甘肅省合水縣第一中學(xué)2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等雜質(zhì)）制取CaCL?6H2O,設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為AlCh-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCh?6H2O

2、化合物Q（x）、口〉（y）、，忻（z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.x分子中所有原子共平面

3、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH,-H2O=AgOHJ+NH：

3+2+

B.向MglOH%懸濁液中滴加FeCl：溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2sz。：溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3SJ+2H2。

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H5（y+CO2+H2O=2C6HsOH+CO32-

5、許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCOyPb（OH）”安全環(huán)保的鈦白（TiCh）,鮮

艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezO3）等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe03?Pb（OH）

z—PbOz—Pb

B.納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、煙服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSCh*Fe2O3+SO2T+SO3T

6、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2sO2（g）+OKg）=2SO3（g）AHVO,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為OSmolL-。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=0.2mol-L-l-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n（S）：n（O）值，能使S（h的轉(zhuǎn)化率增大

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI1

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S3=ALS3j

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3l+H2O

8、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不無確的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

9、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用Imol?L1的CHjCOOH溶

1

ACHjCOOH和Imol?L的HC1分液對應(yīng)的燈泡CH3COOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2sCh或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSO3

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍(lán)色沉

0.1mol?LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

10、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmoHJ氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：QGxM介Q：—

2+

C.電解CuCl2溶液:CuC12==Cu+2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3coOH+C2HCH3COOC2H5+H2O

11、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(I)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量

12、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()

A.氯化鎮(zhèn)受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

13、t℃時,向20.00mL0.1mokL二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(011)的負(fù)對數(shù)

[-Ige水(OH，)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中:C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X)

C.溶液中」~~-:M<N<P<Q

c(HX')

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙->丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoHJ丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

15、對于反應(yīng)2N2O5?-4NO2(g)+(h(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3-2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NCh

C.第二步中NO2與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.08由(：02和502組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2吊

B.2.24LCL與CK在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1N-

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷（G\）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.11

17、如圖所示是一種以液態(tài)胱（N2H4）為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電

解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900C時，-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下

列說法正確的是（）

A.電池內(nèi)的。2-由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2。

C.當(dāng)甲電極上有ImolN2H4消耗時，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

18、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用濕潤

的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為203

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

19、下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnth溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有so.?

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍(lán)+

D原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

20、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（CH一）合成BHT的常用方法有2種（如圖）,

下列說法不正確的是

(CHJC=CHJ稀硫酸OH

(CH3cyC(CH)

CH,

（CHRCOH，濃硫酸(BHT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溟水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

21、關(guān)于NazO和Na2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類型相同D,化合物種類不同

22、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2（h溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42?的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10」。。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的AgzCzCh

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（Cr）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為l.OxlO071

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

已知：①氣態(tài)鏈煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g-L*；

）0

??CzHjONaCWPJ?II

②Rj—C-ORI+RJ-CHT-C-OR?DMF（OJ）—a,Rj—CH—C—OR4+R20H

O=C-R,

(1)B的名稱為5E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)下列有關(guān)K的說法正確的是

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

(3)⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

(4)與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1:2：3：4的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

0

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備II_

CHJ-C-CHZ-COOCIHS

的合成路線：。

24、(12分)已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CCh和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式

(3)下列說法正確的是一。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+出0（1）

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是一o

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

m.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)Na2so3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

_o（填“偏高”、“偏低”）

26、（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一(選填編號)。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaS(h固體

相應(yīng)的制取裝置是一(填圖中裝置下方編號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是—(選填編號)。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：

(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一o

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L"AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氨化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mobL'AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為一。

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgN(h溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L“硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一(填“圖甲”或“圖乙”)。

司中用乙

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ago

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一(填

“能”或”不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為一。

28、(14分)輝銅礦主要成分為CU2S,軟鎰礦主要成分為Mn(h,它們都含有少量SiO2>FezCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

過量硝酸

蒸發(fā)CU(NOJ)

葬輛礦CU(OH)CO-?|???2

21MA晶體

軟4曠

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計

算)

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mn2+8.39.8

Cu2+4.46.4

②100-k6.3

(1)酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是o

A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長酸浸時間C.適當(dāng)升高溫度

(2)酸浸時，MnO2與Cu2s反應(yīng)的離子方程式是o

(3)浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是,浸出液中銅離子濃度最大不能超過

mol?L"(保留一位小數(shù))。

(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是。

(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(6)流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使CU2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時

