江蘇省淮州中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氮化鋁（A1N）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

2、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H2^^^2NH3

溫度25c2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl()81.88X104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚配變紅色的溶液：K+、Fe3\SO?,Cl

2

B.水電離的c（H+）=lxlO-"moi/L的溶液中：Na\A1O2\CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\Na*、NOj、SO?'

K

D.-77^7=1x10“3mo/L的溶液中：NH\CU2\Cl\NO

c（H）i43

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：

A.要量取15.80mL溟水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕

C.溟苯中混有溟，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有L、「等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CuSO.洛裱NaSQ,溶液

/------------L--------------F?O>0*.ttK--------1升華I-------1抽泣，洗法

.禽-甲T含?盤(pán)濃|—?\Cuia?——-——溶液-----1h|------------------?b

①②③④

已知：漠化十六烷基三甲基核是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?/p>

速下沉。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI=A=4Fe+2Cu+I2

高溫

7、硫酸亞鐵鐵受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH)Fe(SO4)2三上Fe2O3+2NH,T+N2T44SO,T+5H2O，用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()

A.1L0.1mol-L-'(NH)Fe(SOJ溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO2和Imol02充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0gi'N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

8、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法不正確的是。

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SCh：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr-A_so2t+ci2t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3-3Fe+NOT+2H2O

D.明研溶液中滴入Ba（OH”溶液使SO4%恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-2BaSO41+Al（OHM

10、許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCO3?Pb（OH）2］安全環(huán)保的鈦白（TiCh）,

鮮艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezCh）等。下列解釋錯(cuò)誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe03?Pb（OH）

2—*PbO2-*Pb

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、砒服之必?cái)馈?，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

高溫

D.鐵紅可由無(wú)水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

11、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫筱溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的K,i數(shù)量級(jí)約為10-7

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應(yīng)

C.常溫下將NH’HCCh固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

12、用刈表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.21

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

13、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2也電解2Al（OHh+3112T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imollh生成

14、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Ca（OH）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

15、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說(shuō)法不正確的是

I—_I

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LTK2cCh溶液：Na+、Ba2+sC「、OH

2

B.0.1molLTFeCL溶液：K\Mg\SO?\MnO4

C.0.1moHL-iNaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

D.0.1mol-LTH2sCh溶液：K\NH：、NO；、HSO；

17、下列說(shuō)法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水中溶解了CCh

B.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2sth,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

18、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I:Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過(guò)程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

H—OO-H

19、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3Pth)

/\

H—OO

也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與DzO發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

0

II

A.H3P02屬于三元酸B.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

I

H

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

20、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

*您石灰水>

A.NaHCO3(s)ANa2CO^s)NaOH(aq)

B.Al(s)NaAlO2(aq)-西辿魅―Al(OH)3(s)

+

C.AgNOKaq)[Ag(NH3)2](aq)陽(yáng)!J液Ag(s)

高溫

D.Fe2O3(s)Fe(s)—^UFeCh(aq)

Al

21、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sCh

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sCh

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

22、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

②

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鋅酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線(xiàn)如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題:

（1）芳香族化合物A的名稱(chēng)是_。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是一。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為—o

（4）F-G的反應(yīng)類(lèi)型—?

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以和BrCHzCOOC2H$為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備cn2co01的合

成路線(xiàn).

24、（12分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

CH￡h.0~5c

C8H7NO5

M|喊反應(yīng)②D

回答下列問(wèn)題:

(I)化合物c中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為.

(2)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫(xiě)出化合物C滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cHzCN氐0-CH3cH2coOH。請(qǐng)以、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)

25、(12分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

no=CMll10?OuSn4+2Hq3”

口

乙［汽i

以0,

ytriHt>)'

圖1圖2

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器甲的作用是一，其進(jìn)水口為_(kāi)_。

(2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是一(填標(biāo)號(hào))

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是一。

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀(填標(biāo)號(hào))

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

26、(10分)氮化鈣(Ca3N》是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2；③焦性

沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：

帛焦性沒(méi)食子

1目/酸溶液

D

(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_______中(填物質(zhì)名稱(chēng))。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是

(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛(填代號(hào))

⑶寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

D.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。

(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開(kāi)始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為

(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn)，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)得結(jié)果(填“偏

高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

27、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

怎ook滴加酚酸

17

鐵片一-碳棒

一1.0mobL'1ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6|具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

蒸館水無(wú)明顯變化

10.5mol-L'1iii.

)

卜片K3[Fe(CN6]鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

iv.1.0mol-L'1NaCI溶液

溶液色沉淀

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)適，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一o

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K，F(xiàn)e(CN)6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、&［Fe(CN)6］溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)4和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K”Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

28、(14分)如圖是元素周期表的一部分：

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為o

(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、ASH*的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RM)性質(zhì)可能有.

