高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)試題（新高考新教材）專題3　離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·廣東汕頭一模)下列化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒2.(2023·天津河西區(qū)一模)下列過程體現(xiàn)所用物質(zhì)的氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅板B.用SO2的水溶液吸收Br2C.用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕D.用鐵粉防止FeSO4溶液變質(zhì)3.(2023·天津紅橋區(qū)一模)用NaCl固體配制100mL1.00mol·L1的溶液,溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A.a為Na+,b為ClB.水分子破壞了NaCl中的離子鍵C.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D.上述過程可表示為NaClNa++Cl4.(2023·廣東佛山一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Cu2+、SO42-、Na+B.MnO4-、Cl、H+C.Al3+、S2、NH4+、D.Fe3+、SCN、K+、ClO5.(2023·天津紅橋區(qū)一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鈉加入水中:Na+H2ONa++OH+H2↑B.AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++3OHAl(OH)3↓C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OHNH3·H2D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO46.(2023·浙江麗水一模)關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列說法正確的是()A.KI發(fā)生還原反應(yīng)B.H2SO4既不是氧化劑,也不是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.消耗0.5molNaNO2時,轉(zhuǎn)移1.0mol電子7.(2023·湖北八市3月聯(lián)考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1FeCl3溶液:Al3+、K+、Br、IB.0.1mol·L1鹽酸:Na+、NO3-、SO3C.0.1mol·L1KMnO4溶液:NH4+、Na+、SO4D.0.1mol·L1KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、SO428.(2023·遼寧沈陽一模)明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法,其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略),下列說法中正確的是()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1利用了難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸C.流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng)D.步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行9.(2023·山西太原一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加濃氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OD.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OHNO2-+NO3-10.(2023·黑龍江哈爾濱一模)物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物,下列離子方程式正確的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2B.將過量SO2通入少量碳酸鈉溶液中:2SO2+CO32-+H2OCO2↑C.向CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OHMgCO3↓+CO3211.(2023·湖南郴州一模)鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,其中鉛的化合價為+2價和+4價,它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是()A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時,Pb3O4作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性:Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時,生成的氯氣為22.4L12.(2023·河北衡水中學(xué)一調(diào))水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)1的目的是制備NaClOC.合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移1mol電子D.反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O13.(2023·河南開封一模)白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和無水硫酸銅中的一種或幾種組成。為了探究它的組成,進(jìn)行了如圖所示實驗。下列判斷錯誤的是()A.取少量濾液A,加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生B.若向濾液A中通入過量氣體C,最終無沉淀C.濾渣B和沉淀D的成分相同D.白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH14.(2023·北京順義區(qū)一模)以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e2O3、αAl2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示:已知:αAl2O3化學(xué)性質(zhì)極不活潑,不溶于水也不溶于酸或堿。試回答下列問題:(1)“還原”過程中的離子方程式為

。

(2)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)①“沉鐵”過程中有CO2氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為

