高三化學期中綜合練習3

高三化學期中綜合練習3姓名_______________

2、將2moiSO?和lmolOz混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時,發(fā)生如下反應(yīng)：2S0,(g)+02(g)

=^2S0Kg)當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為

2.1molo

請回答下列問題：

(D800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,在0?5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為。

(2)若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

2.1mol(填“>”、“〈”或“=”)，簡述你的判斷理由：。

(3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSOz、ymolO?和zmolSOg反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)

混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1moU則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是。

(一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下，若在上述容器中，充入0.2moiSO?、0.4moi0e和4.OmolSO,三種氣體，下

列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是_______(填字母序號)。

A.處于平衡狀態(tài)

B.不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

C.不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行

3、己知可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)AH>0

請回答下列問題：

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=lmol/L,c(B)=2.4mol/L,達到平衡時,A

的轉(zhuǎn)化率為60陶此時B的轉(zhuǎn)化率為

(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將(填增大,減小,或不變)

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4mol/L,c(B)=amol/L,達到平衡

后，c(C)-2mol/L,則a=mol/L

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=bmol/L,達到平衡后，c(D)

4、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))

陽離子H'、Na\Al"、Ag\Ba"

2-

陰離子OH、Cl、C03、NO3一、SO；-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有沉淀產(chǎn)生又有氣體生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包

括微溶物，下同)

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀④Ba(A10D2可溶于水。

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后生成物是

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程

式______________________________________________

(3)已知NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNO；＜(aq)+HQ(1)AH=-aKJmol'

請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式:_____________________________________________

(4)在lOOmLO.Imol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)

的量為_________________________

三'選擇題

5、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2。,若反應(yīng)速率分別用U(NIL)、口@)、U(NO)、U(H2O)[mol/(Lmin)]

表示，則正確的關(guān)系式是

5

A.4U(NH：))=(02)B.￡D(02)=u(H20)

24

C.3”(麗=口(HQ)D.5口(O2)=L'(NO)

6、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的

是

0

A,坪小+HQH2CO3+OHB.4i+H20+HQ'

C.旅4'+0F「D,附+H，=5

C戔'+H2O

7、加壓不能使巴增大的反應(yīng)

是

A.2S0;t(g)=^^2S02+02B.2N02=?=i=N20t

C.NH3+H,0^=^NH：i?H.0D.FeCl3+3H20=J^^Fe(OH)3+

3HC1

8、設(shè),M為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.ILlmol/LlAlCb溶液中含鋁離子個數(shù)小于1M

B.在標準狀況下，，L水中含有的氧原子個數(shù)為2Z4A

C.1LpH-1的溶液中氫離子數(shù)為0.1A

D.2.3克鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1盡

9、酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.Imol/LHX溶液的pH值約為2

B.HX能與水以任意比例互溶

C.10mLImol/LHX恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.HX溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

10、可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行

C.正逆反應(yīng)的速率均為零D.正逆反應(yīng)的速率相等

11、“混鹽”是一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(N0：；)Cl]就是一種

混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(S0,)z,下列各化合物中

屬于混鹽的是

A.[Ag(NH3)2]OHB.(NHjFefOJz

C.Bi(NO。ChD.K3[Fe(CN)6]

12、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A.氯化銅溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水

13、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，旦加入金屬鋁后只有氫氣放出的是

A.H\Al"、Cl、SO產(chǎn)B.Na\K\OH、A102

C.H\K\$0產(chǎn)、NO；D.Na\NH.\Cl、OH

14、在一定溫度下，反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡時的標志是

A.單位時間生成〃mol的A?同時生成〃mol的員

B.單位時間生成〃mol的A?同時生成"mol的AB

C.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

D.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

15、在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡：S”+壓0^^HS+OH,下列說法正確的是

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入AS,HS-濃度增大

C.升高溫度，c(HS-)/c(S2-)減

小D.加入NaOH固體，溶

液pH減小

16、下列離子方程式書寫正確的組合是

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水Al3*+30r=Al(OH),

2

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量的氯水2Fe+C12=Fe"+2Cr

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

2-2-

Ca4+2HCOJ+20H=CaC03I+CO3+2HQ

2

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)CaC03+2H'=Ca*+C02t+H20

17、下列濃度關(guān)系正確的是

A.氨水中：c(NHs)=c(NH；)

B.氯水中：c(Cl)>c(H,)>c(0H)>c(C10)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na')=c(ahC00)

+2-

D.NazCOa溶液中:c(Na)>c(C03')><?(0H)>c(HC03)>c(H*)

18、25℃、pH與體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(麗4］和c(Na］關(guān)系正確的是

A.c(加嘴)>c(Na')B.c(麗;)=c(Na')

