河南省2024屆百師聯(lián)盟高三上學(xué)期12月一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（四）化學(xué)試卷 Word版

百師聯(lián)盟2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（四）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 He-4 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32一、選擇題：本題共16小題每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是（）A.烷基磺酸鈉（表面活性劑）在水中聚集形成的膠束屬于超分子B.干冰易升華與其分子間作用力弱有關(guān)C.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中釋放能量產(chǎn)生紫色光——鉀鹽可用作紫色煙花的原料D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A.的VSEPR模型為B.電子云圖為C.中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：3.在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說(shuō)法不正確的是（）A.閉環(huán)螺吡喃有手性，開環(huán)螺吡喃沒有手性B.第二電離能：C.由閉環(huán)螺吡喃轉(zhuǎn)換為開環(huán)螺吡喃時(shí)，氮原子雜化方式由轉(zhuǎn)化為D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為（）①中碳原子的雜化類型有和兩種②元素位于周期表第四周期ⅣA族，核外電子排布式為，屬于區(qū)元素③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如、、、這樣的分子④、中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同⑤氨水中大部分與以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成，根據(jù)氨水性質(zhì)可知的結(jié)構(gòu)式可寫為⑥晶體沸點(diǎn)高于，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能小于A.3 B.4 C.5 D.65.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式中正確的是（）A.向溶液中滴入氨水：B.實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收尾氣中的：C.向溶液中通入少量：D.沸水中滴加飽和溶液至液體呈紅褐色：6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中雜化的原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為D.與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.化合物[]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)：W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為。該物質(zhì)在有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性強(qiáng)弱：B.基態(tài)原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：D.熱分解后得到的固體化合物是8.某室溫離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示（、分別表示甲基、丁基），其組成元素中X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的第一電離能大于同周期的相鄰元素，Y、Z元素原子的p軌道各有1個(gè)未成對(duì)電子，其中環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑大?。築.該離子液體中，X和Y分別為、雜化C.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物D.該離子液體中，存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 B C DA.鈉的燃燒反應(yīng) B.驗(yàn)證C.制備 D.證明非金屬性：10.分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C.在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D.通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換11.下列實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A壓縮平衡狀態(tài)下裝有和混合氣體的容器氣體顏色先變深后稍變淺平衡向生成的方向移動(dòng)B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C室溫下，向一定量飽和溶液中通入足量氣體有晶體析出室溫下固體在水中的溶解性：D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度12.在20世紀(jì)90年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來(lái)人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） （a）球碳分子 （b）管狀碳分子A.熔點(diǎn)：金剛石B.在晶胞結(jié)構(gòu)中，每個(gè)周圍與它最近且等距的有12個(gè)C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都不能與發(fā)生反應(yīng)D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于共價(jià)晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)互為同素異形體13.常溫下，在堿性條件下能將還原成銀（第五周期ⅠB族）。肼還可以用作燃料電池的燃料。一種肼燃料電池的工作原理如圖所示，電池工作過(guò)程中會(huì)有少量在電極表面發(fā)生自分解反應(yīng)生成、、逸出。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）A.中六個(gè)原子共平面B.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗的與正極區(qū)生成的物質(zhì)的量相等C.還原成得到的電子基態(tài)時(shí)填充在軌道上D.