。

②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe(OH)2生成,分析原因是

。

(4)氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為

。

B組能力提升練1.(2023·北京東城區(qū)一模)依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合,產(chǎn)生刺激性氣味B.將鈉放入CuSO4溶液中,有藍(lán)色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去D.氯水在光照條件下放置一段時間后,溶液的pH降低2.(2023·湖北大學(xué)附中模擬)下列各組離子在給定的條件下可以大量共存的是()選項條件離子Algc(CH3COO、Br、Na+B使KI淀粉試紙變藍(lán)的溶液S2、NH4+、C含有Fe2+的溶液[Fe(CN)6]3、Cl、K+D0.1mol·L1NaAlO2溶液H2PO4-、K+、3.(2023·山東青島高三統(tǒng)考)高銅酸鉀(KCuO2)是黑色固體,可通過如下反應(yīng)制取:2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2,下列說法錯誤的是()A.CuO中氧元素化合價不變B.KCuO2可能具有強氧化性C.該反應(yīng)中每消耗0.2molCuO,轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.該反應(yīng)中KO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)4.(2023·天津新華中學(xué)模擬)下列離子方程式中正確的是()A.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OHBaCO3↓+H2C.向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+2Fe3++2ClD.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I+6H+3I25.(2023·浙江浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考)三氟化溴有強氧化性和強反應(yīng)活性,是一種良好的非水溶劑,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.當(dāng)0.5molH2O被氧化時,生成0.1mol氧氣B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol時,生成的還原產(chǎn)物為1molD.當(dāng)生成2.7molHF時,被BrF3還原的BrF3為0.2mol6.(2023·安徽名校聯(lián)盟聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、B.0.1mol·L1的FeCl3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、IC.在c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、NH4+、NO7.(2023·廣東東莞一模)已知有如下反應(yīng):①K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說法正確的是()A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-8.(2023·山東濟南一模)工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝?利用軟錳礦(主要成分為MnO2)先生成K2MnO4,進(jìn)而制備KMnO4,其流程如下所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是()A.為加快“熔融”反應(yīng)速率,可將礦石粉碎,并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時若改用鹽酸,則反應(yīng)為3MnO42-+4H+2MnO4-+MnOC.“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶D.該流程中涉及的氧化還原反應(yīng)至少有2個9.(2023·河南洛陽模擬)氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e)。下列說法正確的是()A.過程①中NO3B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+H++eNO↑+H2C.過程③中c代表的是3H++3eD.過程④中1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子10.(2023·湖南永州二模)乙二醇的生產(chǎn)工藝中,需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2,脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量,操作中涉及兩個反應(yīng)如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應(yīng)①生成1molVOCl2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C.V的最高價為+5價,推測V2O5只有氧化性D.溶液酸性過強時,反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)11.(2023·安徽黃山一模)以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A.1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數(shù)為9NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.氧化除錳后的溶液中一定存在:Na+、Zn2+、Fe3+、SOC.調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D.氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式:Mn2++S2O82-+2H2OMnO2↓+2SO12.(2023·安徽淮北一模)利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如下,下列方程式錯誤的是()A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式:SO2+OHHSO3B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量NO2-和NO3-的離子方程式:2NO+4Ce4++3H2ONO2-+NC.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式:2HSO3-+4e+4H+S2O32D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式:2NH3+O2+2NO2-2NH413.(2023·山東濱州綜合測試)X溶液中含有下表所示離子中的5種,且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成,反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是(已知NO3-對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO)(陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH、NO3-、HCO3-、CO3A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO3-和D.生成氣體的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H214.(2022·河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:回答下列問題:(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式);濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是。

(3)還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)工序①的名稱為

,所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,所加試劑為和(填化學(xué)式,不引入雜質(zhì))。