NHi

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R-H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為?分子中的大7T鍵可用符號(hào)兀/表示，其中n代表參與形

成大北鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大注鍵可表示為兀6唄則EMM+離子中的大7t鍵應(yīng)

表示為

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A((),0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

(5)鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一,晶體中AF+占據(jù)02-

形成的_(填“四面體空隙”或"八面體空隙")。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為—g?cm-3(列計(jì)算式)。

29、(10分)鐵一末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯克氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥?/p>

含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類(lèi)活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們

關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵一末端亞胺基配合物的合成。回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)Fe2+的價(jià)電子排布式一。

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸錢(qián))中含有的配位鍵數(shù)是一。

(3)pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

HOOCH,CXH2H,/CHJCOOH

N—C-C-N

HOOCH2cz、CH2coOH

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是一,其中C、N原子的雜化形式分別為_(kāi)、

②EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是一o

(4)我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氨-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為一。

②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為一g/cn?（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

2、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

3、B

【答案解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)

酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。

4、D

【答案解析】

32

A.使酚猷變紅色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4\四種離子中Fe3+不可共存，A錯(cuò)誤；

+I3

B.水電離的c(H)=lxlOmol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh:CCV-四種離子中A1O2\

CO32一不可以共存，B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NCh-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯(cuò)誤；

K

D.,；、=IxlOqmoi/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\Cl\NCh一可以共存，D正確。

c(H)4

答案選D。

5、B

【答案解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕，故B正確；C.澳

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溟苯，汽油與溟苯互溶，無(wú)法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2s03代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有100故錯(cuò)誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul^=4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選c。

7、B

【答案解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+02-^2SCh屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImoISCh和ImolCh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的0.5moK)2,共L5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯(cuò)誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中NBU占一，N?占一，S(h占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiS(h

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成MmolSCh轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

D〃N的中子數(shù)=15-7=8,3.0g”N2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

8、D

【答案解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e;O2可知，陰極消耗的與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、A

【答案解析】

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2so4+2NaCl△Na2so4+2HQT,故B錯(cuò)誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe,O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SCI?.恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4、

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

10、A

【答案解析】

A.《周易參同契》中提至11“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2Pbec>3?Pb(OH)2-PbOTPb,故A錯(cuò)誤；

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、胡服之必?cái)馈保蚧軣岱纸馍晒瘑钨|(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無(wú)水FeSCh高溫燃燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4^FezOi+SOiT+SOj?,故D正確；

故選：Ao

11、B

【答案解析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO『)、c(H+)=10637mol^,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

c(HCO')xc(H+)

Kai==1047,則碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為10乙故A正確;

C(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,說(shuō)明

NaOH與NIV、HCO3-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+925,4475

C.由圖可知，pH=9.250^C(NH3?H2O)=C(NH4),c(OH)=10'mol/L=1O-mol/L,的離常數(shù)

c(NH：)xc(0H)

Kai=—=10475,而碳酸的Kai=10637,則NH3?H2O的電離能力比H2cO3強(qiáng)，HCCh-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

12、B

【答案解析】

A.依據(jù)4NH3+50z=4N0+6H2O,0.4molNH3與0.6mol02在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

1.8g

B.G。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為“，，=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15”,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量HNH4Al(S03]=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

鹽，陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：岫++為0一陶?&()+『；Al/+3H20=Al(0H)3+3ir,可見(jiàn)NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的If數(shù)目相等，而A1"一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)汗，因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.24，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生FesO”3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gxo.lmol=-mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3%，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13、B

【答案解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2A13+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2t+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42、2e-=PbSO4,Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Ap+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離子放電，OhT是水電

離產(chǎn)生，說(shuō)明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2AP+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2T+6OHT,總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2A1(OH)K膠體)+3出門(mén)在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明還存在電解水的過(guò)程：2H2。蟹O2T+2H2丁，C

錯(cuò)誤；

103.5g

D.n(Pb)=——-一r=0.5mol,Pb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmoL根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生Hz的物質(zhì)的量是0.5moLD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

14、B

【答案解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

15、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，

C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或A12O3,則A為弱酸形成的鍍鹽，而B(niǎo)能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為C(h、D為Na2O2,E為O2,而

A是四元化合物，貝UA為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),

則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是N%、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)<d(H2O),

錯(cuò)誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

16、C

【答案解析】

A.碳酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH、Na*、K\CO：、AIO^之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤;

故選：Co

17、B

【答案解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，不是氧化性的強(qiáng)弱且HCIO不是C1元素的最高價(jià)含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選B。

18、B

【答案解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象

不能說(shuō)明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

19、B

【答案解析】

A.次磷酸(H3P02)也可跟DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P。2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3P中只有一個(gè)

O

羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.H3P02中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為H-LO-H，故B正確；C.H3PO2

I

H

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.NaH2P02是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PCh)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。

20、A

【答案解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2cCh、CO2和H2O,NazCCh與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCh和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HCI反應(yīng)生成F