大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)第五版答案

大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)第五版答案【篇一：第五版大連理工無機(jī)化學(xué)教材試卷-簡答題】三角錐形的幾何構(gòu)型？（用雜化軌道理論理論說明）b和n的價(jià)電子結(jié)構(gòu)不同。b為2s22p1，n為2s22p3。在成鍵時(shí)，b采取sp2雜化，n采取sp3雜化。在bf3分子中，b與f原子形成sp22p?鍵，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)；在nf3分子中，n與f原子形成sp32p?鍵，因氮原子上有一對孤電子，它對成鍵電子對的排斥，使nf3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)。（6分）2何為鉆穿效應(yīng)？利用鉆穿效應(yīng)解釋n相同的各軌道能量次序?yàn)閚s﹤np﹤nd﹤nf。外層電子鉆到內(nèi)層空間而靠近原子核的現(xiàn)象，稱為鉆穿作用。（1分）由于電子的鉆穿作用的不同而使它的能量發(fā)生變化的現(xiàn)象，常稱為鉆穿效應(yīng)。（2分）由于鉆穿效應(yīng)依ns﹥np﹥nd﹥nf順序減小，導(dǎo)致n相同的各軌道能量次序?yàn)閚s﹤np﹤nd﹤nf。（3分）3什么是理想氣體？實(shí)際氣體在什么條件下可以當(dāng)成理想氣體來處理？寫出實(shí)際氣體的范德華方程式。理想氣體的分子只有位置而不占有體積，是一個(gè)具有質(zhì)量的幾何點(diǎn)，分子間沒有相互吸引力，分子之間及分子與器壁之間發(fā)生的碰撞不造成動(dòng)能損失。（2分）實(shí)際氣體只有在高溫和低壓下才可以當(dāng)成理想氣體來處理。（1分）?p?（a）（v?n）b?v?4名詞解釋a、hess定律化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分幾步完成，其總反應(yīng)所放出的熱或吸收的熱總是相同的。b熱力學(xué)第二定律在孤立體系內(nèi),任何變化都不可能使熵的總值減少。也稱熵增加原理（principleofentropyincrease）。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△s孤立≥0在任何自發(fā)過程中，系統(tǒng)和環(huán)境的熵變化的總和是增加的。c、熱力學(xué)第三定律純物質(zhì)完整有序晶體在0k時(shí)的熵值為零。d、基元反應(yīng)由反應(yīng)物只經(jīng)一步生成產(chǎn)物的反應(yīng)，沒有可用宏觀實(shí)驗(yàn)方法檢測到的因中心原子“o”不是單純的2p，2p與h原子軌道成鍵，所以鍵角不是90度。（2分）中心原子“o”在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp不等性雜化。（2分）用其中含未成對電子的雜化軌道與h原子1s軌道成鍵。兩個(gè)含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對排斥的結(jié)果使鍵角不是109度28分而是104.5度。（2分）??n2??t（2分）nr6運(yùn)用反應(yīng)速率的碰撞理論來說明溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溫度對反應(yīng)速率的影響：溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，分子的運(yùn)動(dòng)速率增大，高能量的分子在體系中所占的分?jǐn)?shù)增大，活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；（3分）濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度增大，單位體積中活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（3分）7寫出原子序數(shù)為24的元素名稱、符號及其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式。原子序數(shù)：24；元素名稱：鉻；元素符號：cr；（2分）基態(tài)原子電子結(jié)構(gòu)式：[ar]3d54s1；價(jià)電子：3d54s1（2分）六個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為：（nlmms）（2分）32011/2；3211/2；32-11/2；3221/2；32-21/2；4001/2.8請分別回答基態(tài)原子的核外電子排布三原則以及原子軌道線性組合三原則?；鶓B(tài)原子的核外電子排布三原則：能量最低；保里不相容；洪特規(guī)則。（3分）原子軌道線性組合三原則：能量相近；對稱性匹配；軌道最大重疊。（3分）9寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式。（1）ch4(g)+2o2(g)（2）cu(s)+cl2(g)co2(g)+2h2o(l)cu2+(aq)+2cl-(aq)（2）k?=(ccu2+/c?)(ccl-/c?)2/(pcl2/p?)（2分）10名詞解釋1)鑭系收縮鑭系元素從鑭到镥原子半徑依次更緩慢減小的事實(shí)稱為鑭系收縮。2)同離子效應(yīng)在弱酸或弱堿中，加入與這種酸或堿含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度降低，這種作用叫同離子效應(yīng)。3)催化劑4、（1）在10.0ml0.015mol?lmnso4溶液中，加入5.0ml0.15mol?lnh3(aq)，是否能生成mn(oh)2沉淀？（2）若在上述10.0ml0.015mol?l-1mnso4溶液中先加入0.495g(nh4)2so4晶體，然后再加入5.0ml0.15mol?lnh3(aq)，是否能生成mn(oh)2沉淀？