全部基礎(chǔ)知識

姓名班級J

第一單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

一、實(shí)驗(yàn)基本要求和常用儀器介紹

①用作少量試劑的反應(yīng)容器。

②玻璃棒的作用是：、、。

③膠頭滴管用于,用過后應(yīng)該,以備再用；

④用于加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上；

⑤量筒的作用是：只能用于，不能，不能作;

⑥燒杯用來加熱時(shí)需墊上。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1、藥品的取用

①注意安全：手不能,鼻子不要，不

得用口，

②注意節(jié)約藥品：應(yīng)該嚴(yán)格按照的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按

量取用：液體mb固體只需，

③實(shí)驗(yàn)剩余的藥品—（“能”或“；不能”）放回原瓶，要放入，

（1）固體藥品的取用取用固體藥品一般用,塊狀固體用夾取，操作簡

稱，粉末狀固體也可以用,操作簡稱。

（2）液體藥品的取用

將細(xì)口瓶里的液體倒入試管中時(shí)，①瓶塞放，②手握試劑瓶時(shí)，應(yīng)使標(biāo)

簽_______________,③瓶口應(yīng)緊挨，④取完液體后，應(yīng)立即。

用量筒量取液體時(shí)，視線要與保持水平。若仰視讀數(shù)，

則讀數(shù)偏，若俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏。

用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管（"能”或“否”）插入容器內(nèi)，取液后的滴管應(yīng)

保持橡膠乳頭在（填"上”或"下"），不要放或。

2、托盤天平的使用

（1）稱量時(shí)把稱量物放在一盤，把祛碼放在盤。祛碼要用夾取。先加質(zhì)量

的祛碼，后加質(zhì)量______的祛碼，最后移動(dòng)。

（2）為防止稱量化學(xué)藥品時(shí)藥品污染和損壞天平，使用時(shí)還應(yīng)特別注意：

①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的。

②稱量_______固體等易潮解的藥品時(shí)，藥品必須放在________________里稱量。

3、物質(zhì)的加熱

（1）酒精燈的使用方法

（“可以”或“不可”）向燃著的酒精燈里添加酒精，（“可以”或“不

可”）酒精燈引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈，熄滅酒精燈的方法是：。

（2）給物質(zhì)加熱

酒精燈的燈焰分為、、三個(gè)部分，其中部分溫度最

高，_______溫度最低，因此，給物質(zhì)加熱時(shí)應(yīng)用燈焰的部分加熱。

用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)，注意以下幾點(diǎn)：

①給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)，在集中加熱之前，應(yīng)先進(jìn)行。

②給試管里的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的,加熱時(shí)試管傾

斜度，試管口不要對著?

4、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不.也

不o

5、過濾和蒸發(fā)

在過濾操作中，用到的玻璃儀器有三種：，其中

玻璃棒起什么作用？-

在制作過濾器時(shí)和進(jìn)行過濾操作時(shí)，要注意一“貼”、二“低”、三“靠”

一“貼”：即制作過濾器時(shí)，要緊貼，中間不要留有氣泡。

二“低”：①制作過濾器時(shí)，要低于;

②進(jìn)行過濾操作時(shí)，要低于。

三''靠"：進(jìn)行過濾操作時(shí)

①傾倒液體的燒杯口要靠在上；

②玻璃棒的一端要輕靠在;

③漏斗尖端要緊靠=

如果過濾后的液體依然渾濁，可能原因有、;應(yīng)采

取的措施是0

在蒸發(fā)操作中，用到的儀器有，其中玻璃棒起什么作

用？，直到時(shí)停止加熱。

第二單元空氣氧氣

一、空氣的組成

1.測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)原理:，用燃燒的方法消耗容器中,使瓶內(nèi)氣壓于外界大氣壓，燒杯

