化學(xué)2021年高三5月大聯(lián)考（廣東卷）（全解全析）

2021年高三5月大聯(lián)考(廣東卷)

化學(xué)?全解全析

12345678

ABDDACAC

910111213141516

BDDCDDBD

1.A【解析】研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，A正確；“丹砂(HgS)燒之成水銀”

即HgS在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成Hg和S單質(zhì)，“積變又成丹砂''即常溫下兩者又可以重新化合為

硫化汞，由于兩個過程的反應(yīng)條件不同，故不是可逆反應(yīng)，B錯誤；甲骨的主要成分是含鈣物質(zhì)，C錯

誤；聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，為混合物，而乙烯為純凈物，同系物的研究對象是純凈的有機(jī)物,

故不符合同系物的概念，D錯誤。

2.B【解析】加熱可以使HCO；分解，生成碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂沉淀，A正確；納米材料石墨烯不

是分散系，也就不是膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯誤；NaHCOs受熱分解產(chǎn)生氣體，可作膨松劑，C

正確；根據(jù)沉淀溶解平衡移動原理，硫化亞鐵可以生成更難溶的硫化銅、硫化汞，D正確。

3.D【解析】3He、4He是氫元素的兩種中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A正確；Na2c。3溶液分別加入

到兩者中，有大量氣泡產(chǎn)生的是CH3coOH,靜止后溶液分層的是CH3coOCH2cH3,B正確；油脂在酸

性條件下水解不徹底，在堿性條件下油脂能完全水解，C正確；SiCh與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiCh與氫氟

酸反應(yīng)生成SiF4和H2O,SiF4不是鹽，所以SiCh是酸性氧化物，不是兩性氧化物，D錯誤。

4.D【解析】<1〉分子中的所有碳原子不共面，A錯誤；O含有2種不同環(huán)境的氫原子，二氯代物

有4種，B錯誤；在FeBn催化下，苯和液溪反應(yīng)生成浪苯和嗅化氫，C錯誤；—含有碳碳雙

鍵，可以使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，而不能，故可鑒別，D正確。

5.A【解析】鐵制品鍍銅時，鐵制品為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)Cu2++2e==Cu,陰極質(zhì)量增大6.4g時，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.2M,A正確;Na?。和NazCh均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1molNa2O和0.1mol

NazCh的混合物中含0.2mol陰離子，即混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA,B錯誤；CHCb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非

氣態(tài)，11.2L不是0.5mol,C錯誤；Na3P。4溶液中P0；會部分發(fā)生水解，D錯誤。

6.C【解析】制取氯氣時應(yīng)使用分液漏斗，故A錯誤；酒精燈火焰的溫度低，不能使氯化鈉融化，并且不

能用玻璃棒攪拌，B錯誤：蒸儲時溫度計(jì)水銀球處于蒸儲燒瓶支管出口處附近，C正確；鹽酸有揮發(fā)性,

生成的CCh中混有HC1,D錯誤。

7.A【解析】CIO、SO：之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A正確；Fe3+和SCN能形成絡(luò)合物，

在溶液中不能大量共存，故B錯誤；Fe(0H)3溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)、正確的離子方程式

2+

為2Fe(OH)3+6H++2rz^2Fe+l2+6H2O,故C錯誤；向碳酸氫鉞稀溶液中加入過量燒堿溶液發(fā)生反應(yīng):

HCO；+NH；+2OH^^=CO^+NH3H2O+H2O,D錯誤。

8.C【解析】SO3通入BaCL溶液中有白色沉淀生成，而SO?通入BaCL溶液中無明顯變化，A正確；H2s

和濃H2sO4反應(yīng)可生成S和SO2,B正確；向SO2水溶液中滴入紫色石蕊試液，只變紅不褪色，C錯誤:

常溫下，pH：Na2sO3溶液〉Na2sO4溶液，D正確。

9.B【解析】a極上氏發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O,a極是原電池的負(fù)極，b極上。2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b

極是正極，與該電極相連的是電解池的陽極，A正確；氧元素由0價下降到-2價，當(dāng)有1molO2反應(yīng)時，

對應(yīng)4moiOFT通過陰離子交換膜移向負(fù)極（a極），B錯誤；正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)

式為0?+4e-+2H2O^4OH\C正確；根據(jù)兩極產(chǎn)物可知原電池總反應(yīng)是氫氣的燃燒反應(yīng)，D正確。

10.D【解析】干燥管的主要作用是防倒吸，A錯誤；試劑X的作用是除去CCh中的HCL故試劑X為飽

和NaHCCh溶液，試劑丫的作用是與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生NH3,故試劑丫為濃氨水，B錯誤；將鹽酸用硫