肼使轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)中，肼作氧化劑14.已知1，3—丁二烯與加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示（圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變），在時(shí)，1，2加成產(chǎn)物和1，4加成產(chǎn)物的比例為（設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。下列說(shuō)法正確的是（）A.3—溴—1—丁烯比1—溴—2—丁烯更穩(wěn)定B.已知該溫度下，內(nèi)，的1，3—丁二烯與完全反應(yīng)生成1—溴—2—丁烯平均速率為C.1，3—丁二烯與反應(yīng)，生成3—溴—1—丁烯的焓變?yōu)?，生?—溴—2—丁烯的焓變?yōu)镈.進(jìn)攻1，3—丁二烯形成碳正離子為決速步15.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種單元組成。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，若通過(guò)嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為B.當(dāng)該正極材料中，則的脫嵌率為C.該晶體的晶胞參數(shù)為D.中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則中Q原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為16.甘氨酸（）是人體必需氨基酸之一，在時(shí)，向甘氨酸水溶液中通入或加入固體，當(dāng)量隨溶液變化曲線如圖所示。已知：①時(shí)，在溶液中甘氨酸以、和三種形式存在，且有如下平衡： ②在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，調(diào)值使甘氨酸整體所帶的正、負(fù)電荷數(shù)目相等，此時(shí)的稱為該氨基酸的等電點(diǎn)（）。下列說(shuō)法正確的是（）A.甘氨酸的B.C.b點(diǎn)當(dāng)量D.a點(diǎn)溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（13分）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。 圖1 圖2（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子軌道表示式為_______，第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P小的元素有_______種。（2）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的有_______（填字母）。a.黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同b.黑磷與石墨都屬于混合型晶體c.復(fù)合材料單層中，磷原子與碳原子之間的作用力為范德華力（3）如圖為石墨烯的結(jié)構(gòu)，若C—C鍵鍵長(zhǎng)為，則石墨烯的密度_______（用含的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按“ABAB”方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。1個(gè)六方石墨晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為_______，D處碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則E處碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料，鋰離子電池充電時(shí)，嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量時(shí)，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖b，此時(shí)C與的個(gè)數(shù)比是_______，嵌入最大量后，一個(gè)晶胞的質(zhì)量_______g（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。圖a 圖b18.（13分）金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源寬乏。從某廢鎳渣（含、、、）中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）使用熱水“溶解”后過(guò)濾，所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是_______。（4）①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（為萃取劑），一定條件下，萃取平衡時(shí)，，則的萃取率為_______。②反萃取獲得溶液的實(shí)驗(yàn)操作是_______。（5）在堿性溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）鎳能形成多種不同的化合物。圖a是鎳的一種配合物結(jié)構(gòu)，圖b是鎳的一種氧化物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是_______（填字母）。圖a圖bA.圖a中，電負(fù)性B.圖a分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵C.圖b是氧化鎳的一個(gè)晶胞D.氧化鎳中、的配位數(shù)都是619.（13分）五水合硫代硫酸鈉（）俗稱大蘇打，主要用作照相業(yè)定影劑。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備大蘇打晶體的流程如下：已知：①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色；硫化鈉易溶于水，微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇；②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行：；；③易溶于水，難溶于乙醇，開始失去結(jié)晶水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）步驟Ⅰ回流主要用到的玻璃儀器有圓底燒瓶和_______；回流適用的加熱方式是_______（填字母）。A.水浴加熱 B.油浴加熱 C.酒精燈直接加熱 D.電熱套溫和加熱（2）步驟Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是_______。（3）步驟Ⅳ、Ⅴ制備的裝置如圖1所示：圖1 圖2①三頸燒瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)中固體的用量不宜過(guò)少，理由是_______。