(7)制得的CU(NO3)2晶體需要進(jìn)一步純化，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是。

29、(10分)NO用途廣泛，對其進(jìn)行研究具有重要的價值和意義

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ?mol”的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第H步反應(yīng)為：NO3

(g)+NO(g)=2NO2(g)AH=bkJ?moP

...火/

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ZMOXa)

①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②關(guān)于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是一。

A.相同條件下，決定該反應(yīng)快慢的步驟為第n步反應(yīng)

B.使用合適的催化劑會使Ei、Ez、E3同時減小

c.第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第n步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NCh和NO

n

(2)NO的氫化還原反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。研究表明：某溫度時，vklecm(NO)?c

(H2),其中k=2.5xl()3mol<m+n.i).L<m+n“)守該溫度下，當(dāng)c(H2)=4.0xl03mol?L1Bt,實(shí)驗(yàn)測得v正與c(NO)

的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___o

;0

dNO/IO11

(3)NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO(g)^N2O2(g),在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫

度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應(yīng)的AH—0(填“>”“V”或“=”)。

②Ti溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為一(任寫一條即可)。

③a、b處正反應(yīng)速率Va_Vb（填”>”"V"或“=”）,原因?yàn)橐弧?/p>

④e點(diǎn)對應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa,則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=_kP『（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、AWh、FezCh等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有Si（h,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，即為固體II,過濾,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6%0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【題目詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe（OH）3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成Al。*B正確；

C.CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化鏤，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純,D錯誤；

答案為D。

2、C

【答案解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項(xiàng)錯誤；

B.C5H6的不飽和度為'>；一一'=3,若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項(xiàng)錯誤；

C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個C1可在同一

個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；

D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯誤；

答案選c。

3、A

【答案解析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理：

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【答案點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

4、B

【答案解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2so4單質(zhì)S、SO2>H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S|+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量COz氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5、A

【答案解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbCO3?Pb(OH)2^PbO^Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiC14+2H2O-TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t?故D正確；

故選：A?

6、A

【答案解析】

A.Ac(SOj)=0.8mol*L-1,Ac(O2)=0.4mol*L-1,v(O2)=0.2mobL-|,min_|；A項(xiàng)正確：

B.AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相等，C項(xiàng)錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了S(h的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

7、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明帆溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+-2_

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

8、A

【答案解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A。

9、C

【答案解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CHKOOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3-,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)Co

10、A

【答案解析】

+-

A選項(xiàng)，溫下，O.lmoHJ氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O-NH4+OH,故A正確;

B選項(xiàng)，Mg和CI形成離子鍵的過程：：&：0叱一+3芯：故B錯誤；

????????

C選項(xiàng)，CuCL==Cu2++2C「是CuCL電離方程式，故C錯誤；

18、濃?酸、

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H5OHCH3coi80c2Hs

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是較酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，骰酸中羥基中的氧在水中。

11、D

【答案解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量

數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

12、B

【答案解析】

A.氯化錢屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。

13、D

【答案解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X；

【題目詳解】

A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX7

水解是微弱的所以e(HX-)>c(H2X),故A正確；

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HXO+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

C.衛(wèi)二2_=￡2sm2_=2_,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中=~-:M<N<P<Q,故C正確；

c（HX）

D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

14、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoFL」丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2So

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離

子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)

相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

X>W,故D正確。答案選B。

15、C

【答案解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

16、A

【答案解析】

4.0gx22M…4.0gx32M…

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為—y-~f=2N,\,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為-~f=2N”因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/^\)中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

~7=0.2mol,故D錯誤；

42g/mol

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

易錯選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。

17、C

【答案解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O*_4e-=N2T+2%0,故電極甲作負(fù)極，電極

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O為電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2f+2H20,結(jié)

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，陰離子向負(fù)極移動，即02-由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯誤；

B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2T+2H20,B項(xiàng)錯誤；

C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=NZT+2H2?？芍?，當(dāng)甲電極上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有Imolth被還原，所以標(biāo)

況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

18、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HCIO3=3O2T+cCl2T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

19、A

【答案解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對比。2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，因此不能根