IW

C.c(4)<c(Na)D.無法判斷

19、有一化學平衡：mA(g)+nB(g)、、pC(g)+qD(g)

如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可

107Pa以得出的結(jié)論是

AIO6Pa

的s

轉(zhuǎn)10Pa

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB.正反應(yīng)吸熱，m+n

化

率<p+q

T

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p+qD.正反應(yīng)放熱，m+n<p+q

20、將體積為10mL、pH都等于3的氯化筱和鹽酸，加水稀釋至amL和。mL,測得稀釋后溶

液的pH均為5。則稀釋后溶液的體

積

A.a=6=100mLB.a=6=1000mLC.a<

bD.a>b

21、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mLO.1mol?廠,氨水與10mLO.1mol?鹽酸混合,

c(Cr)>c(NHr)>c(OH)>c(H+)

-I-1

B.10mLO.1mol?LNH4C1溶液與5mLO.2mol?LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

-,-1

C.10mLO.1mol?LCH3COOH溶液與10mLO.2mol?LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH￡O(T)>c(OH)>c(H+)

D.10mLO.5mol?IrCH￡OONa溶液與5mLlmol?LT鹽酸混合,

c(cr)>e(Na+)>c(OH-)>e(H+)

22、向VLFeBn溶液中通入amol氯氣，使溶液中的濕離子一半被氧化成澳，則原FeBn溶液的

物質(zhì)的量濃度為

C.vD.K

23、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=±2C(g)達到平衡時，各

物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1,保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充

入A、B、C則

A.平衡不移動

B.再達平衡時，n(A)：n(B)：n(C)仍為2：2：1

C.再達到平衡時，C的體積分數(shù)增大

D.再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

24、將標準狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是

2-

A.c(HCOJ)略大于c(C0廣)B.c(HCOJ)等于c(CO3)

C.c(Na+)等于c(HCOJ)與。((：0廠)之和D.c(HCO3")略小于，(0)廣)

25、在373K時，把0.5mol氣通入體積為5L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進

行到2s時，N0?的濃度為0.02mol/L,在60s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始壓

強的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2sJL>(N2OJ=O.01mol/(L?s)

B.2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

C.平衡時體系內(nèi)含NO0.25mol

D.平衡時若壓縮容器體積可提高NQ,的轉(zhuǎn)化率

26、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+Fe=3Fe”,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是

A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液

B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3溶液

C.正極為伯，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeKSOjs溶液

D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSOi溶液

27、下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c($O『)>c(NH/)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為5和cz,pH分別為a和a+1,則CFIOC?

C.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸鏤固體，則溶液中?貓廿,增大

28、實驗室用4moiSO?與2molO,進行下列反應(yīng)：2s0,(g)+0?(g)------2S03(g)；△

H=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO?的轉(zhuǎn)化率為

A.40%B.50%C.80%D.90%

四、實驗,探究題

29、某?；瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHC(M容液，設(shè)計如下實驗。

實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2%NaOH溶液②稀HCI③稀HRO,④飽和KHCO：，溶液⑤濃心0,⑥CaCOs固體⑦K￡。，粉末

儀器裝置(如圖所示)：

請根據(jù)題目

要求回答下

歹U問題

(1)請按下

表要求、填寫

選擇的裝置

和藥品。

分項C02發(fā)生裝置(隨開隨

除雜洗氣裝置制備產(chǎn)品裝置

用，隨關(guān)隨停)

內(nèi)容

(Y)

(X)

選擇的裝置(填序C

號）

選擇的藥品（填序①

號）

（2）如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，下列打操作正確的是：

A.塞緊單孔塞：將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面沒有

一定高度差，說明裝置的氣密性不好漏氣。

B.塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住

干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良

好（其他方案合理均給分）

C.塞緊單孔塞,關(guān)閉開關(guān),將干燥管放入燒杯中,然后向燒杯加入水,如果出現(xiàn)內(nèi)外液面有一定的

高度差,說明氣密性完好

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應(yīng)

的離子方程式為，丫裝置中除去的雜質(zhì)

為。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其原因

是;通入過量CO,后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序

為:若要保證乙裝置中不析出晶體（不

考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過

%（質(zhì)量分數(shù)）。附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時的溶解度

化學式Na2cO3NaHC03NaOHNaClNa2soi

溶解度(g/100gH20)21.39.6010735.819.4

參考答案

一、未分類1、D

二、填空題

2、⑴1620moi?L1（2分，不寫單位扣1分）0.18mol?L1?min'（2分）

（2）＜（2分）正反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當降低溫度時，平衡

向正反應(yīng)方向移動（故氣體的總物質(zhì)的量減?。?分）

,'I---1

(3)x+z=2；2y+z=2或2(每個1分)