②步驟Ⅴ，當(dāng)三頸燒瓶中溶液時(shí)應(yīng)停止通入，若繼續(xù)通入，將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是_______。③為充分利用，對(duì)裝置B進(jìn)行改進(jìn)（如圖2所示）：當(dāng)A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入，未反應(yīng)的被收集到氣囊f中。待f收集到較多氣體時(shí)（假定此時(shí)裝置A中反應(yīng)已停止），關(guān)閉旋塞_______，打開旋塞_______，輕輕擠壓f，使緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的又被收集在氣囊g中。再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)。20.（13分）M、N、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是電負(fù)性最小的短周期主族元素，基態(tài)R原子含有4個(gè)未成對(duì)電子，其中4種元素形成的一種陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)W原子核外有_______種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；R元素在周期表中的位置為_______。（2）M、X形成兩種離子、，鍵角：_______（填“”“”或“”），其原因是_______。（3）R的一種配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①_______。②該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。③反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_______。（4）在超高壓下，W與N可形成化合物，（小圓球）按簡(jiǎn)單立方排布，形成立方體空隙（如下圖所示），電子對(duì)（）和N原子交替分布填充在立方體的中心。_______；晶體中配位的N原子數(shù)為_______；晶胞中W和N的最短距離為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______。2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（四）化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1.C【解析】表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子，A正確；干冰升華破壞的是分子間作用力，分子間作用力的強(qiáng)弱與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量較小，因此分子間作用力較弱，B正確；電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回較低能量的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來(lái)，產(chǎn)生紫色光，即鉀鹽灼燒時(shí)火焰呈紫色，可用作紫色煙花的原料，C錯(cuò)誤；金屬晶體的組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，D正確。2.A【解析】的VSEPR模型為，A錯(cuò)誤；電子云圖為，B正確；中，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，為雜化，氧原子也形成雜化，形成鍵，C正確；2p能級(jí)的三個(gè)軌道能量相同，所以成對(duì)電子填充在任意2p軌道上均可，D正確。3.D【解析】手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，閉環(huán)螺吡喃分子中含有一個(gè)手性碳原子，如圖所示：（標(biāo)“*”的為手性碳原子），因此具有手性，開環(huán)螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具備手性，故A正確；N失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布式為，O失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布式為，O的2p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，難再失去一個(gè)電子，故B正確；閉環(huán)螺吡喃分子中氮原子雜化方式為，開環(huán)螺吡喃分子中氮原子雜化方式為，故C正確；開環(huán)螺吡喃中氧元素顯負(fù)價(jià)，氧原子的電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增強(qiáng)，因此開環(huán)螺吡喃親水性更好，故D錯(cuò)誤。4.B【解析】甲甲基中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)，所以碳原子為雜化，羧基中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，碳原子采取雜化，①正確；②位于第四周期ⅣA族，為32號(hào)元素，原子核外電子排布式為，屬于區(qū)元素，②錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，③錯(cuò)誤；中和的個(gè)數(shù)比為，中和的個(gè)數(shù)比為，④錯(cuò)誤；氫鍵可表示為，X、Y必須是N、O、F之一，的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：、，由于可電離出和，所以的結(jié)構(gòu)式可寫為，⑤正確；和屬于分子晶體，由于存在分子間氫鍵，使得的沸點(diǎn)高于，⑥錯(cuò)誤。共有4項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。5.C【解析】是弱堿，與反應(yīng)只能生成，A錯(cuò)誤；是弱酸，在離子方程式中不能拆寫為離子，B錯(cuò)誤；沸水中加入飽和溶液所得的紅褐色液體為膠體，不是沉淀，D錯(cuò)誤。6.C【解析】晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；、中O均采用雜化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中雜化的原子數(shù)約為，故B錯(cuò)誤；1個(gè)乙烷或丙烯分子都含6個(gè)碳?xì)滏I，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為，則混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為，故C正確；和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，中氯元素化合價(jià)由價(jià)降低為0價(jià)，與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。