酸代替，硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石上會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，C錯誤；C02溶解度

小，NH3極易溶于水，且使溶液顯堿性，有利于C02吸收，故應(yīng)該先通入N%,后通入過量的C02,D

正確。

11.D【解析】根據(jù)化合價變化，推出①、②、③的轉(zhuǎn)化均為失電子的反應(yīng)，可以在電解池的陽極實(shí)現(xiàn)，

④的轉(zhuǎn)化為得電子的反應(yīng)，應(yīng)該在電解池的陰極實(shí)現(xiàn)，A錯誤；制備HOCH2cH20H時，根據(jù)化合價變

化，生成該電極產(chǎn)物的反應(yīng)為CFh=CH2—2-+2H20^=H0CH2cH2OH+2H',B錯誤；CH3cH。轉(zhuǎn)

化為CH2=CH2為得電子的反應(yīng)，選用恰當(dāng)?shù)碾姌O和電解質(zhì)，有可能在電解池的陰極將CH3cHO轉(zhuǎn)化為

CH2VH2,C錯誤；同時制備和?-NH肘，根據(jù)表格信息，由CH2=CH2制備%7的電極反應(yīng)為

+

CH2=CH2-2e+H9^=\7+2H+,由?-NO制備?-N4的電極反應(yīng)為C-N0：+6e+6H

O-N4+2H20,根據(jù)兩極得失電子數(shù)目相等，可知一段時間內(nèi)二者物質(zhì)的量之比為3：1,D

正確。

12.C【解析】注意量的關(guān)系，AgNCh過量，加入KI溶液，直接與AgNCh反應(yīng)，無法比較溶度積，A錯

誤；銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件是堿性環(huán)境，所以不能說明蔗糖水解產(chǎn)物無還原性，B錯誤；H2O2在MnCh

的催化作用下會分解生成。2,產(chǎn)生氣泡說明有氧氣生成，也說明原溶液中有H2O2,C正確：向FeCh

溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，D錯誤。

13.D【解析】由題意可知，X為F,丫為Na,Z顯+3價，Z是A1元素，M是B元素。離子半徑：F->Na+>Al3+,

A正確；簡單氫化物的穩(wěn)定性：BH3（或B2H6）<HF,B正確；B元素的最高價含氧酸是一元弱酸，不

是三元弱酸，C正確；F2通入到氯、澳、碘的鹽溶液中，F(xiàn)2直接和溶液中的水反應(yīng)，不能置換出氯、

澳、碘的單質(zhì)，D錯誤。

14.D【解析】焙變與物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)有關(guān)，受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素影響，雖然兩種反

應(yīng)路徑的反應(yīng)物和生成物的量相同，但體系溫度不同，則烙變不同，A錯誤：反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化