(4)C(2分)

3、(1)25%(2分)(2)增大(2分)(3)4(3分)(4)c/2(3分)

4、(DNaClNaHCOa(2分)

(2)2A⑶+3SO,2'3+3Ba"+80H=2Al(k+3BaSO,+4H.0(2分)

(3)Ba(OH)(aq)+2HC](aq)=BaCL(aq)+2H(1)AH=-2aKJmol'(2分)

(4)0.Olmol(2分)

三、選擇題

5、D6、A7、D8、B9、A10、D11、C12、A13、B14、D15、B

16、C17、D18、B19、A20、D21、B22、B23、C24、A25、B26、D27、C28、C

四、實驗,探究題

29、(1)

選擇的裝置（填序F(1分)b(1分)

號）

選擇的藥品（填序②⑥（1分）④（1分）

號）

(2)BC(1分)

2

(3)CaC03+2H'=Ca'+C02t+HQ,HCI(或氯化氫)(每空2分)……4分

(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHC03……2分

c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)...2分

[或c(Na)>c(HCO,)>c(OH)>c(C0；<2)>c(H)4.37%…2分

一、選擇題

1、下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B.CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡

移動原理

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaOz屬于堿性氧化物，

過氧化苯甲酰屬于有機物

D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SOZ和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)

能減排”

2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.右圖中的①是附的電子式

B.右圖中的②是我的結(jié)構(gòu)示意圖

13I

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：5J

D.右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式

r

①②2

3、N,、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標準狀況下，等體積的水和CO”含有的氧原子數(shù)目為1：2

B.含有NA個陰離子的Na曲與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N\

C.向FeL溶液中通入適量氯氣，當有N、個Fe"被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N、

D.―個NO分子質(zhì)量為ag,一個NCh分子質(zhì)量是bg,則N*個6的質(zhì)量為(b—a)N.tg

4、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB.最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價：W<X<Y<Z

5、下列離子方程式，正確的是

A.SO。通入BaCL溶液中：S02+H20+Ba"==BaSOs+2H'

B.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu*2NH3?HQ==Cu(OH)2J+2NHJ

C.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中N0J的存在：NOr+2I+2H==N0t+I2+H20

D.FeCk溶液中加入CuO：2Fe"+3CuO+3HQ==2Fe(0H)3+3Cu"

6、關(guān)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO,+12H2S0t,下列說法正確的是

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeSz發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SOT離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeSz只作還原劑

7、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,全

部投入50mLbmol?L'的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)N0是唯一的還原產(chǎn)物)。下列

說法正確的是

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe"

C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D.當溶液中金屬離子只有Fe"、Cu"時,則a與b的關(guān)系為：b>80y(l-a/3)

8、下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是

A.常溫下都能用鋁容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加

9、SCL熔點為-78℃,沸點為59℃。若0.2mo]SCL,與足量的AgNO,溶液完全反應(yīng)后可以得到

57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A.n=2

B.SCI“中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.SCL在固態(tài)時為分子晶體

D.溶于水能電離出C1

10、S02通入足量Fe(NO3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴

入BaCk溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A.上述過程中，最終被還原的是N0J

B.從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HN03>Fe">稀H2soi

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SOz和逸出氣體的體積為1：1

11、下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

2-

A.常溫下，c(H*)=10fmol/L的溶液中，Na'、N0「、Al(OH)］、C03

B.加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中:Fe\NOj\NH,\Cl

C.含有大量Al”的溶液中：Mg2\BaJ\F、I

D.加入石蕊變紅的無色溶液中：Na\K\Mn0「、SO,2-

12、將0.4gNaOH和1.06gNa2c混合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol?L'稀鹽酸。下列圖像

能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系是

13、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽

酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤

①D.②④@⑤①

14、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法，正確的是

A.除了鋁土礦，工業(yè)上還可用明磯(主要成分KA1S0,?12HQ)為原料提取鋁

B.明磯水解成A1(OH)3膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒

C.鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品

D.將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，由此可得出結(jié)論：鋁條表面的氧化膜阻礙了A1與

CuSOi反應(yīng)

15、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A.X與Y最外層電子數(shù)不可能相同

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價化合物XY

D.X與Y不可能形成離子化合物XY

16、下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A.加熱MnO,和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色

B.配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大

C.完成鈉的焰色反應(yīng)實驗，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、伯絲、酒精燈

D.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O；時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL溶液和稀鹽酸

17、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

A.M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

B.短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數(shù)

C.X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素

可以形成X2YO2、XMh、H2Y2O2、XMO,等物質(zhì)

