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文檔簡介
湖南懷化市中小學課程改革教育質量監(jiān)測2024屆化學高一第二學期期末經典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化可以得到鉀單質C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl22、已知Na、Mg、A1為三種原子序數(shù)相連的元素,則下列說法正確的是()A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B.金屬活潑性:Na<Mg<A1C.原子半徑:Na<A1<MgD.原子序數(shù):Na<A1<Mg3、標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體140mL,則該烴的分子式為A.C5H12 B.C4H10 C.C3H6 D.C3H84、山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中,不正確的是A.可與鈉反應 B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D.可生成高分子化合物5、下列物質鑒別方法不正確的是()A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl溶液B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體6、下列物質中,在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是()①食鹽;②乙醇;③氫氧化銅;④金屬鋁;⑤氧化鎂;⑥碳酸鈣A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.全部7、下列中各組性質的比較,正確的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性:S2->Cl->Br->I-③沸點:HF>HCl>HBr>HI④金屬性:K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S⑥半徑:O2->Na+>Na>ClA.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥8、實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,能加快反應速率的是A.加入適量硫酸銅B.加入硫酸鈉C.改用濃硫酸D.降低溫度9、下列物質中屬于有機物的是A.水泥 B.蘇打 C.甲烷 D.水玻璃10、下列關于化學鍵的說法正確的A.只存在于分子之間B.相鄰原子間強烈的相互作用C.只存在于離子之間D.相鄰分子間的相互作用11、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下),另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下),該有機物分子中可能含有的官能團為A.含一個羧基和一個醇羥基B.含兩個羧基C.只含一個羧基D.含兩個醇羥基12、香煙中含有微量的210Po,吸煙者會將210Po直接吸入肺部,危害人體健康。210Po中的210代表A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.相對原子質量D.質量數(shù)13、下列屬于取代反應的是()A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉 D.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應14、下列有關石油和煤的敘述中,不正確的是()A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,屬于化學變化B.煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料的過程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D.通過催化裂化和裂解,可以獲得汽油等的輕質液態(tài)油及多種氣體化工原料15、下列反應中,屬于取代反應的是A.CH4C+2H2B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrC.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl16、下列關于酯化反應說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H218OB.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C.反應液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種重要的化工原料,部分性質及轉化關系如下圖:請回答:(1)D中官能團的名稱是_____________。(2)A→B的反應類型是________________。A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應(3)寫出A→C反應的化學方程式_______________________。(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,化學性質與甲烷相似?,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:有關X的說法正確的是_______________________。A.相同條件下,X的密度比水小B.X的同分異構體共有6種C.X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D.實驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定18、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質,B在實驗室常用作氣體干燥劑,D為常見液體,常溫下C、E、F都是無色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題:(1)F的分子式是________________,圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。(2)A與B反應的化學方程式是:___________________________________________________。(3)E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。(4)簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論:____________________。19、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。(1)儀器a的名稱是______________;(2)儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________,其中碎瓷片的作用是__________;(3)裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________;裝置B的作用是____________;(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________;(5)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________,說明乙烯具有___________性。20、某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):①連接甲與乙,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時,向乙中通入足量SO2。④關閉b,打開a,再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾,收集液溴。請回答:(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A.水B.飽和Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②,充分反應后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優(yōu)點為________________。21、Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:b.①N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-565kJ·mol-1(1)ΔH1=________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體,寫出反應的熱化學方程式:_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題:(1)已知25℃、101kPa時:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。(2)若反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x=_______kJ·mol-1?;瘜W鍵H—HO=OO—H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436x463