中的水進(jìn)入容器，進(jìn)入的水的體積即是容器內(nèi)原空氣中的的體積。

(2)可燃物的選擇：此實(shí)驗(yàn)最好選擇，不用鐵絲的理由是：

不用木炭或硫粉的理由是：，若一定要使用木炭粉或硫粉，則

預(yù)先在瓶底留少量__________溶液，以吸收生成的C02或SOz；不用鎂粉的理由

是：O

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①白磷燃燒，產(chǎn)生,②冷卻后，打開止水夾

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：o

（5）反思：①取用紅磷的量應(yīng)；為保證裝置的氣密性，可將點(diǎn)火的方法改

用的方法，或用可自燃的來代替紅磷。②若測定值低于1/5,可

能的原因有：；

;等。

2.空氣中含量最多的兩種氣體是（填化學(xué)式）和,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，Nz

占%,0?占%。其次，（填化學(xué)或）、、等這幾種稀有

氣體占0.94%,氣體占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

3、空氣中的污染物主要是、、等有害氣體及。

二、空氣中各成分的性質(zhì)和用途

1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在點(diǎn)燃或加熱的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，即使在常

溫下，許多物質(zhì)也能與氧氣發(fā)生。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供，具有

性，是一種常用的劑。

反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂和氧氣點(diǎn)燃

鐵和氧氣點(diǎn)燃

碳和氧氣點(diǎn)燃

磷和氧氣點(diǎn)燃

氫氣和氧氣點(diǎn)燃

甲烷和氧氣點(diǎn)燃

在空

硫點(diǎn)燃

和氣中

氧在氧

點(diǎn)燃

氣氣中

氧氣的主要用途包括兩個(gè)方面：一、,比如醫(yī)療上用氧氣，航

空、深海作業(yè)攜帶氧氣。二、，比如氣焊、煉鐵等。

2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，因此常將氮?dú)獬淙牖蜃鳉?，又?/p>

為空氣中含有大量的氮?dú)?，因此氮?dú)庠诠I(yè)上是用來制造酸和肥的重要原

料（提示：氮?dú)夂械兀?，還可利用液氮制造,進(jìn)行冷凍，或使導(dǎo)體達(dá)到超導(dǎo)

性能。

3.稀有氣體是、、等氣體的總稱，化學(xué)性質(zhì)具有性，因

此可作氣。也可用于制作各種不同用途的，比如測電筆、霓虹燈等

三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法通常有以下三種（寫出化學(xué)方程式）：

①O

②O

③。

工業(yè)制取氧氣一般用的方法。

2、儀器裝置：固定試管時(shí)，試管的放置方式是。氧氣可

用法收集，是因?yàn)?，還可用法收集，是因

為。

3、選擇發(fā)生裝置時(shí)主要考慮和選擇氣體收集裝

置時(shí)主要考慮氣體的和-

4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有以下操作步驟：①檢查裝置氣密性②將導(dǎo)管移出水面③加熱藥品

④往試管內(nèi)裝入藥品⑤熄滅酒精燈⑥連接儀器⑦收集氧氣?固定裝置。

請排序?

5、實(shí)驗(yàn)室怎樣驗(yàn)證一種氣體是氧氣：。

驗(yàn)證氧氣已收集滿的方法是：0

6、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：氧氣的制取和性質(zhì)

用高鋅酸鉀制取氧氣時(shí)，需在試管口放一團(tuán)，否則制得的氧氣略顯紐色；當(dāng)加熱

藥品后，要等到時(shí)，才開始收集氧氣。在氧氣瓶中

燃燒鐵絲時(shí)，要在集氣瓶底部留或,這是為了,

在氧氣瓶中燃燒硫時(shí)，要在集氣瓶底部留，是為了。

第三單元物質(zhì)的構(gòu)成

一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)同種：史格、

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)包括宏觀國*又［物情______八.