參考答案專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A組基礎(chǔ)鞏固練1.C食醋與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣,不涉及氧化還原反應(yīng),C符合題意。2.A用氯化鐵溶液腐蝕銅板,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,FeCl3體現(xiàn)了氧化性,A符合題意。3.B水合a離子中H原子朝向中心離子,水合b離子中O原子朝向中心離子,根據(jù)正、負(fù)電荷相互吸引推測,a離子為Cl,b離子為Na+,A錯誤;NaCl溶于水后,在水分子的作用下形成水合離子,水分子破壞了NaCl中的離子鍵,B正確;NaCl在熔融狀態(tài)下也可發(fā)生電離,形成鈉離子和氯離子,C錯誤;上述過程為氯化鈉的電離,不需要通電,D錯誤。4.A酸性條件下,MnO4-與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;Al3+與S2、CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成沉淀和氣體,不能大量共存,C錯誤;Fe3+與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)5.D金屬鈉加入水中生成NaOH和氫氣:2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑,A錯誤;AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液生成NaAlO2和H2O:Al3++4OHAlO2-+2H2O,B錯誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:H++OHH2O,C錯誤。6.B該反應(yīng)中,KI是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;H2SO4中的元素化合價未變價,故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑,B正確;NaNO2中N元素化合價降低,NO為還原產(chǎn)物,KI中I元素化合價升高,I2為氧化產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯誤;反應(yīng)時NaNO2中N元素的化合價從+3價降低為+2價,則消耗0.5molNaNO2時轉(zhuǎn)移0.5mol電子,D錯誤。7.DFe3+和I能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;0.1mol·L1鹽酸中含有大量H+,SiO32-與H+反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,SO32-和H+反應(yīng)生成SO2,不能大量共存,B錯誤;MnO4-具有強氧化性,S8.BFeSO4→Fe2O3,Fe元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知,部分硫元素化合價降低,則X為SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯誤;操作1后得到硝酸,該過程制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì),B正確;步驟ⅰ中煅燒綠礬生成SO2過程中,S、Fe的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的混合物,會腐蝕鐵容器,則步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行,D錯誤。9.C向Na2S溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液,Fe3+催化H2O2分解生成H2O和O2,FeCl3是催化劑,B錯誤;將體積比為1∶1的NO和NO2的混合氣體通入NaOH溶液中生成NaNO2和H2O:NO2+NO+2OH2NO2-+H2O,D10.B在酸性條件下NO3-的氧化性強于Fe3+,與少量HI發(fā)生氧化還原反應(yīng):2NO3-+6I+8H+2NO↑+3I2+4H2O,A錯誤;Cu(OH)2溶于過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2,C錯誤;Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀:Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO11.C該反應(yīng)中,Pb元素的化合價由+4價降低到+2價,則Pb3O4是氧化劑,A錯誤;Pb3O4是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Pb3O4>Cl2,B錯誤;鉛丹中Pb元素的化合價只有+2價、+4價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;反應(yīng)中消耗1molPb3O4時,生成1molCl2,題目未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能確定氯氣的體積,D錯誤。12.C第一步反應(yīng)中Cl元素化合價發(fā)生變化,第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化,第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價發(fā)生變化,三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A正確;合成水合肼時需要用到NaClO,則反應(yīng)1的目的是用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備NaClO,B正確;NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過程中,N元素化合價由3價升高至2價,化合價升高1價,消耗1molCO(NH2)2時轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O,D正確。13.A將白色粉末加入足量水中充分溶解,過濾得到濾渣B和濾液A,在濾渣B中加入足量稀鹽酸,濾渣B全部溶解并得到氣體C和無色濾液,濾渣B中一定含有BaCO3,一定不含有BaSO4、AgCl、Cu(OH)2,則氣體C為二氧化碳。白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3,不含有Na2SO4、AgNO3、無水CuSO4,可能含有KOH;將氣體C通入濾液A中產(chǎn)生沉淀D,說明濾液A中一定含有BaCl2和KOH,不含有K2CO3,沉淀D為BaCO3,則白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3、KOH,濾渣B和沉淀D都是BaCO3,濾液A中一定含有BaCl2和KOH,氣體C為CO2。14.答案(1)Fe+2Fe3+3Fe2+(2)αAl2O3、SiO2和Fe(3)①Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2②加入NH4HCO3,HCO3-促進(jìn)Fe2+水解,產(chǎn)生(4)4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2解析礦渣中含有Fe2O3、αAl2O3及SiO2,先加稀硫酸溶解,Fe2O3溶解生成Fe3+,αAl2O3、SiO2不溶解,通過過濾可以除去,加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,再用NH4HCO3將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀,通入空氣將FeCO3氧化得到鐵黃(FeOOH)。