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】A.海水中含有大量鹽類,從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化,所以電解海水不能獲取淡水,淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法等,常用的為蒸餾法和淡化膜法,故A錯誤;B.海水中含有鉀離子,要得到K單質需要采用電解熔融鹽的方法獲取,該過程有新物質生成,所以發(fā)生化學變化,故B錯誤;C.海水蒸發(fā)制海鹽時,只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化,沒有新物質生成,所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程,故C錯誤;D.通過物理方法暴曬海水得到NaCl,Na是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2,故D正確;故選D。2、A【解題分析】分析:A項,金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,堿性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3;B項,同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬活潑性:Na>Mg>A1;C項,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:Na>Mg>A1;D項,Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素,故原子序數(shù):Na<Mg<A1;詳解:A項,金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,堿性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,故A項正確;B項,同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬活潑性:Na>Mg>A1,故B項錯誤;C項,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:Na>Mg>A1,故C項錯誤;D項,Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素,故原子序數(shù):Na<Mg<A1,故D項錯誤;綜上所述,本題正確答案為A。3、B【解題分析】
標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體140mL,相同狀況下,氣體體積與物質的量成正比,這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷35=4,所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4,因此分子式為C4H10。故選B。4、C【解題分析】
A.含有羧基,以與鈉反應生成氫氣,故A正確;B.含-COOH,可與碳酸鈉溶液反應,故B正確;C.含有碳碳雙鍵,所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,而非取代反應,故C錯誤;D.含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,故D正確;故答案為C。5、D【解題分析】
A.鈉和鉀的焰色反應不同,用焰色反應可以鑒別NaCl、KCl溶液,A正確;B.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,與氫氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量后沉淀又溶解,因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液,B正確;C.膠體可以產生丁達爾效應,可以利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,C正確;D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁,不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體,應該用品紅溶液,D錯誤;答案選D。6、B【解題分析】試題分析:醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應;乙酸酸性比碳酸強,能與碳酸鹽反應,所以能與碳酸鈣反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水;醋酸屬于酸能與活潑金屬反應,能與堿及堿性氧化物反應,所以能與金屬鋁反應生成氫氣,能與氧化鎂反應生成鹽和水,與氫氧化銅反應生成鹽和水;醋酸與食鹽不反應;所以能與醋酸反應的物質有②③④⑤⑥;選B.考點:考查醋酸的化學性質。7、C【解題分析】試題分析:①根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律判斷,非金屬性:Cl>Br>I,最高價氧化物水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正確;②根據(jù)非金屬性活動順序判斷,非金屬性:Cl>Br>I>S,離子還原性:S2->I->Br->Cl-,錯誤;③組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,HF分子間存在氫鍵,沸點反常的高,故沸點:HF>HI>HBr>HCl,錯誤;④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱,同主族元素由上到下金屬性增強知,金屬性:K>Na>Mg>Al,正確;⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷,非金屬性:F>Cl>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,正確;⑥半徑:Na>Cl>O2->Na+,錯誤,選C??键c:考查同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律。8、A【解題分析】分析:增大金屬與酸反應的化學反應速率,可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施,以此解答該題。詳解:A.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,A正確。B.加入硫酸鈉,不能改變氫離子濃度,反應速率幾乎不變,B錯誤;C.濃硫酸與鋅反應不生成氫氣,生成二氧化硫氣體,C錯誤;D.降低溫度,反應速率減小,D錯誤;答案選A。點睛:本題考查影響反應速率的因素,為高頻考點,把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大。注意濃硫酸的強氧化性。9、C【解題分析】
有機物是指含有碳元素的化合物,有機物的特點是:屬于化合物,含有碳元素,則:A、水泥是由石灰石和黏土經高溫煅燒制成的,其主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣,屬于無機物的混合物,A不選;B、蘇打是Na2CO3,雖然含碳元素,但由于性質與無機物相似,屬于無機物,B不選;C、甲烷是含有碳元素的化合物,屬于有機物,C選;D、水玻璃是硅酸鈉溶液,不含碳元素,屬于無機物,D不選;答案選C。10、B【解題分析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用;化學鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,A錯誤;相鄰原子間強烈的相互作用,既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力,也包含電子間的排斥力等,B正確;化學鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,C錯誤;化學鍵存在于分子內原子間的相互作用,D錯誤;正確選項B。11、A【解題分析】物質含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應放出氫氣,而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?,F(xiàn)在等物質的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產生的氣體體積相等,說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。12、D【解題分析】本題考查原子結構。詳解:210Po中的210代表質量數(shù),故選D。13、B【解題分析】