和微觀兩方面酬同種〉化^物/彳

2、物質(zhì)的宏觀組成八

①物質(zhì)的簡單分類得外

r混合物:

r（）單質(zhì)

，單質(zhì)J（）單質(zhì)

〔（）單質(zhì)

純凈物”

化合物：氧化物:________________________________________________

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉②氮?dú)猗哿蛩幄苷崽侨芤孩蓁F⑥紅磷⑦氯酸鉀

⑧二氧化銃⑨氧氣⑩生鐵，其中（填序號，下同）、

屬于混合物的是；屬于單質(zhì)的是；屬于

化合物的是_______________；屬于氧化物的是一_______；

屬于酸的是一；屬于堿的是一一：屬于鹽的是.

KCIO3、Cuz（OH）2c。3不是氧化物，因?yàn)椤?/p>

<2>元素：元素是的總稱。

理解：有三種原子，［C、￡c、tC（左上角表示相對原子質(zhì)量，左下角表示質(zhì)子數(shù)），

它們的數(shù)不同，數(shù)相同，這三種原子屬于（填“同”或“不

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、。比如，水由構(gòu)

成，氧氣由構(gòu)成；鐵由構(gòu)成，然氣由構(gòu)成，金

剛石由構(gòu)成，，，這三類物

質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；氯化鈉由和構(gòu)成。

（1）分子是?

理解：物質(zhì)的分子沒變，則物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物理性質(zhì)可能,

比如氧氣變?yōu)橐貉?，物理性質(zhì)(填“改變”或“不變”)，化學(xué)性質(zhì)(填

“改變”或“不變”)，因?yàn)橐貉鹾脱鯕饩蓸?gòu)成；固體碘、碘蒸氣、碘溶

液、加碘食鹽這四種物質(zhì)中，能使淀粉變藍(lán)的是,因?yàn)闃?gòu)成這三種物質(zhì)的

相同，而不能使淀粉變藍(lán)，因?yàn)檫@種物質(zhì)中不含,

所以化學(xué)性質(zhì)不同。

分子的三個(gè)特點(diǎn)分是,,o

用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：墻內(nèi)開花墻外香；50mL水跟

50mL酒精混合體積小于100mL；用打氣筒能將氣體充進(jìn)輪胎

;氧氣能壓縮裝進(jìn)氧氣瓶中_一

熱脹冷縮。

(2)原子是__________________________________________________________?

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：說出左圖中各部分的含義：弧線表示,\

第二根弧線上的“8”表示,3

演表示。V/

2、原子的構(gòu)成：

(1)原子由居于原子中心的與核外的構(gòu)成，而居于原子中心

的又是山和構(gòu)成。

在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和核外電子這六種微觀粒子中，不帶電荷的

是,帶正電荷的是,帶負(fù)電荷的是。

在原子中，()數(shù)=()數(shù)=()數(shù)

(2)原子的質(zhì)量主要集中在上，因?yàn)楹送怆娮拥馁|(zhì)量相對太小。

某原子的相對原子質(zhì)量=()+()。

在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量=()數(shù)+()數(shù)。

@左圖表示的是元素，它屬于元素(種類)，它的質(zhì)

子數(shù)是-它的相對原子質(zhì)量是,由此我們知道它的中子數(shù)

是—

分子與原子的最根本的區(qū)別在于-化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

是-

2、三類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密

切。

(1)稀有氣體元素的原子最外電子層上有個(gè)電子(氮是一個(gè))，此類元素的原子結(jié)構(gòu)

被稱為結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中(填''難”或“易”)得失電子。因此，稀

有氣體單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較。

(2)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般,在化學(xué)反應(yīng)中容易電

子而變成離子，從而達(dá)到最外電子層個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(3)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般,在化學(xué)反應(yīng)中容易電子而

變成離子，從而達(dá)到最外電子層個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

以下結(jié)構(gòu)示意圖表示原子或離子:

①屬于原子的是,屬于陽離子的是，其化學(xué)符號為,

屬于陰離子的是,其化學(xué)符號為;②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

是，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的是，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子的