D.氧有"0、"0、叼三種核素，氫有'H、智、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的

分子

18、對實驗I?IV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

KKSCN試演

-zFeCI,注液

m

A.實驗I：液體分層，下層呈無色

B.實驗n：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

c.實驗III：試管中生成紅色沉淀

D.實驗IV：放置一段時間后，飽和CuSO,溶液中出現(xiàn)藍色晶體

19、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。②取少量溶

液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再

滴加Ba(N03溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO,溶液至無沉淀時，再加AgNO：,

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是

A.一定有SO--B.一定有C03~

C.一定有ClD.不能確定是否存在HC0J

20、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去C02中混有的C0：將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B.除去銅器表面的銅綠：用稀硝酸浸泡，再用水沖洗

C.除去KNOa溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過漉

D.除去Mg(OH)z固體中少量Ca(OH)?：加入足量MgCL溶液，充分攪拌后過濾

參考答案

1、C2、C3、C4、B5、D6、C7、D8、A9、D10、D

IkA12、C13、D14、C15、C16、C17、C18、D19、B20、D

一、選擇題

1、下列物質(zhì):①氫氟酸;②濃HfOi；③燒堿溶液；④Na2cos固體;⑤氧化鈣；⑥濃HNO”其中

在一定條件下能與SiO?反應(yīng)的有（）

A.①②⑥B.全部C.①③?⑤D.②③⑥

2、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Ca2\Al"、SO/，Cl-B.K\Na\SO/一、NQ,

2

C.Na；K\N（V、SO廠D.NH?\Na\Cl\C03

3、同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，由甲、

乙兩容器的體積比為（）

A.4：3B.5：4C.4：

5D.1：1

4、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的

是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.托盤天平稱取8.75克食鹽

C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

5、將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X%,

則A可能

是（）

①HzSO,②CzHQH③NK,@CH；,COOH⑤NaOH

A.①⑤B、①?⑤C.②③D、②③④

6、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（）

A.含K*為2moi的KzSO?，溶液

B.將58.5gNaCl溶解于1L水中

C.將0.5mol/L的NaNO,溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D.將80gS。,溶于水并配成IL溶液

7、下列溶液中CU濃度與50mL1mol?I」AlCk溶液中C「濃度相等的是（）

A.150mL1mol?L'的NaCl溶液B.75mL2mol?L1NH,C1溶液

C.150mL2mol?L'的KC1溶液D.75mL1mol?L'的FeCh溶液

8、N\表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下

的體積是（）

22Art22.5223

A.山，LB.應(yīng)上c.網(wǎng)*LD.皿町

9、用N.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.78gNa。晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA

B.1.5gCHJ中含有的電子數(shù)為NA

C.3.4g氨氣分子中含有0.6M個N—H鍵

D.常溫下，100mLlmol?L,AlCh溶液中離子總數(shù)等于0.1N#

10、在bLFeBn溶液中通入amolCk時，使溶液中50%的氧化為B。，則原FeBn的物質(zhì)的量濃

度為（）

四曳2色

A.bmol.LB.bmol.L1bmol.LD.hmol.L1

11、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

⑤氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

⑥品,屬于原子晶體，用于制造納米材料

⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

A.①②⑦B.②③?C.①④⑤D.①?④

12、關(guān)于反應(yīng)1（氣103+6必（31=1?}1+3（：121+3七0的有關(guān)敘述中，正確的是（）

A.KC1中含有"ClB.KC1中含有氣1

C.生成物CL的相對分子質(zhì)量大于71D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Ge-

iB、用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

選項操作及現(xiàn)象溶液

通入CO”溶液變渾濁。再升溫至65C以上，溶液變

ACH0Na溶液

澄清65

B通入CO”溶液變渾濁。繼續(xù)通C02至過量，渾濁消失NazSiOs溶液

C通入C0?,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(C10)2溶液

通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO,至過量，渾濁消失。

DCa（0H）2溶液

再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

14、在燒瓶中充滿干燥標準狀況下HC1與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8,進行噴

泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.022mol,L1B、0.045mol,L-1C、0.8mol,L1D、0.1mol,L

—1

2+3+-

15、有下列三個反應(yīng)：①C12+FeL===FeC12+L@2Fe+Br2===2Fe+2Br③C02O3+

6HC1===2COC12+C12t+3H20O下列說法正確的是（）

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是L、Fe"、CoCL

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Ck>Fe3+>C。。

C.可以推理得到C12+FeBr2===FeC12+Br2

D.在反應(yīng)③中當1molCo。參加反應(yīng)時，2molHC1被氧化

16、在濃鹽酸中IhAsOs與$nCh反應(yīng)的離子方程式為：3SnCL+12C1+2HlAsOs+6H+===2As+

3SnCl25+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）

①氧化劑是H"AsO,②還原性：C廠>As③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol（4）

M為01F⑤SnCl率是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