B組能力提升練1.ACO32-和NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH2.A由lgc(H+)c(OH-)<0可得,c(H+)<c(OH),即溶液呈堿性,CH3COO、Br、Na+可以大量共存,A正確;使KI淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強氧化性,可以氧化S2,故不能大量共存,B錯誤;Fe2+與K+、[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],故不能大量共存,C錯誤;AlO2-結(jié)合H2PO4-3.CCu由+2價變?yōu)?3價,2molCuO失去2mol電子,2molKO2失去1mol電子,故該反應(yīng)中消耗0.2molCuO時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,C錯誤。4.C向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯誤;NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OHBaCO3↓+2H2O+CO32-,B錯誤;用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I+6CH3COOH3I5.A該反應(yīng)中5molH2O中有2molH2O發(fā)生氧化反應(yīng),生成1molO2,則0.5molH2O被氧化時生成0.25molO2,A錯誤;3molBrF3中作為氧化劑的BrF3有2mol,作為還原劑的BrF3有1mol,另有2molH2O也是還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3,B正確;2molBrF3為氧化劑時,得到6mol電子生成的還原產(chǎn)物為Br2,其物質(zhì)的量為1mol,C正確;生成9molHF時,有2molBrF3被還原,得到6mol電子,有1molBrF3生成HBrO3失去2mol電子,被1molBrF3還原的BrF3為23mol,則生成2.7molHF時,被BrF3還原的BrF3為0.2mol,D6.C使甲基橙變紅的溶液呈強酸性,HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量存在,A錯誤;Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液呈強酸性,K+、Mg2+、Cl、SO42-均不反應(yīng),可以大量共存,C正確;7.D根據(jù)①~③分別可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用濃鹽酸,③中使用稀鹽酸,則氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A錯誤。反應(yīng)③中,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5,B錯誤。②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2,向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,可能是發(fā)生了鈍化,C錯誤。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr3+被氧化為Cr2O72-,MnO4-則被還原為Mn2+,離子方程式為10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O8.D制備KMnO4時,MnO2、KOH和O2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成K2MnO4,反應(yīng)后加水“溶浸”,使K2MnO4等可溶性物質(zhì)溶解,并過濾,除去不溶性雜質(zhì),向濾液中通入過量CO2使溶液酸化,使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2,過濾除去MnO2,將濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體。玻璃中含有SiO2,高溫下能與強堿KOH反應(yīng),故不能用玻璃棒翻炒固體,A錯誤;“酸化”時K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4,KMnO4具有強氧化性,能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2,故“酸化”時不能改用鹽酸,B錯誤;酸化反應(yīng)完成后過濾,高錳酸鉀加熱易分解,故應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,C錯誤;“熔融”“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此該流程中涉及的氧化還原反應(yīng)至少有2個,D正確。9.A過程①中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-,N元素由+5價下降到+3價,NO3-體現(xiàn)氧化性,A正確;過程②中NO2-轉(zhuǎn)化為NO,離子方程式為NO2-+2H++eNO↑+H2O,B錯誤;過程③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4,N元素化合價由+2價降低到2價,離子方程式為NO+NH4++3e+2H+N2H4+H2O,c代表的是2H++3e,C錯誤;過程④中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價由2價升高到0價,1molN10.CKI中I元素的化合價由1價升高到0價,則KI作還原劑,V2O5中V元素的化合價由+5價降低到+4價,則V2O5作氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A正確。生成2molVOCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成1molVOCl2時轉(zhuǎn)移1mol電子,B正確;V2O5中V顯+5價,處于最高價,O顯2價,處于最低價,即V2O5既具有氧化性又具有還原性,C錯誤;在酸性過強時,S2O32-與H+反應(yīng)生成S、SO2和H11.C向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液,生成MnO2沉淀且能將Fe2+氧化為Fe3+,過濾后向濾液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,為了不引入新的雜質(zhì),試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等,過濾后再加入NH4HCO3沉鋅最后生成ZnCO3·2Zn(OH)2。S2O82-中含有1個過氧鍵(—O—O—),其結(jié)構(gòu)式為,單鍵均為σ鍵,雙鍵中有1條σ鍵,1條π鍵,故1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數(shù)9NA,A正確;氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3+、SO42-,B正確;溶液中Fe3+與鋅反應(yīng)生成Fe2+和Zn2+,故調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn,C錯誤;“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可得:Mn2++S2O82-+2H2OMnO212.D根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是NaOH和SO2反應(yīng)生成NaHSO3:SO2+OHHSO3-,A正確;“吸收池2