是:⑶元素種類相同的是。④化學(xué)性質(zhì)相似的

有，。

二、化學(xué)符號：元素符號、離子符號、化合價(jià)、化學(xué)式

1、元素符號①熟記九年級上冊P7327種元素符號

②元素符號表示的意義：

有四種常見元素符號只有兩個(gè)意義：表示該元素；表示一個(gè)原子。

H：、0：、,

N：、C1：、,

2三類元素符號能表示三個(gè)意義：表示該元素；表示一個(gè)原子；表示該元素組成的單質(zhì)。

(1)金屬元素符號：比如，F(xiàn)e：____________________________________________________

Mg：，

(2)稀有氣體元素符號：比如，He：_________________________________________________

Ne：,

(3)某些固態(tài)非金屬元素符號：比如，p：-

S：,

2、離子符號①離子符號的讀法，比如SO,"讀作：_________________________________」

②熟記以下離子符號：

氫離子鏤根離子2個(gè)鉀離子鈉離子銀離子

5個(gè)銅離子鈣離子鎂離子領(lǐng)離子鋅離子

鋁離子硫離子4個(gè)氯離子亞鐵離子,氧離子________一

硝酸根離子碳酸根離子氫氧根離子硫酸根離子________一

右圖中能表示單質(zhì)的是------------A.函篇B.??C.D.

能表示化合物的

第四單元水

一、水資源

1,、水的凈化方法有、、、、

以及自來水廠投放劑等，其中，能除去或減少水中不溶性雜質(zhì)的

是:,能除去或減少水中可溶性雜質(zhì)的是：,

能降低水的硬度的是：。能殺菌消毒的是：o凈

水效果最好是,若綜合運(yùn)用吸附沉淀、過濾、蒸儲(chǔ)這三項(xiàng)操作以達(dá)到最佳的

凈水效果，合理的先后順序是：、、J

2.含有的水叫做硬水；

不含或含少量______________________________________________________的水叫做軟水。

檢驗(yàn)硬水和軟水的方法是：滴加后攪拌。浮渣多泡沫少則是,浮渣少泡

沫多則是-

生活中常用軟化硬水，實(shí)驗(yàn)室常用軟化硬水。

二、水的組成

1.水的電解實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生,反應(yīng)一段時(shí)間后，正極產(chǎn)生的

氣體體積與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比約為.極產(chǎn)生的氣體可使帶火星的

木條復(fù)燃，極產(chǎn)生的氣體具有性，產(chǎn)生色火焰。

2.電解水的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：水是由元素和元素組成的。

3.電解時(shí)若正極收集到50毫升氣體，則負(fù)極收集到的氣體體積是亳升.

經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定水由（填微粒名稱）構(gòu)成，每個(gè)水分子由

構(gòu)成。在電解水的反應(yīng)過程中，發(fā)生了改變的微粒

是,沒有發(fā)生改變的微粒是和。電解水的化學(xué)方程式

是o

三，氫氣的性質(zhì)和用途

1、實(shí)驗(yàn)室用和制取氫氣，發(fā)生裝置跟用制取氧氣的

相同；氫氣是一種______色______氣味的氣體，密度比空氣的，溶于水，

用_____________法和法收集氫氣。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式

是。

2、點(diǎn)燃不純的氫氣可能引起,因此，點(diǎn)燃?xì)錃庵耙猳

在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，產(chǎn)生________色火焰，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出

現(xiàn)，拿燒杯的手感到。氫氣燃燒的化學(xué)方程

為。

3、化合價(jià)

-2

①化合價(jià)的讀法，。讀作，標(biāo)出水中氧元素的化合價(jià)J

+4

“N中的“+4”讀作?