能高，所需能量高，反應(yīng)快說明反應(yīng)的活化能低，所需能量低，B錯誤；由①狀態(tài)到其對應(yīng)的最終

狀態(tài)為化學(xué)鍵斷裂的過程（生成NO）,是吸收能量的過程，由②狀態(tài)到其對應(yīng)的最終狀態(tài)為化學(xué)鍵形

成的過程（生成CCh）,是釋放能量的過程，C錯誤；無論哪種路徑，N元素均由+4價降到+2價，C

元素均由+2價升高至+4價，即還原等量的NOz時，消耗CO的量一定相同，D正確。

15.B【解釋】廢鐵屑表面常含有油污，可用堿性溶液浸泡、清洗除去，得干凈鐵屑，A正確；如果鐵屑

過量，過量的干凈鐵屑和液澳、水反應(yīng)得含F(xiàn)eBn的溶液，F(xiàn)eBm和Ca（OH）2反應(yīng)得到Fe（OH）2沉淀，

如果液浸過量，過量的液澳和干凈鐵屑、水反應(yīng)得含F(xiàn)eBp的溶液，F(xiàn)eBn和Ca（OH）2反應(yīng)得到Fe（OH）3

沉淀，B錯誤：液漠易揮發(fā)，步驟②控制溫度在40℃左右，能防止反應(yīng)過于劇烈并減少液溪揮發(fā)，C

正確；為了防止引入雜質(zhì)，步驟④可用氫澳酸調(diào)節(jié)溶液的pH,除去過量的Ca（OH）2,D正確。

16.D【解析】銘酸鈉（Na2CrO4）水溶液中存在平衡：2H++2GO：HCrO；CrQ；+40,說

明銘酸（HzCrOJ的第二步電離只有部分電離，NazCrCU是強(qiáng)堿弱酸鹽，CrO：水解使溶液呈堿性，故

A項(xiàng)正確；銘酸（FkCrOQ第二步電離為HCrO4=^H++CrO：,在M點(diǎn)，c（CrO：）=c（HCrO4）,pH=6.4,

Ka2="C'°4,Ka2=c（H+）=10-64,故B項(xiàng)正確；pH>9時，溶液中主要存在CrO：,所以要得

cKHCrO4）

到純度較高的NazCrCU溶液，應(yīng)控制pH>9,故C項(xiàng)正確；1個“CrQ；”中含有2個“Cr”，所給物料

守恒式錯誤，故D項(xiàng)錯誤。

17.（14分）

（1）分液漏斗（1分）將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中（合理即可，2分）

（2）濃硝酸受熱分解，無法確保濃硝酸與碳反應(yīng)（合理即可，2分）紅棕色NO2在冰水浴條件下轉(zhuǎn)

化為無色的N2O4（2分）錯誤（1分）

（3）①a（2分）d（2分）②4NO+3O2+4OH-^=4NO；+2H2O（2分）

【解析】（1）儀器a為分液漏斗；由于本實(shí)驗(yàn)需驗(yàn)證有無NO產(chǎn)生，空氣中的02能氧化NO,所以用

用先將裝置內(nèi)空氣排盡，并將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中。

（2）濃硝酸受熱時分解，濃度減小，無法確保加入的濃硝酸與碳反應(yīng)，所以先將碳加熱至紅熱，再緩

慢滴入濃硝酸；氣體顏色變淺是因?yàn)镹O2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冰水浴條件下大部分紅棕

色的NO2轉(zhuǎn)化為無色的N2O4,使氣體顏色變淺并接近于無色;若猜測正確，NO遇02會生成紅棕色NCh,

D裝置中氣體顏色應(yīng)該有明顯變化，從顏色無明顯變化可推知該猜測是錯誤的。

（3）①Ca（0H）2微溶，澄清石灰水中Ca（0H）2的量很少，裝置F中盛有蒸儲水，將NCh轉(zhuǎn)化為NO,防

止N02與水生成HNCh對C02的檢驗(yàn)造成干擾，G中的試劑為檢驗(yàn)C02的澄清石灰水。②NaOH、NO

與Ch反應(yīng)生成NaNCh,利用化合價升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平，離子方程式為

4NO+3O2+4OH-^=4NO；+2比0。

18.（14分）

（1）加快浸出反應(yīng)速率，提高倍元素浸出率（2分）SiO2（2分）

+2+3+

（2）2H+C1O+2Fe：^=Cl+2Fe+H2O（2分）除去Fe3+（合理即可，2分）

（3）Zn2\Na+（2分）

（4）GeC14+（2+/?）H2O^=GeO2nH2O；+4HCl（2分）

（5）91.3%（2分）

【解析】(1)“浸出”時加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高錯元素浸出率。

(2)“浸出”中，濕法煉鋅渣中的GeCh為兩性化合物，與稀硫酸反應(yīng)生成Ge，+；ZnO、FeO、Fezth均為

堿性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成Zd+、Fe2+和Fe3+；SiO?為難溶于水的酸性氧化物，不與稀硫酸反應(yīng)，

過濾后以浸出渣的形式除去。由表1中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，故

加入次氯酸鈉的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2H++C10+2Fe2+^=C「+2Fe3+

+H2O,再通過調(diào)節(jié)pH至3.9時，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

(3)“過濾1”后“濾餅1”的主要成分是Fe(OH)3,濾液1中的離子有Zd+、Ge4+,加入硫酸引入的SO：和

過量的H+,及加入次氯酸鈉引入的Na+、過量的。CT和生成的由表2中數(shù)據(jù)可知加入有機(jī)試劑

丹寧后Ge，+的沉淀率為97%?98.5%,故濾液2中主要含有的金屬陽離子是Zi?+和Na+,Ge，+轉(zhuǎn)化為沉

淀被分離。

(4)由流程圖可知，GeCL,與高純水反應(yīng)生成GeO?〃H2O晶體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeC14+(2+〃)H2O

=GeO2nH20J+4HC1。

(5)氫氣還原氧化錨的反應(yīng)方程式為GeO2+2H2Ge+2H2O

21

89.6L

2x73

則錯的回收率為＜……,/X100%v9L3%。

5000x3.2%

19.(14分)

(1)①370?380℃(1分，答380℃左右也給分)

②76.0(1分)0.568“(2分，寫97.7%x58.1%x”也給分)