7.C【解析】W為常見的金屬元素，離子的價(jià)層電子排布式為，則W為；X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，則X為H；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則為，Y為N，Z為O；T與Z同主族，則T為S。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性強(qiáng)弱為，A項(xiàng)正確；鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，核外電子占據(jù)15個(gè)原子軌道，因此有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，該化合物為，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，由熱重曲線可知，熱分解后得到固體的質(zhì)量為，則固體化合物為氧化鐵，D項(xiàng)正確。8.A【解析】X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由知Y為價(jià)、Z為價(jià)，Y、Z元素原子的p軌道各有1個(gè)未成對(duì)電子，則Y為，Z為；X的第一電離能大于同周期的相鄰元素，則其核外電子為全滿或半滿狀態(tài)，X能形成3個(gè)化學(xué)鍵，則X是N。和的核外電子排布相同，核電數(shù)越小，原子核對(duì)電子的引力越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)該物質(zhì)環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大鍵，則X采取雜化，而中的中心原子有4個(gè)成鍵電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，則Y采取雜化，B項(xiàng)正確；與能反應(yīng)生成離子化合物，C項(xiàng)正確；該物質(zhì)為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵，且陽(yáng)離子中存在共價(jià)鍵，而中存在配位鍵，其中提供空軌道，提供孤電子對(duì)，D項(xiàng)正確。9.D【解析】在空氣中燃燒生成，吸收空氣中的水蒸氣生成，能和玻璃中的反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿做鈉的燃燒反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；稀硫酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫與硝酸銀溶液直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；制備的原理是向飽和溶液中先后通入和，通的導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入液面以下，故C錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸碳酸硅酸，故D正確。10.D【解析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷氨基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)。因此，通過(guò)加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換。分子B含有醚鍵，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B屬于冠醚，可以與分子A形成超分子，A項(xiàng)正確；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，B項(xiàng)正確；B屬于冠醚，在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)，C項(xiàng)正確；根據(jù)分析，通過(guò)加入酸、堿，能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A【解析】，壓縮平衡狀態(tài)下裝有和混合氣體的容器，一開始容器容積減小，濃度增大，氣體顏色變深，因?yàn)閴簭?qiáng)增大，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，濃度減小，氣體顏色變淺，A正確；次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用試紙測(cè)定其，B錯(cuò)誤；飽和溶液中通入足量氣體，生成，消耗了水，且生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，即使有晶體析出，也不能證明溶解性，C錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，也能使淀粉溶液變藍(lán)，因此不能說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤。12.C【解析】金剛石屬于共價(jià)晶體，、、屬于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A正確；是分子晶體，采取分子密堆積方式，故每個(gè)周圍與它最近且等距的有12個(gè)，B正確；球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都能在中燃燒生成，C錯(cuò)誤；金剛石屬于共價(jià)晶體，、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子屬于分子晶體，這些碳單質(zhì)互為同素異形體，D正確。13.B【解析】中，氮原子軌道雜化類型為，六個(gè)原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)：，正極的電極反應(yīng)：，則負(fù)極區(qū)消耗的氫氧化鈉與正極區(qū)生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)正確；位于第五周期ⅠB族，則價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布式為，得到的電子填充在軌道上，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程中，鐵元素化合價(jià)降低，所以肼作還原劑，故D錯(cuò)誤。14.D【解析】3—溴—1—丁烯的能量更高，沒有1—溴—2—丁烯穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；生成3—溴—1—丁烯所占的比例為15%，1—溴—2—丁烯所占的比例為85%，生成1—溴—2—丁烯的平均速率為，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，生成3—溴—1—丁烯的焓變?yōu)?