已知：kb(nh3)=1.78′10-5，m((nh4)2so4)=132g/mol，ksp(mn(oh)2)=1.710-13-1-1-1-1-100選擇題11、在cu-zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）a.電動(dòng)勢升高b.電動(dòng)勢降低c.電動(dòng)勢不變d.上述情形均可能發(fā)生12、下列說法錯(cuò)誤的是（）a角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀b角量子數(shù)l決定原子軌道在空間的伸展方向c磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向dn2等于原子軌道的數(shù)目13、判斷下列元素在元素周期表中的位置，不正確的是（）amn第四周期第Ⅶb族d區(qū)bzn第四周期第Ⅱb族ds區(qū)ck第四周期第Ⅰa族s區(qū)dfe第四周期第Ⅷb族d區(qū)14、按價(jià)層電子對互斥理論，ccl4分子的幾何構(gòu)型是（）a平面三角形b正四面體c三角錐形dt形15、h2o分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為（）a直線型，sp雜化bv型，sp雜化c直線型，spd雜化dv型，sp雜化16、下列化合物中，不屬于缺電子化合物的是（）abcl3bbf3cnh3db2h617、氟表現(xiàn)出最強(qiáng)的非金屬性,具有很大的化學(xué)反應(yīng)活性,是由于()a氟元素電負(fù)性最大,原子半徑小b單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高c氟分子中f--f鍵離解能高d分子間的作用力小18、下列物質(zhì)的水溶液為無色的是（）ak2cr2o7bk2mno4ccuso4dznso419、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式不相符的是（）a磷酸氫二鈉：na2hpo4b硝酸亞汞：hgno3c硼酸：h3bo3d硫代硫酸鈉：na2s2o320、下列硝酸鹽在熱分解中，金屬的氧化數(shù)發(fā)生改變的是（）anano3bzn(no3)2cpb(no3)2dagno31、在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是（）an2(g)bco2(g)co2(g)dhe(g)2、下列物種的標(biāo)準(zhǔn)生成熱等于零的是（）abr2（g）bbr（g）cbr2（l）dbr2（aq）3、下列物理量中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）ahbqcsdg4、a?b+c是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為ea正，逆反應(yīng)的活化能為ea逆，則（）aea正ea逆bea正ea逆cea正=ea逆d無法比較3325、反應(yīng)a(g)+b(g)→c(g)的速率方程為v=k[a]2[b]，若使密閉的反應(yīng)容器增大一倍，則其反應(yīng)速率為原來的a1/6倍b1/8倍c8倍d1/4倍6、下列敘述中正確的是（）a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變；c平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化b平衡常數(shù)不隨溫度變化；d一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度而變；7、一定溫度下，在hac溶液中加入適量naac（s），溶液的（）a電離度不變bph值不變cph值減小d電離常數(shù)不變8、在0.10mol?l的hac溶液中，加入naac晶體，使?jié)舛葹?.10mol?l，則該溶液的ph值為（）（已知hac的pka?4.74）a4.74b4.12c2.88d5.749、25℃時(shí)，caf2在純水中的溶解度比在0.010mol?lnaf溶液中的溶解度約大（）（25℃下，ksp(caf2)?1.4?10）a2倍b50倍c5倍d100倍10、下列有關(guān)銅-鋅原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（）a鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡b電子通過鹽橋流動(dòng)c鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行d鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電極反應(yīng)；1-5bcbbb6-10ddadb；11-15bbdbb16-20cadbd0.500xmol(0.500′2.00-0.500x)mol（2分）c(nh+)=,c(nh)=43(2.00+x)l(2.00+x)lph=14-pkb+lg(0.500′2.00-0.500x)molx=1.3c(nh3)9.00=14-4.74+lg0.500xmolc(nh+4)3.（2分）最多可配制3.3l緩沖溶液，其中1.3+c(nh3)=2..=00(0.500創(chuàng)2.00-0.5001.3)mol=0.11moll-1（1分）3.3lc(nh+4)=(0.500′1.3)mol=0.20moll-13.3l2、解：2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)0?rhm(298k)??31.05?2?33.18?0?2?(?124.39)kj/mol?284.09kj/mol（1分）?rs0m(298k)?(121.3?2?240.06?205.138/2?2?140.92)j/mol?k?422.1j/mol?kag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g)0?rhm(298k)?0?(?31.05kj/mol)?31.05kj/mol?rs0m(298k)?