A、乙烯通入溴水中為加成反應,A錯誤;B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應,B正確;C、苯與溴水混合后撒入鐵粉,不反應,與液溴才反應,C錯誤;D、在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應,為加成反應,D錯誤。答案選B。14、C【解題分析】
A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,屬于化學變化,選項A正確;B.煤的液化分為直接液化和間接液化兩種,目的是將煤轉化成甲醇、乙醇等清潔的液態(tài)燃料,選項B正確;C.煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過程,屬于化學變化,選項C不正確;D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量;裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴;選項D正確。答案選C。15、D【解題分析】分析:A項,CH4高溫的分解反應;B項,CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應;C項,CH4的氧化反應;D項,C2H6與Cl2光照下的取代反應。詳解:A項,CH4高溫的分解反應;B項,CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應;C項,CH4的燃燒反應,屬于CH4的氧化反應;D項,C2H6與Cl2光照下的取代反應;屬于取代反應的是D項,答案選D。16、C【解題分析】
A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫,所以反應產生的水分子式應該為H2O,A錯誤;B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應,因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇,B錯誤;C.進行酯化反應,反應液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸,待混合溶液冷卻后再加入乙酸,C正確;D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中,乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應,產生可溶性乙酸鈉,而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液,且密度比水小,因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH
AD【解題分析】C與D反應生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B,可推知A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH,含有的官能團為羧基,故答案為羧基;(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇,也屬于還原反應,故選BD;(3)A→C反應的化學方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(4)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為:=3:7=6:14,故X為C6H14。A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種,故B錯誤;C.X為烷烴,不能與溴發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.發(fā)生取代反應得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層,故D正確;故選AD。點睛:本題考查有機物推斷,涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為:C與D反應生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數(shù)目的判斷。18、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸,無現(xiàn)象;再加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產品,G是碳酸鈉,淡黃色固體是過氧化鈉,和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣,則C是CO2,F(xiàn)是氧氣。D為常見液體,D是水。E是無色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此E是SO2,已知A為固態(tài)非金屬單質,B在實驗室常用作氣體干燥劑,A是S,B是硫酸,SO2和黃綠色溶液反應生成H和I,I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,I是硫酸,H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉,則H是HCl,黃綠色溶液是氯水。(1)根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2,圖中淡黃色固體是過氧化鈉,其中的陰、陽離子個數(shù)比為1:2。(2)A與B反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)E轉變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)檢驗硫酸根離子的操作方法,實驗現(xiàn)象和結論為:在I的水溶液中加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-。點睛:掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵,注意掌握解框圖題的方法:最關鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解題分析】
本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中,會伴隨有副反應的發(fā)生,副反應一般有兩種,第一種是溫度在140℃時,乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚,第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況(題中已說明)。這種情況下,生成的SO2會影響乙烯的檢驗,需要除去。所以A的主要作用是除去SO2,而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去,【題目詳解】(1)a有支管,則a為蒸餾燒瓶;(2)濃硫酸與其他物質混合時,一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中,所以在該實驗中,是將濃硫酸加入到乙醇中;碎瓷片的作用是防止暴沸;(3)SO2會影響后續(xù)實驗,為了避免干擾,應先將SO2除去,所以A的作用既可以吸收乙醇,也可以吸收SO2;B的作用是驗證SO2完全被除去;(4)裝置C中,乙烯和Br2發(fā)生反應:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(5)酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵,溶液的紫色褪去,KMnO4作氧化劑,則乙烯作還原劑,所以說明乙烯具有還原性?!绢}目點撥】乙烯的實驗室制備實驗中,會伴隨有兩種副反應發(fā)生,第一種是生成乙醚,第二種是生成SO2。其中第二種副反應是??嫉膬热荩氪_保乙烯的性質實驗完好地進行,需要先完全除去SO2,以避免干擾。20、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少,減少了二氧化硫的污染,操作簡便【解題分析】分析:(1)溴易揮發(fā),熱空氣可使溴蒸氣進入乙中;(2)步驟③中,向乙中通入足量SO2,與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr;(3)尾氣含SO2、Br2,均與堿液反應;(4)丙中反應生成了NaBrO3,可知Br元素的化合價升高,則還應生成NaBr;(5)丙比乙更容易操作,尾氣處理效果好。詳解:(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中,即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2;(2)二氧化硫具有還原性,能被溴水氧化,則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(3)尾氣含SO2、Br2,均與堿液反應,則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣,答案為BC;(4)丙中反應生成了NaBrO3,可知Br元素的化合價升高,因此還應生成NaBr,且酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳
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