②標(biāo)出并熟記以下常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

HNH4KNaAgCuCaMgZn

AlOHNO,SO.CO

。在穩(wěn)定的化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為。在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為

標(biāo)出以下物質(zhì)中劃橫線的元素的化合價(jià)：CL、HC1、HCIO^HC1O3>HClOn

KMnO4>K2MnO，i>02>Cu

4、化學(xué)式表示的意義：(a)表示某物質(zhì)，比如比0表示，

(b)表示某物質(zhì)由哪些元素組成，比如40表示：-

(c)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子。比如乩0表示：____________________________」

(d)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子由多少個(gè)什么原子構(gòu)成。比如40表

Zjs：______________________________________________________________________2_

5、掌握以下物質(zhì)的化學(xué)式

5個(gè)氧分子_____氮?dú)鈅______―氫氣_________氯氣—________氨氣____________

筑氣___________一二氧化碳___________二氧化氮_________?一氧化碳____________-

五氧化二磷________2個(gè)水分子_________雙氧水__________氧化銅____________,

氧化汞________—氧化鎂_____,氧化亞鐵____二__氧化鎰___________,

四氧化三鐵___________氧化鐵—_________,氧化鋁____________氯酸鉀___________,

氯化鉀________高鋅酸鉀____________,鐳酸鉀__________

硫酸鋅,硫酸鹽酸O

(1)“加碘食鹽”中加入了KR，為人體補(bǔ)充的是___________________(填“碘元素”

或“碘單質(zhì)”)

(2)碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為—碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比

是O

(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留到

0.1%)

（4）若一個(gè)人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質(zhì)量為25.4mg,則進(jìn)入人體的是碘元素是

多少mg（計(jì)算結(jié)果保留到0.1mg）。

第五單元化學(xué)方程式

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和，總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的

內(nèi)容o但有

氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的情況下，應(yīng)該在容器中進(jìn)行。

質(zhì)量比守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)前后、、

_____________________都沒有變化。

化學(xué)方程式的意義：①____________________________________________________，

②，

③。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式的讀法：C+02=====C02

12：16*2：12+16*2

①宏觀物質(zhì)角度-

②宏觀質(zhì)量角度_______________________________________________」

③微觀粒子角度_________________________________________________

熟練掌握以下反應(yīng)的化學(xué)方程式

碳和氧氣燃燒（包括兩種情況）

點(diǎn)燃一氧化碳硫在氧氣中燃燒

氫氣在空氣中燃燒磷在空氣中燃燒

在空氣中點(diǎn)燃鎂帶在氧氣中點(diǎn)燃鋁鋁

在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲在空氣中加熱銅

點(diǎn)燃甲烷

酒精燃燒

通電使水分解

往雙氧水中加入二氧化錦

加熱高鋅酸鉀

加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

加熱氧化汞

鎂跟稀鹽酸

鐵跟稀硫酸

鋁跟稀硫酸

鐵置換硫酸銅

氫氣還原氧化銅

木炭還原氧化銅

一氧化碳還原氧化銅

高爐煉鐵

二氧化碳與木炭在高溫下反應(yīng)

二氧化碳溶于水中

碳酸分解

二氧化碳通入澄清石灰水

高溫煨燒石灰石

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

碳酸氫鈉與稀鹽酸

碳酸鈉與澄清石灰水

氫氧化鈉跟硫酸銅

寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1、氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：

2、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸(HC10)：

3、鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：

4、過氧化鈉(NazOz)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：

計(jì)算：1.電解7.2g水，可生成氫氣和氧氣各多少？

2.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎬的混合物10g,加熱使之完全反應(yīng)，冷卻稱量，剩余固

體的質(zhì)量為6.8g,問①反應(yīng)過程中生成氧氣質(zhì)量為多少？

②剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？

3/20g過氧化氫溶液中加入2g二氧化鎰，充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)重18.8g,問

①反應(yīng)生成了氧氣多少克？②反應(yīng)前過氧化氫溶液中有多少克過氧化氫？

第六單元碳與碳的化合物

一、碳的單質(zhì)

1、以單質(zhì)形式存在的碳主要有和以及等。

2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和相應(yīng)的用途：

(1)金剛石因?yàn)榍页收嗣骟w形狀，因此可作裝飾品------()

