實驗的方法檢驗食品中的鐵元素呢？菠菜蛋黃瘦肉2亞鐵鹽組成：含有_____的鹽。1鐵鹽組成：含有_____的鹽。鐵鹽和亞鐵鹽的組成鐵鹽和亞鐵鹽常見物質(zhì)：常見物質(zhì)：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋、Fe3＋的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽本課件由大鹿化學(xué)工作室制作，侵權(quán)必究在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。鐵離子的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽實驗探究本課件由大鹿化學(xué)工作室制作，侵權(quán)必究實驗現(xiàn)象鐵離子的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液遇到KSCN溶液變成紅色FeCl2溶液遇到KSCN溶液不變色

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變___色反應(yīng)原理不反應(yīng)_________________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅可以看到，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe+的存在Fe2＋、Fe3＋的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽實驗結(jié)論歸納總結(jié)在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽實驗探究本課件由大鹿化學(xué)工作室制作，侵權(quán)必究實驗現(xiàn)象Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽溶液顯淺綠色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成紅色實驗現(xiàn)象Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋實驗結(jié)論Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽鐵氯氣Fe3＋Fe2＋如何證明一個未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋【例1】Fe3O4中鐵有＋2價和＋3價，通過所學(xué)的知識，有同學(xué)設(shè)計了一個實驗來證明兩種價態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_______，說明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說明含有Fe2＋，這個實驗中Fe2＋表現(xiàn)_____性。變紅色紫紅色褪去還原總結(jié)：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋有干擾！Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系還原Fe2＋＋H2↑2FeCl3+氧化劑Fe＋2+氧化劑Fe＋3Fe0Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe＋2+氧化劑Fe＋3+還原劑Fe0Fe2＋既有_____性又有_____性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。高溫氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系+還原劑Fe＋2Fe＋3+還原劑Fe0Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化3Fe2＋2Fe＋3CO2高溫Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系+還原劑+氧化劑+氧化劑+還原劑+氧化劑+還原劑Fe＋2Fe＋3Fe0傳說中的“鐵三角”①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_________________________；有關(guān)離子方程式：______________________________________________________________________。②可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：___________________________________________________________________?！纠?】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點。思考解答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有

。(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶(4)腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。過量鐵粉和稀鹽酸，過濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋血清鐵——血液中與運鐵蛋白結(jié)合的鐵量鐵是形成血紅素的必需元素，血紅素是合成血紅蛋白和肌紅蛋白的原料，也是促進B族維生素代謝必不可少的物質(zhì)。血液中與運鐵蛋白結(jié)合的鐵量即為血清鐵。正常情況下，從小腸進入血液的二價鐵在血液中氧化成三價，三價鐵與血漿運鐵蛋白相結(jié)合而被輸送到骨髓或其他需鐵組織被利用。1．(2020上·天津紅橋·高一統(tǒng)考期末)為了防止FeCl2溶液因氧化而變質(zhì)，可向溶液中加入的物質(zhì)是A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．氯水

D．鐵粉【答案】D【分析】為了防止FeCl2溶液因氧化而變質(zhì)，可向溶液中具有還原性的物質(zhì)；【詳解】A．氫氧化鈉會和氯化亞鐵生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．KSCN溶液不能防止亞鐵被氧化，B錯誤；C．氯水具有氧化性，會把二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，C錯誤；D．鐵粉具有還原性，會把三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，D正確；故選D。2．(2023上·云南紅河·高一統(tǒng)考期末)FeCl2溶液含有少量FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑和檢驗雜質(zhì)是否除盡的試劑分別為A．NaOH溶液、鐵粉

B．鐵粉、KSCN溶液C．氯氣、NaOH溶液

D．氯氣、KMnO4溶液【答案】B【詳解】A．NaOH溶液與氯化亞鐵、氯化鐵都要反應(yīng)，無法除雜，故A不符合題意；B．鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以除雜，KSCN溶液與鐵離子顯紅色，檢驗鐵離子是否除盡，故B符合題意；C．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，將需要的物質(zhì)反應(yīng)了，故C不符合題意；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，將需要的物質(zhì)反應(yīng)了，KMnO4溶液與亞鐵離子反應(yīng)，無法檢驗鐵離子是否除盡，故D不符合題意。【答案】C【詳解】①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；故選C?！敬鸢浮緾【分析】最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Fe>Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的可能性?！驹斀狻緼．當銅全部析出時，不存在Cu2+，故A錯誤；B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，故B錯誤；C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，有Cu2+，故C正確；D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu2+，故D錯誤；【答案】A【分析】將1.12g即1.12g/56g/mol=0.02mol鐵粉加入0.025L2mol/L即0.025L×2mol/L=0.05mol的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2后，F(xiàn)eCl3過量，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol，過量的FeCl3為0.05mol-0.04mol=0.01mol，生成的FeCl2的物質(zhì)的量為0.06mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，F(xiàn)eCl3過量，即鐵粉完全溶解，反應(yīng)過程中Cl-未參與反應(yīng)，則Cl-濃度基本不變，選項A正確；B.由分析可知，F(xiàn)eCl3過量，往反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，選