，生?—溴—2—丁烯的焓變?yōu)椋珻錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即進(jìn)攻1，3—丁二烯為決速步，D正確。15.A【解析】電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；由于嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，所以總數(shù)為，當(dāng)脫嵌一個(gè)時(shí)，被氧化為，所以當(dāng)正極材料中時(shí)，有3個(gè)脫嵌出去，因此脫嵌率為，B正確；該晶體的晶胞參數(shù)為，C正確；和單元處于對(duì)角線的位置上，中Q原子在小體心右上前方，因此分?jǐn)?shù)坐標(biāo)應(yīng)該為，D正確。16.C【解析】A.在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，調(diào)值使甘氨酸整體所帶的正負(fù)電荷數(shù)目相等，則，此時(shí)的稱為該氨基酸的等電點(diǎn)（），故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由可推出，在不等式兩邊同時(shí)乘以，得出與實(shí)際不符，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)，，，所以，則當(dāng)量，選項(xiàng)C正確；D.，a點(diǎn)溶液中，，，根據(jù)電荷守恒有，故，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17.（13分）（1）（1分） 5（1分）（2）ab（2分）（3）（2分）（4）4（1分） （2分） （2分） （2分）【解析】（1）基態(tài)磷原子電子排布式為，所以價(jià)電子軌道表示式為；同周期元素從左到右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族元素電離能大于第ⅥA族，所以基態(tài)原子的第一電離能比P小的元素有、、、和。（2）根據(jù)圖1中鍵長(zhǎng)的不同可判斷，黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同，故a正確；黑磷與石墨相似，也具有層狀結(jié)構(gòu)，石墨屬于混合型晶體，黑磷也是混合型晶體，故b正確；復(fù)合材料單層中，磷原子與碳原子之間作用力屬于共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤。（3）由“均攤法”可知，每個(gè)平面正六邊形中含個(gè)碳原子，圖1中C—C鍵鍵長(zhǎng)為，平面正六邊形面積為，則石墨烯的密度為。（4）石墨晶體的層與層之間的碳原子間不形成共價(jià)鍵，靠范德華力維系。1個(gè)六方石墨晶胞中，頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，棱心有4個(gè)碳原子，面心有2個(gè)碳原子，體心有1個(gè)碳原子，則晶胞中含碳原子的個(gè)數(shù)為，D處碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，將x軸、y軸平移至中間層，通過(guò)建立有關(guān)E點(diǎn)與x、y軸的長(zhǎng)方形，可確定E點(diǎn)在x軸的處，在y軸的處，在z軸的中點(diǎn)，即占z軸的，所以E處碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。從圖b中可以看出，每個(gè)都位于1個(gè)平面正六邊形的中心，即平均每6個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)1個(gè)，所以此時(shí)C與的個(gè)數(shù)比是。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為。18.（13分）（1）（或）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①（2分）②在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液（2分）（5）（2分）（6）BC（2分）【解析】（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“濾液A”中主要溶質(zhì)為（或）。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）燒渣中含有、、，熱水“溶解”，水解為，則過(guò)濾所得“濾渣”的化學(xué)式為。（4）①一定條件下，萃取平衡時(shí)，被萃取的即形成的的物質(zhì)的量是殘留在溶液中的4倍，則的萃取率為。②在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液。（5）“反萃取”得到的溶液在堿性條件下可被氧化生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）B項(xiàng)中氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中各頂點(diǎn)不相同，所以不是晶胞，錯(cuò)誤。19.（13分）（1）球形冷凝管（1分） AD（2分）（2）除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而提高產(chǎn)率（2分）（3）①（2分）碳酸鈉用量過(guò)少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉（2分）②繼續(xù)通會(huì)使溶液的降低，在酸性條件下會(huì)與發(fā)生反應(yīng)（2分）③a、c（1分） b、d、e（1分）【解析】工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色，硫化鈉易溶于水、微溶于乙醇、能溶于熱的乙醇，而重金屬硫化物、煤粉都難溶于水，所以加入的乙醇溶液、水、加熱回流，可使硫化鈉充分溶解，趁熱過(guò)濾，得到硫化鈉的乙醇溶液。溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶等操作后過(guò)濾，從而獲得硫化鈉晶體。將硫化鈉晶體、晶體放入蒸餾水中溶解，得到混合溶液。向混合溶液中通入氣體，調(diào)節(jié)，得到溶液。將所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等操作，從而獲得晶體。（1）步驟Ⅰ回流時(shí)，用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和球形冷凝管；回流時(shí)，溫度控制在，所以適用的加熱方式是水浴加熱、電熱套溫和加熱，而油浴加熱溫度高于，酒精燈直接加熱難以控制溫度。（2）步驟Ⅱ中，加入的乙醇溶液、水，將硫化鈉溶解，雜質(zhì)不溶，硫化鈉在酒精中的溶解度隨溫度降低而減小，所以趁熱過(guò)濾的目的是除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而提高產(chǎn)率