(2)金剛石具有的性質(zhì)，因此可用來裁玻璃。

(3)石墨可作鉛筆芯是因?yàn)樗哂猩襬

(4)石墨可用來制作干電池中的碳棒是因?yàn)樗哂辛己玫膐

(5)石墨因?yàn)榛仯捎脕碜鳌?/p>

(6)木炭因?yàn)榫哂行?，可除去糖漿里過多的色素，活性炭因?yàn)榫哂薪Y(jié)

構(gòu)，具有性，可用于防毒面具中過濾有毒空氣。紅墨水中加入木炭或活性炭，紅

墨水顏色變,因此，木炭和活性炭常用來凈化和J

3、金剛石與石墨的性質(zhì)差異很大，其原因是。

4、關(guān)于C改、CT。的正確理解：

(I)a。、G。和金剛石、石墨一樣都是由元素組成的(填“單質(zhì)”或“化合

物”或“混合物”),但這四種物質(zhì)(填“是”或“不是”)同一種物質(zhì)。

(2)石墨的化學(xué)式為,相對分子質(zhì)量為。金、Cm的相對分子質(zhì)量分別

是、

(3)CM,Go與金剛石不同的是：微觀構(gòu)成上，金剛石由原子構(gòu)成，而Coo、Go由構(gòu)

成。

三、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：不同的碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(填“相同”或“不同”)

(1)常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較。人們把木頭插進(jìn)土壤前要先將木頭的一端燒

焦,目的是。

(2)可燃性，因此木炭可作.

(3)還原性；用木炭還原氧化銅并將生成的氣體導(dǎo)入澄清石灰水可觀察到的現(xiàn)象是

①，

②。

碳因?yàn)榫哂羞€原性，在工業(yè)上可用來。

物質(zhì)的決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。

二、二氧化碳

1、二氧化碳的物理性質(zhì)

二氧化碳通常狀況下是一種______色氣味的氣體；二氧化碳的密度比空氣

的二氧化碳(填“不”或“易”)溶于水；二氧化碳固體俗稱，升

華時(shí)要吸收。

2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①檢驗(yàn)一種氣體是二氧化碳的方法是，反應(yīng)方程式

星________________________________________,一瓶二氧化碳是否集滿的方法是：

將放在集氣瓶瓶口。能用這種方法給二氧化碳驗(yàn)滿是因?yàn)槎?/p>

化碳具有的化學(xué)性質(zhì)。

②二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，石蕊試液變成______色，是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)

生成，(石蕊試液遇變紅)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

加熱紅色的試液，試液又變成_____色，是因?yàn)椤?/p>

③二氧化碳通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

3、二氧化碳的用途和空氣中存在二氧化碳的意義

①二氧化碳可用來滅火，利用了二氧化碳的物理性質(zhì)

和的化學(xué)性質(zhì).

②固體二氧化碳叫做干冰，干冰可用作劑，比如、

__________________等。

③二氧化碳可用來制汽水，是因?yàn)槎趸肌?/p>

④石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變成堅(jiān)硬的（填化學(xué)式）。

⑤二氧化碳是綠色植物的原料，可做氣體肥料。

?空氣中二氧化碳含量過高會(huì)導(dǎo)致，但二氧化碳不屬于空氣污染物。

4、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是或（）和,

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式是。反

應(yīng)時(shí)發(fā)生裝置選擇__________型，收集方法是，因?yàn)槎趸?/p>

碳-

②比較二氧化碳、氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

所需藥品反應(yīng)的化學(xué)方程式氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置驗(yàn)滿

()

型

①（）

()法

02

型0（）

法

()

型

()

H（無）

2型

()

C0

2型

5.工業(yè)上用燃燒的方法來制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是-

二、一氧化碳的性質(zhì)

1、CO是一種__________色_______氣味的氣體，溶于水。

2、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與（一種黑色固體單質(zhì)）相似，都具有性

和性。一氧化碳很容易與血紅蛋白結(jié)合，使之不能與氧結(jié)合，所以一氧化碳還具

有性；冬天在室內(nèi)的煤爐上放一壺水（填“能”或“不能”）否防止煤

氣中毒。

①點(diǎn)燃或加熱之前要；純凈的一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生____色火

焰，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，可觀察到________________________一

