甘肅省甘谷縣2021-2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05molL-1的Nai、NaCl的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴淡水，振蕩，溶液由無

CBrz的氧化性比L的強

色變?yōu)樗{(lán)色

用pH試紙測得：CMCOONa溶液的pH約為9,

DHNOi電離出H+的能力比CHKOOH的強

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+FUCa5（PO4）3F+OH;故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

3、25C時，H2so、及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3\SCh?,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO：

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，/。八」的值增大

c(SOg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，MHSCV)減小

3636

4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.36SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CfhCOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

36J6

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO；-=2HCO；+H2ST

23

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x10

5、室溫時，在20mL0.1mol-L“一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g也)與pH的關(guān)系如圖所

c(HA)

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=l.Oxl053

B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2

B.少量SCh通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4+CP+2HC1O

C.高鈦酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnOJ+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

7、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是（）

/~\—?A—?B―*-C—?r~\

XX①②③④

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是

B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉(zhuǎn)化為。

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol?「iNaClO溶液中含有的CUT為M

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N-

C.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

9、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

10、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Ch+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HCIO

A.AB.BC.CD.D

11、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為“。八入0,下列有關(guān)說法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

13、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

14、能用離子方程式2H++CO32--CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCOj

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCCh

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

16、金屬鴇用途廣泛，出還原WO3可得到鴇，其總反應(yīng)為：WO3+3H2超W+3H20,該總反應(yīng)過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）25c?550C?600'C?700'C

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質(zhì)：

(i)在25℃時，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-4,^2=5.5x106

(ii)A+RCOOH(或ROH)濃,酸＞有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA足量的鈉,慢惕產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(C4HJCIO.)GH4O4)(C,HQ,)

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是一。

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：

(3)寫出AlB、B—E的反應(yīng)類型：A—B—、B—E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

C1IO

CH3cH()①C

OH".△②H-

A

已知：HCHO+CHjCHOfCH2=CHCHO+H2O

(DA的名稱是一，遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡式D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的一。

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

(3)?rn!!一、口一、口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

rl3C—\xn—U—C—CHLri3

o

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室

合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對分烙點沸點溶解性

子質(zhì)量(℃)(℃)

水楊修122-7197微溶于水.溶于乙S!等有機溶劑

乙酸酊102-73139有吸濕性,溶于氯仿和乙醍，緩慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于熱水、乙隧、氫近和氫氧化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙8L四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應(yīng):

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酎73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸醉，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酊滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120'C時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208c左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸儲，收集150~160C/1866Pa館分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

(1)裝置a的名稱是?

(2)乙酸酊過量的目的是。

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是。

(5)合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標(biāo)號)。

a.100~110rb.117.9~127.9rc.139~149℃

(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是。

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為

(8)減壓蒸儲時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是(填正確答案標(biāo)號)。

a.直形冷凝管c.蛇形冷凝管

(9)本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是

20、硫酰氯(SO2CI2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(so2a2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1℃,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Ch還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為_________________________

⑶儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為.

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(ClSChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2clsChH=S02cl2+H2so4,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為。

21、自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明機等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完

成下列填空：

(1)自來水中含硫量約70mg/L,它只能以(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是

(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KC1O3,CL、KCkKOH、H2O,

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為?

(3)實驗室利用反應(yīng)6HC1+KC103TKC1+3H2O+3CLT制取CL,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時，轉(zhuǎn)移電子

_____moL

⑷不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KC1O3和Ch的氧化性強弱比較，你能得出的結(jié)

論是.

(5)鋁鏤磯[NH4Al(SO4)2?12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是(用離子方程式表示)。

(6)在向鋁鐵帆溶液中逐滴滴加氫氧化鋼溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是o(選填編號)

2+3+

a.H(SO4)>n(NH4)>n(Al)>n(OH)

3++2+

b.n(Al)>n(NH4)>n(SO4)>?(H)

c.n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3H2O)>n(A102)

d.n(NH3-H2O)>n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>/i(AlO2)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.檢驗Fe2+時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明&P(Agl)(AgCl),故B錯誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2「=L+2Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化

性比12的強，故C正確；

D.CEhCOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNO2和CH3coOH電離出H+的能力強弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+FUCas(PO4)3F+OH-可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止蹣齒的形成，故D正確。

故選D。

3、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO,，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),貝！Jc(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32-),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確；

2

C當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO')

此人心2一\的值減小，C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSCh-)減小，D正確；

故合理選項是Co

4、C

【解析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是100g-mo「，A錯誤；CFhCOOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。

5、A

【解析】

c(A)c(A)

A.室溫時，在B點，pH=5.3,c(H+)=1053,1g—=0,則==1

c(HA)c(HA)

c(A)c(H+)c(A)lOf

電離常數(shù)—=1.0xl0-5\A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH-),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A.