③若反應(yīng)已達(dá)平衡，則升溫后C6H7N的平衡轉(zhuǎn)化率減小，數(shù)據(jù)表明升溫后C6H7N的轉(zhuǎn)化率增大，則反

應(yīng)未達(dá)平衡(2分)A(2分)

④必6(丁F

d5

(2)減小壓強(qiáng)(適當(dāng)降溫、增大02濃度等，合理即可)(2分)

(3)路徑I中，反應(yīng)整體上的活化能更低(2分)

【解析】(1)①從表中數(shù)據(jù)分析，溫度低于370，時，轉(zhuǎn)化率較低，溫度高于380C時，催化劑選擇性

明顯降低，綜合C6H7N的轉(zhuǎn)化率和催化劑的選擇性，370℃?380℃或380℃左右為最佳溫度范圍。

②根據(jù)信息，3=95.0%X80.0%=76.0%；400℃時，參與本反應(yīng)的“(C6H7N)=amolx97.7%x58.1%=0.568a

0.568。mol

mol,則參與本反應(yīng)的”(NH3)=〃(C6H7N),V(NH)=----=0.568?mol-L-'h-'o③該反應(yīng)未達(dá)平衡

31Lxlh

時，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不恒定，根據(jù)密度計(jì)算公式，若密度恒定不變，則說明容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再發(fā)

生變化，即達(dá)平衡，A正確；形成3moiN-H鍵的同時應(yīng)該斷裂6moiO—H鍵，根據(jù)描述同時又形

成6moiO-H鍵，即單位時間內(nèi)斷裂的O—H鍵與形成的O—H鍵數(shù)目相等，則已達(dá)平衡，B正確；

C項(xiàng)中未說明該速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不符合要求，C錯誤。故選AB。④根據(jù)信息和數(shù)

據(jù)可知，平衡時"（O2）=〃（NH3）=dmol,則二者平衡濃度c（O2）=c（NH3）=dmol-L-i,參加所有反應(yīng)O2的物

質(zhì)的量一共是（b—d）mol,再根據(jù)催化劑選擇性，其中參加本反應(yīng)的。2有（6—4）molx80.0%=0.8

Cb-d）mol,再根據(jù)方程式可確定生成的〃（H2O）=L6（b—d）mol,則HQ的平衡濃度為1.6（b—d）

moIL帶入平衡吊數(shù)表達(dá)式：K=i_-——丁=---------?

（Txd?d5

（2）本反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度（在催化劑活性溫度要求范圍內(nèi)）

和增大。2濃度等，均有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氨消除效率。

（3）反應(yīng)的活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多（活化分子濃度越大），有效碰撞幾率越大，化

學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易按此路徑進(jìn)行。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（14分）

⑴[HllflH111（2分）

（2）sp2（2分）＜（1分）同族元素中Li+半徑最小，最容易從CO,中奪取。2,熱穩(wěn)定性最弱（2

分）

（3）離子（1分）『的半徑小，MgFz的晶格能高于MgCL的晶格能（2分）

1.6X1032

（4）3（2分）（2分）

YXOXNA

【解析】（1）LiNio.8Coo」Mno」02的五種組成元素中，只有氧元素屬于p區(qū)元素，其6個價電子位于L能

層，2s能級的1個軌道上有2個電子，2p能級的3個軌道上有4個電子，軌道表示式為向叮擊王|。

（2）CO：中心原子價層電子對數(shù)為：；（4—2x3+2）+3=3,采取了sp?雜化；碳酸鹽的熱穩(wěn)定性遞

變規(guī)律：陽離子所帶電荷越多、半徑越小，極化力越強(qiáng)，越容易從CO,中奪取。2一，同時放出CO2,

熱穩(wěn)定性越弱，所以，Li2c03熱穩(wěn)定性低于同族其他元素的碳酸鹽。

（3）鎂為活潑金屬，氟為非金屬性最強(qiáng)的元素，再由熔點(diǎn)較高可以推出MgF?為離子晶體；F-與C「所

帶電荷數(shù)目相同，F(xiàn)的半徑小于C「半徑，M『+與F形成的晶體晶格能較大，熔點(diǎn)較高。

（4）由圖可知，距離氧原子最近的鈦原子有3個，其配位數(shù)為3；根據(jù)均攤法，每個晶胞含2個Ti原

子和4個O原子，每摩晶胞中含2molTiO2,質(zhì)量為160g,每摩晶胞體積為（辦10-|。）2*以10-畋以513,

則晶胞密度為黑梟

g-cm-3o

21.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（14分）

（1）G3Hl8。（2分）醛基（1分）B（1分