(2?42.55?205.138/2?121.3)j/mol?k?66.4j/mol?k由于ag2o(s)的分解溫度比agno3(s)分解為ag,no2,o2的溫度低，所以，agno3(s)分解的最終產(chǎn)物為ag,no2,o23、解：正極反應(yīng)：ag++e-?age+=e0+0.0592lg[ag+]=0.799+0.0592lg0.01=0.6806(v)ag+/ag負(fù)極反應(yīng)：agcl+e?ag+cl11e-=e0+0.0592lg=0.2222+0.0592lg=0.3406(v)agcl/ag-[cl]0.01--emf=e+-e-=0.6806-0.3406=0.38(v)4、解：混合后，cmn2+=0.01mol鬃l-1,cnh3=0.05moll-10.05-xxxx22-7=1.7810-5x=8.9100.05-x[mn2+][oh-]2=8.9創(chuàng)10-70.01=8.9?10-9有mn(oh)2沉淀產(chǎn)生。1（2）c+=0.495g創(chuàng)2=0.5moll-1(nh4)132g/mol0.015lksp(mn(oh)2)0.05-yy+0.5yy(y+0.5)=1.7810-50.05-y6-1lly=1.7醋8-10mo[mn2+][oh-]2=(1.78創(chuàng)10-6)20.01=3.17?10-14無mn(oh)2沉淀產(chǎn)生。ksp(mn(oh)2)1、al(oh)3、mg(oh)2和cr(oh)3都是具有難溶于水的氫氧化物。cr(oh)（灰藍(lán)色），al(oh)33和zn(oh)2都是白色，所以先利用它們的顏色把區(qū)別出來。再取al(oh)3和mg(oh)2固體少量于試管中，加過量氫氧化鈉溶液，固體溶解的是al(oh)3，不溶解的是mg(oh)2。2、對氣體參加的反應(yīng)可以用有效碰撞理論來說明外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的數(shù)目增加，活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度升高，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率增大，單位體積內(nèi)活化分子占總分子數(shù)的比例增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。3、反應(yīng)商判據(jù)：j?k，反應(yīng)正向進(jìn)行；j?k，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；j?k，反應(yīng)逆向進(jìn)行。gibbs函數(shù)變判據(jù)：?rgm?0反應(yīng)正向進(jìn)行?rgm?0反應(yīng)處于平衡狀態(tài)000?rgm?0反應(yīng)逆向進(jìn)行。4、能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和水的稀釋而保持體系的的ph值基本不變的溶液，叫做緩沖溶液。一般是由弱酸和弱酸鹽組成或由弱堿和弱堿鹽組成。如：nh4cl?nh3?h2o；hac?naac；nahco3?h2co3。5、答：bf3分子是平面三角形，則bf3分子中b原子采取sp2雜化，形成3個(gè)s；（2分）nf3分子是三角錐形，則n原子采取sp3不等性雜化，其中含有一個(gè)孤對電子，由于孤對電子與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以分子為變形的四面體，即為三角錐形。（2分）6、答：根據(jù)na和mg的價(jià)電子排布：na3s，mg3s，可知，na失去3s上的1個(gè)電子較容易，而mg失去3s上的一個(gè)電子需要克服電子成對能，故i1na＜i1mg。（2分）但當(dāng)na失去1個(gè)電子形成na+時(shí)，其價(jià)電子結(jié)構(gòu)變?yōu)?s22p6，該結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，要再失去1個(gè)電子必須克服很大的能量；而mg+要再失去1個(gè)電子，是3s1上的電子，故所需要的能量小，所以i2na＞＞i2mg。（2分）7、因?yàn)?0(hclo/cl2)??0(cl2/cl?)，在漂白粉溶液中加入鹽酸可產(chǎn)生氯氣；（2分）又121?0(cl2/cl?)??0(clo?/cl2)，所以將氯氣通入消石灰中可得到漂白粉。（2分）【篇三：無機(jī)化學(xué)大連理工第五版】ss=txt>第一章氣體一、判斷1、氨的沸點(diǎn)是-33℃，可將100kpa、－20℃時(shí)的氨氣看作理想氣體。............（）2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。.....................（）3、質(zhì)量相同的n2和o2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。..................（）4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。................................................................................................（）5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時(shí)該組分氣體單獨(dú)存在所占有的體積。.......................................................（）二、單選題1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是............................................（）(a)低溫、高壓(b)高溫、高壓(c)低溫、低壓(d)高溫、低壓。2、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充有氣體a和b。若氣體a的質(zhì)量為氣體b的二倍，氣體a的相對分子質(zhì)量為氣體b的0.5倍，則p(a):p(b)=................................................................................................