6,B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SCh與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與CIO?生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鋅原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO。D項錯誤。

本題選Bo

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

7、B

【解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為（二L，B為U，A為/Ja，

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，A為（［La，故A錯誤；

B.根據(jù)合成路線②AO⑤A一/◎，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代燃的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯崎的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故c錯誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鋅酸鉀褪色，則酸性KMnOj溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，

環(huán)烷煌可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得可以再通過‘工口水解得到。

8、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中。0一的物質(zhì)的量小于1LxO.1moHLr,即小于NA,A項錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3cL=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

C.32go2的物質(zhì)的量為分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項正確；

D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

9、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

10、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2a為烯克的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CL/^fCH3cH2C1+HC1為烷燒的取代反應(yīng)，故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.C12+2Br-=2CT+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Cl元素的化合價變化。

11、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2*8+2-4x202,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機物為豈-CHKOOH、?共4種，D正確；

CH3

故選B。

12、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸饋的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

13、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

14、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3',所以兩者反應(yīng)可以用2H*+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

15、B

【解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

16、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時還生成H2O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2噠W2O5+H2O,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2OS+H2O>W2O5+H2-2WO2+H2O,WO2+2H2^W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O(",

」nHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

I

HOOC-CH-COOH

【解析】

由有機物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個按基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，貝！|A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H式為，

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和漠的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CmC-COOH。

【詳解】

(1)由有機物A的化學(xué)式為C4H6O5,根據(jù)信息I知A中含有兩個竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個竣基，所以A中含有兩個叛

基，一個羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分另!］為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH?

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOHS

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2。4),E-F是鹵代克的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-f-COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O5故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基和竣基符合條

CHCH1OH.

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：3，?；答案：

HOOC-COOH

CH3CHIOH

HOOC-C(OH)-COC)HH<)()C-CH-COOH

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中?CHO被弱氧化劑氧化為?COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CHiCHq

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

I

CH；

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基

CH=€H2CH=CH

、i<S

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為

11

0HCHa

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為I,其中含有含氧官能團(tuán)為:

較基；

1

CHq

CH=CHCHO

rS

故答案為：對甲基苯甲醛；3；;竣基；

CHi

CH=CHCHOCH=CHCCX汨

rSfS

(2)由I生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

1T

CH；CH；

故答案為：b、d；

0

(3)[=\II

H3c飛VO—C—CH=CHCu中含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：

，口3

0N?

H/：—?QICH,42N?OH-—+CH,CH=CHCOON"?H,。，

CH.

ON*

△

故答案為：H,CO-C-CH-CHCH,?2N?OH---------1CH,CH-CHCOOY.?HjO；

CH,

(4)E中含-C=C,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

COOCH,

故答案為:

【點睛】

具有多官能團(tuán)的有機物在實現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后

再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。

19、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制

溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2cH3coOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2ta80%

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；

(2)根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；

(3)分水器可分離產(chǎn)物；

(4)三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；

(5)結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酎保留；

(6)通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；

(7)依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；

(8)減壓蒸儲的冷凝管與普通蒸儲所用冷凝管相同；

實際產(chǎn)量

(9)根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=蕓冬苦x100%作答。

理論產(chǎn)量

【詳解】

(1)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；

(2)乙酸酎過量，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；

(3)裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

(4)油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；

(5)控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酥，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃,b項正

確，故答案為b；

(6)分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；

(7)碳酸鈉會和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2cH3coOH+CO32-=2CH3CO(y+H2O+CO2T；

(8)減壓蒸儲時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；

⑼水楊醛的物質(zhì)的量=9^5"%x=380..5g2998m叫乙酸酊的物質(zhì)的量=MR7=3g0.7I57m°L則可知乙酸酎過量'理

論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol,其理論產(chǎn)量=0.2998molxl46g/mol=43.77g,則產(chǎn)量

實際產(chǎn)量35s

xl00%=———xlOO%?80%?

理論產(chǎn)量43.77g

+2+

20、2MnO廠+10C1-+16H=2Mn+5Cht+8H2O除去HCISO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃

【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCb+2KCl+5a2f+8H20,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HC1氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Ch(g)=SO2C12⑴，E

中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1人(3)；

112L

(4)n(Cl,}=——:-------=Q.05mol,由SO2(g)+CL(g尸SO2a2⑴可知，理論上生成SO2a2為

22.4L/mol

0.05〃iHx135g/mo/=6.75g；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均

為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【詳解】

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O,故答案

為：2MnO4-+10Cr+16H+=2Mn2++5CLf+8H2。；

(2)裝置B的作用為除去HCL若缺少裝置C,裝置D中SO?與CL還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4,

故答案為：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其

與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸

收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；

112L

(4)n(Cl.}=——:------=0.05m。/,由SO2(g)+Cb(g尸SO2a2⑴可知，理論上生成SO2cb為

22AL/mol

54s

().05mHx135g/m初=6.75g,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的