反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

②用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①②-

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

。有毒性，因?yàn)橐谎趸寂c血液中的結(jié)合能力很強(qiáng)。

④在進(jìn)行co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，處理尾氣的方法是,處理尾氣

的目的是，收集一氧化碳可用法而不可

用法，是因?yàn)榍颐芏扰c空氣的密度很接

近。

第七單元燃燒和滅火

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件是，，

滅火的原理就是破壞燃燒的條件，具體說來有以下三種

2,三大化石燃料都是物。煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的,造成溫室效應(yīng)，

產(chǎn)生等污染空氣，其中造成酸雨。為了減少酸雨的產(chǎn)生，可以使

用技術(shù)；為了使煤得到綜合利用，將煤隔絕空氣加熱，可以得到煤氣等物質(zhì)。

利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分得，可以得到瀝青、石蠟等產(chǎn)物，這屬于變

化。天然氣：主要成份為。燃燒的化學(xué)方程為：-

3,一種物質(zhì)燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，由此可知這種物質(zhì)中含有和元

素。

第八單元金屬和金屬材料

一、金屬材料：金屬材料包括和O

1、金屬的物理性質(zhì)「（1）狀態(tài)：常溫下一般為態(tài)（汞為態(tài)）。

（2）色澤：大多數(shù)呈______色（銅為_____色，金為____色）,

|有光澤

、（3）有良好的性、性、性

3、金屬之最：填化學(xué)式

:地殼中含量最多的金屬元素：:人體中含量最多的金屬元素

:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬：:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬

:硬度最高的金屬；:熔點(diǎn)最高的金屬:熔點(diǎn)最低的金屬;

4、合金：由一種金屬跟金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有特性

的（填“混合物”或"純凈物”）。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分,硬度比各成分,抗腐蝕性能

更。

鐵合金包括和，比含碳量低，機(jī)械性能更,

應(yīng)用范圍更。

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造等。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)和常見金屬活動(dòng)性順序（用元素符號表示）

1、金屬與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式（或生成物主要成

反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象

份）

劇烈燃燒，發(fā)出

鎂帶和（）

點(diǎn)燃

空氣生成（）放出大量的

熱。

劇烈燃燒，（），生

鐵絲和

點(diǎn)燃成（），放出大量的

氧氣

熱。

鐵釘和生成物主要成份：

—銀白色的鐵釘變成_________色

潮濕空氣

火星四射，發(fā)出耀眼的白光，生

鋁和氧氣點(diǎn)燃成白色固體。

2、金屬與酸反應(yīng)

反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

鎂和稀鹽酸

（）,放出大

鎂和稀硫酸量的熱。

鋅和稀鹽酸

鋅和稀硫酸

鐵和稀鹽酸（）,

溶液逐漸變成—色

鐵和稀硫酸

銅和稀鹽酸蜘硫

酸

3、金屬與的溶液反應(yīng)

反應(yīng)物反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象(析出物顏色、溶液顏色變化)

鋁片插入硫卿溶

液

^^插入硫酸銅溶

液

銅絲插入硝酸銀溶

液

銅絲插入硝闞容

液

鋅片插入硫酸鋁溶

液

4、金屬活動(dòng)性順序表：。

(1)由強(qiáng)到弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越O

(2)CuHgAgPtAu不能置換氫：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

的,生成氫氣。

(3)以強(qiáng)置弱：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的|溶液|中置換

出來。

①金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度反映了,金屬越難與氧氣反

應(yīng)，說明該金屬的化學(xué)活動(dòng)性越?！罢娼鸩慌禄馃挕边@句話的真正含義

是O

鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因

是：。

②金屬與酸反應(yīng)時(shí)，我們可根據(jù)以下兩個(gè)方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

(-)(二)?

③以___