（）(a)1/4；(b)1/2；(c)2；(d)4。3、對下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成co2和h2o。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度（120℃）和壓力都保持不變，則此氣態(tài)烴是..................................................................................................（）(a)c2h6；(b)c2h4；(c)c2h2；(d)c3h6。4、某氣體a3按下式分解：2a3(g)→3a2(g)在298k、1.0l容器中，1.0mola3完全分解后系統(tǒng)的壓力為............................（）5、已知硫的相對原子質(zhì)量為32，在1273k時(shí)，98.7kpa壓力下，硫的蒸氣密度(a)s；(b)s8；(c)s4；(d)s2。三、填空題1、已知混合氣體中c2h3cl、hcl、c2h4的體積分?jǐn)?shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。當(dāng)溫度保持不變時(shí)，在101kpa下，除掉全部hcl后，剩余氣體中p(c2h3cl)=，p(c2h4。2、在25℃和相同的初始壓力下，將5.00ln2(g)和15.0lo2(g)充入容積為10.0l的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kpa，則p(n2，p(o2)=，當(dāng)溫度升至250℃時(shí)，保持體積不變，混合氣體的總壓力為，25℃時(shí)n2(g)的起始壓力為。3、27℃時(shí)，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0l容器中，混.合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(h2)=kpa，p(o2)=kpa，p(總)=kpa，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為％。4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時(shí)，各組分的分壓將___變。1、99.0；2.02。2、38.0；114；267；76.0。3、83.1；41.6；124.7；66.7。4、不；改。第二章:熱化學(xué)一、判斷（√）{此時(shí)做為反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)進(jìn)度所接觸的第一個(gè)例子}二、單選題1、下列敘述中，正確的是....................................................................................（d）(a)單質(zhì)的焓等于零；(b)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變；(c)單質(zhì)的生成焓為零；(d)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。*2、下列敘述中正確的是.....................................................................................（b）(a)只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；(b)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；(c)焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(d)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。5、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是..............................................................（b）(a)△u；(b)u；(c)q；(d)w。三、填空題1、已知1.00molch4(g)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)時(shí)放出890.2kj熱量。其燃燒反應(yīng)式為_ch；在25℃、100kpa下燃燒5.00molch4(g)需消耗lo2，產(chǎn)生____124___lco2，并放出kj熱量。2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復(fù)到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的△u0，△h_＝__0。（用＝或≠填寫）。第三章:化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一、判斷1、溶液中，反應(yīng)物a在t1時(shí)的濃度為c1，t2時(shí)的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1-t2)計(jì)算反應(yīng)速率，當(dāng)△t→0時(shí)，則為平均速率。........................................（）2、化學(xué)反應(yīng)3a(aq)+b(aq)→2c(aq)，當(dāng)其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為4、通常升高同樣溫度，ea較大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多。...........................（）二、單選題1、下列敘述中，正確的是..................................................................................（）(a)復(fù)雜反應(yīng)是由若干元反應(yīng)組成的；(c)反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和；(d)反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的乘積。*2、對所有零級反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是.........................................（）(a)活化能很低；(b)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)；(c)反應(yīng)速率與溫度無關(guān)；(d)反應(yīng)速率系數(shù)為零。3、反應(yīng)x+2y→z是一個(gè)2.5級反應(yīng)，下面的速率方程式中，可能正確的是................................................................................................................（）(a)v=kc(x)[c(y)]2；(b)v=kc(x)[c(y)]3/2；(c)v=k[c(x)]2c(y)；(d)v=k[c(x)]0[c(y)]2。4、反應(yīng)ccl4?2n2o5???4no2+o2，v(n2o5)、v(no2)、v(o2)之間關(guān)系正確的是..................................................................................................................（）(a)v(n2o5)/2=v(no2)/4=v(o2)；(b)v(n2o5)=v(no2)=v(o2)；(c)2v(n2o5)=4v(no2)=v(o2)；(d)2v(n2o5)=4v(no2)+v(o2)。*5、反應(yīng)a2+b2→2ab的速率方程為v=kc(a2)c(b2)，此反應(yīng)............（）(a)一定是元反應(yīng)；(b)一定是復(fù)合反應(yīng)；(c)無法肯定是否為元反應(yīng)；(d)對a來說是一個(gè)二級反應(yīng)。1、a2、b3、b4、a5、c三、填空題1、元反應(yīng)a+b→c的反應(yīng)速率方程式v。3、某氣相反應(yīng)：2a(g)+b(g)→c(g)為元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)a、b的起始濃度分2、0；3。第四章:化學(xué)平衡熵和gibbs函數(shù)一、判斷1、只有當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商q=1時(shí)，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。................（）2、對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。...............（）3、對沒有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。..........（）4、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定不改變。.....................................（）二、單選題1、在一定條件下，反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)的k=10-10。當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，.......................................................................................................（）(a)相同物質(zhì)的量的a、b、c氣體混合，平衡后，氣體c的物質(zhì)的量一定增加；(b)由于反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體c不存在；(c)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，a、b、c物質(zhì)的量一定能相等；(d)由于正向反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，a、b、c氣體平衡混合物中，c的物質(zhì)的量相對較小。(a)740k；(b)466k；(c)233k；(d)194k。3、1mola2和1molb2，在某溫度下，于1l容器中建立下列平衡：a2(g)+b2(g)2ab(g)，則系統(tǒng)中......................................................................................（）4、已知反應(yīng)feo(s)+c(s)→co(g)+fe(s)的△rh0，△rs0，（設(shè)△rh、△rs不隨溫度改變而改變），下列敘述正確的是........................（）(a)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(b)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(c)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行；(d)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。5、某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應(yīng)：a(aq)+2b(aq)2c(aq)，(a)c(a)、c(b)增大，c(c)減小；(b)c(a)、c(c)減小，c(b)不變；(c